资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第36讲 化学实验
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 常见仪器的名称及使用 ☆☆ 实验探究题是中考必考题型，主要考査学生的探究能力，以初中化学教材中物质的性质以及教材实验为基础，以社会生活和社会热点为背景设计题目。通过探究活动，把科学方法的学习和科学知识的学习放在同等重要的地位，提高学生探究未知世界的能力。考查方向以实验探究的基本要素:提出问题、猜想与假设。设计实验、收集证据、解释与结论、评价与交流等为基点设计问题，让学生进行思考解答。
考点二 基本的实验操作 ☆☆
考点三 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的比较 ☆☆☆
考点四 气体的净化与干燥、尾气处理 ☆☆☆
■考点一 常见仪器的名称及使用
一、常见的化学实验仪器及其使用方法
1.反应器的使用方法
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
试管 用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器 可直接加热；加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。
烧杯 配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器 加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。
烧瓶 用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
蒸馏烧瓶 作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器 加热要垫石棉网，或水浴加热。
锥形瓶 滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。 加热要垫石棉网；滴定时握住瓶颈振荡，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化。
集气瓶 收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。
坩埚 用于灼烧固体使其反应。亦可用于溶液的蒸发、浓缩或结晶。 可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。蒸发时要搅拌；将近蒸干时用余热蒸干。
2.计量仪器的使用方法
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
量筒 粗量取液体体积 (1)不能加热 (2)不可用于配液或作反应容器 (3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为：大而近 (4)量程刻度在上(量筒底面即为零——故不标“0”)
托盘天平（附砝码） 称量药品质量。 （1）称前先调平衡螺母。 （2）托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于小烧杯内称量。 （3）左盘放物品，右盘放砝码。 （4）1 g以下用游码。 （5）天平的平衡法则：左盘中的质量=右盘中的质量+游码标示的质量。
3.加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
酒精灯 作热源 （1）用火柴点燃； （2）加热用外焰； （3）酒精用量不能超过容积的2/3，不能少于1/4； （4）熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹； （5）禁止向燃着的酒精灯中添加酒精； （6）酒精洒在桌上燃烧时应用湿抹布扑盖。
表面皿、 蒸发皿 蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。 （1）可在三脚架上直接加热，也可用石棉网、水浴等间接加热，加热时，可用玻璃棒搅拌。 （2）不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3。 （3）表面皿加热,需垫上石棉网。
蒸馏装置 对互溶的液体混合物进行分离 温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。
4.过滤、分离、注入液体的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
漏斗 过滤或向小口径容器注入液体。 漏斗下端紧靠烧杯内壁。
长颈漏斗 装配反应器。 下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉。
分液漏斗 用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。 使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。
洗气瓶 除去气体中的杂质 （1）一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液 （2）装入液体量不宜超过容积的2/3 （3）气体的流向为：长进短出
干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰 （1）注意干燥剂或吸收剂的选择 （2）一般为大口进气，小口出气
■考点二 基本的实验操作
（二）、化学实验基本操作
1.药品的称量、取用
取用药品 固体药品 液体药品
粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
使用仪器 药匙(或纸槽) 镊子 用托盘天平量取 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管
化学药品取用的基本原则：
①取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体镊子夹取。
④取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。
⑤实验剩余的药品既不能放回原瓶，以免污染试剂；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.常见指示剂(或试纸)的使用
（1）试纸种类及作用
①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验酸、碱性。
②pH试纸：定量检验酸、碱性的强弱(粗测)。
（2）使用方法
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)
点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。
3．仪器的洗涤
（1）仪器用毕应立即清洗，一般可依照倒去废物→冷却→用水冲洗→刷洗→用水冲洗的顺序进行。
（2）标准：仪器内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．
（3）若附着不易用水洗净的物质时，应选择不同的“洗涤剂”区别对待。
待清洗仪器 污物 清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 浓盐酸
做过碘升华的烧杯 碘 酒精
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 稀盐酸
4．浓硫酸稀释的操作
（1）将浓硫酸沿着玻璃棒或烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，绝不能把水倒进浓硫酸里，否则会使酸液四溅。
（2）浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌加快散热。
浓硫酸具有吸水性，很容易溶于水。物质的溶解过程是物理－化学过程。当用水稀释浓硫酸时，一方面是硫酸分子分散到水里，这是物理过程，需要吸收热量；另一方面又发生化学反应，即硫酸跟水结合生成不同组成的水合物。正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于其分子扩散时所吸收的热量。在稀释浓硫酸时，切不可把水倒进浓硫酸里。因为水的密度比硫酸小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸溶液向四周飞溅。因此，必须把浓硫酸沿着四壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
5．过滤操作
①操作注意事项：一贴二低三靠。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
②过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：承接滤液的烧杯不干净；倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损。
6.蒸发操作
①在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。
作用：加快蒸发、受热均匀，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
②当液体接近蒸干或出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而飞溅出来。
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
7．闻气体的气味
①不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。②操作方法：扇气入鼻法。
8．检查装置气密性
①手握法：用手紧握试管外壁，若导管口有连续、均匀气泡，且松手后导管内形成一段水柱则气密性良好。
②注水法：关闭止水夹，向长颈斗中加水，并使漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后，长颈漏斗中的水面保持不变，证明气密性好。
③液封法：向长颈漏斗中加少量水，使水淹没漏斗底端，向锥形瓶内吹气，形成一段水柱，关闭止水夹，一段时间后，水柱不下降，证明气密性好。
① ② ③
9．装置的连接
①玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：先将要插入的玻璃管的一端用水润湿，轻轻旋进。
②整套装置的连接顺序：从左向右，由下而上。
（三）、化学实验中常见实验事故的处理方法
进行化学实验时，为了保障操作人员的安全，保证实验如期顺利进行，要特别注意安全问题。
常见的实验安全事故的处理方法如下：
意外事故 处理方法
浓酸洒在实验台上 先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和，再用水冲洗干净； 沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用水冲洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液清洗，最后再用水冲洗； 溅在眼睛中，应立即用水冲洗，然后再用5％的稀碳酸氢钠溶液淋洗，再请医生处理；
浓碱洒在实验台上 先用稀醋酸中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，溅在眼睛中，用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗。
水银洒在桌面上 进行回收或撒上硫粉
酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
误服重金属盐 立即服食鸡蛋清或生牛奶
酒精着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑灭
注意：无论酸还是碱溅入眼睛，切不要用手揉。密度小于水的物质、与水反应的物质着火后，不能用水灭火，要用湿布或细沙灭火高考资源
（四）、化学实验的安全常识及意外事故的预防
1．常见危险化学药品的标志
2．实验意外预防：
①防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；
②防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水中；加热液体混合物时要加沸石；
③防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；
④防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；
⑤防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
（五）、化学试剂的保存
1．基本原则
（1）安全性原则：一般化学试剂有毒性、腐蚀性、易燃易爆性，储存时必须注意安全。
（2）保纯性原则：保存过程中要防止化学试剂变质而降低纯度。
（3）方便性原则：在保存和取用时容易操作。
2．一般试剂的存放
（1）均应密封保存在低温干燥处。
（2）固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。
3．常用化学试剂的保存方法
保存依据 保存方法 典型实例
防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②隔绝空气 ①K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里。
防潮解 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓H2SO4等密封保存。
防与CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH、石灰水等密封保存
防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封。 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封。
防燃烧 置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种。 汽油、酒精等。
防分解 保存在棕色瓶中，置于阴凉处 浓HNO3、KMnO4、 AgNO3溶液等。
防腐蚀 ①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖； ②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器。 ①浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油等能使橡胶溶胀； ②氢氟酸保存在塑料瓶中。
防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等。
物质溶解
溶解：溶解时配置溶液的主要操作。一般在烧杯，锥形瓶或试管中进行，所有的量器（量筒等）都不能用于溶解物质。
固体物质的溶解：一般是将待容固体放入容器中再加水溶解。为加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热或事先将固体物质碾细等方法。
液体物质的溶解：当溶解密度比水小的液体时，一般可先把液体倒入烧杯中，再加适量的水搅拌或振荡使之溶解。当溶解密度比水大的液体时，一般可先把水倒入烧杯中，再加入待溶解液体。要特别注意浓硫酸的稀释方：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可反之。
气体物质的溶解：
（1）对于极易溶解在水中的气体（如氨气，氯化氢气体等），为防止溶解时发生水的倒吸，导
气管口只能接近水面，决不能插入水中，最好在导管末端连接一个倒置的小漏斗，使漏斗边缘稍接触水面，这样既可以防止水的倒吸，又可增加溶解效率。
（2）对于溶解度不大的气体，如二氧化碳，氯气等，应把导管插到水的深处，接近容器底
部，以便被水充分吸收。
（3）当溶解少量气体时，可把气体收集在集气瓶中，加水后盖上玻璃片振荡溶解。
■考点三 实验空制取氧气、氢气和二氧化碳的比较
一、实验室里制取氧气的方法
分解双氧水H2O2和加热分解高锰酸钾KMnO4或氯酸钾KClO3 ，化学方程式为：
（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑。
固体加热型 固液（液液）不加热型
发生装置
实验步骤 查→装→定→加→收→验 查→装→定→点→收→离→熄；
①查：检查装置的气密性注意安装顺序：先从下到上，后从左到右。 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯。 【谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息”】
排水法 （不易溶于水） 向上排空气法 （密度比空气大） 向下排空气法 （密度比空气小）
收集装置
优点 较纯净； 较干燥；
缺点 含较多的水蒸气； 不够纯净；
验满方法 1.将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(排气法) 2.集气瓶口出现大气泡（排水法）
检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) ①试管口略向下倾斜；②试管夹夹在离试管口1/3处；③实验完毕，先移出导气管，再熄灭酒精灯；④用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花；
注意：
（1）在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不变。
a）催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率。
b）催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变
c）催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。
d）催化剂只影响反应速率，不影响最终产量。
e）催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。
（2）为什么在试管口要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）为什么试管口要略向下倾斜？防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。
（4）为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止试管受热不均而破裂。
（5）为什么刚出现气泡时不能立即收集？为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯 。
（6）什么时候才可以开始收集气体？气泡连续、均匀地放出。
（7）集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂。
（8）为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内空气排出。
（9）为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗 防止试管破裂。
（二）装置的改进与评价：
（1）将固液常温型装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器(如图A、图B所示)，改进后装置的优点是通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速；
（2）C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。
总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。
（三）检查装置气密性的常见方法
A. 手捂（加热）法：将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端形成稳定的水柱，表明装置气密性良好。
B. 液差（注水）法：从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。
（四）固体加热型实验装置易错处（图为错误示范）：
1）试管口应略向下；
2）导管应稍露出橡皮塞；
3）酒精灯应用外焰加热；
4）铁夹应夹在离试管口1/3处
5）火焰应加热在试管底部；
6）高锰酸钾制取氧气试管口应塞棉花；
7）排水收集时导管不能太长
（五）工业上用分离空气制取氧气
空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的 沸点 不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于物理变化。
（六）典型气体
气体 收集方法 验满方法 检验方法
氧气 排水法、 向上排空气法 将带火星的木条放在瓶口 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气
二氧化碳 向上排空气法 将燃烧的木条放在瓶口 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
二、二氧化碳的实验室制备
(1)药品：大理石(或石灰石) CaCO3与稀盐酸。
一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行
(2) 原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)制取装置如图所示：
(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。
(5)操作步骤：
①. 检查装置的气密性；
②. 锥形瓶中加入大理石；
③. 连接好装置，导管口接近瓶底处；
④. 长颈漏斗中加入稀盐酸；
⑤. 用向上排空气法收集气体；
⑥. 用燃着的木条放在集气瓶口验满。
⑦. 收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。
(6)CO2气体的验证：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O.
