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第12讲 金属的化学性质　
金属活动性顺序
2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.通过实验探究等活动认识金属的主要化学性质。 2．通过实验探究等活动认识金属活动性顺序，并能分析解释常见现象和事实。 年份 题型及分布 分值
2025 选择题 (14、15 ) 6
2024 选择题(12)，填空题(16) 4
2023 选择题(12、15) 6
金属的化学性质
与氧气反应
通式:金属+氧气→金属氧化物(化合反应)
举例
金属 反应条件 实验现象 化学方程式
镁 常温 表面逐渐变暗;点燃时，剧烈燃烧，发出①__________ ，放出大量热，生成白色固体 2Mg+O2
2MgO
耀眼白光
金属 反应条件 实验现象 化学方程式
铝 常温 在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的②______薄膜(从而阻止铝进一步被氧化) ③__________
___________
(铝耐腐蚀的原因)
金属的化学性质
与氧气反应
举例
氧化铝
4Al+3O2
==2Al2O3
金属 反应条件 实验现象 化学方程式
铁 点燃 在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成④__色固体 ⑤_________
___________
铜 加热 在空气中加热时，表面生成⑥____色固体 2Cu+O2
2CuO
金 即使在高温时金也不与氧气反应(“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定) 金属的化学性质
与氧气反应
举例
黑
3Fe+2O2
Fe3O4
黑
金属的化学性质
与酸反应
举例
通式:氢前金属+酸(稀盐酸或稀硫酸)→盐+H2↑(置换反应)
金属 实验现象 化学方程式
镁 反应非常剧烈，产生大量气泡，放出热量 与稀盐酸: Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
与稀硫酸: Mg+H2SO4==MgSO4+
H2↑
金属 实验现象 化学方程式
锌 较剧烈反应，产生较多气泡，放出热量 与稀盐酸: Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
与稀硫酸: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 与稀盐酸: Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
与稀硫酸: Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属的化学性质
与酸反应
举例
金属的化学性质
与盐溶液反应
举例
通式:金属(前)+可溶性盐→新盐+新金属(后)(置换反应)
实验 化学方程式 实验现象
铝与硫酸铜溶液 铝丝表面有⑦__色固体析出，溶液由⑧____色逐渐变为⑨____色 ⑩____________ ______________
____
红
蓝
无
2Al＋3CuSO4
===Al2(SO4)3＋
3Cu
实验 化学方程式 实验现象
铜与硝酸银溶液 铜表面有 ____色固体析出，溶液由 __色逐渐变为 ____色 Cu＋2AgNO3 ===Cu(NO3)2＋2Ag
铁与硫酸铜溶液 铁表面有 ____色固体析出，溶液由 __色变为 ______色 Fe＋CuSO4 ===
Cu＋FeSO4
金属的化学性质
与盐溶液反应
举例
银白
无
蓝
红
蓝
浅绿
金属活动性顺序
应用
顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
a.判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强
b.判断金属与酸能否发生反应：位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
c.判断金属与盐溶液能否发生反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）
金属活动性顺序的验证（详见本书微专题五）
一、金属的物理性质
(1)图1实验中，将黄铜片和铜片相互刻画，观察到的现象是___________________，该实验最终得到的结论是________________________________。
(2)图2实验中，闭合开关，灯泡发光，说明铜具有_____性。
铜片上有明显划痕
合金的硬度大于组成它的纯金属的
导电
(3)图3实验中，可将铜块压成片状，说明铜具有_____性。
(4)图4实验，该实验的目的是验证金属的导热性，可观察到的现象是____________。
延展
蜡片熔化
二、金属的化学性质
【实验操作和现象】
(1)图1实验，加热铜片，观察到的现象是_____________，
反应的化学方程式为__________________。
铜片表面变黑
2Cu＋O2 2CuO
(2)图2实验，向装有少量铁片、铝片、
铜片的试管中分别加入5 mL稀盐酸：
①试管A中发生反应的化学方程式为
________________________。
②试管B中，刚开始未观察到气泡，其原因是__________
_____________________________________。
③试管C中无明显现象，分析其原因是________________
___________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
铝片表面
有一层致密的氧化铝薄膜(或未打磨铝片)
铜的金属活动性
位于氢后，不能与稀盐酸反应
(3)图3实验，两支试管中能发生反应的
是试管______(填“①”或“②”)，反应
的化学方程式为________________ __________________，反应能发生的
原因是____________________________。
【实验结论】
(4)通过上述实验可知，金属的化学性质有____________、_____________、________________。
②
Cu＋2AgNO3
===Cu(NO3)2＋2Ag
铜的金属活动性比银的强
能与氧气反应
能与酸反应
能与盐溶液反应
1．(2025河北)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 ( )
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质
B．②中生锈铁板可通过长时间浸泡除去铁锈
C．④中铁板上会出现红色图案
D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
B
2．【基础实验与跨学科实践】(2025东莞一模改编)
(1)常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如下图
表。
实验 现象 性质
一 小灯泡发亮，电流表示数大小关系：A1>A2>A3 这三种金属均具有导电性，导电性强弱顺序为_________
二 停止加热后，用手触摸铜片另一端，有灼热感，被加热的铜片表面变成_____色 铜具有_____性；铜与氧气反应的化学方程式为_________
_______________
三 铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成______色 铁能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_____________ _______________
四 X为______________________时，铁片表面出现红色固体，银片表面无明显现象 铁、铜、银的活动性顺序为铁＞铜＞银
