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题型 08 电化学
1．(2025 年 1 月 “八省联考”河南卷)我国科学家设计了一种水系 S-MnO2可充电电池，其工作原理如图
所示。
下列说法正确的是( )
A．充电时，电极 b 为阳极
B．充电时，阳极附近溶液的 pH 增大
C．放电时，负极的电极反应：Cu2S 4e =S+2Cu2+
D．放电时，溶液中 Cu2+向电极 b 方向迁移
【答案】C
【解析】由图可知，放电时，电极 a 上 MnO2 转化为 Mn2+，发生还原反应，电极 b 上 Cu2S 转化为 S，
发生氧化反应，则电极 a 为正极，电极 b 为负极；充电时，电极 a 上 Mn2+转化为 MnO2，发生氧化反应，电
极 b 上 S 转化为 Cu2S，发生还原反应，此时电极 a 为阳极，电极 b 为阴极。A 项，充电时，S 转化为 Cu2S，
发生还原反应，则电极 b 为阴极，A 错误；B．项，充电时，电极 b 为阴极，则电极 a 为阳极，电极 a 的电
极反应为 Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+，阳极附近溶液的 pH 减小，B 错误；C 项，放电时，电极 b 为负极，
负极的电极反应为 Cu2S 4e =S+2Cu2+，C 正确；D 项，放电时，溶液中 Cu2+向正极移动，即向电极 a 方向
迁移，D 错误；故选 C。
2．(2025 年 1 月 “八省联考”内蒙古卷)阅读下列材料，完成下列小题。
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随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺
通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料 LiCoO2 (含少量金属 Cu)中提取 Li 和 Co，得到的 Co(OH)2
和 Li2CO3在空气中煅烧，可实现 LiCoO2 的再生。与此同时，为达成绿色回收 Li 和 Co 的目标，科研人员
正在研究一种新型电解回收工艺。已知：Ksp[Co(OH) ]= 6×10－152 ，Ksp[Cu(OH)2]= 2×10－20。电解回收工艺的
原理如下图所示。下列说法错误的是( )
A．太阳能电池板经光照产生的电子流向 a 极
B．LiCoO2 浸出：4LiCoO2+12H+=4Co2++4Li++O2↑+6H2O
C．b 电极反应：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-
D．电解前除去 LiCoO2 中的杂质，可提高 Co(OH)2纯度
【答案】A
【解析】电池正极材料 LiCoO2 (含少量金属 Cu)，加稀硫酸及过氧化氢反应，生成铜离子、钴离子、锂
离子，再加氢氧化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉钴，进行一系列操作得到碳酸锂，将得到的 Co(OH)2
和 Li2CO3在空气中煅烧，实现 LiCoO2的再生；由太阳能电池电解回收工艺的原理可知，电极 a 上水失去电
子变为氧气，所以电极 a 为阳极，电极式为 2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，电极 b 为阴极，电极式为 2H2O+2e-=H2↑
＋2OH-。A 项，电极 b 为阴极，太阳能电池板经光照产生的电子流向 b 极，故 A 错误；B 项，LiCoO2浸出
生成钴离子，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以离子方程式：
4LiCoO2+12H+=4Co2++4Li++O2↑+6H2O，故 B 正确；C 项，b 电极为阴极，电极反应式：2H2O+2e-=H2↑＋
2OH-，故 C 正确；D 项，电解前除去 LiCoO2中的杂质，防止铜离子加 NaOH 溶液时生成 Cu(OH)2，可提高
Co(OH)2 纯度，故 D 正确；故选 A。
3．(2025 年 1 月 “八省联考”四川卷)我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作
示意图如下。
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下列说法错误的是( )
A．放电时，K+从负极向正极迁移
B．放电时，Zn(OH) 2-4 的生成说明 Zn(OH)2 具有两性
C．充电时，电池总反应为 Zn(OH) 2-+2S O 2-4 2 3 =Zn+4OH-+ S O 2-4 6
D．充电时，若生成 1mol S 2-4O6 ，则有 4molK+穿过离子交换膜
【答案】D
【解析】由电池装置图可知，放电时 Zn 为负极，电极反应为 Zn-2e-+4OH-= Zn(OH) 2-4 ，多孔碳为正极，
电极反应为 S4O 2-6 +2e-=2 S O 2-；充电时 Zn 为阴极，电极反应为 Zn(OH) 2-+2e-=Zn+4OH-2 3 4 ，多孔碳为阳极，
电极反应为 2 S O 2-2 3 -2e-= S O 2-4 6 。A 项，放电为原电池，原电池中 K+向正极移动，A 正确；B 项，碱性环境
中有 Zn(OH) 2-4 生成说明 Zn(OH)2 能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明 Zn(OH)2有两性，B 正确；C
项，充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，Zn(OH) 2-4 +2S2O 2-3 =Zn+4OH-+ S4O 2-6 ，C 正确；D
项，由电极反应 2 S O 2--2e-= S O 2-2 3 4 6 ，生成 1mol S O 2-4 6 转移电子物质的量为 2mol，应有 2molK+穿过离子交
换膜，D 错误；故选 D。
4．(2025 年 1 月 “八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的
电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极 1 与 4 取下互换，电极 2 与 3 取下互换，实现
锂的富集。下列说法正确的是( )
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A．电路中电子的流向随着电极互换而改变
B．电极 2 上发生的反应为：Ag-e--=Ag+
C．理论上，电极 1 与电极 4 的质量之和保持不变
D．理论上，电路通过 1mol 电子时，有 0.5molLi+富集在右侧电解液中
【答案】C
