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　第13讲 溶液的酸碱性　常见的酸
2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计
1.了解检验溶液酸碱性的基本方法，学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能用化学方程式表示。 年份 题型及分布 分值
2025 填空题 (18) 5
2024 选择题 ( 8 、 12 ) , 填空题 (19) 9
2023 选择题 ( 12 、 15 ) , 填空题 (19) 8
溶液的酸碱性
酸碱指示剂（定性）
酸碱指示剂 溶液的酸碱性
酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 ①___色 紫色 ②___色
无色酚酞溶液 无色 ③___色
红
蓝
红
溶液的酸碱性
酸碱度——
pH（定量）
pH和溶液的酸碱性：
测定
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
溶液的酸碱性
酸碱度——
pH（定量）
测定
注意事项
pH试纸测得的值为0～14的整数
pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止④____________
pH试纸不能润湿或玻璃棒上不能有水，否则会使所测得酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小（简记为酸大碱小中不变）
污染待测液
溶液的酸碱性
酸碱度——
pH（定量）
应用
测定土壤的酸碱度，提供土壤改良依据
监测雨水的pH（pH<5.6的降水称为酸雨），判断空气的污染情况
通过测定人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况
雨水pH≈5.6是因为CO2＋H2O ===H2CO3
常见的酸
1.常见酸的特性及用途
定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是⑤___的化合物，如盐酸、硫酸等
物质 盐酸（溶质HCl） 硫酸（溶质：H2SO4）
色、味、态 无色、有⑥______气味的液体 无色、无味的油状液体（浓硫酸较黏稠）
特性 有挥发性（物理性质），打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有⑦____出现 有强烈的⑧________（化学性质）、吸水性（物理性质）
H＋
刺激性
白雾
腐蚀性
物质 盐酸（溶质HCl） 硫酸（溶质：H2SO4）
敞口放置量的变化 溶质质量⑨_____，溶剂质量不变，溶质质量分数⑩_____ 溶质质量不变，溶剂质量 ______，溶质质量分数 ______
用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等；在实验室，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂
常见的酸
1.常见酸的特性及用途
【注意事项】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的 _________溶液
减小
减小
增大
减小
碳酸氢钠
常见的酸
2.浓硫酸的稀释:
操作图示 正确操作 解释
在稀释浓硫酸时，一定要将 ________沿容器内壁缓慢地注入 ____中，并用玻璃棒不断搅拌 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的操作！
浓硫酸
水
常见的酸
3.化学性质(酸五条)
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
与氢前金属反应
通式：酸＋氢前金属―→盐＋H2↑
举例
稀盐酸与铁： ______________
___________(写化学方程式，下同)
现象：固体溶解，产生气泡，溶液变为 _____色
Fe＋2HCl===
FeCl2＋H2↑
浅绿
常见的酸
3.化学性质(酸五条)
与金属氧化物反应
通式：酸＋金属氧化物―→盐＋水
举例
Fe2O3＋3H2SO4=== _________
________
现象：固体溶解，溶液变为 ___色
CuO＋2HCl=== ___________
现象：固体溶解，溶液变为 ____色
Fe2(SO4)3
＋3H2O
黄
CuCl2＋H2O
蓝
常见的酸
3.化学性质(酸五条)
与碱反应
通式：酸＋碱―→盐＋水
举例：2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
与某些盐反应
通式：酸＋盐―→新盐＋新酸
举例
稀盐酸与碳酸钙：
___________________
_____________________
现象：固体溶解，产生大量气泡
2HCl＋CaCO3===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
常见的酸
3.化学性质(酸五条)
总结
不同酸具有共性的原因：酸在溶液中都能解离出H＋
不同的酸具有“个性”
原因：不同的酸中酸根离子不同
举例
稀盐酸与硝酸银：HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
稀硫酸与氯化钡：H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
产生不溶于酸的 ___色沉淀
白
1．(2025湖南)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 ( )
A．红色
B．无色
C．紫色
D．蓝色
A
2．(2024成都改编)人体内一些液体的正常pH范围如表。下列相关说法正确的是 ( )
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0
A. 血浆和乳汁均显酸性　　　　　　
B．胆汁比胰液的碱性强
C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH　
D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
D
3．(2025广东校级一模)某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是 ( )
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A. 表中数据可由pH试纸所测
B．该地区所降雨水为酸雨，可能附近排放大量NO2所致
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱
D．该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和
B
4．(2022广东节选)(1)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是________________
_______________________________________________
_________________________________。测得pH＝1的溶液为_________。
(2)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应
“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加_____溶液，再
逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由__________
______。
用洁净干燥的玻
璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与
标准比色卡对照，即可得溶液的pH
稀盐酸
酚酞
红色变为
无色
(1)酸性溶液的pH＜7，数值越小酸性越强；碱性溶液的pH＞7，数值越大碱性越强。(2)pH试纸所测溶液的pH均为整数，用蒸馏水润湿过的pH试纸测溶液pH时，牢记“酸大碱小中不变”。
常见酸的物理性质及用途
5．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 ( )
A.滴加石蕊试剂 B.测溶液pH C.干燥H2 D.稀释浓硫酸
D
