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　第10讲 溶液
2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计
1.认识溶解和结晶现象，知道溶液的组成和特征。 2．了解饱和溶液和溶解度的含义，认识结晶现象。能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯的方案。 3．认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。 年份 题型及分布 分值
2025 填空题(16、19) 8
2024 选择题(7、14)，填空题(19) 8
2023 选择题 (8、12、14), 填空题(19) 10
溶液及其应用
溶液
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的①______ 、_____的②_______
组成
溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体
溶剂：能溶解其他物质的物质，如③____是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂
特征
均一性：溶液中各部分的组成性质完全相同稳定性：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离
三个特征缺一不可！
均一
稳定
混合物
水
溶液及其应用
溶解时的吸放热现象
吸放热不明显：物质在溶解时，溶液温度变化不明显，如NaCl固体
吸热：物质在溶解时，溶液的温度降低，如④__________固体
放热：物质在溶解时，溶液的温度升高，如⑤_________固体
CaO与水反应放热，温度升高
NH4NO3
NaOH
溶液及其应用
溶液的应用
a.医疗上，葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等
b.农业上，无土栽培的蔬菜营养液等
c.实验室和化工生产中，在溶液中进行的化学反应通常比较快
饱和溶液与不饱和溶液
概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的⑥_________，还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的⑦____________
饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液
转化
对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液
饱和溶液
对于溶解度随温度升高而减小的物质，如
Ca（OH）2，上述温度的改变相反，⑩_____
温度才能使不饱和Ca（OH）2溶液转化为饱和溶液
增加⑧_____；蒸发溶剂；降低温度
增加⑨______；升高温度
溶质
溶剂
升高
饱和溶液与不饱和溶液
结晶
蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的固体物质，如氯化钠
降温结晶（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大的固体物质，如硝酸钾
溶解度
固体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在 _______溶剂里达到 ________状态时所溶解的质量（单位为g）
影响因素
内因：溶质、溶剂的种类和性质
外因：温度
100 g
饱和
溶解度
气体溶解度
概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的 ______
影响因素
内因：溶质、溶剂的种类和性质
外因
温度：温度越 ____，气体的溶解度越小。如喝汽水后，常常会打嗝
压强：压强越小，气体的溶解度越 ____。如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出
体积
高
小
溶解度
溶解度的相对大小（20 ℃）：
溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度曲线（详见本书微专题四　溶解度曲线的
应用）
粗盐中难溶性杂质的去除（详见本课时重点实验七）
溶质的质量分数
所有溶液：溶质质量分数＝
饱和溶液：溶质质量分数＝
（S表示某温度下该物质的溶解度）
溶质的质量分数
溶液的稀释
原理：稀释前后溶液中 ______质量不变
公式：m（浓）×ω（浓）＝m（稀）×
ω（稀），m（浓）＋m（水）＝m（稀）
（m为质量，ω为溶质质量分数）
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见本课时重点实验八）
溶质
1．实验原理：
2．实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、量筒、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。
3．实验装置及实验步骤：
实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用
称量 用托盘天平称取一定质量的粗盐 —
溶解 用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止 ______________
过滤 过滤食盐水，直至滤液澄清(过滤操作详见课时16) ______
蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿余热将其蒸干 __________________
计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。产率＝ ×100% 转移固体
搅拌，加速溶解
引流
较多晶体
搅拌，防止液滴飞溅
4.误差分析：
误差 原因分析
产率偏高 (1)砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大； (2)提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；(3)过滤时滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质等
产率偏低 (1)粗盐未完全溶解就过滤；(2)溶解搅拌时溶液溅出；(3)蒸发时未用玻璃棒搅拌，导致液滴溅出； (4)转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐撒落
一、实验用品：托盘天平(带砝码)、称量纸、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
二、实验步骤：
1．用固体试剂配制溶液(以配制50 g溶质质量分数为
6%的氯化钠溶液为例)：
(1)计算 需要氯化钠__ g，水___ g(体积____mL)(公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量)
(2)称量 用____称量所需质量的氯化钠(左物右码)，放入烧杯中
(3)量取 用规格为____mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中
