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第2讲 构成物质的微粒　元素
2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1. 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 2．认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 3．认识物质是由元素组成的，初步认识元素周期表。 4．能基于真实情景，从元素、原子和分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。 年份 题型及分布 分值
2025 选择题(5、6)，填空题(17、19) 9
2024 选择题(4、10)，填空题(17) 7
2023 选择题(5、10)，填空题(16、17) 11
构成物质的微观粒子
分子
概念：由分子构成的物质，①____是保持其化学性质的最小微观粒子，如氢气、水等由分子构成
性质
小：分子的质量和体积通常都很小。如1个水分子的质量约是3×10－26 kg，1滴水（以 20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子
动：分子总是在②__________。如花香四溢、蔗糖溶解；且温度越高，运动越剧烈
间：分子之间有③____。如气体可被压缩、热胀冷缩等
同：同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
分子
不断运动
间隔
构成物质的微观粒子
分子
分子运动现象的实验
实验过程及装置：[信息提示：氨（NH3）易溶于水，能使无色的酚酞溶液变成红色]
实验现象
过程Ⅱ：④__________；
过程Ⅲ：⑤__________；
过程Ⅳ：烧杯 A 中溶液变红
原因分析：烧杯B中浓氨水有⑥_____性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显⑦____性，可使酚酞溶液变红
实验结论：分子在⑧__________
无明显现象
溶液变红
挥发
碱
不断运动
构成物质的微观粒子
原子
概念：⑨_________中的最小微观粒子，如铁、铜、金刚石等均由原子构成
构成
原子核
（带正电荷）
质子（每个质子带1个单位正电荷） ⑩________
中子（不带电荷） 普通H原子没有中子！
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
与元素化学性质密切相关
数量关系：在原子中，核电荷数＝质子数＝ ___________
质子数决定
最外层电子数
化学变化
元素种类
核外电子数
构成物质的微观粒子
原子
核外电子排布
原子结构示意图
（以氧原子为例）：
最外层电子数
＝8（He为2）：不易得失电子，化学性质比较稳定
<4：易 _____电子，变成 ____离子
>4：易 _____电子，变成 ____离子
失去
阳
得到
阴
构成物质的微观粒子
原子
相对原子质量（符号为Ar）
表达式：某种原子的相对原子质量＝
相对原子质量≠原子质量，其单位为“1”，通常省略不写。
近似式：Ar＝中子数＋质子数
【化学史】中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
构成物质的微观粒子
离子
概念：带电荷的原子（或原子团），如氯化钠、硫酸铜等由离子构成
表示：在元素符号的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字后写正、负号，当数字为“1”时，省略不写
构成物质的微观粒子
离子
阳离子（带正电荷）：核内质子数>核外电子数，如 Ca2＋、 等
阴离子（带负电荷）：核内质子数<核外电子数，如 Cl－、 等
分类
数字的含义：2Mg2＋ 表示 _______________
____________
表示 ___________
1个镁离子带2个
单位正电荷
2个镁离子
元素
概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。不同种元素的本质区别是 ___________
含量：地壳中居前四位的元素依次为 ____________
___（由高到低，写元素名称，下同），其中含量最高的金属元素为 ______；人体中含量最高的元素为 _____，含量最高的金属元素为 _____
质子数不同
氧、硅、铝、
铁
铝
氧
钙
元素
分类
金属元素：金字旁（汞元素除外）
非金属元素：石字旁或气字头或三点水旁
稀有气体元素：气字头
符号
书写（一大二小）：元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写
意义
宏观
表示一种元素：如 Fe表示 ______
表示由该元素组成的一种物质：如 Fe表示 ___________
微观
表示一种原子：如 Fe 表示 ______
表示这种元素的一个原子：如Fe表示 ___________
铁元素
铁这种物质
铁原子
一个铁原子
元素
物质的微观构成与宏观组成
元素周期表
横行（周期）：共有7个横行，每一个横行叫作一个周期
纵列（族）：共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族，16个族（其中8、9、10 三个纵列共同组成 一个族）
一格的信息（以镁元素为例）：
元素周期表
规律
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；
原子核外电子层数＝周期数
同周期元素的原子核外 ___________相同，最外层电子数（前3周期）从左到右依次递增
同主族元素的原子 ____________相同（氦除外），化学性质相似，从上到下核外电子层数依次递增
【化学史】门捷列夫等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循；我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今
电子层数
最外层电子数
1．(教材P71T5)物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，水是由________构成的，汞是由_________构成的，氯化钠是由_________和________构成的。