6.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 ( )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量
白烟
B. 浓硫酸有脱水性，故在实验室可作干燥剂
浓硫酸具有腐蚀性，能使纸张、木材等炭化
D. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量均会
变小
在实验现象的描述中，“烟”指固体小颗粒，“雾”指小液滴，打开浓盐酸试剂瓶口会产生白雾。
C
7．(2024广东)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量质量分数为10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。下列关于蛋雕制作说法正确的是 ( )
A. 石蜡熔化属于化学变化
B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 石蜡能与盐酸发生化学反应
D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
酸的化学性质
B
8．(2025黑龙江改编)推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 ( )
A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生
成气体的物质一定是活泼金属
B. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊
溶液变红的一定是酸性溶液
C. 盐酸、食盐水都能导电，所以糖水也能导电
D. 酸中都含有氢离子，则含有氢离子的物质一定为酸
B
9．(2025德阳)食用白醋中通常含有质量分数为3%～5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 ( )
A. 白醋和稀硫酸中均含有H＋　
B. 白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D. 将生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减
少
C
(1)酸与金属反应有氢气生成，酸与碳酸盐反应有二氧化碳生成。(2)酸溶液一定显酸性，但酸性溶液的溶质不一定是酸(如 NaHSO4 溶液显酸性，但NaHSO4是盐)。
酸的化学性质(“酸五条”，对应化学方程式填一个即可)。
①___________________________　　　　　
②____________________________　　　　　　　　
③__________________________
___________
④_____________________________________
⑤_____________________________________
⑥_____________________________________
2HCl＋Fe===FeCl2 ＋H2↑
HCl＋NaOH===NaCl ＋ H2O
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋
3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2O＋CO2↑
1．(2025重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性　②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中　③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气　④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红　⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是 ( )
A.①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
B
2．(2025增城区二模)某兴趣小组进行如图所示实验，下列说法正确的是 ( )
A. 浓盐酸属于纯净物
B. 烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明此时溶液
呈中性
C. 放置一段时间，烧杯①中溶液的质量会减少
D. 若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，可观察到类似的现象
C
3．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是( )
A. 一段时间后，天平向右端倾斜
B. 乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁
锈
C. 丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D. 丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在Cl－
C
4．(2025福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题：
(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是________________________
__________。
(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。
(3)若往1 mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈_________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为__________________________，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_____(填“是”或“否”)。
增大接触面积，促进色素
充分溶解
过滤
黄
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
否
5．(2025陕西)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一　鉴别A、B、C三瓶无色溶液
(1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为_________________________________
______。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋
CO2↑
依据上述实验现象，你认为下列结论______(填数字序号)是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
③
(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是________(填名称)。
(3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法_______(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
稀盐酸
不能
任务二　探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(酚酞除外)是什么？
【做出猜想】
(4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl　　　猜想二：NaCl、HCl　　　
猜想三：NaCl、Na2CO3
上述小强的猜想中，你认为猜想_____是不合理的。
三
【实验验证】
(5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_____是成立的。
【反思应用】
(6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是________(只写一种)。
二
稀硫酸

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