(4)溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解(玻璃棒的作用：____________________ )
(5)装瓶、贴标签 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜
3
47
47
天平
50
搅拌，加快固体溶解
2.用浓溶液配制稀溶液[用已配好的溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制 50 g 溶质质量分数为 3% 的氯化钠溶液]：
(1)计算 需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液___ g(体积约____mL)，水____ g(体积_____mL)
(2)量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
(3)混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀
(4)装瓶、贴标签 —
25
24
25
25
三、误差分析：
误差 原因 错误操作
溶质质量分数偏小 溶质偏少 ①溶质中含有杂质；②称量时试剂和砝码的位置放反且使用了游码；③称量好的试剂倒入烧杯时有部分撒落或粘在称量纸上；④量取浓溶液时俯视读数；⑤量取的浓溶液倒入烧杯时溅出
溶剂偏多 ①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中原有少量水
溶质质量 分数偏大 溶质偏多 ①所用砝码已生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数
溶剂偏少 ①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯时有少量溅出
【注意】称量时，在未使用游码的情况下试剂和砝码位置放反，或装瓶过程中有少量溶液洒出，对所配溶液的溶质质量分数均无影响。
1．(2025苏州)粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 ( )
A. 烧杯
B．漏斗
C．燃烧匙
D．蒸发皿
C
2．(2025成都)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 ( )
A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解
C. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水
D. 量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
D
3．(2025廉江模拟)海洋是巨大的资源宝库。
Ⅰ.如图1是粗盐提纯，图2是配制溶液的部分装置：
(1)如图1进行粗盐中难溶性杂质
去除的实验。此操作顺序
是_______(填字母序号)。
(2)①图1的操作A是溶解食盐，该装置玻璃棒的作用是
_____________________。
②图1的操作B中，当观察到_______________________
就停止加热。
③图1操作C用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
ACB
搅拌，加快溶解速率
蒸发皿中出现较多固体
漏斗
(3)配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。
①若用氯化钠固体配制，需要氯化钠的质量为__g，要
水的体积为___mL。按如图2所示进行称取，其他操
作均无误，最终会导致配制的氯化钠溶液的溶质质
量分数_____(填“大于”或“小于”)8%。
②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
稀释成50 g溶质质量分数为8%的氯化钠
溶液，需要20%的氯化钠溶液_____g，加水的质量
为____g。
8
92
小于
20
30
Ⅱ.图3为某海边古盐场制盐采用的主要流程。
(4)①“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的_____操作相同。
②“晒卤”后所得的母液属于NaCl的______(填“饱和”或
“不饱和”)溶液。古人用“花水”(饱和氯化钠溶液)洗
涤食盐晶体以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花
水”洗涤食盐晶体而不用水洗涤的原因：__________
_____________________________________________
_________。
蒸发
饱和
饱和NaCl
溶液只会溶解氯化镁和硫酸镁，减少氯化钠的损失，
提纯食盐
1．(2025苏州)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
( )
A．酒精
B．碘
C．植物油
D．泥土
A
2．(2025长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 ( )
A. 所有溶液都是无色液体
B．饱和溶液升高温度一定变不饱和溶液
C. 溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
D
(1)固体、液体和气体都可作溶质。水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可作溶剂。(2)含Fe2＋的溶液为浅绿色，含Fe3＋的溶液为黄色，含Cu2＋的溶液为蓝色。
(3)向饱和溶液中加大量溶剂一定能使其变为不饱和溶液。
3．(教材P36T5改编)如图所示，将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌，A“消失”在水中形成A溶液。
(1)A溶液一定是__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)如果在溶解的过程中温度升高，这种物质可能是______(填字母序号)。
a. 氢氧化钠
b．硝酸铵
c．氯化钠
d．氢氧化钙
混合物
a
(3)若A为氯化钠，则其在溶液中以_______________(填粒子符号)的形式存在；若A为蔗糖，则其在溶液中以___________(填粒子名称)的形式存在。根据这两种物质在等量水中溶解性的不同，说明影响物质溶解性的因素是____________。
Na＋、Cl－
蔗糖分子
溶质的种类
4．(原创)在碳捕获与封存(CCS)技术的一种方案中，使用特定胺基溶剂在吸收塔中捕集火力发电厂烟气中的二氧化碳。为了提高溶剂对CO2的吸收效率，降低能耗，吸收塔操作时应选择的最佳条件是 ( )
A. 低温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．高温低压
B
5．(2025天津改编)溶液与人类生产、生活密切相关。
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度为 _______ g。
(2)20 ℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为_____ g。
(3)将80 ℃时250 g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20 ℃，析出晶体的质量为_______ g。