【解析】为从海水中提取锂，电极 1 的电极反应式为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，则电极 1 为阴极，则电
极 2 为阳极，电极 3 为阴极，电极 4 为阳极，在电极 4 上发生氧化反应：LiFePO4-e-=Li++FePO4，实现了锂
的提取。A 项，保持电源正负极不变，则电子流向不变，故 A 错误；B 项，电极 2 为阳极，海水中有 Cl-，
则电极 2 的电极反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，故 B 错误；C 项，通过相同电量，电极 1 上附着的 Li+的量和
电极 4 上失去的 Li+的量相等，所以理论上，电极 1 与电极 4 的质量之和保持不变，故 C 正确；D 项，根据
电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过 1mol 电子时，有 1 molLi+富集在右侧电解液中，
故 D 错误；故选 C。
5．(2025 年 1 月 “八省联考”云南卷)低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原
理如图所示，其中 KI-KI3为电解质浴液。太阳光照下，敏化后的 TiO2 产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电流产
生和离子移动。下列说法错误的是( )
A．电池工作时，涉及光能转化为电能
B．敏化 TiO2电极是负极
C．Pt电极反应为：3I--2 e-=I -3
D．光敏化剂结构中，中心离子 Ru2+的配位数是 6
【答案】C
【解析】太阳光照射 TiO2电极上，敏化后的 TiO2 失去电子为原电池的负极，Pt 电极为正极。A 项，该
装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的 TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动，所以电池
工作时，涉及光能转化为电能，A 正确；B 项，太阳光照下，敏化后的 TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，即敏
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化 TiO2电极失电子为负极，B 正确；C 项，Pt 电极为正极，发生得电子还原反应，Pt 电极电极反应为：3I-+2
e-=I -3 ，C 错误；D 项，由图可知，光敏化剂结构中，中心离子 Ru2+与 6 个 N 原子成键，配位数是 6，D 正
确；故选 C。
1．一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合
适且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而保持电池的稳定性。下列说法正确
的是( )
A．放电过程中，Zn2+向Zn 极一侧移动
B．放电过程中，电子由Zn 极经电解质溶液向 V6O13极移动
C．充电时，V6O13 极与外接直流电源正极相连
D．充电时，阳极发生的电极反应可能为 V6O13+xZn2+ +2xe-=ZnxV6O13
【答案】C
【解析】钒基氧化物(V6O13)为正极，则 Zn 极为负极，电池工作时，负极 Zn 失电子生成 Zn2+进入溶液，
透过阳离子交换膜进入正极区；在正极，V6O13 得电子产物与电解质反应生成 ZnxV6O13。A 项，放电过程中，
Zn 极为负极，Zn 失电子生成 Zn2+进入溶液，Zn2+向正极一侧移动，A 不正确；B 项，放电过程中，电子由
Zn 极沿导线向 V6O13极移动，电子不能经过电解质溶液，B 不正确；C 项，充电时，V6O13极作阳极，将
ZnxV6O13转化为 V6O13，与外接直流电源正极相连，C 正确；D 项，充电时，阳极 ZnxV6O13 失电子生成 V6O13
和 Zn2+，发生的电极反应可能为 ZnxV6O13-2xe-=V6O13+Zn2+，D 不正确；故选 C。
2．一种电解装置如图所示，电解时 H+ 从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现
。下列说法正确的是( )
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A．左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B 2- + -．右室发生的电极反应为Cr2O7 +14H + 6e = 2Cr
3+ + 7H2O
C．“转化Ⅱ”发生的反应为
D．“转化Ⅰ”生成 1 mol ，理论上电路中通过：3 mol e-
【答案】C
【解析】根据氢离子在电解池中移动方向可知，a 电极为阴极，b 电极为阳极，阳极发生失电子的氧化
3+ - 2- +
反应，阴极发生得电子的还原反应，阳极反应： 2Cr - 6e + 7H2O = Cr2O7 +14H ，阴极反应：
Ti4+ + e- = Ti3+ 2-，阳极生成Cr2O7 具有强氧化性，阴极生成Ti3+ 具有还原性，“转化Ⅰ”为氧化反应、可加入右
室电解获得的电解液氧化实现，“转化 II”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现，
。A 项，“转化Ⅰ”为氧化反应，应加入氧化剂，左室电
解液含Ti3+ 2-，右室电解液含Cr2O7 ，所以实现“转化Ⅰ”需右室电解获得电解液，A 错误；B 项，右室发生的
电极反应：2Cr3+ - 6e- + 7H2O = Cr2O
2-
7 +14H
+
，B 错误；C 项，“转化 II”为还原反应，可加入左室电解获得
的电解液还原实现， ，C 正确；D 项，“转化
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Ⅰ”为 -6e- + 2H2O = +6H+ ，根据得失电子守恒，生成 1mol 理
论上电路中通过：6 mol e-，D 错误；故选 C。
3．某课题组设计了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储和释放电力的同时生产高附加值
的化学品。电化学装置如图所示，电解质溶液为 KOH 溶液，实线代表放电，虚线代表充电，下列说法正确
的是( )
A．放电时，M 极电势高于 N 极
B．放电时，N 极电极反应式为 NiOOH+H - 2+ -2O+e = Ni +3OH
C．充电时，电路中每转移 1mol e-，理论上可生产糠醇 49g
D．充电时，M 极附近溶液 pH 不断减小
【答案】C
【解析】由题意可知，放电时：N 电极NiOOH转化为 Ni(OH)2，得到电子，N 电极为正极，则 M 为负
极，此时糠醛转化为糠酸；充电时：M 电极糠醛转化为糠醇，发生还原反应，M 为阴极，N 电极 Ni(OH)2