（二）二氧化碳的工业制法
（1）原料：石灰石（主要成分CaCO3）；
（2）原理：CaCO3 === CaO+CO2↑；
（3）设备：石灰窑
（三）实验室制取气体和收集气体的装置
发生装置 收集装置
固体与固体反应，需加热 固体与液体反应，不用加热 密度比空气小，且不与空气中的物质反应 密度比空气大，且不与空气中的物质反应 难溶于水，不与水反应
■考点四 气体的净化与干燥、尾气的处理
常见气体的检验和吸收
气体 检验 吸收 气体分类
H2O 无水硫酸铜 浓硫酸、碱石灰、生石灰等 一步气体
CO2 澄清石灰水（氢氧化钡） 氢氧化钠溶液（氢氧化钡）
HCl 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、NaHCO3等
H2 灼热氧化铜+无水硫酸铜 灼热氧化铜 二步气体
CO 灼热氧化铜+澄清石灰水 灼热氧化铜
尾气处理：一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集。
■考点一 常见仪器的名称及使用
◇典例1：（2025七上·东阳期中）下图是实验室中常见的各种仪器，请在对应横线上填写它们的名称。
（1）可以直接加热的是　 　 ；
（2）用来配置溶液和作为较大量试剂的反应容器的是　 　
（3）用于吸取和滴加少量液体的是　 　
【答案】（1）试管
（2）烧杯
（3）胶头滴管
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
【解答】（1）可以直接加热的仪器中，试管是符合要求的常见仪器。故答案为：试管；
（2）用来配制溶液、作为较大量试剂的反应容器的是烧杯。故答案为：烧杯；
（3）用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管。故答案为：胶头滴管。
◆变式训练
1．（2025七上·柯城期中）掌握实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展科学学习和研究。现有下列仪器可供选择，请用图中字母回答下列问题。
（1）用来加热的仪器是　 　。可以直接被加热的仪器是　 　。
（2）量取50mL 水需要用到的仪器是　 　、　 　。
【答案】（1）B；G
（2）A；F
【知识点】体积的测量；常用仪器的名称
【解析】【分析】（1） 可以直接被加热的仪器： 可以直接受热的仪器通常是耐高温的玻璃仪器或金属仪器，如试管、蒸发皿等。烧杯、烧瓶能需要垫石棉网或陶土网加热，不能直接加热。
（2）量取一定体积的液体时，在接近刻度线时要用胶头滴管滴加液体。
【解答】（1） 在实验室中，常用的加热仪器是酒精灯，即图中的B。
可以直接被加热的仪器是图中的试管，即G。
（2）量取液体时，需要的仪器是量筒A和胶头滴管F。
■考点二 基本的实验操作
◇典例2：（2025七上·永康期中）在科学实验中经常用到酒精灯进行加热，下列符合酒精灯使用规范的是（　　）
A．用完酒精灯后，可用嘴吹灭
B．可用酒精灯引燃另一盏酒精灯
C．要用酒精灯的内焰加热试管内的液体
D．禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，避免失火
【答案】D
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】（1）酒精灯的熄灭规则：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭（用嘴吹可能将火焰吹入灯内，引发酒精燃烧甚至爆炸）。
（2）酒精灯的点燃与加热规则：禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出失火；酒精灯的外焰温度最高，加热时应使用外焰；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，避免酒精接触明火引发火灾。
【解答】A、用完酒精灯后不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，用嘴吹易引发危险，故该选项错误。
B、不可用酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出失火，故该选项错误。
C、酒精灯外焰温度最高，应使用外焰加热，而非内焰，故该选项错误。
D、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，此操作可避免酒精接触明火引发失火，符合使用规范，故该选项正确。
故答案为：D。
◆变式训练
1．（2025七上·温州期中）科学是一门以实验为基础的学科，理解探究过程、掌握规范操作和树立安全意识是进行一切探究实践的前提。请回答。
（1）规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是（　　）。
A．点燃酒精 B．倾倒液体 C．闻气味 D．用滴管滴加液体
（2）实验室危险品的容器外都有相应的警示标志。存放易燃物的容器外应张贴的是（　　）
A． B． C． D．
（3）小科在实验操作时，发现许多胶头滴管的胶头有破损。小科认为这是化学药品腐蚀所致，而同伴认为这是橡胶老化造成的，两位同学提出的观点属于科学探究中（　　）
A．提出科学问题 B．建立猜想和假设
C．进行实验、收集证据 D．得出结论
【答案】（1）C
（2）A
（3）B
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；实验步骤的探究；常见实验操作
【解析】【分析】（1）倾倒液体时标签要向手心，目的是防止腐蚀标签；瓶塞要倒放，目的是防止污染。
（2） 易燃物的标志应为火焰。
（3）科学探究的过程：提出问题、建立猜想与假设、设计实验、进行实验、收集证据、得出结论、交流与讨论。
（1）A、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故A错误；
B、倾倒液体时标签要向手心，瓶塞要倒放，故B错误；
C、采用扇闻的方式闻气味，故C正确；
D、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空，故D错误。
故答案为：C。
（2）A、火焰标志，表示易燃物质，故A正确；
B、腐蚀性标签，故B错误；
C、 爆炸标志，表示易爆物质，故C错误；
D、骷髅标志，表示剧毒或有毒物质，故D错误。
故答案为：A。
（3）两位同学根据胶头老化破损的现象提出了自己的猜想，属于建立猜想与假设环节。
故答案为：B。
■考点三 实验空制取氧气、氢气和二氧化碳的比较
◇典例3：（2025八下·温岭月考）“氧烛”常用做潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备，使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热3)在二氧化锰的催化下分解产生氧气，化学方程式：
↑，Mg粉持续氧化放出的热量可维持至氯酸钠耗尽，生成的氧气经气滤装置后由氧气出气口排出。其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有 和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉：B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验。
（1）从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于　 　反应。
（2）为探究A、B两种药块填充布局方式对产氧量的影响，小科进行了图丙设计。为保障A、B药块中的NaClO3完全消耗，以达到最大产氧量的目的，应选择哪一种结构 　 　。
（3）为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，如图丁所示。则该实验的结论是：　 　。
（4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，该如何进一步实验 请简述实验步骤： 　 　。
【答案】（1）分解
（2）内外结构
（3）在A、B药块总质量相同的前提下，产氧总量随A药块所占质量比的增加，先增大后减小，且在A质量比为40%时，产氧量最大。
（4）在A 药块的质量比为40%前后，以更小的百分比差值(如2%、1%)取多组数据，进行多次实验。
【知识点】制取氧气的原理；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。
（2）为达到最大的产气量，在选取结构时应使镁粉所放出的热量都被药块吸收以使其充分反应；
（3）从图丁可分析其产氧量为先增加后减少；
（4）通过产氧量的多少，设定多组浓度梯度确定最适质量比。
【解答】（1）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于分解反应。
（2）以达到最大产氧量的目的，应选择：内外结构。理由为A层中含有镁粉，B层中不含镁粉。A中的镁粉氧化放出的热量，可以持续并最大限度地提供给B层中的氯酸钠，从而使B层中的氯酸钠也完全分解。
（3）出产氧总量随着A药块所占质量比变化的柱状图可知，在A、B药块总质量相同的前提下，产氧总量随A药块所占质量比的增加，先增大后减小，且在A质量比为40%时，产氧量最大。
（4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，在A药块的质量比为40%左右，以更小的百分比差值取多组数据，进行多次实验。
◆变式训练
1．（2025八下·钱塘期末）小塘在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气。
（1）检查装置气密性时，将导管浸入水中，用手捂住试管，观察到　 　，说明气密性良好。
（2）实验步骤：①在试管中加入试剂并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。以上步骤的正确顺序为　 　(填序号)。
（3）若用排空气法收集氧气，应选择丙图的收集装置　 　(选填“a”或“b”)。利用此装置收集氧气，检验氧气是否已集满的具体操作是　 　。
【答案】（1）导管口有气泡产生
（2）⑤①③②④
（3）a；将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，那么氧气已经收集满。
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据装置气密性的检查方法解答；
（2） 根据用高锰酸钾制取氧气的实验步骤分析；
（3）①比较氧气和空气密度大小，从而确定收集方法；
②根据氧气的检验方法解答。
【解答】（1）检查装置气密性时，将导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 导管口有气泡产生 ，说明气密性良好。
（2） 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：先检查装置的气密性，然后在试管中加入试剂并固定好装置，再点燃酒精灯加热，收集氧气，收集满氧气后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流回热的试管，使试管炸裂），即正确顺序是⑤①③②④。
（3）①氧气的密度大于空气密度，则收集氧气采用向上排空气法，故选a；
② 检验氧气是否已集满的具体操作是：将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，那么氧气已经收集满。
■考点四 气体的净化与干燥、尾气的处理
◇典例4：（2025九上·浙江期中）纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三： ▲ 。
(查阅资料)：
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
=
回答下列问题：
（1）请把猜想三补充完整：　 　。
（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：　 　
（3）观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想　 　正确
（4）(反思交流)如果将装置E去掉，　 　(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。
【答案】（1）Fe和FeCO3
（2）碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生
（3）三
（4）能
【知识点】还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一和二的固体成分进行分析。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳气体。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气能与氧化铜反应生成铜和水。
（4）D变色即可说明气体中含有氢气，所以不需要检验是否有水生成。
【解答】（1）反应后的固体也可能是Fe和FeCO3的混合物。
（2）铁和碳酸亚铁均能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，使溶液呈浅绿色，且都有气泡产生，说明该现象不能说明固体成分。
（3）装置B中溶液变浑浊，可知气体中含有二氧化碳，说明固体中含有碳酸亚铁；装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，说明气体中含有氢气，则固体中含有铁，可知猜想三正确。
（4）二氧化碳不具有还原性，氢气具有还原性，所以只要通过观察D中固体颜色变化即可判断是否含有氢气，从而确定是否含有铁，所以可以将E去除。
◆变式训练
1．（2025九上·婺城期中）某气体可能含有一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种。为了探究其成分，科学兴趣小组利用下图1装置进行实验(装置气密性良好)。具体操作步骤如下：①通入待测气体一段时间，观察现象；②点燃A处酒精灯；③实验进行，观察现象；④等反应完毕后，熄灭A处酒精灯，继续通入气体；⑤等玻璃管冷却后停止通入气体。请回答：
（1）点燃A 处酒精灯前，先通一段时间气体，除了排尽装置中的空气，防止爆炸外，还具有　 　的作用。
（2）写出上述装置中一定会发生反应的化学方程式：　 　。
（3）证明原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体的实验现象是　 　。
（4）为了回收利用一氧化碳，需除去多余的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，上图2装置中最适合替换C 处气球的是　 　(填字母编号)。
