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江苏省泰州市泰兴市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是
A．随意焚烧塑料 B．倡导节约用电 C．开发清洁能源 D．参与植树造林
2．下列物质由原子构成的是
A．水 B．铜 C．碳酸钾 D．干冰
3．下列化学用语表达不正确的是
A．两个氢原子：2H B．两个氧分子：
C．氧化铝：AlO D．氢氧根：
4．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列装置和操作正确的是
A．称取 B．量取
C．溶解 D．装瓶
5．镓（Ga）是6G技术应用中的“明星元素”，其在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．镓是非金属元素 B．X是18
C．镓的质子数为31 D．镓的相对原子质量为69.72
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氮沸点低，可用作深度冷冻剂
B．盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
C．氢氧化钾具有碱性，可用作钾肥
D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救
7．跨学科实践活动中有关学生观点如下表，其中不正确的是
选项 跨学科实践活动 学生观点
A 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂
B 水质检测及自制净水器 可将河水净化为蒸馏水
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 将煤制成蜂窝煤使其燃烧更充分
D 调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用 节约资源，减少污染
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成下面2个小题。
柚子全身是宝，适宜在pH为5.5～7.0的沙壤土中生长。柚子肉中富含柠檬酸（），可去除水垢；柚子皮有网状海绵层可去味，还可提取植物精油溶解油污。已知：水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等。
8．下列有关柠檬酸的说法正确的是
A．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．柠檬酸分子中含有氢分子
C．柠檬酸中氢元素质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为
9．下列说法不正确的是
A．柚子皮能去味，可能是网状海绵层具有吸附性
B．植物精油去除油污与乳化作用有关
C．柠檬酸去除水垢发生化学变化
D．若土壤酸性过强，可使用熟石灰改善
10．天然气中含少量，使用前须“脱硫”，减少污染。光电催化法“脱硫”微观反应示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．物质丙的化学式为
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．“脱硫”前后原子种类不变
D．“脱硫”过程将化学能转化为光能和电能
11．在给定条件下，下列物质转化不能实现的是
A． B．
C． D．
12．逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是
A．氯化钠溶液能导电，则蔗糖溶液也能导电
B．溶液都是均一、稳定的，则均一、稳定的液体都是溶液
C．化合物是由不同种元素组成的，则由不同元素组成的物质一定是化合物
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
13．和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9%
C．t℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．可用蒸发结晶法除去中混有的少量NaCl
14．下列实验设计能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 测定稀盐酸的pH 将稀盐酸滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照读数
B 制备溶液 向氧化铁中加入足量稀盐酸
C 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解
D 检验NaOH溶液是否变质 取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否出现白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
15．用铜-铈氧化物（）作催化剂，在一定温度下可将汽车尾气中CO和NO转化为和，反应机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．步骤①中催化剂参与反应
B．步骤③中发生置换反应
C．尾气转化总反应方程式为
D．反应中催化剂的活性下降，可能是因温度过高CO与CuO反应
二、填空题
16．苏超冠军城，泰州欢迎您。
(1)泰州早茶，传承泰州味道
①从微观角度分析，蟹黄汤包“香气四溢”的原因是 。
②大煮干丝中富含钙，经常食用对补充钙质有帮助，这里的钙指的是 。
③早茶调料中食盐主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子符号为 。
(2)水韵凤城，诉说泰州历史
④望海楼：寓意“前程似锦”的金箔牡丹图至今熠熠生辉，说明金的化学性质 。
⑤凤城河水：可用 （填仪器名称）精确测定河水pH，为健康生活保驾护航。
⑥河畔夜景：霓虹灯通电时发出橘红色光，是因为灯管内填充 （填“氧气”或“氖气”）。
(3)动车高铁，缩短城市距离
⑦电网通过石墨电刷给动车供电，体现石墨具有良好的 性。