转化为NiOOH，N 为阳极。A 项，放电时，正极电势高于负极，则 N 极电势高于 M 极，A 错误；B 项，
放电时，N 极电极反应式为 NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-，B 错误；C 项，49g 糠醇是 0.5mol，充电时，
2 2
当生产 0.5mol 糠醇时，有 2.5mol 的 0 价碳(平均价态)降低到- 价(平均价态)，转移2.5mol× = 1mole-，C
5 5
正确；D 项，充电时，M 极电极反应： +2H -2O+2e =2OH-+ ，则 M 极附近溶液 pH
不断增大，D 错误；故选 C。
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4．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正
确的是( )
A．电解时的阳极反应为：2Cr3++7H2O＋6e-= Cr O 2-2 7 +14H+
B．电解结束后，阴极区溶液 pH 升高
5
C．1mol 甲苯氧化为 0.5mol 苯甲醛和 0.5mol 2-苯甲酸时，共消耗 molCr
6 2
O7
D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
【答案】C
【解析】由图可知，左侧电极为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸
根离子和氢离子，电极反应式为 2Cr3++7H2O-6e-= Cr O 2-2 7 +14H+，阳极槽外中重铬酸根离子与甲苯在酸性条
件下反应生成苯甲醛或苯甲酸，反应的离子方程式为3C6H 2- + 3+5-CH3+2 Cr2O7 +16H =3C6H5-CHO +4Cr +11H2O，
C 2- + 3+6H5-CH3+ Cr2O7 +8H =C6H5-COOH +2Cr +5H2O，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区，
右侧电极为电解池的阴极，阴极氢离子放电，电极反应为：2H＋＋2e-=H2↑。A 电解时的阳极发生氧化反应，
电极反应为：2Cr3++7H2O-6e-= Cr O 2-+14H+2 7 ，A 错误；B 项，阳极区产生的氢离子透过质子交换膜进入阴极
区，阴极上氢离子放电，电极反应为：2H＋＋2e-=H2↑，电极上每消耗 2molH+,就有 2molH+进入阴极区，故
电极电解结束后，阴极区溶液 pH 不变，B 错误；C 项，结合 3C6H5-CH3+2 Cr 2-2O7 +16H+=3C6H5-CHO
1
+4Cr3++11H2O，0.5mol
2-
甲苯氧化为 0.5mol 苯甲醛时消耗 molCr2O3 7
，根据 C6H5-CH3+
Cr O 2-+8H+2 7 =C6H -COOH +2Cr3+5 +5H2O，0.5mol 甲苯氧化为 0.5mol 苯甲酸时消耗0.5molCr2O2-7 ，则 1mol 甲
5 2-
苯氧化为 0.5mol 苯甲醛和 0.5mol 苯甲酸时，共消耗 molCr2O7 ，C 正确；D 项，甲苯、苯甲醛、苯甲酸的6
混合物是互溶的液体，不可以通过分液的方法分离，D 错误；故选 C。
5．VB2空气电池是目前储电能力最强的电池。以 VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的
装置如图所示，下列说法正确的是( )
已知：VB2在反应中生成 V2O5和 B2O3。
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A．c 电极为阴极，发生氧化反应
B．装置工作时，a 电极附近溶液的 pH 逐渐减小
C．0.01mol 电极上发生的电极反应为 2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
D．当外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装置中 b 电极理论上可收集到 336mL 气体(标况)
【答案】C
【解析】A 装置为 VB2 空气电池，VB2 在反应中生成 V2O5 和 B2O3，VB2 发生氧化反应，VB2 为负极，
a 极通入氧气，氧气发生还原反应，a 电极是正极；B 装置为电解池，b 电极连接电源正极，b 是阳极；c 电
极连接电源负极，c 是阴极。A 项，c 电极连接电源负极，c 是阴极，发生还原反应，故 A 错误；B 项，装
置工作时，a 是正极，氧气得电子生成氢氧根离子，附近溶液的 pH 逐渐增大，故 B 错误；C 项，VB2 在反
应中生成 V2O5 和 B2O3，VB2 电极上发生的电极反应为 2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故 C 正确；
D 项，B 装置中 b 电极是阳极，水失电子生成氧气，当外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装置中 b 电极理论
上可收集到 0.01mol 氧气，氧气的体积是 224mL(标况下)，故 D 错误；故选 C。
6．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为 LiClO4 乙二醇二甲醚( )溶液，总反应为
xLi+CFx=xLiF+C，放电产物 LiF 沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．交换膜为阴离子交换膜
B．正极的电极反应式为 CFx+xe-+xLi+=xLiF+C
C．电解质溶液可用 LiClO4 的乙醇溶液代替
D．放电时，电子从 a 极经过电解液到 b 极
【答案】B
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【解析】根据电极总反应：xLi+CFx=xLiF+C，放电时，锂作负极，电极反应为 xLi-xe-= xLi+，正极是
石墨棒，电极反应式为 CF - +x+xe +xLi =xLiF+C，锂离子从负极移向正极，电子的移动方向从负极移向正极。
A 项，锂离子从负极移向正极，交换膜为阳离子交换膜，故 A 错误；B 项，正极的电极反应式为
CF +xe-+xLi+x =xLiF+C，故 B 正确；C 项，乙醇和锂会发生反应，消耗锂，产生氢气，造成电极的损耗和危
险，故不能使用 LiClO4的乙醇溶液代替 LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，故 C 错误；D 项，原电池中，电子从
负极经导线流向正极，但不能经过电解质溶液，故 D 错误；故选 B。
7．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜 a、
