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黔西南州顶兴高级中学高二年级秋季学期期末考试
化 学
考生注意:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。
2. 考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4. 本卷命题范围:人教版选择性必修1
5. 可能用到的相对原子质量: Cu 64 Ag 108
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是
A．甲醇的燃烧 B．大理石高温分解 C．锌与盐酸反应 D．铝热反应
2．下列热化学方程式及结论均正确的是
A．已知 ，则的燃烧热是
B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定
C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同
D． ， ，则
3．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是
A．缩小容器体积 B．恒容条件下，升高体系温度
C．恒压条件下，加入一定量C D．总压强恒定条件下，充入一定量He
5．镍的羰基化反应原理为：。下列判断正确的是
A．选择合适的催化剂可提高CO平衡转化率
B．增加Ni的用量，可以提高的产率
C．该反应达到平衡时，
D．其它条件不变，增加CO的浓度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大
6．下列说法中正确的是
A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程
C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中，
7．下列物质中属于弱电解质的是
A． B． C．NaOH D．
8．常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是
①NaOH溶液 ②乙醇溶液 ③NaCl溶液 ④HCl溶液
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
9．下列说法不正确的是
A．的溶液不一定呈碱性
B．相同温度下，pH相等的盐酸和溶液中，相等
C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
10．室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列不正确的是
A． B．
C． D．
11．下列实验操作正确的是
A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化
12．如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极
B．电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+
C．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液
D．该原电池的总反应为：
13．甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能
B．电流由乙电极经导线流向甲电极
C．负极的电极反应式为：
D．b口通入空气，c口通入甲醇
14．用溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法不正确的是
A．滴定管为碱式滴定管，为酸式滴定管
B．用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低
C．碱式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次
D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
二、非选择题(本大题共4小题,共计58分)
15．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。
A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应
C．受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：
化学键
436 497.3 462.8
计算： 。
(3)已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出与Na反应生成的热化学方程式： 。
(4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。
(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。
A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。
16．I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
(1)下列符合未来新能源标准的是___________(填标号)。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
(2)打火机使用的燃料一般是丙烷。已知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式： 。
(3)工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)：
①
②
③
(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体的密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．的体积分数保持不变
II．我国提出力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。选择性甲烷化是实现“双碳”目标的重要措施。富氢气氛下，均可与发生甲烷化反应：
i．
ii
(4)时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。
①的平衡转化率为 。
②时，反应ii的平衡常数约为 (填标号)。
A．20 B．2 C．0.2 D．0.02
(5)其他条件相同，反应ii使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
根据图像分析，下列说法错误的是 (填标号)。
A．在范围内，的催化效果比Ni好
B．可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率
C．可以通过延长点的反应时间来提高的平衡转化率
17．25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：
CH3COOH H2SO3 H2S
Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13
H2CO3 HClO CuS
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36
(1)前三种酸由强到弱的顺序是 。
(2)同浓度的CH3COO-、SO、CO结合H+能力由大到小的顺序为 。
(3)初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为 。(已知lg1.3=0.11)
(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。
A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B．c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)
C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。
(6)反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为 (保留小数点后一位)。
18．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为 。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为 。
(3)当乙池中B极质量增加5.4g时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中浓度为 mol/L，丙池中 (填“C”或“D”)极析出铜 g。黔西南州顶兴高级中学高二年级秋季学期期末考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1
5.可能用到的相对原子质量：Cu64Ag108
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
1.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是
A.甲醇的燃烧
B.大理石高温分解
C.锌与盐酸反应
D.铝热反应
2.下列热化学方程式及结论均正确的是
A.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△=-483.6kJmo-1,则H2的燃烧热是241.8 kJ mol-1
B.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△=-16.74kJmo一1，则红磷比白磷稳定
C.同温同压条件下，H2(g)+C2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△不同
D.H+(aq)+OH(aq)=H20)△1，CH3C0oH(aq)+OH(aq)=CH3C00(aq)+H20()△2，则△1>△2
3.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A.(A)=0.15mol/(Ls)
B.(B)=0.1mol/(L s)
C.(C)=0.40mol/(Ls)
D.(D)=0.01mol/(Ls)
4.一定条件下，反应C(s)+H20(g)
CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是
A.缩小容器体积
B.恒容条件下，升高体系温度
C.恒压条件下，加入一定量C
D.总压强恒定条件下，充入一定量He
5.镍的羰基化反应原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。下列判断正确的是
A.选择合适的催化剂可提高C0平衡转化率
B.增加Ni的用量，可以提高Ni(CO)4的产率
C.该反应达到平衡时，4正Ni(CO)4]=逆(CO)
第1页，共6页
D.其它条件不变，增加CO的浓度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大
6.下列说法中正确的是
A.能够自发进行的反应一定是熵增的过程
B.能够自发进行的反应一定是焓减的过程
C.△H<0,△S>0的反应就在任何温度下都可自发进行
D.水凝结成冰的过程中，△H<0,△S>0
7.下列物质中属于弱电解质的是
A.CCl4
B.HNO3
C.NaOH
D.H3PO4
8.常温下，某水溶液中由水电离出的(H+)=1×1012mol/L,该溶液可能是
①NaOH溶液②乙醇溶液③NaCI溶液④HCI溶液
A.①④
B.②③
C.①②
D.③④
9.下列说法不正确的是
A.pH>7的溶液不一定呈碱性
B.相同温度下，pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中，(OH)相等
C.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物质的量相同
D.将KC1溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
10.室温下，将0.10 mol/LHCIO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积变化）。下列不正确的是
A.(Na)+(H+)=(OH)+(CIO-)
B.(HCIO)+(H+)=(OH-)
C.(Na)>(CIo-)>(oH)>(H+)
D.(HCIO)+(CIO-)=0.10mol/L
11.下列实验操作正确的是
玻璃
温度计
YH,O,溶液
一搅拌器
内筒、
杯盖
眼睛注
隔热层
m9.品w品20
视液面
外壳
MnO
A.由MgCl26H20制取无水
D.滴定时眼晴注视滴
B.测定中和反应的反应热
C.测定生成氧气的反应速率
MgCl2
定管内液面变化
12.如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是
A.电极1上发生还原反应，作原电池的正极
电极虹

电极Ⅲ
(Pt)
(Cu)
B.电极I发生的反应式为：Cu-2eCu2+
盐桥
C.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中K+移向CuC2溶液
CuCl
溶液
溶液
D.该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
13.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是
第2页，共6页黔西南州顶兴高级中学高二年级期末考试化学答题卡
姓名
班级：
考号：
座号：
注意事项
1.
答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
2.
客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
3.
主观题必须使用黑色签字笔书写。
贴条形码区
4.
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
5.
保持答卷清洁完整
正确填涂
缺考标记
一.选择题(42分)
■
1[A1[B][CI[D]6[A1[B][CI[D111[A][B][CI][D]
2[A1[B][CI[D]7[A1[B][CI[D112[A][B][CI][D]
3 [A]B][e][D]8 [A][B][c][D]13 [A][B][c][D]
■
4[w]B1[cIiD】9[]B1[c][D]
14 [A][B][c][D]
5 TAT B]Tc]D]10 TAT B][cT [D]
■■■
15题(15分)
(1)
(2)
(3)
3
(4)
2
(5)
2:
2;
16题(15分)
(1)
(2)
(3)
2:

ID:3982546
第1页共2页
请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号
(4)
2
(5)
17题(13分)
(1)
(2)
2
(3)
2(4)
2
(5)
(6)
18题(15分)
(1)
2;
(2)
2:
2
(3)
2:
2:
2

口
ID:3982546
白
第2页共2页

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