【答案】（1）检验气体中是否有 CO2
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）玻璃管中黑色物质逐渐变红，步骤①中澄清石灰水变浑浊
（4）c
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）实验操作的作用：通入待测气体一段时间，除排尽装置内空气防止爆炸外，还能利用装置 B 中的澄清石灰水检验气体中是否含有二氧化碳（若气体含 CO2，澄清石灰水会变浑浊）。
（2）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则上述图 1 装置中一定会发生二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
（3）根据一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳气体，验证原气体中含有二氧化碳，结合二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析解答。
（4）根据应通过右边长导管将氢氧化钠排出，进行分析解答。
【解答】（1）点燃 A 处酒精灯前通气体，除排空气防爆炸外，还能利用装置 B 的澄清石灰水检验气体中是否含有 CO2。
（2）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则上述图 1 装置中一定会发生二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，证明原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体的实验现象是B中石灰水先变浑浊，A中黑色粉末逐渐变红。
（4）除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c。
1．（2023·湖州）下列关于氧气性质及其制备的说法正确的是（　　）
A．氧气的化学性质很不活泼，与其他物质反应必须要加热
B．氧气参与很多燃烧反应，它是一种常见的可燃物
C．实验室可用加热分解高锰酸钾的方法制备氧气
D．要除去N2中的O2得到纯净的N2，只需将混合气体通过红热的炭
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据氧气与铝、铁等常温可发生反应分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据实验室高锰酸钾制氧气分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
【解答】A. 氧气的化学性质比较活泼，与其他物质反应可以在常温下进行，如铁生锈，不符合题意；
B. 氧气参与很多燃烧反应，它是一种常见的助燃物 ，不符合题意；
C. 实验室可用加热分解高锰酸钾的方法制备氧气 ，符合题意；
D. 将氮气和氧气的混合气体通过红热的炭 ，氧气与碳反应会生成二氧化碳，引入新杂质，不符合题意；
故答案为：C。
2．（2023·宁波）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据气体发生装置、排水法收集氧气注意事项、检验氧气的方法及硫在氧气中燃烧的注意事项分析。
【解答】A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制氧气，长颈漏斗下端要浸入液面以下，在液面以上会使气体逸出，装置需要纠正，符合题意；
B、排水法收集氧气，导管伸入倒置集气瓶口，操作不需纠正，不符合题意；
C、检验气体是否为氧气，要用带火星木条伸入瓶中，观察木条是否复燃，操作不需纠正，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，将硫伸入到瓶底预留水的集气瓶中，以吸收生成的二氧化硫，操作不需纠正，不符合题意；
故选A。
3．（2023·丽水）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
【答案】B
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】本题考查常见的实验操作及其实验的安全性要求。
【解答】A.胶头滴管滴加液体时应位于试管外面；
B.稀释时，应是浓硫酸倒入水中；
C.试管需倾斜，瓶盖需倒放；
D.测pH时，应将玻璃棒去触碰pH试纸。
故答案为：B
4．（2025·浙江）小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。
（1）为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置　 　(填“A”或“B”)。
（2）用排水法收集一瓶氧气，给出验证它是氧气的方法：　 　。
（3）如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与　 　有关。
【答案】（1）A
（2）将带火星的木条伸入集气瓶，观察是否复燃
（3）氧气浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）A中的漏斗是分液漏斗，有活塞，可以控制流速，B中的漏斗是长颈漏斗。
（2）根据氧气具有助燃性检验氧气。
（3）图中的变量是氧气的浓度，实验现象不同，说明硫燃烧点的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【解答】（1）A中使用的是分液漏斗，可知控制双氧水添加的速度。
（2）氧气具有助燃性，验证氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶，观察是否复燃。
（3）硫在氧气中燃烧得更剧烈，可知硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
5．（2024·浙江）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起　 　作用。
【答案】（1）氧（或O）
（2）+4
（3）催化
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据反应前后元素种类不变进行分析；
（2）根据”化合物中各元素化合价代数和为零“进行分析；
（3）根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析。
【解答】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，加热硝石可以产生氧气，则说明硝石中一定含有氧元素。
（2）MnO2中，氧元素化合价为-2价，设Mn的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则x+（-2）×2=0，解得：x=+4。
（3）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，且反应前后质量不变，则在该反应中，二氧化锰起催化作用。
6．（2023·金华）某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成。小金利用下图的装置探究其成分(所用药品均足量，反应均完全)。
（1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是　 　；
（2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通人混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到两装置中澄清石灰水变浑浊，过一会 观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是　 　 。
【答案】（1）长导管中液柱液面高于瓶内液面并保持稳定
（2）①CO2 H2；②CO2 CO
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳具有还原性分析。
【解答】（1） 在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，气体不能排出，则甲装置中广口瓶内长导管中液柱液面高于瓶内液面并保持稳定；
（2） 实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通人混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到两装置中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中有二氧化碳，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，说明有氢气或CO还原了氧化铜，甲装置电子天平读数恒定不变，说明不含水蒸气，则原混合气体组成可能是 ①CO2 H2；②CO2 CO ；
故答案为：（1）长导管中液柱液面高于瓶内液面并保持稳定 ；（2） ①CO2 H2；②CO2 CO 。
7．（2023·丽水）实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O：溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。
[建立假设]H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，
[实验方案]在相同条件下，分别用30毫开2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。
[实验数据]
实验序号 1 2 3
H2O2溶液的浓度 2% 4% 6%
收集20毫升氧气所需时间/秒 t1 t2 t3
[实验结论]在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同(填字母)；
A．MnO2质量 B．滴加H2O2溶液的速度
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为　 　；
（3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是　 　。
【答案】（1）A；B
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
（3）t1
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题考查的实验室制取氧气的相关知识，实验室利用双氧水在二氧化锰的催化作用下，生成氧气和水。
【解答】（1）实验的唯一变量为双氧水的浓度，故其余变量都相同（如二氧化锰质量，以及滴加速度等）；
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下，生成氧气和水；故方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑ ；
（3）H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢， 故t3最大；
故答案为：（1）AB；（2）2H2O2 2H2O+O2↑ ；（3）t3
8．（2025·浙江）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取( 制得的 中会混有水蒸气。为制取干燥的CO2并探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。
请回答：
（1）图1中X可选用　 　(填试剂名称)，收集装置应选用　 　(填“A”或“B”)。
（2）如图2甲，将收集到的CO2气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出CO2的性质有：密度比空气的大、　 　。
（3）如图2乙，将生成的CO2气体通入 NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、 溶液和 溶液3种试剂，从中选择合适的试剂，写出实验方案(要求指明试剂并给出相应的判断依据)。
【答案】（1）浓硫酸；A
（2）不能燃烧和不支持燃烧
（3）取少量反应后溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡；或加入Ca(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应发生。
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；酸的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
（2）二氧化碳不具有可燃性和助燃性，所以不能燃烧也不支持燃烧。
（3）硝酸钾与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠会有沉淀产生，稀盐酸与碳酸钠反应会产生气泡。
【解答】（1）二氧化碳气体中混有水蒸气，X的作用是干燥二氧化碳，可知X为浓硫酸。
二氧化碳密度大于空气，应使用向上排空气法收集，可知选择的是装置A。
（2）蜡烛熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应会有气泡产生。 或加入Ca(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应发生。
9．（2024·浙江）实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1）①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　 　。
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到　 　，说明气密性良好。
（2）在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于　 　。
（3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
【答案】（1）装置B便于随时添加药品；导管口有气泡冒出，手移走后，导管中形成一段稳定的水柱
（2）缺少助燃剂氧气
（3）200
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）①根据装置A、装置B的特点来分析解答；
