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第05讲
物质的量、气体摩尔体积
【考纲要求】
认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B
了解阿伏加德罗常数的涵义；B
了解摩尔质量、气体摩尔体积、B
了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B
【学习过程】
【自主学习】A
一、有关概念（n、NA、M、Vm、c
）及其内涵
1、物质的量
（1）概念：用
中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的
，符号为
。
（2）单位：
，简称
，符号
。
[注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，是七个
之一，在表达中四个字不可增减、
拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示
如：
等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：
1mol
H2表示的意义是
还应明确微粒的内在联系，如：1mol
Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，
1
mol
Na+中含质子
电子
【问题探究】B
[思考1]下列说法正确的是
（
）
A.
摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.
物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
C.
1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
D.
阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol
【自主学习】A
2、阿伏加德罗常数
（1）概念：
摩任何微粒所含的微粒数或
所含的碳原子数，符号为
，近似值为
（2）微粒个数N与物质的量的关系：n
=
或
N
=
[注意事项]
（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023
，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是
【问题探究】B
[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？
①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；
②96g氧的物质的量为3mol；
③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；
④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；
⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）
⑥1L
1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数
[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×1023
mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（
）
A.含有1molH2
B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18g·mol－1
D.在标准状况下的体积为22.4L
[思考4]
能表示阿伏加德罗常数数值的是
（
）
A．1mol金属钠含有的电子数
B．标准状况下22.4L水所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数
D．1L
1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数
【自主学习】A
3、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的
（2）单位
符号
（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量
以克为单位时，在数值上等于
例:
M（O2）=
M（－CH3）=
M（H2SO4）=
M（NH4+）=
（4）
有关计算：
n
=
（m与M关系）
m=
【问题探究】B
[思考5]下列正确的是
（
）
A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来
B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1
C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等
4、气体摩尔体积
（1）影响物质体积大小的因素
物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点：
；
（3）气体摩尔体积（Vm）：
①概念：在一定的
和
下，单位物质的量的
所占的体积。
②符号：
，单位：
。标况下Vm=
③与物质的量的计算关系：
。
【问题探究】B
[思考6]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A.
在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B.
在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C.
22.4LH2所的H2分子数为NA
D.
常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10
NA
[注意事项]
①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如
STP
下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。
可以说：1
mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
[思考7]
现有m
g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M
g·mol－1
。则：
（1）该气体的物质的量为
mol
（2）该气体所含原子总数为
个
（3）该气体在标准状况下的体积为
L
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
。
【练习达标】C
一、选择题
错误!未指定书签。．下列说法正确的是
（
）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．12
g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子
D．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol—1
2．下列说法正确的是
(
)
①2
mol铁原子
②1
mol
Fe3+③
0．5
mol氧
④0．5
mol氮气
⑤1
mo1氯的质量为35．5
g，1
molCl—质量也为35．5
g
⑥氨的摩尔质量是17
g
A．①②④⑥
B．①②④⑤⑥
C．①②④
D．①②③④⑤⑥
3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是
(
)
A．1
mol任何物质都含有6．02×1023个分子
B．0．012
kg14C中约含有6．02×1023个碳原子
C．1
mol水中含有2
mol氢和1
mol氧
D．1
mol氢气分了中含有2
mol氢原子
4．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为
(
)
A．X2Y3
B．X2Y
C．XY2
D．XY
5．关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确确的是
（
）
A．其摩尔质量均为28
g
B．其物质的量均为lmol
C．各取11．2
L两种气体所含的原子数均为NA
D．分子数目均为其所含原予数目的一半
6．相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是
(
)
A、14gN2与32gNO2
B、34gNH3与4gH2
C、2LCO2与2LH2O
D、11.2LCO与0.5molO2
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
(
)
A．在标准状况下22．4
L
H2中含有氖分子的个数为2NA
B．24
g
Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32
g
O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L1
mo1／L
NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
8、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是
（
）
A.CH4
B.NH3
C.H2O
D.HF
9、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是
(
)
A、气体分子的微粒数
B、微粒本身的大小
C、微粒的质量
D、微粒间的平均距离
10、下列说法中正确的是(
)
A、1mol
任何气体的体积都是22.4
L·mol-1
B、1molH
2的质量是1g，它所占的体积是22.4
L·mol-1
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4
L·mol-1
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4
L
二、填空题
11．
填写下表
微粒符号
质量m/g
微粒个数N
物质的量n/mol
Na
11.5
OH-
2
NH4+
6.02×1023
H2SO4
19.6
CO2
3.01×1022
12、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是
，摩尔质量比是
，物质的量之比是
，其中氧原子个数比是
，硫原子个数比是
。
【冲A行动】D
13．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1．28
g该氧化物的体积为448
ml，则该化物的摩尔质量为
，R的相对原子质量为
。
学习反思小结：

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