(4)氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度范围是_____℃(5)当KNO3中混有少量的NaCl固体时，可采用______(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法来提纯KNO3。
36.0
68
118.4
20
40
降温
6．(2022广东)根据下面各图，判断下列说法正确的是
( )
A. t1℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B.乙的溶解度随温度的升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D. 加压或升温能增加戊的溶解度
C
(1)计算溶液质量时，需根据溶解情况区分处理：若溶液未饱和，则溶液质量 ＝ 加入溶质质量 ＋ 溶剂质量；若溶液已饱和，则溶液质量 ＝ 溶解度对应的溶质质量 ＋ 溶剂质量。(注意：未溶解的溶质不计入溶液质量)。(2)注意图像横纵坐标所表示的意义：气体溶解度随温度的降低、压强的增大而增大。
7．(2025广州)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列关于该溶液的说法正确的是 ( )
A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100
B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数
为8%
C. 任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠
D. 将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液
C
8．(2025郑州三模改编)一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．开封后瓶口有白烟产生
B. 整瓶稀盐酸含有185 g溶质
C. 可加5 310 g水稀释成3.7%的稀盐酸
D. 敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分
数减小
C
9．(2025深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小
B. 将20 ℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃，
溶质质量分数会增大
C. 40 ℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
D. 80 ℃时将94.1 g(NH4)2SO4加入200 g水中，会形成
不饱和溶液
D
(1)必须确定温度才能比较两种物质的溶解度大小。(2)溶解度是饱和溶液中每100 g水中最多溶解溶质的质量；溶质质量分数是任意溶液中溶质质量占溶液质量的百分比。(3)饱和溶液的溶质质量分数＝ ×
100%(S表示相应温度下的溶解度)。
注：更多溶解度曲线的真题详见微专题四。
1．【易错】下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A. 溶液一定由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C. 溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的混合物
A
2．(2025广州一模)如图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列相关说法错误的是 ( )
A. 图中①是蒸发池
B．母液是氯化钠的不饱和溶液
C. 操作a是过滤
D．进入储水池中的海水成分基本不变
B
3．(2023广东改编)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 ( )
A. 溶解度：MgSO4 ＞ NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
D
(2025惠州一模)某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾(KH2PO4)溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成下面4～5小题。
4．实验室需要配制100 g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是 ( )
A. 计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为12.0g
B. 称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体
C. 溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加
入88 mL水，搅拌至完全溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，
对其溶质质量分数无影响
D
5．结合图表信息，下列有关分析正确的一项是 ( )
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KH2PO4溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5
A. 将磷酸二氢钾研碎可增大其溶解度
B. 20 ℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是
22.6%
C. 同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好
D. “纸树开花”过程为蒸发结晶
D
6．【数字化实验】已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100 mL蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 ( )
A. 由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B. c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C. 测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是
均一的
D. 由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
B
7．硝石的主要成分是 KNO3，在古代用于制冰和制黑火药等。
(1)古人用硝石制冰是因为 KNO3溶于水会_____(填“吸
收”或“放出”)热量。
吸收
(2)KNO3溶解度曲线如图所示。古代硝石是将含硝的土块经浸泡、过滤、熬煮，再放置一夜结晶得到。
①结合曲线，分析放置一夜可结晶得到硝石的原因：
___________________________
_________________________。
②若图中p点表示熬煮后的溶液状态，
放置一夜后的溶液状态将变为____
(填字母)点。
随着入夜温度的降低，KNO3
溶解度减小，从而结晶析出
b

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