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浙教版科学-八年级下册化学基础知识大全（原卷）
一、化学基础（复习七下）
1、常考的元素符号以及名称
1 氢 H 2 氦 He
3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖 Ne
11 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar
19 钾 K 20 钙 Ca
锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅 溴 锡
Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb Br Se
2、常见原子团离子符号：
离子名称 离子符号 离子所带电荷数
氢氧根离子 OH- -1
硝酸根离子 OH- - 1
铵根离子 OH- + 1
硫酸根离子 OH- - 2
碳酸根离子 OH- -2
碳酸氢根离子 OH- -1
亚硫酸根离子 OH- - 2
氯酸根离子 OH- - 1
高锰酸根离子 OH-4 -1
3、熟记常见元素及原子团的化合价：
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价。
亚铜正一铜正二，亚铁正二铁正三；
三铝四硅五价磷，莫忘单质为零价。
4、熟练书写化学式：
单质：
氟气 F2 氦气 He 磷 P 银 Ag 钠 Na
氯气 Cl2 氖气 Ne 镁 Mg 钡 Ba 锰 Mn
碘 I2 氩气 Ar 铝 Al 金 Au
氧气 O2 碳 C 铁 Fe 汞 Hg
氮气 N2 硅 Si 铜 Cu 铅 Pb
氢气 H2 硫 S 锌 Zn 钾 K
氧化物：
水 H2O 五氧化二磷 P2O5 氧化铁 Fe2O3
二氧化硫 SO2 氧化镁 MgO 氧化亚铁 FeO
三氧化硫 SO3 氧化钙 CaO 四氧化三铁 Fe3O4
二氧化碳 CO2 氧化锌 ZnO 氧化铜 CuO
一氧化碳 CO 氧化铝 Al2O3 氧化亚铜 Cu2O
化合物1：
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4
化合物2：
氢氧化钠 NaOH 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钾 KOH 氢氧化铝 Al(OH)3 氨水 NH3·H2O
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
化合物3：
硝酸钾 KNO3 氯化钾 KCl 硫酸钾 K2SO4
硝酸钠 NaNO3 氯化钠 NaCl 硫酸钠 Na2SO4
硝酸钡 Ba(NO3)2 氯化钡 BaCl2 硫酸钡 BaSO4
硝酸钙 Ca(NO3)2 氯化钙 CaCl2 硫酸钙 CaSO4
硝酸镁 Mg(NO3)2 氯化镁 MgCl2 硫酸镁 MgSO4
硝酸铝 Al(NO3)3 氯化铝 AlCl3 硫酸铝 Al2(SO4)3
硝酸锌 Zn(NO3)2 氯化锌 ZnCl2 硫酸锌 ZnSO4
硝酸铁 Fe(NO3)3 氯化铁 FeCl3 硫酸铁 Fe2(SO4)3
硝酸亚铁 Fe(NO3)2 氯化亚铁 FeCl2 硫酸亚铁 FeSO4
硝酸铜 Cu(NO3)2 氯化铜 CuCl2 硫酸铜 CuSO4
硝酸银 AgNO3 氯化银 AgCl 硫酸银 Ag2SO4
硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 Ag2SO44
碳酸钾 K2CO3 碳酸锌 ZnCO3 氯酸钾 KClO3
碳酸钠 Na2CO3 碳酸铁 Fe2(CO3)3 高锰酸钾 KMnO4
碳酸钡 BaCO3 碳酸亚铁 FeCO3 锰酸钾 K2MnO4
碳酸钙 CaCO3 碳酸铜 CuCO3 亚硫酸钠 Na2SO3
碳酸镁 MgCO3 碳酸银 Ag2CO3 亚硝酸钠 NaNO2
碳酸铝 Al2(CO3)3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2
化学式的简单计算：
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 N:14 Ca:40 S:32 K:39 Cl:35.5
相对原子质量
（1）定义：其他原子的质量与 C- 12 原子质量的 1/12 的 就是该原子的相对原子质量。
（2）公式： 一个原子的质量
一个C 12 原子质量的 1/12
（3）相对原子质量的单位为“1 ”一般省略不写
相对分子质量＝所有原子的相对原子质量×原子个数之和
如 H2CO3 的相对分子质量=1 ×2+12×1+16×3=62
化合物中某元素的质量分数＝该元个数×100%
如 H2SO4 中 H 元素的质量分数
化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数
如 H2SO4 中 H 元素的质量、
【典例】已知谷氨酸的化学式为C5H9NO4，请回答以下问题：
（1）谷氨酸中碳、氧元素的质量比是 。
（2）谷氨酸中氮元素的质量分数是 。（精确到0.1%）
（3）14.7克谷氨酸中氧元素的质量与多少克Ca（OH）2中氧元素的质量相等？（要求写出计算过程）
化学方程式（八下）
1、化学方程式的配平
（1） C2H4 + 3 O2 ——_2_CO2 + 2 H2O
（2） 2 Al + 3 H2SO4 —— Al2(SO4)3 + 3 H2↑
（3） 4 NH3+ 5 O2 —— 4 NO+ 6 H2O
（4） 2 KClO3—— 2 KCl+ 3 O2↑
（5） 4H2 + Fe3O4—— 3 Fe + 4 H2O
（6） MnO2+ 4 HCl—— MnCl2+ 2 H2O+ Cl2↑
（7） 2 H2S+ SO2—— 2 H2O+ 3 S↓
（8） 2 H2S+ 3 O2—— 2 H2O+ 2 SO2
（9） Al2O3+ 3H2SO4—— Al2(SO4)3+ 3 H2O
（10） 2 Na+ 2 H2O——2NaOH+H2↑
2、化学方程式汇总
化合反应
1、红（白）磷在空气中燃烧： 4P+5O P 证明空气中氧气的含量
现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光
2、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫： S+O