②根据检查装置A的气密性的方法来分析解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件来分析解答；
（3）根据图2中的信息，再结合题意来分析解答。
【解答】 （1）①A装置的优点是装置简单，操作简便，B装置使用了长颈漏斗，便于添加液体药品，则B装置的优点是便于添加液体药品；
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，试管中空气受热膨胀，压强增大，观察到有气泡冒出， 手移走后，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好；
（2），验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是缺少助燃剂氧气 ；
（3）由图可知，100秒时氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集：300秒-100秒=200秒。
10．（2023·湖州）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)的两种实验装置：图1用酒精灯(火焰温度400℃~ 500℃左右)加热，图2用酒精喷灯(火焰温度可达800℃以上)加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究：
①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。
②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：
实验记录表
粉末来源 产生气泡的情况
图1装置 未观察到气泡
图2装置 大量气泡
由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。
（1）在①中开始实验时，应该先　 　，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有　 　气体生成。
（2）在②中小明是利用物质的　 　 (选填“物理"或“化学”)性质来进行判别的。
（3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）先通入一氧化碳，排尽装置内的空气；CO2
（2）物理
（3）CO+3Fe2O3 CO2+2Fe3O4
【知识点】实验步骤的探究；二氧化碳的检验和验满；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与金属氧化物反应需先排尽装置内空气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（2）根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
（3）根据所给实验现象确定图1中生成物，从而写出反应方程式分析。
【解答】（1） 一氧化碳与空气的混合气体加热可能发生爆炸，在①中开始实验时，应该先通入一会一氧化碳，排尽装置内空气， 再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有二氧化碳生成。
（2） 在②中小明用磁铁吸引黑色固体，是利用物质的物理性质进行判别。
（3） 图1硬质玻璃管中黑色固体加入稀硫酸未观察到气泡，说明生成物四氧化三铁和二氧化碳，则图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为CO+3Fe2O3 CO2+2Fe3O4 。
故答案为：（1）先通入一氧化碳，排尽装置内的空气；CO2；（2）物理；（3）CO+3Fe2O3 CO2+2Fe3O4 。
11．（2023·衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
【答案】（1）1.4
（2）设20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.4g
x=2.975g
（3）240
（4）A；C；D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
【解答】（1）从乙图中质量的变化量中可以看出完全分解的氧气质量为413.7-412.3=1.4克；
（3） 若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L） ，氧气的质量=600L×1.4g/L=840克；
是20mL过氧化氢制取氧气质量的600倍，所以所需的过氧化氢的成本=0.4元×600=240元；
（4）氧气微溶于水，所以B有影响，B错误；ACD都是合理的；A中广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，导致测得的体积减小，正确；C：读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小，因为此时右边的液体压强大，B正确；D：测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，正确，过氧化氢溶液的加入也会使得甲中气体像丙中压入，D正确；
12．（2023·温州）水质对水族箱内鱼的生存至关重要，定期监测和维护水质有利于鱼的生存。
（1）自来水消毒后残留的氯称为余氯，其对鱼有害。某研究者用三种不同的方式去除余氯，其效果如图所示。据图，小明采取方式二去除余氯，其理由是　 　。
（2）水族箱在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投放增氧剂。
①增加水草可以补充氧气的原因是　 　。
②过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为：。
检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变。解释原因　 　。
【答案】（1）所用时间较短且节能
（2）水草光合作用能产生氧气；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙的速度和鱼呼吸作用产生二氧化碳消耗氢氧化钙的速度基本相同，基本保持不变
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）选择哪一种方式处氯，可通过除去时间和所消耗能源等方面进行考虑；
（2）氧气的多少可通过光合作用来补充；
过氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应；
【解答】（1） 明采取方式二去除余氯，其理由是所用时间较短且节能；
（2）①增加水草可以补充氧气的原因是 ：水草光合作用能产生氧气；
②氢氧化钙也会吸收二氧化碳，使其溶于水的量减少，故原因为： 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙的速度和鱼呼吸作用产生二氧化碳消耗氢氧化钙的速度基本相同，基本保持不变 。
13．（2023·台州）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到　 　。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是　 　（写出一点）。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间？（氧气密度取1.4克/升）
【答案】（1）木条复燃
（2）净化气体（或观察产生气体的速度）
（3）解：设生成的氧气质量为m
2 = 2 O+ ↑
68 　 32
119克 　 m
m=56克
答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。
【知识点】制取氧气的原理；氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）实验室可用带火星的木条来检验氧气；
（2）A瓶释放的氧气通过B瓶后可被湿润；
（3）利用双氧水制取氧气的化学方程式和双氧水的质量即可求得氧气的质量。
【解答】（1） 带火星的木条伸入氧气瓶中，能观察到木条复燃；
（2）A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是净化气体（或观察产生气体的速度）。
14．（2023·金华）某款市售制氧杯具有供氧快、便携带、易操作、成本低的特点。图1为制氧杯实物图，图2为制氧杯内部结构剖面示意图，图3为制氧剂的相关信息。利用该制氧杯制氧，产生的氧气可以在剧烈运动后即时补氧，也可以供老人、孕妇等在家中和户外急救补氧。
[制氧剂]相关信息
制氧剂A的成分为：2Na2CO3·3H2O2
制氧剂A放入水中后发生的反应：
2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
制氧剂B的成分为：MnO2
[使用步骤]
Ⅰ．取下杯盖，在甲杯中加入A、B两种制氧剂，再加入清水至相应水位；
Ⅱ．取下与杯盖相连的乙杯，在乙杯中加入适量清水，将乙杯装回杯盖的中央正下方；
Ⅲ．将带有乙杯的杯盖和甲杯旋紧，形成一个如图1所示的整体；
Ⅳ．待出气孔②处有氧气逸出时，通过医用导气管供人呼吸补氧。
回答下列问题：
（1）在乙杯中加入清水的作用是　 　；
（2）在甲杯中加入清水至相应水位，清水除了溶解制氧剂A并使制氧反应发生以外，还具有的作用是　 　；
（3）请运用所学知识，并结合以上信息，解释该制氧杯能快速产生氧气并能从出气孔②快速逸出的原因。
【答案】（1）通过观察气泡的速度知道供氧的快慢，湿润氧气
（2）控制氧气产生的速率
（3）知识要点：
①过氧化氢溶液分解会产生氧气
②二氧化锰是该反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解
③气体增多使甲杯内上方压强增大，大于外界大气压
【知识点】水的组成和主要性质；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据气体从水中导出可观察速率及湿润气体分析；
（2）根据反应速率与反应物浓度有关分析；
（3）根据过氧化氢分解产生氧气，且在二氧化锰催化作用下可加快分解分析。
【解答】（1） 在乙杯中加入清水的作用是通过观察气泡的速度知道供氧的快慢，且能湿润氧气 ；
（2） 甲杯中加入清水除了溶解制氧剂A并使制氧反应发生以外，还具有改变反应的浓度，以 控制氧气产生的速率 ；
故答案为：（1） 通过观察气泡的速度知道供氧的快慢，湿润氧气 ；（2） 控制氧气产生的速率 ；（3）从产生氧气、催化剂加快分解、产生气体后装置内压强增大等方面解答合理即可。
1．（2025·绍兴模拟）在实验室，配制好的稀盐酸一般保存在下列哪个容器中(　　)
A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．烧杯
【答案】B
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】根据常见仪器的用途分析判断。
【解答】 在实验室，配制好的稀盐酸一般保存在试剂瓶中，故B正确，而ACD错误。
故选B。
2．（2024·宁波模拟）进入科学实验室需遵守安全守则，下列行为存在安全隐患的是（　　）
A．熄灭酒精灯时需要用灯帽盖两次
B．实验结束将剩余药品倒入指定容器
C．用手直接摆放正在加热的石棉网
D．绿叶放入酒精隔水加热脱去叶绿素
【答案】C
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法
【解析】【分析】绿叶要放在酒精中脱色是因为叶绿素易溶于酒精。
【解答】A、正确熄灭酒精灯的方式是用灯帽盖灭，为防止复燃，应重合操作两次，故A不符合题意；
B、实验结束后药品不能放回原试剂瓶也不能随意丢弃，应倒入指定容器，统一处理，故B不符合题意；
C、正在加热的石棉网温度较高，不能直接用手接触，容易被烫伤，故C符合题意；
D、酒精易燃，不能直接放在酒精灯的火焰上加热，要用水浴加热，故D不符合题意。
故答案为：C。
3．（2024·义乌模拟）水在科学实验中应用很广。下列关于水应用的说法中错误的是（）
A．实验桌上酒精灯因打翻而着火时，马上用水浇灭
B．不慎将碱液溅到皮肤上，可以先用较多水冲洗
C．连接橡皮塞和玻璃导管时，可用水先湿润导管
D．制作洋葱表皮临时装片时，在载玻片中央滴一滴清水
【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；观察细胞；燃烧与灭火
【解析】【分析】 牢记化学实验安全及事故处理，把握物质的性质、实验安全、实验技能为解答的关键。
【解答】A.酒精的密度比水小，如果酒精灯不慎碰倒而起火，不能用水浇灭，应立即用湿抹布或沙子盖灭，故A错误；
B.不慎将碱液溅到皮肤上，碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；
C.连接橡皮塞和玻璃导管时，可用水先湿润导管，起到润滑作用，故C正确；
D.制作洋葱表皮临时装片时，在载玻片中央滴一滴清水，使细胞保持正常形态，故D正确。
故答案为：A。
4．（2024·临平模拟）某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并验证其化学式。已知金属钙与氮气在加热条件下能生成氮化钙(Ca3N2)。
（1）请说出实验装置中B仪器的名称　 　；
（2）制备氮化钙的操作步骤有：
①反应结束后，熄灭酒精灯，继续通入 N2直到冷却，并关闭活塞 K；
②拆除装置，取出产物；③打开活塞 K并通入N2；
④点燃酒精灯，进行反应。正确的操作顺序是：　 　
（3）实验数据记录如下
空硬质玻璃管的质量mo/g 硬质玻璃管与钙的质量m1/g 硬质玻璃管与产物的质量m2/g
14.80 15.08 15.15
验证化学式：根据实验数据，计算化学式Ca N2中x的值是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）③④①②
（3）2.8
【知识点】常用仪器的名称；实验步骤的探究；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据所给实验操作步骤分析；
（3）根据质量守恒定律及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1）B装置仪器名称为铁架台。
（2） 制备氮化钙正确操作为 ③打开活塞 K并通入N2； ④点燃酒精灯，进行反应 ； ①反应结束后，熄灭酒精灯，继续通入 N2直到冷却，并关闭活塞 K； ②拆除装置，取出产物；
（3）由表中数据可知，反应的氮元素质量为15.15g-15.08g=0.07g，反应前钙的质量为15.08g-14.80g=0.28g，则40x：28＝0.28g：0.07g，x＝2.8.
故答案为：（1）铁架台；（2）③④①②；（3）2.8.
