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第2讲　构成物质的微观粒子　元素
中考一轮复习
【课标内容要求】
学习内容 内容要求
1.5物质由
元素组成 ①知道元素的含义，理解已知的绝大多数物质由元素组成。
认识常见的元素和元素符号(H、C、N、O、Na、Al、Si、
P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag、I等)。
②知道元素的简单分类，了解元素周期表的编制过程；了解
金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点。
1.6物质由
微观粒子
构成 ①知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒
子构成的，认识这些微观粒子的基本特征。
②知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成分
子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
③了解核外电子对化学反应的作用。
④了解科学家对原子结构的探索过程，关注人类探索微观世
界的新进展。
思维导图
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构成物质的微观粒子
元素
微观构成
构成物质的微观粒子
元素及元素周期表
宏观组成
分布
分类
同位素
元素周期表
元素
书写
意义
定义
定义
符号
应用
一格的信息
规律
定义
性质
定义
原子的构成
分类
定义
阳离子
阴离子
原子
分子
离子
分裂
构成
得失电子
原子结构模型建立的过程
数量关系
表示
1．由分子构成的物质：
①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；
②某些气态单质：H2、O2、Cl2等。
2．由原子构成的物质：
①所有的金属单质：Mg、Zn、Ag、Cu、Fe、Ba等；
②一些非金属单质：C、Si等；
③稀有气体：He、Ne、Ar等。
3．由离子构成的物质：如NaOH、CuSO4等各种酸、碱、盐。
(1)常见的离子：K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋等。
一、构成物质的微观粒子[2025.28(2)①，2024.1、13B]
物质由微观粒子——_______(或_______、_______)构成。
分子
原子
离子
1. 分子[2025.28(2)①，2024.1、13B]
(1)定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，如
H2、H2O等，若用 表示氢原子， 表示氧原子，则氢分子的模型为 ，水
分子的模型为
(2)性质
①小：分子的 和 都很小
②空：分子之间存在 。
质量
体积
空隙
思考：下面实验能证明分子间存在空隙吗？
√
类比法：用宏观相似的现象类比微观规律，仅作形象参照，不能作为客观事实的证据。
黄豆和芝麻混合实验属于运用类比的方法帮助理解分子间有空隙，但不能作为分子间有空隙的证据；
转换法：可以作为客观事实的证据。
酒精和水混合实验，用由分子构成的物质做实验，将微观的分子间空隙转换为可测量的总体积变小的宏观的现象，
可以作为分子间有空隙的证据。
类比法
转换法
是否任取两种液体都能出现图4-4中的现象？
不能，要找两种分子大小差异大的液体才会有明显效果，50mL水与50mL水混合后体积还是100mL
(2)性质
③动： 。。
分子总是在不停地做无规则运动
宏观表现为扩散现象。固体、液体、气体都存在扩散现象。
温度越高，分子运动越快，宏观扩散也越快。反之，分子运动越快，物体的温度也越高，
请举相关例子并说出分子运动的证据。
已知二氧化氮密度大于空气密度，图4-7中的两瓶气体如下图放置方式，实验的现象可以作为分子运动的证据吗？说出你的依据？
图4-8的实验现象可以用于作为分子间有空隙的证据？你的依据？
√
④力：分子之间存在 力和 力。
⑤同：同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 ，
如液氧和氧气均由氧分子构成，化学性质相同；
而构成水和过氧化氢的分子不同，化学性质不同
引
斥
相同
不同
分子是保持其化学性质的最小粒子，
引力
斥力
微观
宏观
固体、液体和气体的分子间都存在空隙，但固体和液体的体积很难压缩。
铅柱粘合实验
真实情境练考点
构成物质的微观粒子[2025.28(2)①，2024.1、13B]
考点
1
例1　(2025杭州模拟)我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919，以氯酸
钠为产氧剂提供氧气。保持氧气化学性质的最小微观粒子是(　B　)
A. 2O B. O2 C. O D. O2－
B
精讲本P103
例2　如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。室内起
火时，密封在装置内的液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。起
火时，液体体积膨胀是因为液体分子(　B　)
A. 质量变大 B. 间隔变大
C. 数量变多 D. 引力变大
B
精讲本P103
浙江真题、模拟题精选及新考法
构成物质的微观粒子[2025.28(2)①，2024.1、13B]
命题点
1
1. (2024浙江1题3分)下列模型( 表示氧原子， 表示碳原子)能表示一氧化
