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第14讲 常见的碱　中和反应
2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能用化学方程式表示。 2．认识酸和碱之间发生的中和反应，知道酸、 碱对人体健康和农作物生长的影响。 年份 题型及分布 分值
2025 选 择 题 (13 ) , 填空题 (18) 7
2024 填空题 (18、20) 3
2023 选 择 题 ( 9) , 填空题 (18) 5
常见的碱
定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是①_____的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等
常见碱的特性及用途
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙
[Ca（OH）2]
俗名 ②______、火碱、苛性钠 ③________、消石灰
物理性质 白色固体，易溶于水，溶解时④______热量 白色粉末状物质，微溶于水，溶解度随温度的升高而⑤______
烧碱
OH－
熟石灰
放出
减小
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙
[Ca（OH）2]
特性 在空气中易潮解，有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
用途 实验室可用作某些（中性或碱性）气体的干燥剂；炉具清洁剂的成分之一，可用于除油污 作建筑材料；改良酸性土壤；与硫酸铜溶液等配制波尔多液；保护树木，防止冻伤等
常见的碱
常见碱的特性及用途
【注意事项】如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液
常见的碱
化学性质
（碱四条）
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变⑥____，使无色酚酞溶液变⑦____
与某些非金属氧化物反应
通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水（碱不能与CO反应）
举例
⑧________________________
_____（实验室吸收二氧化碳）
⑨________________________
______________（实验室检验二氧化碳），
现象：澄清石灰水变浑浊
蓝
红
2NaOH＋CO2===Na2CO3
＋H2O
Ca（OH）2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋MgCl2===
⑩_____________________
Ca（OH）2＋Na2CO3=== _____________________
常见的碱
化学性质
（碱四条）
与酸反应
通式：碱＋酸→盐＋水
举例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
与盐反应
通式：可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
举例
总结
不同碱具有通性的原因：碱在溶液中都能解离出OH－
不同碱具有个性的原因：不同的碱中金属离子不同
现象：生成 ____色沉淀
Mg（OH）2↓＋2NaCl
CaCO3↓＋2NaOH
白
中和反应
定义： ____与 ____作用生成盐和水的反应
实质：酸中的H＋和碱中的OH－生成H2O
中和反应的探究（详见本课时重点实验十二）
应用
农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤
工业：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水，用硫酸处理碱性废水
医药：用于医药，如胃酸过多时可服用含有碱性物质的药物
生活：蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液，可减轻肿、痛或瘙痒等症状
酸
碱
红
一、常见酸、碱的具体化学性质
二、常考的实验现象：
1．稀酸能使紫色石蕊溶液变__，不能使无色酚酞溶液
变色。
2．氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)能使紫色石蕊溶液变_____，能使无色酚酞溶液变_____。
3．生锈铁钉与稀盐酸反应：铁锈逐渐消失，溶液由___色变为____色。光亮的铁钉与稀盐酸反应，铁钉表面有______产生，溶液变为______色。
4．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生_____色沉淀。
蓝
红
无
黄
气泡
浅绿
蓝
1．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 ( )
A．紫色石蕊溶液
B．镁条
C．氧化铜
D．硫酸钠溶液
D
2．如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 ______________________________ 盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸 产生气泡 发生反应的化学方程式为________________________
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 发生反应的化学方程式为________________________________________________
红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
目的 操作 现象 分析或解释
探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 ________________________ 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为_________
向F中滴加氢氧化钙溶液 ____________ 发生反应的基本类型为____________
溶液由紫色变为蓝色
产生白色沉淀
Cu(OH)2
复分解反应
1．探究过程：
实验操作 实验现象 实验结论
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变为___色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液___色逐渐变浅，最终变为____色 氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，反应的化学方程式为__________
____________________
红
红
无
NaOH＋
HCl===NaCl＋H2O
2.微观实质：如图所示是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是__________(填离子符号)，从微观角度解释该反应的实质是_________________________________________
______________。
OH－===H2O)
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或H＋＋
Na＋、Cl－
【拓展探究】 不使用指示剂证明反应发生的方法
方法1　证明反应物消失
实验操作 现象 结论
向混合后的溶液中加入可溶性铜盐或铁盐等 不产生沉淀 碱消失
向混合后的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等 ____________ 酸消失
向混合后的溶液中加入金属氧化物或难溶性碱等 ____________ 无气泡产生
固体不溶解
方法2　利用反应过程中的热量变化判断中和反应的发生
实验小组同学设计如图装置进行实验，观察到U形管中红墨水________时，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应(已排除稀盐酸、氢氧化钠溶液加入水中导致的温度变化)。若将氢氧化钠溶液替换为氢氧化钠固体，则____(填“能”或“不能”)证明反应的发生，原因是___________________
__________________________________________________。
左低右高
不能
氢氧化钠固体溶于水
放热，也会使U形管中红墨水液面出现左低右高的现象
方法3　测定溶液pH变化情况(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)
图像 将________ 加入_____________中
将______________加入________中
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
稀盐酸
溶质分析 A点：pH>7，溶质为_______；A～B 段：pH>7，碱过量，溶质为 _____________； B点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为_______； B～C段：pH<7，酸过量，溶质为____________ a点：pH<7，溶质为_______；