膜 b)中间层中的 H + -2O 可解离为H 和OH 。下列说法错误的是( )
A．电极电势：MB．M 极电极反应式为 B2H6+14OH--12e-=2BO -2 +10H2O
C．工作一段时间后，装置中需要定期补充 H2O 和 NaOH
D．制取 0.2mol 邻苯二酚类物质时，理论上有 1.2mol OH- 透过膜 a
【答案】D
【解析】该装置为原电池装置。M 电极作负极，B2H6在该极失电子发生氧化反应，电极反应式为
B2H - - -6+14OH -12e =2BO2 +10H2O；N 电极作正极，该极上邻苯二醌类物质得电子转化为邻苯二酚类物质。双
极膜中间层中的 H2O 解离为 H+和 OH ，氢离子通过膜 b 移向正极 N，膜 b 为阳离子交换膜；氢氧根离子
通过膜 a 移向负极 M，膜 a 为阴离子交换膜。A 项，M 电极为负极，N 电极为正极，电流从正极流向负极，
从高电势流向低电势，因此电势：M 电极B H +14OH-2 6 -12e-=2BO -2 +10H2O，故 B 正确；C 项，N 电极为正极，双极膜的 b 膜产生氢离子移向 N 电极，
a 膜产生氢氧根离子移向 M 电极，根据电极反应式和膜变化电荷(与电路中转移电子数相等)，可知需要定期
补充 H2O 和 NaOH，故 C 正确；D 项，根据 N 极电极反应式可知：邻苯二醌类物质+4H++4e-=邻苯二酚类
物质，制取 0.2mol 邻苯二酚类物质转移 0.8mol 电子，则 a 膜透过氢氧根离子为 0.8mol，故 D 错误；故选
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D。
8．一种以Na 超离子导体作为固体电解质电池如下图所示。氮掺杂单壁碳纳米角( N一SWCNH )为催化
剂，其主要放电产物为 C 和 NaHCO3 (沉积在催化剂上)。
下列有关说法不正确的是( )
A．A 电极发生氧化反应
B．B 电极发生的反应为：5CO2+4Na++2H2O+4e-=4NaHCO3+C
C．电池工作时，Na+由 A 极经过Na 超离子导体向 B 极移动
D．电池工作时，催化剂表面无非极性键的断裂和生成
【答案】D
【解析】由图，B 极上二氧化碳得到电子发生还原反应生成 C，则右侧 B 极为正极、左侧 A 极为负极。
A 项，电极 A 为负极、A 电极上发生氧化反应，B 为正极(CO2发生还原反应)，A 正确；B 项，B 电极发生
还原反应生成 C，同时还有水系电解液吸收 CO2生成 NaHCO3 的反应，故电极反应为
5CO2+4Na++2H O+4e-2 =4NaHCO3+C，B 正确；C 项，电池工作时，阳离子由负极向正极移动，故 Na+由 A
极经过 Na 超离子导体向 B 极移动，C 正确；D 项，电池工作时，催化剂表面生成 C，有非极性键的生成，
D 错误；故选 D。
9．清华大学研制的常温常压用惰性电催化材料合成尿素[CO(NH2)2]的电化学装置原理图如下：
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下列有关说法正确的是( )
A．M 为电源正极，F 为装置的阴极
B．膜为质子交换膜，H+从 E 极向 F 极运动
C．E 极的电极反应式为：2NO -3 +CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O
D．标准状况下产生 6.72LO2时，理论上生成 0.45g 尿素
【答案】C
【解析】F 电极 H2O 中氧为-2 价，生成 O2中氧为 0 价，化合价升高，被氧化，为电解池的阳极，与其
相连的 N 电极为电源的正极；故 E 为阴极，M 为负极。阳极：2H2O-4e-=O ＋2↑＋4H ，阴极：
2NO - + -3 +CO2+18H +16e = CO(NH2)2+7H2O，总反应：2NO -3 +CO2+2H++H2O = CO(NH2)2+4O +2，H 透过质子交
换膜从 F 极向 E 极运动。A 项，E 电极 N 元素的化合价降低，发生还原反应，E 为电解池的阴极，相连的 M
为电源负极，N 为电源的正极，F 为装置的阳极，A 错误；B 项，结合分析可知，阳极发生的反应为
2H - ＋ +2O-4e =O2↑＋4H ，产生的 H 从 F 级经质子交换膜向 E 极运动，B 错误；C 项，E 极的 NO -3 得电子，生
成 CO(NH2)2，由电子、电荷和元素守恒，电极反应式为 2NO - + -3 +CO2+18H +16e = CO(NH2)2+7H2O，C 正确；
6.72L
D 项，标准状况下生成 O2的物质的量为 = 0.3mol，由总反应：2NO -3 +CO2+2H++H O = 22.4L / mol 2
0.3mol
CO(NH2)2+4O2知，尿素的质量为 60g / mol = 4.5g，D 错误；故选 C。4
10．科学家设计了一种流通电化学系统，利用六价铬还原释放的化学能来增强过氧化氢的原位生成(如
图所示)，实现酸性含铬工业废水的无害化处理和资源回收。下列说法错误的是( )
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A．电极 M 与电源的正极相连
B．电极 N 上生成 H2O2的电极反应式为 O2+2H2O+2e-=H2O +2OH-2
C．增大 O2在电极间的流通速率，有利于 H2O2的生成
D．用六价铬还原释放的化学能来辅助 H2O2 的电合成
【答案】B
【解析】M 电极上水中的氢氧根离子失去电子生成氧气，M 为阳极，则 N 为阴极，氧气得电子与氢离
子反应生成过氧化氢。A 项，电极 M 产生氧气，M 为阳极，与电源的正极相连，A 项正确；B 项，M 电极
生成的氢离子运动到 N 电极参与电极反应，电极 N 上生成 H + -2O2的电极反应式为 O2+2H +2e =H2O2，B 项错
误；C 项，增大 O2在电极间的流通速率，提高阴极 O2的浓度，有利于 H2O2的生成，C 项正确；D 项，六
价铬还原释放的化学能转化为电能来辅助 H2O2的电合成，D 项正确；故选 B。
11．某甘汞电极电池结构如图所示(盐桥中装有琼脂与 KCl 饱和溶液)。
已知：电池总反应为 2Ag+Hg2Cl2=2Hg+2AgCl。
下列叙述错误的是( )
A．银的金属活动性比汞强
B．放电时，Cl-向银极迁移
C．正极的电极反应式为 Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-
D．负极有 21.6gAg 参与反应时转移电子数目约为 1.204×1023
【答案】A
【解析】根据电极总反应，银为负极，甘汞电极为正极。A 项，在金属活动顺序表中，汞排在银之前，
汞的活动性比银强，该电池能自发进行反应的原因是 AgCl 难溶于水，导致 Ag 的活动性增强，A 项错误；B
项，放电时，银极为负极，阴离子向负极迁移，B 项正确；C 项，正极为甘汞电极，发生还原反应，C 项正
