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考点06：化学方程式的计算
1． 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（　　）
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为40%
2．碳在氧气中燃烧，描述正确的是（　　）
A．化学方程式： B．反应前后氧元素的化合价发生变化
C．反应过程中有两种氧化物 D．1克碳和1克氧气在点燃条件下生成2克二氧化碳
3．某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6
质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）实验结束时的现象是　 　；从表格可知，m数值是　 　g。
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）　 　
4．将50g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得30.8 g固体混合物。
（1）生成多少氧气？
（2）30.8g固体物质中含有哪些物质质量各是多少？
5． 一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数．
6． 某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是　 　 g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是　　 　 、　　 　 （填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
7． 实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．
8． 工业上煅烧125t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑）
9． 某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为　 　 g．
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）
10． 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为　 　 ．
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16）
11． 实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
反应前固体总质量 反应后固体总质量
13.5g 8.7g
（1）生成氧气的质量为　　 　 g．
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
12．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。如图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图。请回答：
（1）使用单原子催化剂　 　（填“能”或“不能”）提高生成物甲醇的产量；
（2）反应中A、B、C的分子个数比为　 　（填最简整数比）。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】无气泡产生；68.4；生成氧气的质量为68.0g+2.0g-68.4g=1.6g；设：68.0g双氧水溶液中过氧化氢的质量是x。 x=3.4g过氧化氢的溶质质量分数= 答：该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数5%。
4．【答案】（1）生成氧气的质量为：50g-30.8g=19.2g；
（2）设反应生成氯化钾质量为x，
2KClO32KCl+3O2
245 149 96
；
解得：x=29.8g；
固体中二氧化锰的质量：30.8g-19.8g=1g。
5．【答案】（1）解：设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 　　 111 100 　　 117
x 　　　 y 10g 　　 Z
解得：X=10.6g y=11.1g Z=11.7g
答：氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g
（2）解：由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则
×100%=10%
解得：a=9.4g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=53%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%．
6．【答案】（1）2.2
（2）CaCl2；HCl
（3）解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15g×x 2.2g
解之得：x=33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%．
7．【答案】解：设25g样品中碳酸钠的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：25g+280g﹣296.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x=21.2g
答：25g样品中碳酸钠的质量为21.2g．
8．【答案】解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
125tx 56t
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
9．【答案】（1）9.6
（2）解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g．
答：可回收到MnO2的质量为8.3g．
10．【答案】（1）1.6g
（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
x=3.4 g
×100%=5%
答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．
11．【答案】（1）4.8
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%．
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%．
12．【答案】（1）不能
（2）1：2：1

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