5．（2025·绍兴模拟） 小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。
（1）丙图中a的仪器名称：　 　。
（2）丙中计泡器是用于观察气体产生速度的装置。丁图中的　 　能用作计泡器。将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　(填“①” “②”或“③”)处。
（3）依据如下评价量表，对小科的自制补给器进行评价，请选择指标一或指标二写出评价等级并说明理由：　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
【答案】（1）长颈漏斗
（2）D；③
（3）优秀，理由：反应安全且可控
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）让生成的气体通入水中，利用产生气泡的速度判断反应的快慢。二氧化碳在水中停留的时间越长，则二氧化碳吸收越充分。
（3）根据装置丙的图片分析其工作过程，然后针对指标一或二进行评价即可。
【解答】（1）丙图中仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）根据丙图可知，图计泡器中左边导管要伸入液面以下，故选丁图中的D。将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的③处，这样可使二氧化碳更溶液溶于水中，避免气体大量逸出；
（3）在装置丙中，二氧化碳气体的制备采用了启普发生器原理，则反应安全，且可控，采用了记泡装置，则气体能直接排出且速度可以观测，故评价等级为优秀。
6．（2025·西湖二模）过氧化钙晶体的化学式为 (其中x待实验中测定)，它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）制备过氧化钙晶体，其原理为：
采用如图甲所示装置。
①仪器a的名称是　 　。
②装置A中物质反应后产生一种气体Y，通入装置B中参加反应，气体Y是　 　。
③装置B采用冰水浴控制温度在0℃左右，猜测其可能原因是：
I.温度低可　 　气体Y溶解的量。 (选填“减少”或“增加”)
Ⅱ.温度低可防止H2O2受热分解变质而影响晶体的生成。
（2）确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得x=　 　。
【答案】（1）分液漏斗；NH3；增加
（2）8
【知识点】常用仪器的名称；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据仪器的结构和装置A用于制取参与反应的气体分析；
（2）根据给出的图分析对应的原因，结合给出的数据结合给出的化学方程式求算x。
【解答】 （1）①由图示可知，仪器a是分液漏斗；
②制备过氧化钙晶体需要氨气，故装置A属于加热固体制取气体的装置，所以气体Y为氨气；
③气体的溶解度随温度的降低而增大，所以温度低可增加气体 Y（氨气）溶解的量，有利于反应进行。
（2） 过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去的水的质量为：21.6g-7.2g=14.4g，所以过氧化钙和水的分子个数比为。
7．（2025·吴兴模拟）某小组通过以下实验制取并检测收集到的 CO2气体纯度。
（1）图甲中e仪器的名称是　 　。
（2）图甲中的c装置是为了除去 　 　；
（3）图甲组装仪器时d集气瓶瓶口朝上的原因是 　 　。
（4）验满后，将足量NaOH 溶液注入到集气瓶中(图乙中的图1)，并采集信息形成图像(图乙中的图2)。结合图像推断收集到的气体是否纯净，并解释原因：　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）除去水分
（3）收集的二氧化碳密度比空气大
（4）不纯净；因为注入氢氧化钠溶液后，压强下降，最后压强不为0，说明集气瓶内还有其他气体，所以收集到的二氧化碳气体不纯净
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；二氧化碳的检验和验满；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗可通过观察漏斗上有无活塞来判断，有活塞的是分液漏斗。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体。
（3）密度大于空气的气体采用向上排空气法收集，瓶口朝上，导管尽量插到集气瓶底部。
（4）根据压强是否减为零可判断气体点的纯度，若气体不纯，则有气体残留，压强不能降到零。
【解答】（1）e没有活塞，属于分液漏斗。
（2）c中的液体是浓硫酸，具有吸水性，作用是干燥气体。
（3）二氧化碳的密度大于空气，采用向上排空气法收集，所以瓶口朝上。
（4）若气体纯净，只有二氧化碳，全部被氢氧化钠吸收，压强最终应为零，不为零，则说明含有不能与氢氧化钠反应的其它气体。
8．（2025·钱塘模拟） 很多食品在制作过种中会用到膨松剂．某小组对膨松剂进行了研究．
【任务一】查阅资料，认识膨松剂
①膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，利用加热时发生化学反应释放气体，使食品体积膨大，两个化学反应为：
反应一：；
反应二：
②利用高温挥发来控制用量，使食品残留含量达到食品安全标准．
【任务二】比较蓬松效果
步骤 具体操作
称量 面粉、碳酸氢铵置于蒸发皿中 面粉、碳酸氢钠置于蒸发皿中
和面 加入水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿
烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约，熄灭酒精灯，停止实验
（1）分析：根据任务一的信息可知，等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠相比较，　 　（“碳酸氢铵”或“碳酸氢钠”）生成的气体更多．任务二中的实验结果也发现，加入该物质的面团更大更松软．
【任务三】测定膨松剂中碳酸氢钠的含量
某同学为测定某膨松剂中含量，设计实验．
资料：①碱石灰是与的固体混合物； ②氨气能被浓硫酸吸收．
实验步骤：按图连接装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．
①检查装置气密性，装入克膨松剂以及图示其余药品．
②打开止水夹k，从a端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记为．
③点燃酒精灯，充分反应后停止加热，继续从a端通入氮气一段时间，再次称量装置C的质量，记为．
（2）写出装置D的作用：　 　。
（3）实验步骤③中停止加热，继续通入一段时间氮气的目的是　 　。
（4）由实验可得，膨松剂中碳酸氢钠的含量是　 　（用题中字母表示）．
【答案】（1）碳酸氢铵
（2）防止空气中的水蒸气进入装置 C
（3）将装置内残留的氨气全部排入装置 C 中被完全吸收
（4）
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据相等质量的碳酸氢钠和碳酸氢铵完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多来分析解答；
（2）结合碱石灰的性质及如何提高实验的准确性分析；
（3）结合氮气的性质及如何提高实验的准确性分析；
（4）根据装置C能吸收氨气，则装置C增加的质量就是碳酸氢铵分解生成氨气的质量，由氨气的质量和方程式求出碳酸氢铵的质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数即可。
【解答】（1）根据反应方程式 及 可知，每168份质量的碳酸氢钠完全分解生成44份质量的二氧化碳，每79份质量的碳酸氢铵完全反应生成44份质量的二氧化碳，则相等质量的碳酸氢钠和碳酸氢铵完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多；
（2）碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故碱石灰的作用是防止防止空气中的水蒸气进入装置 C；
（3）停止加热后继续通入氮气的目的将装置内残留氨气全部赶入装置C中，使其被装置C中的试剂完全吸收，确保测量的氨气质量准确，减少实验误差。
（4）装置C能吸收氨气，装置C增加的质量就是碳酸氢铵分解生成氨气的质量，则氨气的质量为m3-m2，设参加反应的碳酸氢铵的质量为x。
79 17
x m3-m2
x=
则碳酸氢钠的质量为
膨松剂中碳酸氢钠的质量分数==
故答案为：（1）碳酸氢铵；（2）将装置内残留的氨气全部排入装置 C 中被完全吸收；（3）将装置内残留的氨气赶入装置C被完全吸收；（4）。
9．（2025·德清模拟）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了探究其反应原理，小明设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
（1）注射器的作用类似于　 　(选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”） ：
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作：　 　。
（3）实验装置C中无水硫酸铜的作用是　 　。
（4）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）将带火星的木条置于F处
（3）检验二氧化碳中的水蒸气是否被B装置完全吸收
（4）二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，此时氢氧化钙溶解度降低，饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出，造成澄清石灰水变浑浊
【知识点】常用仪器的名称；溶解时的吸热或放热现象；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据常用仪器用途分析；
（2）根据氧气利用带火星木条检验分析；
（3）根据硫酸铜用于检验水分析；
（4）根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小分析。
【解答】（1） 注射器能控制液体流量，作用类似于分液漏斗；
（2） 氧气可用带火星木条检验，证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气， 可将带火星的木条置于F处；
（3） 实验装置C中无水硫酸铜的作用是检验二氧化碳中的水蒸气是否被B装置完全吸收 ；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，D装置中澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，此时氢氧化钙溶解度降低，饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出，造成澄清石灰水变浑浊 ；
故答案为：（1）分液漏斗；（2）将带火星的木条置于F处；（3） 检验二氧化碳中的水蒸气是否被B装置完全吸收 ；（4）二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，此时氢氧化钙溶解度降低，饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出，造成澄清石灰水变浑浊 。
10．（2025·湖州模拟）下面是氧气制取和研究其化学性质的相关装置。
（1）图甲装置中仪器a的名称为　 　。某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器a中加入15%的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法　 　。
（2）改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下：
步骤1：关闭K，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞：
步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应：
步骤3：打开K，观察乙瓶中的现象。
请回答下列问题：
①步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是　 　。
②利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有　 　(填序号)。
A.硫在甲瓶中燃烧呈淡蓝色火焰 B.硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
C.乙中的长导管内水柱上升 D.乙中的长导管下端口冒气泡
【答案】（1）长颈漏斗；将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度
（2）；BD
【知识点】常用仪器的名称；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分液漏斗和长颈漏斗的区别是分液漏斗有一个活塞，而长颈漏斗没有。
（2）硫在空气中燃烧的现象：产生淡蓝色火焰，有刺激性气体的气体生成。
【解答】（1）a为长颈漏斗。
反应速度过快，可将长颈漏斗换成分液漏斗，减慢过氧化氢溶液滴入的速度，也可通过减小过氧化氢溶液的浓度来减缓反应速度。
（2）碱与酸性氧化物生成盐和水，方程式为。
AB、甲瓶中的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误，B正确；
CD、氢氧化钠吸收二氧化硫，甲瓶内压强减小，打卡K，乙中气体进入甲中，乙中压强减小，小于大气压，空气进入乙，可知将观察到乙中长导管口有气泡冒出，故C错误，D正确。
故答案为：BD。
11．（2025·绍兴模拟）浙江龙井不仅飘香四海，更传递着深厚的文化底蕴。某兴趣小组对茶的冲泡以及茶垢的清洗等进行探究。
【查阅资料】Ⅰ.茶叶中含有大量茶多酚以及铁、锌等微量元素。茶多酚是白色粉末，易溶于热水，具有抗氧化、降血脂等功能。
Ⅱ.泡茶的主要过程有放茶、洗茶、高冲等。
Ⅲ.茶垢清洗剂的主要成分是过碳酸钠固体，其溶于水时分解生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)。
【交流讨论】
（1）喝茶时需先洗茶，去除表面的杂质。为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：　 　。
（2） “高冲”时需高提水壶倒水，使茶叶在壶内翻滚散开，这一步骤相当于实验基本操作中的　 　。
【进行实验】
目的：验证“茶垢清洁剂”溶液中的主要成分。
步骤：①在针筒a中加入配制好的“茶垢清洁剂”的浓溶液，针筒b中加入某溶液，如图所示；
②推动针筒a的活塞，向瓶中加入适量溶液，将带火星的木条放在c处，观察现象；
③待步骤②中反应停止后，推动针筒b的活塞，加入适量溶液后，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
（3）步骤②中观察到的现象有　 　。
（4）步骤③，针筒b中的液体可能是　 　，依据步骤②、③的现象得出结论。
【答案】（1）温水(凉水)快速洗茶
（2）搅拌
（3）瓶内出现气泡，c处带火星木条复燃
（4）稀盐酸/稀硫酸/稀硝酸
【知识点】制取氧气的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“ 茶多酚是白色粉末，易溶于热水”分析；
（2）在实验中，我们经常用玻璃棒对液体进行搅拌，从而达到加快溶解和散热的目的。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，据此描述现象。
（4）澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，而碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）根据“ 茶多酚是白色粉末，易溶于热水”可知， 为减少茶多酚流失，洗茶时应注意： 温水(凉水)快速洗茶。
（2）“高冲”时需高提水壶倒水，使茶叶在壶内翻滚散开，这一步骤相当于实验基本操作中的搅拌；
（3） 步骤②中，过氧化氢分解生成氧气，则观察到的现象有瓶内出现气泡，c处带火星木条复燃；
（4）澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，说明反应生成二氧化碳，而碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，则针筒b的液体可能是稀盐酸/稀硫酸/稀硝酸。
12．（2025·浙江模拟）为了探究能使带火星木条复燃的最小氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。(注：空气中的氧气体积分数为20%，圆柱形容器中的导管深入到底部，不考虑水蒸气的影响)
步骤一：检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1~10”。
步骤二：装入药品并打开止水夹 A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开圆柱形容器顶部的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。
步骤三：再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1~10”，重复步骤二，获得部分数据如表所示。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