⑧动车车身喷刷新型涂料防锈，其防锈原理是 。
⑨制造铁轨常选用高锰钢而不选用纯铁，原因是 。
三、综合应用题
17．“探索氢能”助力“零碳”排放。
Ⅰ．了解排放
(1)天然气中CH完全燃烧的化学反应方程式为 。
(2)工业生产中可用石灰石煅烧制备生石灰，该反应的基本反应类型为 。
(3)过度排放会导致的环境问题是 。
(4)实验室用大理石与稀盐酸反应制备。
①仪器a名称为 。
②制备的化学反应方程式为 。
③选用装置B制备，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到 ，反应停止。
④选用装置C制备的优点是 。
⑤选用装置D收集，检验已集满的操作是 。
Ⅱ．探究转化
氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图：
(5)“水化”中发生的化学反应方程式为 。
(6)“分离”过程在喷淋塔（如图所示）进行，和混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是 。
(7)甲烷制氢原理为。理论上，16 g 可产生多少克？（写出计算过程）
四、科学探究题
18．青铜器在潮湿环境中易形成疏松多孔“粉状锈”[主要成分为]，生成过程如图所示，形成“粉状锈”之后铜器需定期除锈、抛光。某兴趣小组进行以下探究。
任务一：认识“粉状锈”
(1)过程Ⅰ中，铜元素化合价由0升高为 。
(2)过程Ⅱ中，CuCl与反应生成和HCl，其化学方程式为 。
(3)过程Ⅲ中，CuCl、等继续与潮湿空气反应，生成。依据信息分析，“粉状锈”无法保护铜基的原因是 。
任务二：清除“粉状锈”
(4)先打磨掉“粉状锈”，再用“局部封闭法”处理：用乙醇和氧化银（）粉调糊后涂抹在打磨处，未除净的CuCl与接触，生成和难溶且稳定的AgCl（俗称“角银膜”）。
①此方法可防止青铜再次形成“粉状锈”的主要原因是 。
②调糊时，用乙醇比用水好的原因是 （写一点）。
任务三：探究化学抛光原理
除锈后铜表面仍有微小凸起的铜，可用含和的某环保型抛光液去除凸起的铜。现进行相关实验探究反应原理：
序号 实验1 实验2
实验操作
现象 无明显现象 铜丝表面迅速出现黑色物质（CuO），之后不再有明显变化；再向其中滴加1 mL 10%稀硫酸，铜丝表面黑色物质消失，并产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡（经检测，该气体能使带火星木条复燃）。
(5)“实验1”中无明显现象的原因是 。
(6)抛光液与铜反应生成硫酸铜和水的化学方程式为 。
(7)推测溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是 。
(8)去除凸起铜后，还需用蒸馏水洗去铜表面残液，证明已洗涤干净的方案：
取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加少量溶液，若 （填实验现象），则证明已洗涤干净。
五、实验题
19．羟基磷酸钙[，简称HAP]是白色粉末状固体，微溶于水，常见的生物材料和食品添加剂，广泛应用于医疗和工业。
Ⅰ．性质
(1)牙釉质含95%～97%的HAP，能有效抵抗日常咀嚼磨损，说明HAP具有的物理性质是 （写一点）。
(2)某人早餐后15分钟内口腔中pH变化如图1所示，口腔中的酸性 （填“增强”或“减弱”），餐后漱口可防止pH过低，破坏牙釉质中HAP，形成龋齿。
Ⅱ．制备
（一）制备氯化钙
某含钙废渣（含少量）制取的流程如图2所示。已知：XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在，不同物质出现衍射峰的衍射角不同。
(3)“煅烧”前后固体的XRD图谱如图3所示，高温煅烧时发生反应的化学方程式为 。
(4)“浸取”过程产生的气体X为 （写化学式）。
(5)“操作”的名称是 。
（二）制备HAP
(6)实验室用如图4所示装置（省略夹持装置）制备HAP，实验中HAP的产率随温度和pH变化曲线如图5和如图6所示。
①补充完整制备HAP的方案：向溶液中边搅拌边滴加磷酸二氢铵（）溶液后，再通入氨气，调节溶液pH为 ，控制反应温度为 ℃，不断搅拌，一段时间后，三颈烧瓶中出现大量白色固体，说明已制备好。
②反应过程中，温度不宜过高的原因是 。
Ⅲ．应用
(7)某牙膏中含羟基磷酸钙和氟化钠（NaF），在刷牙过程中，微溶的与NaF反应，生成NaOH与难溶的。结合复分解反应发生的条件，分析该反应能发生的原因是 。
(8)HAP有阻燃能力且环保。遇火时分解生成水和致密的磷酸钙，其灭火原理是 。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．A
5．A
6．A
7．B
8．A 9．B
10．D
11．C
12．D
13．C
14．D
15．B
16．(1) 分子在不断运动 元素 Cl-
(2) 不活泼或稳定 pH计 氖气
(3) 导电 隔绝氧气和水 锰钢硬度大，抗腐蚀能力强
17．(1)
(2)分解反应
(3)加剧温室效应
(4) 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗内液面上升，固体与液体分离，反应停止 可以控制反应的速率 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2 已集满
(5)CH4+H2OCO+3H2
(6)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(7)设：16 g 可产生H2质量为x。
x=8g。
答：16 g 可产生H2质量为8g。
18．(1)+1
(2)
(3)疏松多孔的不能阻止潮湿的空气进入内部与铜接触
(4) 生成的AgCl膜（或“角银膜”）能隔绝潮湿空气 乙醇的挥发性好或能减少水对铜的腐蚀等
(5)铜和稀硫酸不反应
(6)
(7)生成的铜离子对过氧化氢的分解起催化作用
(8)没有白色沉淀生成
19．(1)耐磨损（合理即可）
(2)增强
(3)
(4)NH3
(5)过滤
(6) 10 80（合理数据即可） 温度过高，氨气溶解度减小，产率降低
(7)反应生成了沉淀
(8)隔绝氧气（或空气），降低温度至可燃物的着火点以下

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