构成物质的微观粒子
水分子
汞原子
钠离子
氯离子
2．飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是 ( )
A．2O
B．O2
C．O
D．O2－
B
用微观粒子的性质解释常见的现象
3．(教材习题改编)“见著知微”是化学学科的重要特点之一。下列对宏观事实的微观解释中错误的是 ( )
选项 宏观事实 微观解释
A 热水使变瘪的乒乓球复原 受热后分子体积变大
B 将湿衣服放在阳光下晾晒 温度越高，分子运动越快
C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积很小
D 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不断运动
A
4.(广东中考真题集锦)(1)(2025)通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变_____。
(2)(2024)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因
是_________________。
(3)(2023)茶香四溢，从分子角度解释其原因是
_________________。
大
分子之间存在间隔
分子在不断地运动
(4)(2021)“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是________(多选，填字母序号)。
a．水分子受热分解
b. 水分子不断运动
c．水分子间隔变大
d．下层盏中水分子数目减少
bcd
分子、原子的体积一般不变，变化的是粒子间的间隔。
5．(2025齐齐哈尔改编)对下列宏观事实的微观解释错误的是 ( )
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．盐酸、稀硫酸的化学性质相似——盐酸、稀硫酸
中都含有氢离子
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散
到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列
方式不同
C
6．(广东真题)根据右图所示实验，判断下列说法错误的是 ( )
A. 浓盐酸有挥发性
B．HCl分子在运动
C．烧杯Y内溶液的颜色会改变
D．将浓盐酸换为浓硫酸会有同样现象
D
分子运动现象的探究
7．(2021广东)在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 ( )
A．杨振宁
B．屠呦呦
C．侯德榜
D．张青莲
D
8．(2025河北)我国科研团队设计的一种锂载体分子(CF3SO2Li)可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 ( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
C
9．(2025绥化改编)宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 ( )
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原
子
D．“葡萄糖酸锌口服液”中的锌是指锌原子
C
此“最简单”反应中， 表示H原子， 表示D原子。D原子核中有____个质子，此反应中涉及的元素种类有___种。该反应可表示为H＋_____→H2＋____。
1
10．(2020广东)2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
1
HD
D
11．(2025广东)元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 ( )
A. 镤属于非金属元素
B．镤的元素符号为pa
C．镤原子的核外电子数为91
D．镤的相对原子质量为231.0 g
C
(1)质子数相同的原子属于同种元素。
(2)“钅”字旁的一般为金属元素。
(3)原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(4)相对原子质量的单位为1，一般省略不写。
(5)在数值上，相对原子质量≈中子数＋质子数。
12．(2025广东模拟)为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( )
A. 碳原子的质量是12.01 g
B．铝原子的核内中子数一定为13
C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
D
13．(2025福田区模拟)钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法不正确的是
( )
A. x＝23
B．V2＋的核外电子数为25
C．氧化钒的化学式为VO
D．该元素位于元素周期表中的第四周期
B
14．(2025英德模拟改编)结构决定性质，了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。下列说法错误的是 ( )
A．x的数值为25
B．图2中属于同种元素的微粒是BC，该元素在第三周期
C．铕元素与图2中F元素的化学性质相似
D．图2中达到稳定结构的粒子只有CD
D
(1)同种元素最本质的特征是质子数相同。
(2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；最外层电子数相同的原子化学性质相似。
1．(2025永定区一模)老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是 ( )
A．尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子间的间隔变大
B．空间视角：任何状态下的水分子都是在不断运动的
C．微观视角：保持水的化学性质的最小微观粒子是水分子
D．转化视角：水在循环过程中发生了化学变化
D
2．(2025广东二模)建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
( )