容器内水位所对应的刻度 注满 2 4 6 8
氧气浓度(体积分数) 100% ☆ 68% 52% 36%
带火星木条复燃情况 复燃 复燃 复燃 复燃 火星变亮
（1）图中D所示的仪器的名称是　 　。
（2）实验步骤中检查装置气密性的方法是　 　。
（3）实验②中，“☆”处的氧气体积分数是　 　。
（4）下列原因会使收集到的氧气实际体积分数偏小的是（　　）(填字母)。
A．导管占据了圆柱形容器中的一部分体积
B．试管中原有的空气会进入圆柱形容器
【答案】（1）长颈漏斗
（2）关闭止水夹 C，向长颈漏斗中加入液体，长颈漏斗中能保留一段稳定的液柱
（3）84%
（4）B
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）有活塞的是分液漏斗，没有活塞的是长颈漏斗。
（2）使用液压法检查装置的气密性时，要注意先关闭止水夹。
（3）氧气的总体积等于排出水的体积加上空气中氧气的体积。
（4）氧气的体积分数等于氧气的体积与总气体的比值，图中导管不会导致氧气的体积分数偏小。
【解答】（1）D是长颈漏斗，使用时要注意液封。
（2）使用液压法检查装置的气密性：关闭止水夹 C，向长颈漏斗中加入液体，长颈漏斗中能保留一段稳定的液柱。
（3）容器内水位对应的刻度是2，氧气的体积为，空气的体积为，空气中氧气占20%，可知空气中的氧气为 ，故氧气的体积分数为。
（4）试管内原有的空气进入圆柱形容器，会导致实际收集的氧气的体积偏小，可知将导致氧气的实际体积分数偏小。
故答案为：B。
13．（2025·定海模拟）学习小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。查阅资料得知：某制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式：2Na2CO3.3H2O2，白色固体）和二氧化锰。
已知过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能产生氧气并放出热量。
活动一：制氧速率探究：小组同学设计如下实验方案探究影响实验速率的因素，结果如下：
实验序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 温度/℃ 收集100毫升氧气的时间/s
① 10 0.3 100 26 36.59
② 20 0.3 100 26 11.67
③ 10 0.3 100 41 22.00
（1）判断制氧速率的快慢我们需要比较　 　；
（2）由实验①和实验②可以得出结论　 　；
（3）夏季时，为了延长供氧时间，可采取的措施是　 　。
活动二：供氧装置评价
评价维度 评价等级
合格 良好 优秀
装置 有发生、收集和净化装置 有发生、收集和净化装置，局部体化设计局部一体化设计 综合考虑各种因素（简便美观流速安全环保等），整体可调控及一体化设计
（4）针对上图装置，你的评价等级及理由是　 　。
【答案】（1）收集相同体积氧气所需的时间
（2）在其他条件相同的情况下，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快
（3）降低反应温度
（4）评价等级良好，因为该供氧装置有发生、收集和净化装置，一体化设计，但不可控
【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）表中记录的数据即为反应快慢的参考数据。
（2）根据表中数据进行分析，注意控制变量法的使用。
（3）根据表中数据可知，温度高会加快反应速度，所以夏季要适当降温。
（4）结合图像和表中判断表中进行分析判断。
【解答】（1）由表中数据可知，我们通过比较收集100毫升氧气的时间来反映制氧速率的快慢。
（2）由表中数据可知，过碳酸钠质量更大的实验②中制氧速率更快，故可得：在其他条件相同的情况下，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快。
（3）由①③可知，其它条件相同时，温度越高，反应速度越快，夏季温度较高，为减慢反应速率，可适当降低温度。
（4）由图可知，该装置有发生、收集和净化装置，具有局部一体化设计，但反应不可控，所以等级为良好。
14．（2025·嵊州模拟）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”、“碳达峰”、“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）图甲中可以用于制取少量二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置是　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以对此装置作出的改进是　 　。
（3）图乙是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
（4）小明设计了图丙装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　(填“向左”“向右”或“不”)移动。
【答案】（1）C
（2）先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入（或在水面上方滴一层油膜，将二氧化碳从a管通入）
（3）增大接触面积，加快反应速率
（4）向左
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）根据装置的特点进行分析；
根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据气体密度比液体密度小进行分析；
（3）根据BD装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（4）根据二氧化碳会产生温室效应进行分析。
【解答】 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，则选择“固液常温型”。
c中玻璃管中有阀门，借助它的开合可以控制反应发生和停止，则选择发生装置为C；
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入；
（3） 图乙是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是增大接触面积，加快反应速率；
（4）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水向左移动。
15．（2025·江北模拟）“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答：
（1）实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点：　 　。
（2）小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压中小学教育资源及组卷应用平台
第36讲 化学实验
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 常见仪器的名称及使用 ☆☆ 实验探究题是中考必考题型，主要考査学生的探究能力，以初中化学教材中物质的性质以及教材实验为基础，以社会生活和社会热点为背景设计题目。通过探究活动，把科学方法的学习和科学知识的学习放在同等重要的地位，提高学生探究未知世界的能力。考查方向以实验探究的基本要素:提出问题、猜想与假设。设计实验、收集证据、解释与结论、评价与交流等为基点设计问题，让学生进行思考解答。
考点二 基本的实验操作 ☆☆
考点三 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的比较 ☆☆☆
考点四 气体的净化与干燥、尾气处理 ☆☆☆
■考点一 常见仪器的名称及使用
一、常见的化学实验仪器及其使用方法
1.反应器的使用方法
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
试管 用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器 可直接加热；加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。
烧杯 配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器 加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。
烧瓶 用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
蒸馏烧瓶 作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器 加热要垫石棉网，或水浴加热。
锥形瓶 滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。 加热要垫石棉网；滴定时握住瓶颈振荡，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化。
集气瓶 收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。
坩埚 用于灼烧固体使其反应。亦可用于溶液的蒸发、浓缩或结晶。 可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。蒸发时要搅拌；将近蒸干时用余热蒸干。
2.计量仪器的使用方法
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
量筒 粗量取液体体积 (1)不能加热 (2)不可用于配液或作反应容器 (3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为：大而近 (4)量程刻度在上(量筒底面即为零——故不标“0”)
托盘天平（附砝码） 称量药品质量。 （1）称前先调平衡螺母。 （2）托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于小烧杯内称量。 （3）左盘放物品，右盘放砝码。 （4）1 g以下用游码。 （5）天平的平衡法则：左盘中的质量=右盘中的质量+游码标示的质量。
3.加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
酒精灯 作热源 （1）用火柴点燃； （2）加热用外焰； （3）酒精用量不能超过容积的2/3，不能少于1/4； （4）熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹； （5）禁止向燃着的酒精灯中添加酒精； （6）酒精洒在桌上燃烧时应用湿抹布扑盖。
表面皿、 蒸发皿 蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。 （1）可在三脚架上直接加热，也可用石棉网、水浴等间接加热，加热时，可用玻璃棒搅拌。 （2）不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3。 （3）表面皿加热,需垫上石棉网。
蒸馏装置 对互溶的液体混合物进行分离 温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。
4.过滤、分离、注入液体的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
漏斗 过滤或向小口径容器注入液体。 漏斗下端紧靠烧杯内壁。
长颈漏斗 装配反应器。 下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉。
分液漏斗 用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。 使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。
洗气瓶 除去气体中的杂质 （1）一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液 （2）装入液体量不宜超过容积的2/3 （3）气体的流向为：长进短出
干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰 （1）注意干燥剂或吸收剂的选择 （2）一般为大口进气，小口出气
■考点二 基本的实验操作
（二）、化学实验基本操作
1.药品的称量、取用
取用药品 固体药品 液体药品
粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
使用仪器 药匙(或纸槽) 镊子 用托盘天平量取 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管
化学药品取用的基本原则：
①取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体镊子夹取。
④取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。
⑤实验剩余的药品既不能放回原瓶，以免污染试剂；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.常见指示剂(或试纸)的使用
（1）试纸种类及作用
①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验酸、碱性。
②pH试纸：定量检验酸、碱性的强弱(粗测)。
（2）使用方法
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)
点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。
3．仪器的洗涤
（1）仪器用毕应立即清洗，一般可依照倒去废物→冷却→用水冲洗→刷洗→用水冲洗的顺序进行。
（2）标准：仪器内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．
（3）若附着不易用水洗净的物质时，应选择不同的“洗涤剂”区别对待。
待清洗仪器 污物 清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 浓盐酸
做过碘升华的烧杯 碘 酒精
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 稀盐酸
4．浓硫酸稀释的操作
（1）将浓硫酸沿着玻璃棒或烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，绝不能把水倒进浓硫酸里，否则会使酸液四溅。
（2）浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌加快散热。
浓硫酸具有吸水性，很容易溶于水。物质的溶解过程是物理－化学过程。当用水稀释浓硫酸时，一方面是硫酸分子分散到水里，这是物理过程，需要吸收热量；另一方面又发生化学反应，即硫酸跟水结合生成不同组成的水合物。正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于其分子扩散时所吸收的热量。在稀释浓硫酸时，切不可把水倒进浓硫酸里。因为水的密度比硫酸小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸溶液向四周飞溅。因此，必须把浓硫酸沿着四壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
5．过滤操作
①操作注意事项：一贴二低三靠。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
②过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：承接滤液的烧杯不干净；倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损。
6.蒸发操作
①在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。
作用：加快蒸发、受热均匀，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
②当液体接近蒸干或出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而飞溅出来。
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
7．闻气体的气味
①不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。②操作方法：扇气入鼻法。
8．检查装置气密性
①手握法：用手紧握试管外壁，若导管口有连续、均匀气泡，且松手后导管内形成一段水柱则气密性良好。
②注水法：关闭止水夹，向长颈斗中加水，并使漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后，长颈漏斗中的水面保持不变，证明气密性好。
③液封法：向长颈漏斗中加少量水，使水淹没漏斗底端，向锥形瓶内吹气，形成一段水柱，关闭止水夹，一段时间后，水柱不下降，证明气密性好。
① ② ③
9．装置的连接
①玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：先将要插入的玻璃管的一端用水润湿，轻轻旋进。
②整套装置的连接顺序：从左向右，由下而上。
