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湖南省长沙市2026年高三第一次模拟考试
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用
D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂
2．关于、、、四种粒子，以下说法正确的是
A．它们属于同种原子
B．和互为同位素
C．四种粒子的质子数和电子数均相等
D．、的中子数相差2
3．下列化学用语表述错误的是
A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子：
C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷
4．关于反应，下列说法中正确的是
A．CO中的C失电子 B．是还原剂
C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多
6．少量与反应生成和。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键
7．下列对结论解释不正确的是
选项 结论 解释
A 碱性强于 为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强
B 煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 生石灰能与酸性氧化物反应
C 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变
D 焦炭与反应制粗硅 碳单质的氧化性强于硅单质
A．A B．B C．C D．D
8．甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是
A．实验室用排水法收集甲 B．丙中阴、阳离子个数比为
C．电解熔融态的己可生成乙 D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色
9．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．路径A和B，均包含4个基元反应
C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV
D．与路径B对比，路径A的反应速率更快
10．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。
下列说法错误的是
A．①中加入浓盐酸后，增大
B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管
C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动
D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于
11．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液
D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是
A．放电时，电流从Na电极经电解液流向Ni电极
B．充电时释放，放电时吸收
C．电池每吸收标准状况下22.4 L的，Ni电极流入
D．充电时，正极反应为：
13．氢化钇是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深海能源技术领域有潜在应用。一种氢化钇(摩尔质量为)的立方晶胞如图，晶胞边长为pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为
B．每个H填充在Y形成的四面体空隙中
C．该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等距离的Y有6个
D．该晶体的密度为
14．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是
A．曲线①表示甲胺的分布分数
B．a点：99.8%的吡啶转化为
C．b点：
D．甲胺的含量：3.10
15．已知常温下H2C2O4的，，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：
B．用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2C2O4溶液，pH=7时溶液中
C．等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7 mol/L
D．向H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图所示。
已知：易溶于水；常温下，。
回答下列问题：
(1)已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第 周期 族。
(2)已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为 。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点： 。
(3)“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成(氯亚铂酸钾，溶于水，)，则至少需要加入草酸钾 kg。
(4)“转化”时生成了的沉淀，相关离子方程式为 。
(5)此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是 。常温下，若要确保2 L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为 。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化]
17．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，锑白是应用最早的阻燃剂之一，一种以辉锑矿(主要成分为，含少量的和)为原料制备锑、锑白的工艺如下所示：
已知：①浸取液中砷元素存在形式为；
②；
③的化学性质类似于。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为 。
(2)“滤渣I”的成分为和 (填化学式)。“浸取”时发生反应的离子方程式为
(3)“沉淀”步骤中，当完全沉淀时，溶液中
(4)“除砷”步骤中，加入的可用次磷酸与足量的NaOH溶液反应制得，则可知次磷酸为 元酸(填“一”“二”或“三”)。
(5)“中和脱氯”的化学方程式为 该步骤未用NaOH溶液代替氨水，原因为 。
(6)已知Sb可由“电解”步骤制得，电解时无气体生成，则被还原的Sb元素与被氧化的Sb元素的质量之比为 。
18．合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图：
已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、和；温度高于700℃时，生成、和。回答下列问题：
(1)装置D的作用为 。
(2)写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式： 。
(3)若650℃时，铁红与足量甲烷反应后，装置的质量增加，装置的质量增加，则此时反应后所得含铁氧化物中 。
(4)某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。
①称取该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解；
②再向所得溶液中加入还原铁粉，充分反应后过滤；
③将滤液配制成溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为；
④取配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为 。若某次滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为，则消耗溶液的体积为 。若消耗溶液的平均体积为，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为 。
19．对CO2的捕获、利用已成为前沿科技竞争的焦点。
(1)直接碳燃料电池能够将固体碳(如煤、生物质炭等)的化学能直接转化为电能，并生成高纯度CO2。其使用Li2CO3-K2CO3等二元共熔碳酸盐作为电解质，工作原理如图1所示。
①在正极，CO2和O2反应生成，电极反应式为 。
②在负极，固体碳燃料(用C表示)发生一系列反应，其中反应C(s)+CO2(g)2CO(g) H=172kJ·mol-1，在高温下(>700°C)有利于自发进行的原因是 。
(2)CO2电还原与氯碱工艺可联产CO、Cl2和KHCO3，其工作原理如图2所示。
①阴极上CO2选择性还原为CO，同时会生成少量H2。一定条件下，阳极产生22.4L(标准状况)Cl2时，阴极生成气体的总质量为26.7g。则该条件下，阴极生成CO的法拉第效率为 。［法拉第效率=×100％］
②CO2还原为CO的反应在钴卟啉催化剂(简化为Co-N4结构)表面进行，催化循环过程的简化模型如图3所示。若此过程中N元素化合价不变，则Co元素化合价变化的步骤有： (填序号)。
(3)通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。
①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱中O-H键的稳定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为 。
②采用热重法可分析固体组成。依据图4，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是CaCO3的理由是 。
试卷第1页，共3页
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湖南省长沙市2026年高三第一次模拟考试
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A C C D B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C D C
16．(1) 六 Ⅷ
(2) 避免生成氮的氧化物污染空气
(3)400
(4)
(5) 存在反应，升高温度有利于HCl挥发，促使反应正向进行，使沉淀率增大 1.0
17．(1)
(2) S
(3)
(4)一
(5) 化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH
(6)
18．(1)防止空气中的水分和CO2进入装置C中
(2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O
(3)1:2
(4) 酸式 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅(淡)红色，且内不恢复原色 17.70 56%
19．(1) 该反应ΔH＞0，ΔS＞0
(2) 95% I、II
(3) 选择极性小的溶剂（或用乙醇作溶剂） CaCO3固体加热分解只有一次失重阶段（或一个失重台阶），且固体残留率为56%；Ca(HCO3)2固体加热分解会有两次失重阶段（或两个失重台阶），且固体残留率分别为62%、35%，与图示更接近。
答案第1页，共2页
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