Ag>Cu>Fe
黑
导热
2Cu＋
O2 2CuO
浅绿
Fe＋2HCl
===FeCl2＋H2↑
硫酸铜溶液(合理即可)
(2)垃圾的分类与回收利用。
①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有_________
_______________________________(填一种)。
②实验三、四中产生的亚铁盐废液可经过加熟石灰
_________(写化学式)，调节溶液pH，得到氢氧化亚
铁沉淀，过滤分离沉淀物处理。处理废液利用了盐
和碱发生的_________(填基本反应类型)反应。
剩余的铁
片(或铜片、银片、生成的氧化铜)
Ca(OH)2
复分解
1．(教材P15T2改编)下列物质中，能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 ( )
A．FeCl3
B．FeCl2
C．CuCl2
D．AgCl
B
2．(2025广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是
( )
A. 碳
B．铁
C．氧化铜
D．碳酸钙
B
3．下列关于金属的说法中，错误的是 ( )
A．不同金属与氧气反应剧烈程度不同
B．若用铁桶装波尔多液，铁桶会受到腐蚀
C．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更
容易锈蚀
D．可通过加热观察金属表面是否变黑的方法来区分
真黄金和假黄金(铜锌合金)
C
铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中反应生成一层致密的氧化铝薄膜。酸与氢前金属反应，与氢后金属(如铜、银等)不反应。
4．(广州真题)钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合
物相关性质如下，下列预测合理的是 ( )
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg　
B．Co能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2　　　　　　
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
B
5．(2025泸州二模)金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是 ( )
A. AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．FeSO4溶液
D．稀硫酸
A
6.【跨学科】学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是 ( )
A．小华选择的原点丙是H
B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿
色
C．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO4
溶液中
D．在自然界中丁主要以单质形式存在
B
7．(2025湖南)为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)判断金属M可能是______。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因：
________________________________。
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序：_____________。
铜
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
Zn＞M＞Ag
如果金属和盐溶液能发生反应，则该金属的活动性强于盐溶液中的金属；如果无明显现象，则该金属的活动性弱于盐溶液中的金属。
注：金属活动性顺序的验证及简单应用详见微专题五
8．(广东真题)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( )
B
9．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g 稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 ( )
D
金属与酸反应的图像分析(以Mg、Al、Zn、Fe 为例)：
(1)在氢气质量—时间图像中，金属活动性越强，反应速率越快，曲线越陡。
(2)在氢气质量—金属质量图像中，开始时金属不足，生成氢气的质量由金属的质量决定，产生氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn；随着金属的不断加入，最终酸完全反应，生成氢气的质量由酸决定，等量酸中产生氢气的质量相等。
(3)在氢气质量－酸的质量图像中，开始时酸不足，生成氢气的质量由酸的质量决定，即生成氢气质量相等，曲线重合；随着酸的不断加入，最终金属完全反应，生成氢气的质量由金属决定，产生氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn。
向等量酸中加足量金属
向等量金属中加足量酸
10．【数字化实验】(2025赤峰二模)室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验装置及测得装置内压强随时间的变化趋势分别如图1、图2所示。下列说法正确的是 ( )
A．压强增大是因为反应中气
体分子体积变大
B．曲线①的压强上升比曲线②的
高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后镁一定有剩余
D
11．将一定量的Zn粉加入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
(1)按发生反应的先后顺序分别写出Zn加入混合溶液中
反应的化学方程式：__________________________
___________________________________。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋
反应后滤渣、滤液成分的分析
2Ag；Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe
(2)若滤液为无色，则滤渣中一定含有________(填化学式，下同)，可能含有________；滤液中一定不含__________________。
(3)若溶液为浅绿色，则滤渣中一定含有______，一定没有____；滤液中一定含有___________________。
(4)若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液的组成情况有_______种。
Ag、Fe
Zn
Fe(NO3)2、AgNO3
Ag
Zn
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
2(或两)
金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的分析思路：(1)根据金属活动性顺序排序相关金属→根据“越远越优先”原则书写先后反应的化学方程式→根据现象分析滤液和滤渣的成分。 (2)注意题干条件：如滤液为蓝色，则含有Cu2＋；如滤液为浅绿色，则含有Fe2＋。
(3)滤液中一定存在活动性最强的金属对应的离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。
12．(2025陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 ( )