（三）、化学实验中常见实验事故的处理方法
进行化学实验时，为了保障操作人员的安全，保证实验如期顺利进行，要特别注意安全问题。
常见的实验安全事故的处理方法如下：
意外事故 处理方法
浓酸洒在实验台上 先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和，再用水冲洗干净； 沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用水冲洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液清洗，最后再用水冲洗； 溅在眼睛中，应立即用水冲洗，然后再用5％的稀碳酸氢钠溶液淋洗，再请医生处理；
浓碱洒在实验台上 先用稀醋酸中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，溅在眼睛中，用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗。
水银洒在桌面上 进行回收或撒上硫粉
酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
误服重金属盐 立即服食鸡蛋清或生牛奶
酒精着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑灭
注意：无论酸还是碱溅入眼睛，切不要用手揉。密度小于水的物质、与水反应的物质着火后，不能用水灭火，要用湿布或细沙灭火高考资源
（四）、化学实验的安全常识及意外事故的预防
1．常见危险化学药品的标志
2．实验意外预防：
①防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；
②防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水中；加热液体混合物时要加沸石；
③防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；
④防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；
⑤防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
（五）、化学试剂的保存
1．基本原则
（1）安全性原则：一般化学试剂有毒性、腐蚀性、易燃易爆性，储存时必须注意安全。
（2）保纯性原则：保存过程中要防止化学试剂变质而降低纯度。
（3）方便性原则：在保存和取用时容易操作。
2．一般试剂的存放
（1）均应密封保存在低温干燥处。
（2）固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。
3．常用化学试剂的保存方法
保存依据 保存方法 典型实例
防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②隔绝空气 ①K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里。
防潮解 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓H2SO4等密封保存。
防与CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH、石灰水等密封保存
防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封。 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封。
防燃烧 置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种。 汽油、酒精等。
防分解 保存在棕色瓶中，置于阴凉处 浓HNO3、KMnO4、 AgNO3溶液等。
防腐蚀 ①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖； ②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器。 ①浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油等能使橡胶溶胀； ②氢氟酸保存在塑料瓶中。
防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等。
物质溶解
溶解：溶解时配置溶液的主要操作。一般在烧杯，锥形瓶或试管中进行，所有的量器（量筒等）都不能用于溶解物质。
固体物质的溶解：一般是将待容固体放入容器中再加水溶解。为加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热或事先将固体物质碾细等方法。
液体物质的溶解：当溶解密度比水小的液体时，一般可先把液体倒入烧杯中，再加适量的水搅拌或振荡使之溶解。当溶解密度比水大的液体时，一般可先把水倒入烧杯中，再加入待溶解液体。要特别注意浓硫酸的稀释方：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可反之。
气体物质的溶解：
（1）对于极易溶解在水中的气体（如氨气，氯化氢气体等），为防止溶解时发生水的倒吸，导
气管口只能接近水面，决不能插入水中，最好在导管末端连接一个倒置的小漏斗，使漏斗边缘稍接触水面，这样既可以防止水的倒吸，又可增加溶解效率。
（2）对于溶解度不大的气体，如二氧化碳，氯气等，应把导管插到水的深处，接近容器底
部，以便被水充分吸收。
（3）当溶解少量气体时，可把气体收集在集气瓶中，加水后盖上玻璃片振荡溶解。
■考点三 实验空制取氧气、氢气和二氧化碳的比较
一、实验室里制取氧气的方法
分解双氧水 和加热分解高锰酸钾 或氯酸钾 ，化学方程式为：
（1） （2） （3） MnO2 。
固体加热型 固液（液液）不加热型
发生装置
实验步骤 →装→定→加→收→验 ；
①查：检查装置的气密性注意安装顺序：先从下到上，后从左到右。 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯。 【谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息”】
排水法 （ 溶于水） 向上排空气法 （密度比空气 ） 向下排空气法 （密度比空气 ）
收集装置
优点 较纯净； ；
缺点 含较多的水蒸气； 不够纯净；
验满方法 1. ，木条复燃(排气法) 2.集气瓶口 （排水法）
检验方法 ，木条复燃
注意 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) ①试管口略向下倾斜；②试管夹夹在离试管口1/3处；③实验完毕，先移出导气管，再熄灭酒精灯；④用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花；
注意：
（1）在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 ，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都 。
a）催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率。
b）催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变
c）催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。
d）催化剂只影响反应速率，不影响最终产量。
e）催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。
（2）为什么在试管口要放一团棉花？
（3）为什么试管口要略向下倾斜？ 。
（4）为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？ 。
（5）为什么刚出现气泡时不能立即收集？ 。
（6）什么时候才可以开始收集气体？ 。
（7）集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？ 。
（8）为什么导管不能伸入试管太长？ 。
（9）为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗
（二）装置的改进与评价：
（1）将固液常温型装置中的长颈漏斗换成 或注射器(如图A、图B所示)，改进后装置的优点是通过控制 ，从而控制反应速；
（2）C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。
总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。
（三）检查装置气密性的常见方法
A. 手捂（加热）法：将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果 ，放手后导管末端 ，表明装置气密性良好。
B. 液差（注水）法：从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。
（四）固体加热型实验装置易错处（图为错误示范）：
1）试管口应 ；
2）导管应 ；
3）酒精灯应用 ；
4）铁夹应夹在离试管口 处
5）火焰应加热在试管 ；
6）高锰酸钾制取氧气试管口应 ； 7）排水收集时导管不能太长
（五）工业上用分离空气制取氧气
空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的 不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于 变化。
（六）典型气体
气体 收集方法 验满方法 检验方法
氧气 、 ，说明是氧气
二氧化碳 ，说明是二氧化碳
二、二氧化碳的实验室制备
(1)药品：大理石(或 ) 与稀盐酸。
一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成 会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行
(2) 原理：
(3)制取装置如图所示：
(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。
(5)操作步骤：
①. ；
②. 锥形瓶中加入大理石；
③. 连接好装置，导管口接近 ；
④. 长颈漏斗中加入稀盐酸；
⑤. 用 收集气体；
⑥. 用 验满。
⑦. 收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。
(6)CO2气体的验证：将生成的 色、 味的气体通入 中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为： （二）二氧化碳的工业制法
（1）原料： ； （2）原理： ；
（3）设备：石灰窑
（三）实验室制取气体和收集气体的装置
发生装置 收集装置
固体与固体反应，需加热 固体与液体反应，不用加热 密度比空气小，且不与空气中的物质反应 密度比空气大，且不与空气中的物质反应 难溶于水，不与水反应
■考点四 气体的净化与干燥、尾气的处理
常见气体的检验和吸收
气体 检验 吸收 气体分类
H2O 无水硫酸铜 浓硫酸、碱石灰、生石灰等 一步气体
CO2 澄清石灰水（氢氧化钡） 氢氧化钠溶液（氢氧化钡）
HCl 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、NaHCO3等
H2 灼热氧化铜+无水硫酸铜 灼热氧化铜 二步气体
CO 灼热氧化铜+澄清石灰水 灼热氧化铜
尾气处理： 。
■考点一 常见仪器的名称及使用
◇典例1：（2025七上·东阳期中）下图是实验室中常见的各种仪器，请在对应横线上填写它们的名称。
（1）可以直接加热的是　 　 ；
（2）用来配置溶液和作为较大量试剂的反应容器的是　 　
（3）用于吸取和滴加少量液体的是　 　
◆变式训练
1．（2025七上·柯城期中）掌握实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展科学学习和研究。现有下列仪器可供选择，请用图中字母回答下列问题。
（1）用来加热的仪器是　 　。可以直接被加热的仪器是　 　。
（2）量取50mL 水需要用到的仪器是　 　、　 　。
■考点二 基本的实验操作
◇典例2：（2025七上·永康期中）在科学实验中经常用到酒精灯进行加热，下列符合酒精灯使用规范的是（　　）
A．用完酒精灯后，可用嘴吹灭
B．可用酒精灯引燃另一盏酒精灯
C．要用酒精灯的内焰加热试管内的液体
D．禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，避免失火
◆变式训练
1．（2025七上·温州期中）科学是一门以实验为基础的学科，理解探究过程、掌握规范操作和树立安全意识是进行一切探究实践的前提。请回答。
（1）规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是（　　）。
A．点燃酒精 B．倾倒液体 C．闻气味 D．用滴管滴加液体
（2）实验室危险品的容器外都有相应的警示标志。存放易燃物的容器外应张贴的是（　　）
A． B． C． D．
（3）小科在实验操作时，发现许多胶头滴管的胶头有破损。小科认为这是化学药品腐蚀所致，而同伴认为这是橡胶老化造成的，两位同学提出的观点属于科学探究中（　　）
A．提出科学问题 B．建立猜想和假设
C．进行实验、收集证据 D．得出结论
■考点三 实验空制取氧气、氢气和二氧化碳的比较
◇典例3：（2025八下·温岭月考）“氧烛”常用做潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备，使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热3)在二氧化锰的催化下分解产生氧气，化学方程式：
↑，Mg粉持续氧化放出的热量可维持至氯酸钠耗尽，生成的氧气经气滤装置后由氧气出气口排出。其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有 和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉：B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验。
（1）从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于　 　反应。
（2）为探究A、B两种药块填充布局方式对产氧量的影响，小科进行了图丙设计。为保障A、B药块中的NaClO3完全消耗，以达到最大产氧量的目的，应选择哪一种结构 　 　。
（3）为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，如图丁所示。则该实验的结论是：　 　。
（4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，该如何进一步实验 请简述实验步骤： 　 　。
◆变式训练
1．（2025八下·钱塘期末）小塘在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气。
（1）检查装置气密性时，将导管浸入水中，用手捂住试管，观察到　 　，说明气密性良好。
（2）实验步骤：①在试管中加入试剂并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。以上步骤的正确顺序为　 　(填序号)。
（3）若用排空气法收集氧气，应选择丙图的收集装置　 　(选填“a”或“b”)。利用此装置收集氧气，检验氧气是否已集满的具体操作是　 　。
■考点四 气体的净化与干燥、尾气的处理
◇典例4：（2025九上·浙江期中）纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三： ▲ 。
(查阅资料)：
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
=
回答下列问题：
（1）请把猜想三补充完整：　 　。
（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：　 　
（3）观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想　 　正确
（4）(反思交流)如果将装置E去掉，　 　(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。
◆变式训练
1．（2025九上·婺城期中）某气体可能含有一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种。为了探究其成分，科学兴趣小组利用下图1装置进行实验(装置气密性良好)。具体操作步骤如下：①通入待测气体一段时间，观察现象；②点燃A处酒精灯；③实验进行，观察现象；④等反应完毕后，熄灭A处酒精灯，继续通入气体；⑤等玻璃管冷却后停止通入气体。请回答：
（1）点燃A 处酒精灯前，先通一段时间气体，除了排尽装置中的空气，防止爆炸外，还具有　 　的作用。
（2）写出上述装置中一定会发生反应的化学方程式：　 　。
（3）证明原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体的实验现象是　 　。
（4）为了回收利用一氧化碳，需除去多余的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，上图2装置中最适合替换C 处气球的是　 　(填字母编号)。
1．（2023·湖州）下列关于氧气性质及其制备的说法正确的是（　　）