碳分子的是(　C　)
C
精讲本P104
3. [2025浙江28(2)①题2分]针对共享充电宝可能存在微生物污染的情况，提
出使用充电宝前，用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒。在配制75%酒
精溶液时，将75 mL无水酒精和25 mL水混合，发现总体积小于100 mL，
原因是 。
分子间存在着空隙，混合后总体积变小
(1)构成氢气的微观粒子是 。
(2)据图分析，储氢环节发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)适当升温能加快镁基材料吸附氢气的速率，请从热运动的角度进行解
释： 。
氢分子
化学
温度越高，分子运动速率越快(或气体扩散得越快)
4. (2025温州模拟改编)氢气是一种清洁能源，镁基固态储氢技术是储存氢
气途径之一，其过程可分为吸附、储氢、释氢三个环节，如图所示。
精讲本P104
2. 原子
(1)原子结构模型建立的过程
道尔顿：实心球模型
提出原子论
发现电子
汤姆生
枣糕模型
卢瑟福
核式模型
α粒子散射实验
玻尔：分层模型
现代电子云模型
正电荷均匀地分布在整个球体内
在原子的中心有一个很小的原子核。
原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里。
带负电的电子在绕原子核运动
【备考补充】α粒子散射实验：用带正电的α粒子轰击金箔
α粒子轰击原子
分析并解释卢瑟福α粒子散射实验的三个现象。
①大部分α粒子穿过金箔后运动方向不变；
②一小部分α粒子发生了偏转；
③极少数α粒子被反弹回来。
原子内部存在较大的不显电性的空间
原子内部存在显正电部分且体积很小
原子内部带正电部分所占体积很小，
但质量很大
(2)定义： 中的最小粒子，如Fe、C等
(3)原子的构成
原子模型图
①原子核
i. 质子：带1个单位
ii. ：不带电
②核外电子：带1个单位
化学变化
正电荷
中子
负电荷
①质子数=核电荷数=核外电子数
②原子中可能没有中子，但是一定有质子。
原子结构及原子结构模型的发展过程
考点
2
例4　(2025温州模拟)开发月球土壤中的氦－3资源可以解决人类能源问
题。氦－3原子核内含2个质子和1个中子，则其核外电子数是(　B　)
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
[变设问——原子结构示意图]下列能表示氦－3原子结构示意图的是
(　B　)
B
B
精讲本P104
例5　 (2025嘉兴模拟)电与磁的发展推动了人类对微观粒
子的认识。
材料一：19世纪，物理学家发现在高电压下空气会产生粒子流，通过磁场
时该粒子流会发生与带正电的α粒子(内含2个质子)相反的偏转，这些粒子
即为电子。
材料二：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现多
数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有绝
少数发生了较大角度的偏转，极少数发生反弹(如图)。
在分析实验结果
的基础上，提出了原子核式结构模型。
精讲本P104
材料三：1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核。氮原子核在被轰击后有
微粒被打出，同时α粒子留在核内，导致氮原子核转变为氧原子核。
(1)材料二中，少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子发生偏转的原因
是
。
α粒子与原子核都带正电，二者距离较近时由于同种电荷相互排斥的
作用，改变了α粒子的运动状态
材料三：1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核。氮原子核在被轰击后有
微粒被打出，同时α粒子留在核内，导致氮原子核转变为氧原子核。
(2)材料三中，“氮原子核转变为氧原子核”说明氮原子核内 数目增
加，使氮原子转变成氧原子。
质子
材料一：19世纪，物理学家发现在高电压下空气会产生粒子流，通过磁场
时该粒子流会发生与带正电的α粒子(内含2个质子)相反的偏转，这些粒子
即为电子。
(3)电荷的定向运动形成电流。请结合材料一分析电子和α粒子在磁场中运
动时偏转方向相反的原因：
。
电子和α粒子带不同种电荷，二者以相同方
向运动时形成的电流方向相反，磁场方向不变，受力方向相反
原子结构及原子结构模型的发展过程
命题点
2
5. (2025温州模拟)牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的
原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为(　B　)
A. 7 B. 9 C. 10 D. 19
B
精讲本P105
6. “原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组
成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖 吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在
同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原
子”)。道尔顿反对盖 吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应