a～b 段：pH<7，酸过量，溶质为__________；
b点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为______ ；b～c段：pH>7，碱过量，溶质为_____________
过程分析 A→B段的pH变化说明____消失，a→b段的 pH 变化说明____消失，都证明酸与碱发生了反应 NaOH
NaCl、NaOH
NaCl
NaCl、HCl
HCl
NaCl、HCl
NaCl
NaCl、NaOH
碱
酸
【技巧点拨】溶质成分分析从两个维度思考：1.生成物一定有；2.再看反应物是否有剩余，谁有剩余。
1．(2025鲤城区校级模拟)某小组设计下列实验用于证明氢氧化钠溶液可以与盐酸发生反应。下列实验方法不合理的是 ( )
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、氯化钠和氯化氢在乙醇中的溶解性如下。
答案: ( )
B
溶剂 乙醇 溶质 NaOH NaCl HCl
溶解性 易溶 难溶 易溶
A. 向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH变小
B．向氢氧化钠溶液滴加浓硫酸，温度升高
C．向氢氧化钠溶液滴加足量稀盐酸后加入氯化镁溶液，
观察无现象
D．向氢氧化钠的乙醇溶液滴加氯化氢的乙醇溶液后，
有固体析出
2．【数字化实验】(2025烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 ( )
A. 溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
mc＞mb＞ma
D
1．下列有关氢氧化钠的说法正确的是 ( )
A. 氢氧化钠俗称纯碱
B．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钠暴露在空气中发生潮解属于物理变化
D．可以用如图方法称量氢氧化钠
碱的物理性质及用途
C
(原创)广东春季“回南天”时，小粤发现家中除湿盒内白色固体由块状变为粉末，触摸微热。查阅说明得知主要成分是生石灰，除湿后变成熟石灰。回答2～3题。
2．下列有关除湿剂的说法错误的是 ( )
A．使用后粉末中可能含CaCO3
B．触摸微热是因为生石灰与水反应过程中放热
C．除湿剂使用前需密封保存
D．可用氢氧化钠作生活中安全环保的除湿剂
D
3．熟石灰具有广泛应用。下列不属于熟石灰用途的是
( )
A．用石灰浆粉刷墙壁
B．用作炉具清洁剂
C．配制农药波尔多液
D．改良酸性土壤
B
氢氧化钠具有强腐蚀性，所以不能用来改良酸性土壤。如果要称量氢氧化钠，则应置于玻璃器皿(如小烧杯)中称量。
4．(教材P77T4改编)实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是 ( )
A．二氧化碳
B．氯化氢
C．二氧化硫
D．氧气
碱的化学性质
D
5．(2025云南)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 ( )
A．能使无色酚酞溶液变红
B．能与CO2反应
C．能与H2SO4溶液反应
D．能与Na2CO3溶液反应
D
6．(2025南山区校级三模)如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，下列说法错误的是
( )
A. 可溶性碱能使酚酞溶液变红，是因为溶液中含有
OH－
B．碱与非金属氧化物的反应类型为复分解反应
C．酸碱中和反应中元素的化合价一定不变
D．工业上可用熟石灰与纯碱反应制取烧碱
B
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，如 NaOH不能干燥 SO2，因为 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
7．(2025常德一模)某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】认识中和反应
(1)小明同学通过学习知道中和反应是酸和碱作用生成
盐和水的反应，请你判断：中和反应____(填“属于”
或“不属于”)复分解反应。小明通过查阅资料还认识
到中和反应都______热量。
属于
放出
【任务二】探究中和反应的微观实质
(2)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_________(填字母序号)。
acbd
(3)结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是________________________________________。
【任务三】应用中和反应
(4)下列应用与中和反应原理无关的是____(填字母序号)。
A．熟石灰常常用来改良酸性土壤
B．服用含小苏打的药物治疗胃酸过多症
C．稀盐酸可以用来除铁锈　
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子
BC
中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。复分解反应是基本反应类型之一，但不能说中和反应是基本反应类型。
①________________________
__________　　　　　　　　　　　　　
②________________________
____________　
③________________________
________　　　　　　　　　　　
④________________________
__________________
碱的思维导图。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4
＋2H2O
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4
＋Cu(OH)2↓
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓
＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaOH
1．(教材P72“探究”改编)鉴别饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法错误的是 ( )
A．分别滴加Na2CO3溶液
B．分别通入CO2
C．分别滴加紫色石蕊溶液
D．分别加热原溶液至80 ℃
C
2．【古代典籍】《天工开物》稻宜篇提道：“土性带冷浆者(水土温度比较低，属酸性土壤)，宜骨灰(主要成分为磷酸钙)蘸秧根。石灰淹苗足(指改良酸性土壤)，向阳暖土不宜也。”这是古人提高水稻产量的常见做法。下列说法不正确的是 ( )
A．酸性土壤不利于提高水稻产量
B．骨灰中磷酸钙属于磷肥
C．“石灰淹苗足”主要原理为中和反应
D．“石灰”也可用烧碱代替
D
3．(2025江西)向各盛20 mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 ( )
A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
D
4．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如图1所示实验活动。
(1)[验证实验]如图1所示，在盛有NaOH
溶液的试管中分别加入图中所示物质。
①A中的实验现象为_____________________。
②B中反应的化学方程式为_______________________
__________________。
溶液由无色变为红色
2NaOH＋CuSO4===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)[探究实验]通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：
证明试管C中已发生化学反应，下列实验方案不合理的是______(填字母序号)。
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
C
(3)为了证明D中已发生化学反应，小华设计了如图2所示A、B两个实验。
①实验过程中可观察到A中软
塑料瓶变瘪、B中气球胀大。
②小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，理由是_____________________________________________
_________________________________________。
氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与
水反应，也能导致容器内气体减少，压强降低
(4)小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向CO2与氢氧化钠溶液反应后的溶液中加入___________ ___________ ___________ 二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
足量稀盐酸
(合理即可)
有气泡产生

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