n Ag 21.6g确；D 项，负极的电极反应式为 Ag+Cl-- e-=AgCl， = -1 = 0.2mol108g mol ，转移电子的物质的量为×
n(e-)=0.2 mol，D 项正确；故选 A。
12．某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图，甲装置为甲醇-空气燃料电池，乙装置能将 H2O 和
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CO2转化为 C6H12O6 和 O2，X 、Y 是特殊催化剂型电极。下列正确的是( )
A．c 口通入甲醇，b 口通入空气
B．Y 极的电极反应式为 6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
C．甲装置中H+ 向 M 极移动，乙装置中H+ 向Y 极移动
D．理论上，每生成 22.4L(标准状况下)O2，必有 4mol 电子由 N 极流向 X 极
【答案】B
【解析】图乙为电解池，并且 CO2在 Y 极上发生还原反应生成 C6H12O6，则 Y 极为阴极，电极反应式
为 6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O，X 电极为阳极，阳极上 H2O 失电子生成 O2，电极反应为
2H2O-4e-=4H++O2↑，甲装置为甲醇-空气燃料电池，与阳极 X 极相接的 N 极为原电池正极，与阴极 Y 极相
接的 M 极为负极，则 c 口通入空气，b 口通入甲醇，原电池工作时阳离子移向正极 N，电路中电子流向：
M→Y，X→N。A 项， b 口通入的是甲醇，c 口通入空气，A 错误；B 项，Y 极为阴极，CO2在 Y 极上发
生还原反应生成 C6H12O6，电极反应式为 6CO +24H+2 +24e-=C6H12O6+6H2O，B 正确；C 项，甲装置为甲醇-
空气燃料电池，N 极为正极，M 极为负极，甲装置中 H+向 N 极移动，图乙为电解池，H+向阴极 Y 极移动，
22.4L
C 错误；D 项，22.4L(标准状况下)O2的物质的量 n= = 1mol，阳极上 H2O 失电子生成 O22.4L/mol 2
，电极反
应为 2H2O-4e-=4H++O2↑，则电路中必有 4mol 电子由 X 极流向 N 极，D 错误；故选 B。
13．用电化学方法可以去除循环冷却水(含有 Ca2+、Mg2+、HCO -3 、苯酚等)中的有机污染物，同时经处
理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是( )
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A．b 为电源的正极
B．钛基电极上的反应为 H2O+e-=H++ OH
C．碳钢电极底部有 Mg (OH)2、CaCO3生成
D．每生成标准状况下 2.24LCO2，需要消耗 0.5mol OH
【答案】C
【解析】碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b 为电源的负极，a 为正极，
钛基电极是阳极，失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为 H2O+e-=H++ OH。A 项， 碳电极上水得
电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b 为电源的负极，故 A 错误；B 项，阳极失电子，发生氧
化反应，钛基电极上的反应为 H O-e-=H+2 + OH，故 B 错误；C 项，碳电极上水得电子生成氢气，
2H O+2e-2 =2OH-+H2↑，HCO -+OH-3 =H2O+CO 2-3 ，碳钢电极底部有 Mg (OH)2、CaCO3 生成，故 C 正确；D 项，
钛基电极上的反应为 C6H5OH+28 OH=6CO2+17H2O，每生成标准状况下 2.24L CO2，需要消耗 0.46mol OH，
故 D 错误；故选 C。
14．处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为 2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH(不考虑其它反应)。实验室中，以一定浓度的乙醛和 H2SO4 溶液为电解质溶液，模拟
含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．b 电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
B．电解一段时间后，电解池右侧 pH 值增大
C．若以 CH4－空气燃料电池为直流电源，a 极应该与燃料电池中通入 CH4的一极相连
D．理论上处理 1mol 乙醛，将有 1molH+通过质子交换膜
【答案】B
【解析】A 项，b 电极为阳极，反应式为：CH3CHO-2e-+H +2O=CH3COOH+2H ，故 A 正确；B 项，电解
一段时间后，电解池右侧消耗水，生成弱酸 CH3COOH 和 H+，H+通过质子交换膜移向左侧，右侧因为水减
少了，浓度增加，因此 pH 值减小，故 B 错误；C 项，若以 CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 a
极应该通入 CH4，故 C 正确；D 项，理论上处理 1mol 乙醛，ab 两极各消耗 0.5mol，由电极式
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CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+可知有 1mol 电子发生转移，将有 1molH+通过质子交换膜，故 D 正确。
故选 B。
15．铝二次电池(RABs)具有更安全、更便宜和更高容量的特性。复合硒(V2C@Se)材料电极由于[AlCl4]
的嵌入脱出，引起 Se2-和 SeCl2、V2+和 V3+之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．放电时[AlCl4]-脱出 V2C@Se 电极
B．隔膜为阴离子交换膜
C．当有 1molSe2-参与反应时，外电路转移电子数目为 4NA
D．充电时 Se2-发生的反应为 Se2-+4[AlCl ]-4 -4e-=SeCl2+2[Al2Cl7]-
【答案】C
【解析】由图可知，放电时 Al 作负极，发生氧化反应：Al-3e--+7[AlCl4]-=4[Al2Cl ]-7 ，V2C@Se 作正极，
SeCl 发生反应：SeCl +2[Al Cl ]-+4e-= Se2-+4[AlCl ]-，V3+发生反应：V3++e-=V2+2 2 2 7 4 ；充电时，Al 作阴极，电
极反应式：4[AlCl ]- +3e--4 =Al+7[AlCl -4] ，V2C@Se 作阳极，SeCl2发生反应：Se2-+4[AlCl ]-4