时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏伽德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖 吕萨克的
矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
精讲本P105
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组
成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原
子”。
(1)1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再
分”的观点。
(2)道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于
纯净物中的 。
电子
化合物
材料二：1809年，盖 吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在
同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原
子”)。道尔顿反对盖 吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应
时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
(3)依据道尔顿的原子论和盖 吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原
子”的是 (可多选)。
A. 1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B. 2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C. 木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D. 木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E. 硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
ABD
3. 离子
(1)定义：带电的原子或原子团，如Na＋、OH－等
(2)表示：在元素符号的右上角，用“＋”或“－”表示离子所带电荷数；数字
在前，正负号在后，当数字为“1”时，省略不写。
(3)分类
①阳离子：原子失去电子，带 电荷(质子数＞核外电子数)，如
Na＋、H＋等
②阴离子：原子得到电子，带 电荷(质子数＜核外电子数)，如
Cl－、O2－等
正
负
原子得失电子后形成的带电的微粒。
离子所带的电荷数取决于得失电子的数目
1.最外层电子数越少越容易失去电子。
2.最外层电子数越多越容易得到电子。
思考：下图中代表离子的是(　　)
D
(说明：圆圈内数字代表质子数，“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)
【归纳总结】分子、原子、离子间的转化关系：
分子 原子 离子
2. 金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错
误的是(　B　)
A. 燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B. 氯离子中质子数大于电子数
C. 钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D. 氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
B
精讲本P104
二、元素及元素周期表
1. 元素
(1)定义：元素是具有相同 (即质子数)的一类原子的总称，即不
同元素最本质的区别是 不同
(2)书写：第一个字母大写，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须
小写，前20号元素的元素符号为

核电荷
质子数(或核电荷数)
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、
Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca
(3)分类
①金属元素：偏旁为“钅”(汞除外)，如镁、铁、铜等
②非金属元素(包括稀有气体元素)：偏旁为“ ”“氵”“ ”，如碳、溴、氧等
(4)分布
①人体中含量最高的元素： ；
②人体中含量最高的金属元素 ；
③地壳中含量前四的元素： 、Si、 、 ；
④海水中含量前四的元素：O、H、Cl、Na
O
Ca
O
Al
Fe
(5)意义
①宏观
i. 表示一种元素，如Fe表示
ii. 表示一种物质(由原子直接构成的物质)，如Fe表示
②微观
i. 表示这种元素的一个原子，如Fe表示
ii. 当元素符号前加数字时，该符号只表示微观意义，如5Fe表示
【特别提醒】对人体健康有害的元素：如汞、铅、镉等
铁元素
铁这种物质
一个铁原子
五个铁原子
元素符号周围数字的含义