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰），放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　
3、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2
现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、碳在氧气中充分燃烧： C
现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊
5、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+OO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
6、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
7、铝在空气中燃烧： 4Al +
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
氢气在氧气中燃烧生成水： 2
9、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水： CH + 2O CO + 2HO
分解反应
实验室制取氧气的化学方程式：
1、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气： 2HO + O↑
现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
2、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气： 2KClO2KCl + 3O↑
3、加热高锰酸钾制氧气：2K 2HO + O↑M（新教材不做要求）
有关二氧化碳的化学方程式：
1、实验室制取二氧化碳的化学方程式：+ 2HO + O↑H
2、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（或者是用来鉴定二氧化碳的存在的化学方程式）：
3、二氧化碳溶于水： 2HO + O↑
4、碳酸不稳定受热易分解： 2HO + O↑
3、化学方程式计算
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 N:14 Ca:40 S:32 K:39 Cl:35.5
依据化学方程式计算的一般步骤
解题步骤：
设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
（4）列出比例式，求出未知量；
（5）简明写出答案。
其他元素
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浙教版科学-八年级下册化学基础知识大全
一、化学基础（复习七下）
1、常考的元素符号以及名称
1 氢 H 2 氦 He
3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖 Ne
11 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar
19 钾 K 20 钙 Ca
锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅 溴 锡
Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb Br Se
2、常见原子团离子符号：
离子名称 离子符号 离子所带电荷数
氢氧根离子 OH- -1
硝酸根离子 NO3- -1
铵根离子 NH4+ +1
硫酸根离子 SO42- -2
碳酸根离子 CO32- -2
碳酸氢根离子 HCO3- -1
亚硫酸根离子 SO32- -2
氯酸根离子 ClO3- -1
高锰酸根离子 MnO4- -1
3、熟记常见元素及原子团的化合价：
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价。
亚铜正一铜正二，亚铁正二铁正三；
三铝四硅五价磷，莫忘单质为零价。
4、熟练书写化学式：
单质：
氟气 F2 氦气 He 磷 P 银 Ag 钠 Na
氯气 Cl2 氖气 Ne 镁 Mg 钡 Ba 锰 Mn
碘 I2 氩气 Ar 铝 Al 金 Au
氧气 O2 碳 C 铁 Fe 汞 Hg
氮气 N2 硅 Si 铜 Cu 铅 Pb
氢气 H2 硫 S 锌 Zn 钾 K
氧化物：
水 H2O 五氧化二磷 P2O5 氧化铁 Fe2O3
二氧化硫 SO2 氧化镁 MgO 氧化亚铁 FeO
三氧化硫 SO3 氧化钙 CaO 四氧化三铁 Fe3O4
二氧化碳 CO2 氧化锌 ZnO 氧化铜 CuO
一氧化碳 CO 氧化铝 Al2O3 氧化亚铜 Cu2O
化合物1：
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4
化合物2：
氢氧化钠 NaOH 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钾 KOH 氢氧化铝 Al(OH)3 氨水 NH3·H2O
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
化合物3：
硝酸钾 KNO3 氯化钾 KCl 硫酸钾 K2SO4
硝酸钠 NaNO3 氯化钠 NaCl 硫酸钠 Na2SO4
硝酸钡 Ba(NO3)2 氯化钡 BaCl2 硫酸钡 BaSO4
硝酸钙 Ca(NO3)2 氯化钙 CaCl2 硫酸钙 CaSO4
硝酸镁 Mg(NO3)2 氯化镁 MgCl2 硫酸镁 MgSO4
硝酸铝 Al(NO3)3 氯化铝 AlCl3 硫酸铝 Al2(SO4)3
硝酸锌 Zn(NO3)2 氯化锌 ZnCl2 硫酸锌 ZnSO4
硝酸铁 Fe(NO3)3 氯化铁 FeCl3 硫酸铁 Fe2(SO4)3
硝酸亚铁 Fe(NO3)2 氯化亚铁 FeCl2 硫酸亚铁 FeSO4
硝酸铜 Cu(NO3)2 氯化铜 CuCl2 硫酸铜 CuSO4
硝酸银 AgNO3 氯化银 AgCl 硫酸银 Ag2SO4
硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸钾 K2CO3 碳酸锌 ZnCO3 氯酸钾 KClO3
