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第07讲
钠及其化合物
【考纲要求】
1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）
2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)
3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)
【学习过程】
【自主学习】A
一、金属钠的原子结构与物理性质
1．Na原子结构示意图
，Na原子易
（“得到”或“失去”）
个电子成为稳定结构，表现出强
性，作
剂，在自然界中以
态形式存在。
2．钠的物理性质：色
，态
，密度
<
<
，（保存在
中）熔点
，硬度
，导电、导热性
。
二、金属钠的化学性质与用途
钠与盐酸反应：
钠与水反应：
；（改为离子方程式）
例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：
（
）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤
B、全部
C、①②③⑤⑥
D、①③④⑤⑥
3．钠露置在空气（方程式）：
例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是
（
）
①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质
A、①②
B、①②③
C、①④
D、①③④
4．钠在空气中燃烧（方程式）：
5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反应：
6．工业上钠的制备：
三、金属钠的主要化合物性质与转化
7．Na2O是
氧化物（填写“离子”或“共价”）。
Na2O与盐酸反应：
；
Na2O与水反应：
；Na2O与CO2反应：
8、
Na2CO3
、NaHCO3的性质比较(两者的转化)
Na2CO3
NaHCO3
比较
俗名
/
主要物性
易溶,白固
易溶,白固
相同温度下Na2CO3比NaHCO3易溶
溶液酸碱性
浓度相同时Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更大
稳定性
受热不易分解
①
受热时Na2CO3不分解而NaHCO3分解
与盐酸
②
③
盐酸浓度相同时NaHCO3快
与氯化钙溶液
④
不反应
可用氯化钙溶液或氯化钡溶液鉴别
与烧碱
不反应
⑤
/
与CO2反应
⑥
不反应
/
①
②
③
④
⑤
⑥
两者的转化：
Na2CO3
NaHCO3
9．掌握鉴别的方法：固体：
溶液：
10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：
；
②可用于治疗胃酸，离子方程式：
；③可用作灭火剂。
【练习达标】
一、选择题
1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是
(
)
A．它们相差1个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠离子比钠原子稳定
D．钠原子、钠离子均为钠元素
2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
(
)
A．钠的熔点较低
B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小
D．钠与水反应放热
3．下列实验方法不合理的是
(
)
A．用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4C1和NH4NO3两种物质
B．用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液
C．用盐酸可以鉴别NaHCO3、Na2CO3两种白色固体
D．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液
4．金属钠分别和下列各物质的水溶液反应时既有气体产生，又有沉淀生成的是
(
)
A．(NH4)2
SO4
B．NaHCO3
C．BaCl2
D．CuSO4
5．如果要除去Na2
CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是
(
)
A．加入适量盐酸
B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通入CO2
6．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是
(
)
A．加热可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠
C．遇盐酸生成二氧化碳，碳酸钠比碳酸氢钠快
D．向溶液中滴加酚酞试液，两者都显红色
7．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
(
)
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCI在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCI和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
8．钠在自然界中最主要的存在形式是
（
）
A．游离态
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．硝酸钠
9．对于反应：TiCl4+4Na=4NaCI+Ti，下列说法正确的是
（
）
A．该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．若有1
mol
TiCl4参加反应，则转移的电子为4
mol
10．下列说法中正确的是
(
)
A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火
B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱
C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力
D．金属镁为黑色金属
11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体
提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是
(
)
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
12．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na
HCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该
溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是
(
)
①肯定有BaCl2
②肯定有MgCl2
③肯定有NaHCO3
④肯定有NaHCO3或Na2CO3
⑤肯定没有MgCl2
A．①②③
B．①③
C．②④
D．①③⑤
二、填空题
13．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为
____
，
消耗HCl的物质的量之比
；
14．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
；
（2）Na2CO3固体（NaHCO3）
；
（3）NaCl溶液（NaHCO3）
。
(4)
用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HC1，有关的离子方程为：
；不能用氢氧化钠溶液的原因(用离子方程式表示)为
；也不能用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为
。
三、计算题
15．取100
mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100
mL后，恰
好完全反应，过滤、干燥后得到14.51
g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66
g，并有气体放出。计算：
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为
(2)产生的气体在标准状况下的体积为
L。
(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·cm—3，
反应前后溶液体积变化忽略不计)。
学习反思小结：

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