例．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下列化学用语中对数字“2”的说法正确的是()①2H　②2NH3　③SO2　④　⑤Mg2＋　⑥2OH－　⑦H2OA．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②C2.同位素(2022课标删除)(1)定义：原子核内相同， 不同的同类原子的互称(2)符号：为了区分同一种元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别通式：、、，其中A表示元素符号，a表示质子数，b、c、d分别表示A的一种同位素原子的质子数和中子数之和，如氢元素的三种同位素：、、，其中中子数分别为、、 (3)应用：农业、医疗等质子数中子数H(氕)　H(氘)　H(氚)　012例3　(2025杭州模拟)小科学完《物质的微观结构》后，构建了如图思
维导图：
(1)图中“▲”处的内容为： 。
(2)根据思维导图的概念关系，小科对化学式的意义进行了补充：宏观上，
CO2是由碳元素和氧元素组成的；微观上
。
原子
1个二氧化碳分子是由1个碳原
子和2个氧原子构成的(合理即可)
精讲本P103
3. 元素周期表
(1)一格的信息
元素符号是 ；元素名称是 ；
原子序数是 ；中子数是 ；
相对原子质量是 (单位是“1”，常省略不写)
U
铀
92
146
238.0
元素符号
相对原子质量
原子序数
核电荷数，质子数
周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
族：每一纵列叫一族（18个纵列，其中8、9、10三个纵列共同组成一个族，共有7主、7副、0族和8族）
元素周期表的起始：
金属元素→非金属元素→稀有气体元素
核电荷数为1~18的原子结构示意图
原子的最外层达到满电子时为稳定结构。
稀有气体原子
非金属原子
金属原子
每一周期的原子都有相同的电子层数。
每一族中，最外层电子数相同。
每一族中，元素化学性质相似。
(2)规律：
原子结构、化学性质存在周期性变化的规律。
易错辨析
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“ ”。
1. 物质都是由分子构成的。 (　 　)
2. 生活中柳絮飘飞，说明分子在不断地运动。 (　 　)
3. 氧气和臭氧的组成元素相同，所以化学性质也相同。 (　 　)
4. 分子可以再分，原子不可以再分。 (　 　)
5. 分子由原子构成，则分子一定比原子大。 (　 　)
6. 所有的原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成的。 (　 　)
7. 离子是带电荷的微观粒子，带电荷的微观粒子不一定是离子。 (　√　)
8. 核电荷数(即质子数)相同的微观粒子一定属于同种元素。 (　 　)






√

元素及元素周期表
考点
3
例6　(2025温州模拟)“鹊桥二号”使用镀金钼丝天线通信。如图是钼元素在
元素周期表中的信息。下列说法正确的是(　D　)
A. 钼属于非金属元素
B. 钼原子的中子数为42
C. 钼的相对原子质量是95.94 g
D. 钼的元素符号是Mo
D
精讲本P104
例7　(2025杭州模拟)月球上富含铁的同位素：Fe－57(原子内质子数与中
子数之和为57)和Fe－54，已知铁元素为26号元素，则关于Fe－57和
Fe－54两者关系的说法正确的是(　D　)
A. 原子核外电子数不同，中子数相同
B. 原子核内质子数相同，但化学性质不同
C. 均属于铁元素，且相对原子质量相同
D. 在元素周期表中占同一个位置
D
精讲本P104
元素及元素周期表
命题点
3
7. 千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中“氮磷”指的是(　C　)
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
8. 华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下
对重水和普通水的有效分离。一个重水分子(2H2O)中含有的质子个数为
(　B　)
A. 3 B. 10 C. 12 D. 20
C
B
精讲本P105
9. “小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出
来的氮气密度为1.2572 g/L，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均
偏大0.51%，继续研究发现了氩气。
(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。
18
精讲本P105
(2)瑞利认为偏大0.51%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观
点的是 。
A. 所有的科学实验中都是存在误差的
B. 当时的实验技术，能使误差小于0.51%
C. 当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
BC
10. 下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素
外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题。
(1)①表示的是 。
(2)1个铝原子的核外有 个电子。
(3)硅元素比第2周期ⅥA族的元素在地壳中的含量 (填“高”或“低”)。
H
13
低
(4)如图是②处原子转变为离子的过程，离子符号可表示为 。
　　
(5)表中铺灰底与没有铺灰底的元素可分为两类，分类依据是
。
Li＋
是否为金属
元素(合理即可)
性质与结构关系运动、间隙、引力和斥力结构模型发展过程

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