-4e-=SeCl2+2[Al2Cl ]-7 ，V2+发生反应：V2+-e-=V3+。A 项，电池放电时，V2C@Se 作正极，SeCl2 发生反应：
SeCl +2[Al Cl ]-+4e-= Se2-+4[AlCl ]-，说明[AlCl ]-2 2 7 4 4 脱出 V2C@Se 电极，A 正确；B 项，[Al2Cl7]-、[AlCl4]-通
过离子交换膜嵌入和嵌出，隔膜为阴离子交换膜，B 正确；C 项，当有 1molSe2-参与反应时，V3+也在同时
发生的反应，外电路转移电子数目大于 4NA，C 错误；D 项，充电时，SeCl2发生反应：Se2-+4[AlCl -4]
-4e-=SeCl2+2[Al2Cl7]-，D 正确；故选 C。
16．中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间空隙，
可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂(LiPF6)离子液体作电解液，充电时总反应为：
(x2+1)C+xLi++ xPF -6 =LixC+ xCx(PF6)，其装置如图所示。下列说法错误的是( )
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A．充电时，a 为阴极
B．放电时，负极的电极反应为：LixC-xe-=xLi＋+C
C．充电时，离子液体中的 Li＋向阳极移动
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
【答案】C
【解析】根据充电时总反应为：(x2+1)C+xLi++ xPF -6 =LixC+ xCx(PF6)结合图可知充电时阳极：
xC+PF -6 -e-=Cx(PF6)，b 电极附近聚集大量阴离子，b 为阳极，a 为阴极，发生反应 xLi＋+C+xe-=LixC；放电时，
a 为负极发生氧化反应 LixC-xe-=xLi＋+C，b 为正极，发生还原反应 Cx(PF6)+e-= xC+PF -6 。A 项，充电时，a
为阴极，发生还原反应 xLi＋+C+xe-=LixC，A 正确；B 项，放电时为原电池，负极的电极反应为：LixC-xe-=xLi
＋+C，B 正确；C 项，充电时，电解池中阳离子移向阴极，Li＋向阴极移动，C 错误；D 项，如图所示，中间
有隔膜将装置分割，双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，D 正
确；故选 C。
17．对乙酰氨基酚( )也被称为扑热息痛，可通过在电极上电解苯酚的乙腈水溶液直
接合成，装置如图 6 所示，其中 a、b、c、d 均为惰性电极。下列说法正确的是( )
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A．电极 a 为负极
B．工作一段时间后，乙室溶液的 pH 变大
C．d 电极反应式为
D．当有 1molH+移向丙室时，理论上乙室质量减少 16g
【答案】C
【解析】A 项，该装置为电解苯酚的乙腈水溶液的装置，左侧为原电池，右侧为电解池，H+在电解池
中由丁向丙移动，故 d 为阳极，连接电源的正极，即 a 为正极，A 项错误；B 项，乙室为电源的负极区，电
极反应为 H2O - -2+2OH -2e = O2↑+2H2O，工作一段时间以后 OH-被消耗，溶液的 pH 减小，B 项错误；C 项，d
为电解池的阳极，发生氧化反应，失去电子，电极反应为
，C 项正确；D 项，b 为原
电池的负极，发生电极反应：H2O2+2OH--2e-= O +2↑+2H2O，当有 1molH 移向丙室时，电子转移 2mol，乙室
质量减少的为氧气的质量，故乙室质量减少 ，D 项错误；故选 C。
18．利用不同氢源(D2O 和HCHO )在两个Pd 膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示
(以NaOH 为电解质)。下列说法不正确的是( )
A．N极电极反应式为：HCHO-e-＋2OH-=HCOO-+H+H2O
B．电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移
C．消耗 1mol ，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为 4mol
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D．若无论电解多久N极附近产物中也不会含有 ，说明N极获得的H 均来自
HCHO
【答案】C
【解析】A 项，由图可知，N 极 HCHO 和 OH 失电子生成 HCOO 和 H，配平后电极方程式正确，A 正
确；B 项，NaOH 为电解质，N 极电极反应消耗 OH ，电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移，B 正
确；C 项，M 极消耗 1mol ，产物 中增加 4molD，D 来源于 D2O，
化合价由+1 变为 0，共得 4mol 电子，阴阳极得失电子守恒，N 极也失 4mol 电子，由 N 极电极反应知，需
要 8molOH-，即通过交换膜的阴离子的物质的量为 8mol，C 错误；D 项，若无论电解多久 N 极附近产物中
也不会含有 ，结合 N 极电极反应，说明 N 极获得的 H 均来自 HCHO，D 正确；故选
C。
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题型 08 电化学
1．(2025 年 1 月 “八省联考”河南卷)我国科学家设计了一种水系 S-MnO2可充电电池，其工作原理如图
所示。
下列说法正确的是( )
A．充电时，电极 b 为阳极
B．充电时，阳极附近溶液的 pH 增大
C．放电时，负极的电极反应：Cu2S 4e =S+2Cu2+
D．放电时，溶液中 Cu2+向电极 b 方向迁移
2．(2025 年 1 月 “八省联考”内蒙古卷)阅读下列材料，完成下列小题。
随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺
通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料 LiCoO2 (含少量金属 Cu)中提取 Li 和 Co，得到的 Co(OH)2
和 Li2CO3在空气中煅烧，可实现 LiCoO2 的再生。与此同时，为达成绿色回收 Li 和 Co 的目标，科研人员
正在研究一种新型电解回收工艺。已知：Ksp[Co(OH) －15 －202]= 6×10 ，Ksp[Cu(OH)2]= 2×10 。电解回收工艺的
原理如下图所示。下列说法错误的是( )
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A．太阳能电池板经光照产生的电子流向 a 极