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一
种
C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3
D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定
会有气泡产生
B
13．(1)金属与酸反应：Mg加入稀盐酸中，溶液的质量_______(填“增大”或“减小”，下同)，固体(金属)的质量_____。
(2)金属与金属化合物溶液反应：
①Zn加入FeSO4溶液中，溶液的质量_____，固体(金
属)的质量______。
②Cu加入AgNO3溶液中，溶液的质量_____，固体(金
属)的质量______。
反应后溶液质量或固体质量的变化
增大
减小
增大
减小
减小
增大
(1)金属与酸反应后，溶液的质量一定增加。
(2)金属与金属化合物溶液发生置换反应，比较化学反应前后金属质量和溶液质量的变化，要根据化学方程式进行计算。①将反应物和生成物中金属单质的相对原子质量与化学计量数的乘积所得的数值进行比较，确定金属质量的变化。②依据质量守恒定律，如果反应后金属的质量增加了，则溶液的质量会减小。
14．某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。
(1)充分反应后溶液质量_______(填“增大”“减小”或“不
变”)，写出一定发生反应的化学方程式：
_____________________________。
(2)若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸
_______(填“有”或“没有”)气泡产生。
(3)若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
减小
Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag
没有
Al3＋
铁的相关物质转化关系：
①_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　
⑤_______________________________　　　　　　
⑥_______________________________
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
①_____________________________　　　　　　　　
②_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③_____________________________
__________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④_____________________________　　　　
⑤_____________________________
______
铜的相关物质转化关系：
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(合理
即可)
2Cu＋O2 2CuO
CO＋CuO Cu＋CO2 或
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
1．(2025长春二模)下列实验研究铜的性质，有关说法错误的是 ( )
A．将铜片放入稀盐酸中不反应，是因为实验前没有打
磨铜片
B．比较铜与铁的金属活动性强弱，可以选择的试剂是
铜和硫酸亚铁溶液
C．将铜片放在空气中加热，表面生成的氧化铜能与稀
硫酸发生化学反应
D．将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的
划痕，黄铜硬度大于纯铜
A
2．下列实验不能鉴别出真黄金、假黄金(铜锌合金)的方案是 ( )
A．在空气中灼烧
B．浸泡在稀硫酸中
C．浸泡在硫酸铜溶液中
D．浸泡在氯化镁溶液中
D
3．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 ( )
A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌
片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出
锌的金属活动性比铜的强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金
属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
D
4．(广东真题集锦)下列除杂方法正确的是 ( )
A．除去铁粉中的碳粉：在足量的氧气中灼烧
B．除去ZnSO4溶液中的CuSO4：加入过量的铁粉，
过滤
C．除去Cu中的CuO：加足量稀盐酸，充分反应后过
滤
D．除去铁粉中的锌粉：加入稀硫酸，充分反应后过
滤
C
5．【跨学科】(2025天宁区)如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5 g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 ( )
A. 反应过程中右侧小试管内更剧烈
B．恢复至室温后左侧气球体积较大
C．反应过程中左侧红墨水上升更快
D．反应结束后两边金属均完全消失
C
6．(2025内蒙古)实验小组对Al和CuSO4溶液的反应进行探究。
(1)根据金属活动性顺序Al____Cu，小组同学一致认为
Al和CuSO4溶液能够发生反应。
(2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间，没有观察到
明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是_______
_____________________________________________
___________________________________。
＞
铝丝表
面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液
不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触
(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是_______________________________
_____________，观察到的实验现象是______________
___________________________________。
用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入
CuSO4溶液中
铝丝表面有红
色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
7．(2025绥化)将a g金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
(1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是
____________(填化学式)。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是
________(填化学式)。
(3)若滤渣的质量仍为a g，则滤渣的组成有___种情况。
Ag、Cu、Zn
AgNO3
两

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