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第08讲
铝及其化合物
【考纲要求】
1.了解金属铝及其重要化合物的主要物理性质（B）
2.了解铝分别于氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况（B）
3.了解氧化铝、氢氧化铝的两性及铝化合物间的相互转化（B）
【学习过程】
【自主学习】A
考点1
铝及其重要化合物的主要物理性质
(1)铝是一种较软的
色金属固体，具有较强的韧性、延展性、良好的
和导热性。在常温下能很快被氧化，形成致密的
，具有一定的抗腐蚀性。
(2)A12O3是一种白色固体，熔、沸点
，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚等；既可以与
反应又可以与
反应生成盐和水，属
氧化物。
(3)AI(OH)3是
水的
色絮状沉淀，具有吸附性，常用于净水，属
氢氧化物。
考点2
了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况
A1
+
O2——
；Al
+
C12——
；
A1
+
Fe2O3——
(反应放出大量的热，称为铝热反应)；
Al
+
H+——
Al
+
O
H一+
H2O一
考点3
(B)了解氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化
(1)A12O3既可以与
反应文可以与
反应生成盐和水，属
氧化物。反应的离子方程式分别为：
(2)含Al化合物间相互转化
A13+
+
NaOH——
：
A13+
+
NH3·H2O一
；
Al(OH)3
+
H十——
；
Al(OH)3
+
OH一——
；
AlO2—
+
H十+
H2O-----
；
AlO2—
+
H十——
。
【练习达标】C
一、选择题
1．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是
（
）
A．盐酸
B．CuSO4
C．NaOH溶液
D．H2O
2．硬铝合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，广泛用于现代社会。下面关于硬铝的说法，错误的是
（
）
A．强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上相当于钢材
B．密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等
C．熔点和铝相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具
D．抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架
3．实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
（
）
A．NaOH溶液
B．氨水
C．Ba(OH)2溶液
D．盐酸
4．在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（
）
A．①②③
B．②③
C．②④
D．③⑤
5．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是
（
）
A．Fe2O3
B．MgO
C．CO
D．P2O5
6．下列关于AI(OH)3的性质的叙述错误的是
（
）
A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C．Al(OH)3能溶于氨水
D．Al(OH)3属于两性氢氧化物
7．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
(
)
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-
B．Na+、AlO2-、CI-、SO42-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-
D．Fe2+、Ca2+、CI-、NO3-
8．材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里，铁和铝是应用最广泛的金属。下述有关铁、铝两种元素及其化合物性质的比较的说法，正确的是
(
)
A．铁易生锈，铝不易生锈，说明铁的金属性比铝活泼
B．Al(OH)3能溶于强碱，而Fe(OH)3不溶于强碱
C．铁和铝都能置换出酸中的氢，生成Fe3+和Al3+
D．铝热反应的化学方程式为：Al2O3
+
2Fe
==
2Al
+
Fe2O3
9．明矾是一种较好的净水剂，这是因为
(
)
A．Al3+有较强的吸附性
B．Al3+与悬浮物生成沉淀
C．Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
D．
明矾难溶于水
10．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药，这是利用了氢氧化铝的
（
）
A．酸性　
B．碱性
C．两性
D．氧化性
11．以硫酸铝溶液为原料，在实验室备少量AI(OH)3，并易于分离，最好向溶液中加入
(
)
A．氢氧化钠溶液
B．氢氧化钡溶液
C．氨水溶液
D．澄清的石灰水
12．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是
(
)
A．纯水
B．盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
二、填空题
13．
以下物质间的转化中所涉及的物质均是中学常见物质(图中有些物质未标出)。
写出下列物质的化学式：
A
，D
，G
，K
，I
。
14．已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系：
A
，B
，C
。
【冲A行动】D
三、计算题
15．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
第09讲
铁、铜及其化合物
【考纲要求】
1．了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质(B)
2．了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别（B）
3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+
和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法（B）
4．了解铁及其化合物的相互转化（B）
【学习过程】
【自主学习】A
考点1
了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质
(1)铁是一种有
光泽、
色金属，质
，具有良好导电、导热性，能被
吸引。铜是一种有
光泽，
色金属，有良好的导电性和导热
性，在电气和电子工业中应用广泛。
(2)铁的氢氧化物
氢氧化铁:
氢氧化亚铁:
考点2
了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别
(1)化学性质：铁是活泼的金属。
①与O2反应：
②与C12反应：
③高温与水蒸气反应：
④与酸反应：与强氧化性酸（常温下与浓硫酸、浓硝酸使铁钝化）。
与稀硫酸反应
⑤与某些盐(如CuSO4、FeCl3)反应：
(2)铜的化学性质
一——
①与O2、C12的反应：
②与浓硫酸反应：
③与浓、稀硝酸反应：
④与FeCl3、AgNO3溶液反应：
考点3
了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法
(1)
Fe2+既有氧化性，又有还原性：当遇强氧化剂时，生Fe3+；当遇强还原剂时，生成Fe
2)Fe2十、Fe3+的检验
离子
Fe2十
Fe3+
常用方法及现象
(3)Fe3+只有氧化性，遇还原剂可得Fe2十或Fe
考点4
铁及其化合物间的相互转化关系
铁及其化合物的重要转化关系：
【练习达标】C
一、选择题
．下列关于铁的说法正确的是
(
)
A．纯净的铁单质为有磁性的黑色固体
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．铁制容器在常温下能存放浓硫酸
D．铁在空气中燃烧生成三氧化二铁
2．某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
(
)
A．Cu2＋
B．Mg2＋
C．Fe2＋
D．Al3＋
3．把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是
（
）
A．铁和稀盐酸
B．氧化铁和稀硫酸
C．锌和硫酸亚铁溶液
D．氧化铁和水
4．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe
B．Cu
C．S
D．C
5．常温下，能用铁制容器盛放的液体是
(
)
A．浓盐酸
B．CuSO4溶液
C．FeCl3溶液
D．浓H2SO4
6．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是
(
)
A．CuSO4溶液
B．Na2SO4溶液
C．FeSO4溶液
D．NaCl溶液
7．由于被空气中O2氧化而变黄色的是
(
)
A．浓HNO3久置变黄色
B．FeSO4溶液久置变黄色
C．纸久置变黄色
D．工业盐酸呈黄色
8．下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是
（
）
A．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中
B．制备乙酸乙酯时，吸收乙酸乙酯的导管应伸入饱和碳酸钠溶液夜面以下
C．制蒸馏水时所用的蒸馏装置中，控制温度所用的温度计
D．制备Al(OH)3，用胶头滴管将过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中
9．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
（　
）
①NaOH溶液
　②稀H2SO4
　③KSCN溶液
　④H2S溶液
　
A．①②③　　　　
B．①③④　　
C．③④　　　
D．②③④
10．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
（
）
A．Cu
Cu(NO3)2
B．Cu
Cu(NO3)2
C．Cu
CuCl2
Cu(NO3)2
D．Cu
CuO
Cu(NO3)2
二、填空题
11．已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式
，D的化学式
。
(2)写出由E转变成F的化学方程式
。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式
；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
14、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气
②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D
③C能与NaOH溶液反应放出氢气
④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。
⑴由此判断A是
B是
C是
D是
E是
（填元素符号）。
⑵写出上述②③反应的离子方程式：
【冲A行动】D
三、计算题
16、铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色。则混合物中铁的物质的量是多少？
学习反思小结：
X
XY2
XY3
置换
化合
化合
化合

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