B．LiCoO2 浸出：4LiCoO2+12H+=4Co2++4Li++O2↑+6H2O
C．b 电极反应：2H -2O+2e =H2↑＋2OH-
D．电解前除去 LiCoO2 中的杂质，可提高 Co(OH)2纯度
3．(2025 年 1 月 “八省联考”四川卷)我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作
示意图如下。
下列说法错误的是( )
A．放电时，K+从负极向正极迁移
B．放电时，Zn(OH) 2-4 的生成说明 Zn(OH)2 具有两性
C．充电时，电池总反应为 Zn(OH) 2-4 +2S 2-2O3 =Zn+4OH-+ S 2-4O6
D．充电时，若生成 1mol S O 2-，则有 4molK+4 6 穿过离子交换膜
4．(2025 年 1 月 “八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的
电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极 1 与 4 取下互换，电极 2 与 3 取下互换，实现
锂的富集。下列说法正确的是( )
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A．电路中电子的流向随着电极互换而改变
B．电极 2 上发生的反应为：Ag-e--=Ag+
C．理论上，电极 1 与电极 4 的质量之和保持不变
D．理论上，电路通过 1mol 电子时，有 0.5molLi+富集在右侧电解液中
5．(2025 年 1 月 “八省联考”云南卷)低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原
理如图所示，其中 KI-KI -3为电解质浴液。太阳光照下，敏化后的 TiO2 产生电子(e )和空穴(h+)，驱动电流产
生和离子移动。下列说法错误的是( )
A．电池工作时，涉及光能转化为电能
B．敏化 TiO2电极是负极
C．Pt电极反应为：3I--2 e-=I -3
D．光敏化剂结构中，中心离子 Ru2+的配位数是 6
1．一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合
适且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而保持电池的稳定性。下列说法正确
的是( )
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A．放电过程中，Zn2+向Zn 极一侧移动
B．放电过程中，电子由Zn 极经电解质溶液向 V6O13极移动
C．充电时，V6O13 极与外接直流电源正极相连
D．充电时，阳极发生的电极反应可能为 V6O13+xZn2+ +2xe-=ZnxV6O13
2．一种电解装置如图所示，电解时 H+ 从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现
。下列说法正确的是( )
A．左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B 2- + - 3+．右室发生的电极反应为Cr2O7 +14H + 6e = 2Cr + 7H2O
C．“转化Ⅱ”发生的反应为
D．“转化Ⅰ”生成 1 mol ，理论上电路中通过：3 mol e-
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3．某课题组设计了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储和释放电力的同时生产高附加值
的化学品。电化学装置如图所示，电解质溶液为 KOH 溶液，实线代表放电，虚线代表充电，下列说法正确
的是( )
A．放电时，M 极电势高于 N 极
B．放电时，N 极电极反应式为 NiOOH+H2O+e-= Ni2++3OH-
C．充电时，电路中每转移 1mol e-，理论上可生产糠醇 49g
D．充电时，M 极附近溶液 pH 不断减小
4．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正
确的是( )
A．电解时的阳极反应为：2Cr3++7H2O＋6e-= Cr O 2-2 7 +14H+
B．电解结束后，阴极区溶液 pH 升高
5
C．1mol 甲苯氧化为 0.5mol 2-苯甲醛和 0.5mol 苯甲酸时，共消耗 molCr2O6 7
D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
5．VB2空气电池是目前储电能力最强的电池。以 VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的
装置如图所示，下列说法正确的是( )
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已知：VB2在反应中生成 V2O5和 B2O3。
A．c 电极为阴极，发生氧化反应
B．装置工作时，a 电极附近溶液的 pH 逐渐减小
C．0.01mol 电极上发生的电极反应为 2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
D．当外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装置中 b 电极理论上可收集到 336mL 气体(标况)
6．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为 LiClO4 乙二醇二甲醚( )溶液，总反应为
xLi+CFx=xLiF+C，放电产物 LiF 沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．交换膜为阴离子交换膜
B．正极的电极反应式为 CFx+xe-+xLi+=xLiF+C
C．电解质溶液可用 LiClO4 的乙醇溶液代替
D．放电时，电子从 a 极经过电解液到 b 极
7．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜 a、
膜 b)中间层中的 H + -2O 可解离为H 和OH 。下列说法错误的是( )
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A．电极电势：MB．M 极电极反应式为 B2H6+14OH--12e-=2BO -2 +10H2O
C．工作一段时间后，装置中需要定期补充 H2O 和 NaOH
D．制取 0.2mol 邻苯二酚类物质时，理论上有 1.2mol OH- 透过膜 a
8．一种以Na 超离子导体作为固体电解质电池如下图所示。氮掺杂单壁碳纳米角( N一SWCNH )为催化