A．10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL是因为分
子变小了
B．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可
以改变
C．NaOH和Ca(OH)2化学性质有所不同，是因为解离生
成的金属阳离子不同
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运
动
A
3．【装置创新】化学兴趣小组用如图实验装置探究分子的运动。下列说法错误的是 ( )
A. 现象：1处棉花团比2处棉花团先变红
B．性质：浓氨水呈碱性且具有
挥发性，氨气密度比空气小
C．结论：分子在不断运动
D．拓展：将浓氨水换成浓盐酸也能观察到相同的现
象
D
4．【模型建构】模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，下列有关说法正确的是 ( )
A．①对应的原子结构示意图是④
B．①②属于同种元素
C．③形成的阳离子符号是H＋
D．②形成的单质化学性质不稳定
C
5．(2024广东)钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. 钷的原子序数为61
B. 钷的元素符号为Pm
C. 钷原子的核外电子数为61
D. 钷元素的相对原子质量为145 g
D
6．(2025威海改编)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是硫原子结构示意图以及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
( )
A. 硒原子的质子数为34
B．硫原子可以得到电子形成S2＋
C．二氧化硒的化学式为SeO2
D．硫元素和硒元素的化学性质相似
B
7．【跨学科】生物细胞中各元素质量分数如下表所示，下列说法不正确的是 ( )
元素 氧 碳 氢 氮 钙 磷 钾、硫 ……
质量分数/% 65 18 10 3 1.5 1 0.6 …
A. 碳元素的最外层电子数为4，故常温下其单质的化学性
质不活泼
B．氧元素和碳元素的本质区别是最外层电子数不同
C．生物细胞中含量最高的元素为氧
D．青少年缺钙易患佝偻病
B
1．(2025扬州)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 ( )
D
2．(2024天津)地壳中含量最多的金属元素是 ( )
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
C
3．下列化学用语表示正确的是 ( )
A．铝离子：Al＋3
B．2个硫原子：S2
C．银元素：AG
D．氯化镁：MgCl2
D
4．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 ( )
A．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
B．氧气助燃，氢气可燃：分子种类不同，物质化学
性质不同
C．矿石能被粉碎：分子可以再分
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
C
5．(2025泸州)今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅(SiC)半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 ( )
A．碳－14与碳－12核外电子数相等
B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素
D．碳化硅不属于化合物
A
6．(2025湖北)稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 ( )
A. 属于非金属元素
B．原子核内质子数为57
C．相对原子质量为138.9 g
D．元素符号为LA
B
7．(2025潍坊改编)钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 钕的原子质量为144.2
B．钕原子的核电荷数为60
C．y＝10
D．钕原子失去2个电子后形成Nd2－
B
8．(2025泉州一模节选)某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。
(1)偏二甲肼(C2H8N2)、甲烷(CH4)、氢气是常见的火箭
燃料，三者在组成上的共同点是_________________
________。氢气作为火箭燃料，优点是___________
_____。
(2)甲烷通常需要加压成液态进行储存。从微观视角解
释甲烷加压液化的过程：_______________________
____。
均含有氢元素(合
理即可)
热值高、环
保等
压强增大，分子间间隔变
小
(3)电解水产生氢气的微观过程示意图如下，该过程保持不变的微观粒子是_________________。
氢原子、氧原子
(1)图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量
为_____，它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)图2是小明画的碳原子结构模型，他应再画__个电子。
(3)图3是三种物质的结构模型，属于C60的是___(填数字
序号)。
9．【模型建构】认识模型是学习化学的一种途径。
28.09
非金属
2
③
10．【跨学科】(2025山东)兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 ( )
B
11.【构建模型】建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型错误的是 ( )
A
12．(2025惠安模拟改编)研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种金属离子的半径大小，下列有关说法错误的是
( )
A．锂离子的符号是Li＋
B．钠的原子质量为22.99
C．锂元素和钠元素的化学性质相似
D．相较于锂电池，钠电池的充电速度更快
B

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