碳酸钠 Na2CO3 碳酸铁 Fe2(CO3)3 高锰酸钾 KMnO4
碳酸钡 BaCO3 碳酸亚铁 FeCO3 锰酸钾 K2MnO4
碳酸钙 CaCO3 碳酸铜 CuCO3 亚硫酸钠 Na2SO3
碳酸镁 MgCO3 碳酸银 Ag2CO3 亚硝酸钠 NaNO2
碳酸铝 Al2(CO3)3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2
化学式的简单计算：
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 N:14 Ca:40 S:32 K:39 Cl:35.5
相对原子质量
（1）定义：其他原子的质量与 C- 12 原子质量的 1/12 的 就是该原子的相对原子质量。
（2）公式： 一个原子的质量
一个C 12 原子质量的 1/12
（3）相对原子质量的单位为“1 ”一般省略不写
相对分子质量＝所有原子的相对原子质量×原子个数之和
如 H2CO3 的相对分子质量=1 ×2+12×1+16×3=62
化合物中某元素的质量分数＝该元个数×100%
如 H2SO4 中 H 元素的质量分数
化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数
如 H2SO4 中 H 元素的质量、
【典例】已知谷氨酸的化学式为C5H9NO4，请回答以下问题：
（1）谷氨酸中碳、氧元素的质量比是 。
（2）谷氨酸中氮元素的质量分数是 。（精确到0.1%）
（3）14.7克谷氨酸中氧元素的质量与多少克Ca（OH）2中氧元素的质量相等？（要求写出计算过程）
【解答】解：（1）谷氨酸中碳、氧元素的质量比是 （12×5）：（16×4）＝15：16。
（2）谷氨酸中氮元素的质量分数是100%≈9.5%.
（3）设需要氢氧化钙的质量为x，则14.7g100%＝x100%，x＝14.8g。答：与14.8gCa（OH）2中氧元素的质量相等。
化学方程式（八下）
1、化学方程式的配平
（1） C2H4 + 3 O2 ——_2_CO2 + 2 H2O
（2） 2 Al + 3 H2SO4 —— Al2(SO4)3 + 3 H2↑
（3） 4 NH3+ 5 O2 —— 4 NO+ 6 H2O
（4） 2 KClO3—— 2 KCl+ 3 O2↑
（5） 4H2 + Fe3O4—— 3 Fe + 4 H2O
（6） MnO2+ 4 HCl—— MnCl2+ 2 H2O+ Cl2↑
（7） 2 H2S+ SO2—— 2 H2O+ 3 S↓
（8） 2 H2S+ 3 O2—— 2 H2O+ 2 SO2
（9） Al2O3+ 3H2SO4—— Al2(SO4)3+ 3 H2O
（10） 2 Na+ 2 H2O——2NaOH+H2↑
2、化学方程式汇总
化合反应
1、红（白）磷在空气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5 证明空气中氧气的含量
现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光
2、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫： S+O2 SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰），放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　
3、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4
现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、碳在氧气中充分燃烧： C+O2 CO2
现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊
5、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 2CO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
6、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
7、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
8、氢气在氧气中燃烧生成水： 2H2 + O2 2H2O
9、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
分解反应
实验室制取氧气的化学方程式：
1、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑
现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
2、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气： 2KClO32KCl + 3O2↑
3、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（新教材不做要求）
有关二氧化碳的化学方程式：
1、实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（或者是用来鉴定二氧化碳的存在的化学方程式）：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
3、二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3
4、碳酸不稳定受热易分解： H2CO3 CO2↑ + H2O
3、化学方程式计算
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 N:14 Ca:40 S:32 K:39 Cl:35.5
依据化学方程式计算的一般步骤
解题步骤：
设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
（4）列出比例式，求出未知量；
（5）简明写出答案。
其他元素
点燃
点燃
点燃
点燃
MnO2
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