剂，其主要放电产物为 C 和 NaHCO3 (沉积在催化剂上)。
下列有关说法不正确的是( )
A．A 电极发生氧化反应
B．B 电极发生的反应为：5CO2+4Na++2H2O+4e-=4NaHCO3+C
C．电池工作时，Na+由 A 极经过Na 超离子导体向 B 极移动
D．电池工作时，催化剂表面无非极性键的断裂和生成
9．清华大学研制的常温常压用惰性电催化材料合成尿素[CO(NH2)2]的电化学装置原理图如下：
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下列有关说法正确的是( )
A．M 为电源正极，F 为装置的阴极
B．膜为质子交换膜，H+从 E 极向 F 极运动
C．E 极的电极反应式为：2NO -3 +CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O
D．标准状况下产生 6.72LO2时，理论上生成 0.45g 尿素
10．科学家设计了一种流通电化学系统，利用六价铬还原释放的化学能来增强过氧化氢的原位生成(如
图所示)，实现酸性含铬工业废水的无害化处理和资源回收。下列说法错误的是( )
A．电极 M 与电源的正极相连
B．电极 N 上生成 H2O2的电极反应式为 O2+2H - -2O+2e =H2O2+2OH
C．增大 O2在电极间的流通速率，有利于 H2O2的生成
D．用六价铬还原释放的化学能来辅助 H2O2 的电合成
11．某甘汞电极电池结构如图所示(盐桥中装有琼脂与 KCl 饱和溶液)。
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已知：电池总反应为 2Ag+Hg2Cl2=2Hg+2AgCl。
下列叙述错误的是( )
A．银的金属活动性比汞强
B．放电时，Cl-向银极迁移
C．正极的电极反应式为 Hg -2Cl2+2e =2Hg+2Cl-
D．负极有 21.6gAg 参与反应时转移电子数目约为 1.204×1023
12．某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图，甲装置为甲醇-空气燃料电池，乙装置能将 H2O 和
CO2转化为 C6H12O6和 O2，X 、Y 是特殊催化剂型电极。下列正确的是( )
A．c 口通入甲醇，b 口通入空气
B．Y 极的电极反应式为 6CO +24H++24e-2 =C6H12O6+6H2O
C．甲装置中H+ 向 M 极移动，乙装置中H+ 向Y 极移动
D．理论上，每生成 22.4L(标准状况下)O2，必有 4mol 电子由 N 极流向 X 极
13．用电化学方法可以去除循环冷却水(含有 Ca2+、Mg2+、HCO -3 、苯酚等)中的有机污染物，同时经处
理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是( )
A．b 为电源的正极
B．钛基电极上的反应为 H2O+e-=H++ OH
C．碳钢电极底部有 Mg (OH)2、CaCO3生成
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D．每生成标准状况下 2.24LCO2，需要消耗 0.5mol OH
14．处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为 2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH(不考虑其它反应)。实验室中，以一定浓度的乙醛和 H2SO4 溶液为电解质溶液，模拟
含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．b 电极反应式为：CH CHO-2e-+H O=CH COOH+2H+3 2 3
B．电解一段时间后，电解池右侧 pH 值增大
C．若以 CH4－空气燃料电池为直流电源，a 极应该与燃料电池中通入 CH4的一极相连
D．理论上处理 1mol 乙醛，将有 1molH+通过质子交换膜
15．铝二次电池(RABs)具有更安全、更便宜和更高容量的特性。复合硒(V2C@Se)材料电极由于[AlCl4]
的嵌入脱出，引起 Se2-和 SeCl2、V2+和 V3+之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．放电时[AlCl4]-脱出 V2C@Se 电极
B．隔膜为阴离子交换膜
C．当有 1molSe2-参与反应时，外电路转移电子数目为 4NA
D．充电时 Se2-发生的反应为 Se2-+4[AlCl ]-4 -4e-=SeCl2+2[Al2Cl -7]
16．中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间空隙，
可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂(LiPF6)离子液体作电解液，充电时总反应为：
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(x2+1)C+xLi++ xPF -6 =LixC+ xCx(PF6)，其装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．充电时，a 为阴极
B．放电时，负极的电极反应为：LixC-xe-=xLi＋+C
C．充电时，离子液体中的 Li＋向阳极移动
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
17．对乙酰氨基酚( )也被称为扑热息痛，可通过在电极上电解苯酚的乙腈水溶液直
接合成，装置如图 6 所示，其中 a、b、c、d 均为惰性电极。下列说法正确的是( )
A．电极 a 为负极
B．工作一段时间后，乙室溶液的 pH 变大
C．d 电极反应式为
D．当有 1molH+移向丙室时，理论上乙室质量减少 16g
18．利用不同氢源(D2O 和HCHO )在两个Pd 膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示
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(以NaOH 为电解质)。下列说法不正确的是( )
A．N极电极反应式为：HCHO-e-＋2OH-=HCOO-+H+H2O
B．电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移
C．消耗 1mol ，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为 4mol
D．若无论电解多久N极附近产物中也不会含有 ，说明N极获得的H 均来自
HCHO
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