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第06讲
物质的量浓度（配制）
【考纲要求】
1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B
【学习过程】
【自主学习】A
一、物质的量浓度
⑴概念:
单位______________中所含溶质B的_________________
⑵符号
单位
⑶与物质的量的关系:
_________________________________________________
[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是
（
）
A．1
mol/L
B．0.1mol/L
C．0.001
mol/L
D．10
mol/L
[思考2]下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是
（
）
A．4L
0.5
mol/L
NaCl溶液
B．2L
0.15
mol/L
Na3PO4溶液
C．5L
0.4
mol/L
NaOH溶液
D．1L
0.3
mol/L
Na2SO4溶液
[思考3]标况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为（实验班选做）
（
）
A．Vd/(MV+2240)
B．1000Vd/(MV+2240)
C．100Vd(MV
+
22400)
D．1000VdM/(MV+2240)
[注意事项]
①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以
为单位；
②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；
③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
以用食盐固体配制100mL
2.0mol/L
NaCl溶液为例：
1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、
、容量瓶（100mL）、
。
容量瓶上标有
、
、
。使用前第一步是_______（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。）。常用的规有
。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）
2、实验步骤：
(1)、基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶
①计算
计算配制100mL
2.0mol/L
NaCl溶液所需NaCl固体的质量:
②称量
在托盘天平上称量出所需的NaCl固体
③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全
。将烧杯中的溶液沿玻璃棒
到容量瓶中，用少量蒸馏水
烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下
时，改用
逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。
④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。
[注意事项]
根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950
mL某浓度的溶液，应选用
mL的容量瓶；
若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀
；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。
溶质的溶解或稀释必须在
内进行；
称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在
进行且要快速称量；
若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要
再转移至容量瓶中；　　
定容时液面距刻度线
时必须改用
加水，
视刻度与溶液凹面
；
摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。
【问题探究】B
[思考4]
欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是
(
)
A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中
B．取25g胆矾溶于1L水中
C．取25g胆矾溶于配制1L溶液
D．欲配制480ml
0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g
CuSO4溶于480ml水配成溶液。
【练习达标】C
一、选择题
错误!未指定书签。．下列内容在容量瓶上无需标出的是
（
）
A．刻度线
B．容量标准
C．温度
D．配制溶液的浓度
2．下列溶液中的氯离子浓度与50
mL
1
mol·L一1的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是
A．150
mL
1
mol·L一1的NaCl
B．75
mL
2
mol·L一1的NH4
C1
(
)
C．150
mL
3
mol·L一1的KCl
D．75
mL
2
mol·L一1的CaCl2
3．配制1
00
mL
1．0
mol·L一1的FeSO4溶液，下列操作正确的是
(
)
A．称取2
7．8
g
FeSO4·7
H2
O，加入100
mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取2
7．8
g
FeSO4·7
H2
O，加入100
mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移2
7．8
g
FeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
4．下列溶液中含Cl-物质的量最大的是
（
）
A．10mL
0.1mol·L-1的AlCl3溶液
B．20mL
0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL
0.2mol·L-1的KCl溶液
D．10mL
0.25mol·L-1的NaCl溶液
5．1
mo1／L
NaOH溶液的含义是
(
)
A．1
L水中含有1mol
NaOH
B．溶液中含有1
mol
NaOH
C．1
L溶液中含有40
g
NaOH
D．将40
g
NaOH溶于1
L水中所得的溶液
6．欲配制浓度为1．00
mol／L的氯化钠溶液100
mL，用不到的仪器是
(
)
A．容量瓶
B．分液漏斗
C．玻璃棒
D．烧杯
7．下列说法正确的是：
（
）
A．84g
NaHCO3溶于1L水配得1
mol/L
NaHCO3溶液
B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．标准状况下，22.4L
NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1
mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L
D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol
Cl—
8．100mL
0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：
（
）
A．10.6g
B．1.06g
C．0.53g
D．106g
【冲A行动】D
9．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2 12
H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4
mol／L，当加人等体积0．4
mol／L
KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
(
)
A．0．225
mo1／L
B．0．25
mol／L
C．0．45
mol／L
D．0．9
mol／L
10．100mL
0.3mol/LKCl溶液与300mL
0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl－物质的量比（
）
A．1:2
B．1:1
C．1:3
D．1:6
二、填空题
11．今欲用NaCl固体配制0．4mol·L—1的NaCl溶液1
L。
(1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有
药匙
、
玻璃棒、
1L容量瓶
等。
(2)需通过实验准确获取的数据是
C
。
A．水的体积
B．NaCl的体积
C．NaCl的质量
(3)实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大’’、“偏小"或“不影响”)：
容量瓶未干燥：
不影响
；定容时俯视刻度线：
偏大
。
12、下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
13.实验室用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g·mL）来配制250mL、2.0mol·L的硫酸溶液。可供仪器：①玻璃棒
②烧瓶
③药匙
④250mL容量瓶
⑤量筒
⑥托盘天平
（1）经计算，需浓硫酸的体积为_________。现有①10
mL
②50mL
③100mL三种规格的量筒，你准备选用的量筒是____________（填序号）。
（2）容量瓶这种玻璃仪器的瓶壁上通常未标刻有下列的________（填字母）
A.
刻度线
B.
温度
C.
浓度
D.
容积
E.
压强
（3）上述可供选择的仪器中，在配制稀硫酸时用不上的有________________（填序号）。
根据实验需要和所列仪器判断，完成这一实验还缺少的仪器是_____________。
（4）在配制过程中，若其他操作都准确，则下列操作使所配制硫酸溶液浓度偏高的是__________（填代号）。
①预先用蒸馏水洗涤量筒后，再量取浓硫酸
②将量取浓H2SO4后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容时，俯视标线
⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
学习反思小结：

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