A．氧气的化学性质很不活泼，与其他物质反应必须要加热
B．氧气参与很多燃烧反应，它是一种常见的可燃物
C．实验室可用加热分解高锰酸钾的方法制备氧气
D．要除去N2中的O2得到纯净的N2，只需将混合气体通过红热的炭
2．（2023·宁波）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2023·丽水）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
4．（2025·浙江）小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。
（1）为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置　 　(填“A”或“B”)。
（2）用排水法收集一瓶氧气，给出验证它是氧气的方法：　 　。
（3）如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与　 　有关。
5．（2024·浙江）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起　 　作用。
6．（2023·金华）某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成。小金利用下图的装置探究其成分(所用药品均足量，反应均完全)。
（1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是　 　；
（2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通人混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到两装置中澄清石灰水变浑浊，过一会 观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是　 　 。
7．（2023·丽水）实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O：溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。
[建立假设]H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，
[实验方案]在相同条件下，分别用30毫开2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。
[实验数据]
实验序号 1 2 3
H2O2溶液的浓度 2% 4% 6%
收集20毫升氧气所需时间/秒 t1 t2 t3
[实验结论]在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同(填字母)；
A．MnO2质量 B．滴加H2O2溶液的速度
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为　 　；
（3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是　 　。
8．（2025·浙江）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取( 制得的 中会混有水蒸气。为制取干燥的CO2并探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。
请回答：
（1）图1中X可选用　 　(填试剂名称)，收集装置应选用　 　(填“A”或“B”)。
（2）如图2甲，将收集到的CO2气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出CO2的性质有：密度比空气的大、　 　。
（3）如图2乙，将生成的CO2气体通入 NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、 溶液和 溶液3种试剂，从中选择合适的试剂，写出实验方案(要求指明试剂并给出相应的判断依据)。
9．（2024·浙江）实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1）①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　 　。
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到　 　，说明气密性良好。
（2）在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于　 　。
（3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
10．（2023·湖州）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)的两种实验装置：图1用酒精灯(火焰温度400℃~ 500℃左右)加热，图2用酒精喷灯(火焰温度可达800℃以上)加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究：
①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。
②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：
实验记录表
粉末来源 产生气泡的情况
图1装置 未观察到气泡
图2装置 大量气泡
由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。
（1）在①中开始实验时，应该先　 　，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有　 　气体生成。
（2）在②中小明是利用物质的　 　 (选填“物理"或“化学”)性质来进行判别的。
（3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为　 　。
11．（2023·衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
12．（2023·温州）水质对水族箱内鱼的生存至关重要，定期监测和维护水质有利于鱼的生存。
（1）自来水消毒后残留的氯称为余氯，其对鱼有害。某研究者用三种不同的方式去除余氯，其效果如图所示。据图，小明采取方式二去除余氯，其理由是　 　。
（2）水族箱在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投放增氧剂。
①增加水草可以补充氧气的原因是　 　。
②过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为：。
检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变。解释原因　 　。
13．（2023·台州）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到　 　。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是　 　（写出一点）。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间？（氧气密度取1.4克/升）
14．（2023·金华）某款市售制氧杯具有供氧快、便携带、易操作、成本低的特点。图1为制氧杯实物图，图2为制氧杯内部结构剖面示意图，图3为制氧剂的相关信息。利用该制氧杯制氧，产生的氧气可以在剧烈运动后即时补氧，也可以供老人、孕妇等在家中和户外急救补氧。
[制氧剂]相关信息
制氧剂A的成分为：2Na2CO3·3H2O2
制氧剂A放入水中后发生的反应：
2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
制氧剂B的成分为：MnO2
[使用步骤]
Ⅰ．取下杯盖，在甲杯中加入A、B两种制氧剂，再加入清水至相应水位；
Ⅱ．取下与杯盖相连的乙杯，在乙杯中加入适量清水，将乙杯装回杯盖的中央正下方；
Ⅲ．将带有乙杯的杯盖和甲杯旋紧，形成一个如图1所示的整体；
Ⅳ．待出气孔②处有氧气逸出时，通过医用导气管供人呼吸补氧。
回答下列问题：
（1）在乙杯中加入清水的作用是　 　；
（2）在甲杯中加入清水至相应水位，清水除了溶解制氧剂A并使制氧反应发生以外，还具有的作用是　 　；
（3）请运用所学知识，并结合以上信息，解释该制氧杯能快速产生氧气并能从出气孔②快速逸出的原因。
1．（2025·绍兴模拟）在实验室，配制好的稀盐酸一般保存在下列哪个容器中(　　)
A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．烧杯
2．（2024·宁波模拟）进入科学实验室需遵守安全守则，下列行为存在安全隐患的是（　　）
A．熄灭酒精灯时需要用灯帽盖两次
B．实验结束将剩余药品倒入指定容器
C．用手直接摆放正在加热的石棉网
D．绿叶放入酒精隔水加热脱去叶绿素
3．（2024·义乌模拟）水在科学实验中应用很广。下列关于水应用的说法中错误的是（）
A．实验桌上酒精灯因打翻而着火时，马上用水浇灭
B．不慎将碱液溅到皮肤上，可以先用较多水冲洗
C．连接橡皮塞和玻璃导管时，可用水先湿润导管
D．制作洋葱表皮临时装片时，在载玻片中央滴一滴清水
4．（2024·临平模拟）某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并验证其化学式。已知金属钙与氮气在加热条件下能生成氮化钙(Ca3N2)。
（1）请说出实验装置中B仪器的名称　 　；
（2）制备氮化钙的操作步骤有：
①反应结束后，熄灭酒精灯，继续通入 N2直到冷却，并关闭活塞 K；
②拆除装置，取出产物；③打开活塞 K并通入N2；
④点燃酒精灯，进行反应。正确的操作顺序是：　 　
（3）实验数据记录如下
空硬质玻璃管的质量mo/g 硬质玻璃管与钙的质量m1/g 硬质玻璃管与产物的质量m2/g
14.80 15.08 15.15
验证化学式：根据实验数据，计算化学式Ca N2中x的值是　 　。
5．（2025·绍兴模拟） 小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。
（1）丙图中a的仪器名称：　 　。
（2）丙中计泡器是用于观察气体产生速度的装置。丁图中的　 　能用作计泡器。将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　(填“①” “②”或“③”)处。
（3）依据如下评价量表，对小科的自制补给器进行评价，请选择指标一或指标二写出评价等级并说明理由：　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
6．（2025·西湖二模）过氧化钙晶体的化学式为 (其中x待实验中测定)，它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）制备过氧化钙晶体，其原理为：
采用如图甲所示装置。
①仪器a的名称是　 　。
②装置A中物质反应后产生一种气体Y，通入装置B中参加反应，气体Y是　 　。
③装置B采用冰水浴控制温度在0℃左右，猜测其可能原因是：
I.温度低可　 　气体Y溶解的量。 (选填“减少”或“增加”)
Ⅱ.温度低可防止H2O2受热分解变质而影响晶体的生成。
（2）确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得x=　 　。
7．（2025·吴兴模拟）某小组通过以下实验制取并检测收集到的 CO2气体纯度。
（1）图甲中e仪器的名称是　 　。
（2）图甲中的c装置是为了除去 　 　；
（3）图甲组装仪器时d集气瓶瓶口朝上的原因是 　 　。
（4）验满后，将足量NaOH 溶液注入到集气瓶中(图乙中的图1)，并采集信息形成图像(图乙中的图2)。结合图像推断收集到的气体是否纯净，并解释原因：　 　。
8．（2025·钱塘模拟） 很多食品在制作过种中会用到膨松剂．某小组对膨松剂进行了研究．
【任务一】查阅资料，认识膨松剂
①膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，利用加热时发生化学反应释放气体，使食品体积膨大，两个化学反应为：
反应一：；
反应二：
②利用高温挥发来控制用量，使食品残留含量达到食品安全标准．
【任务二】比较蓬松效果
步骤 具体操作
称量 面粉、碳酸氢铵置于蒸发皿中 面粉、碳酸氢钠置于蒸发皿中
和面 加入水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿
烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约，熄灭酒精灯，停止实验
（1）分析：根据任务一的信息可知，等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠相比较，　 　（“碳酸氢铵”或“碳酸氢钠”）生成的气体更多．任务二中的实验结果也发现，加入该物质的面团更大更松软．
【任务三】测定膨松剂中碳酸氢钠的含量
某同学为测定某膨松剂中含量，设计实验．
资料：①碱石灰是与的固体混合物； ②氨气能被浓硫酸吸收．
实验步骤：按图连接装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．
①检查装置气密性，装入克膨松剂以及图示其余药品．
②打开止水夹k，从a端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记为．
③点燃酒精灯，充分反应后停止加热，继续从a端通入氮气一段时间，再次称量装置C的质量，记为．
（2）写出装置D的作用：　 　。
（3）实验步骤③中停止加热，继续通入一段时间氮气的目的是　 　。
（4）由实验可得，膨松剂中碳酸氢钠的含量是　 　（用题中字母表示）．
9．（2025·德清模拟）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了探究其反应原理，小明设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
（1）注射器的作用类似于　 　(选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”） ：
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作：　 　。
（3）实验装置C中无水硫酸铜的作用是　 　。
（4）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是　 　。
10．（2025·湖州模拟）下面是氧气制取和研究其化学性质的相关装置。
（1）图甲装置中仪器a的名称为　 　。某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器a中加入15%的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法　 　。
（2）改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下：
步骤1：关闭K，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞：
步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应：
步骤3：打开K，观察乙瓶中的现象。
请回答下列问题：
①步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是　 　。
②利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有　 　(填序号)。
A.硫在甲瓶中燃烧呈淡蓝色火焰 B.硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
C.乙中的长导管内水柱上升 D.乙中的长导管下端口冒气泡
11．（2025·绍兴模拟）浙江龙井不仅飘香四海，更传递着深厚的文化底蕴。某兴趣小组对茶的冲泡以及茶垢的清洗等进行探究。
【查阅资料】Ⅰ.茶叶中含有大量茶多酚以及铁、锌等微量元素。茶多酚是白色粉末，易溶于热水，具有抗氧化、降血脂等功能。
Ⅱ.泡茶的主要过程有放茶、洗茶、高冲等。
Ⅲ.茶垢清洗剂的主要成分是过碳酸钠固体，其溶于水时分解生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)。
【交流讨论】
（1）喝茶时需先洗茶，去除表面的杂质。为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：　 　。
（2） “高冲”时需高提水壶倒水，使茶叶在壶内翻滚散开，这一步骤相当于实验基本操作中的　 　。
【进行实验】
目的：验证“茶垢清洁剂”溶液中的主要成分。
步骤：①在针筒a中加入配制好的“茶垢清洁剂”的浓溶液，针筒b中加入某溶液，如图所示；
②推动针筒a的活塞，向瓶中加入适量溶液，将带火星的木条放在c处，观察现象；
③待步骤②中反应停止后，推动针筒b的活塞，加入适量溶液后，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
（3）步骤②中观察到的现象有　 　。
（4）步骤③，针筒b中的液体可能是　 　，依据步骤②、③的现象得出结论。
12．（2025·浙江模拟）为了探究能使带火星木条复燃的最小氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。(注：空气中的氧气体积分数为20%，圆柱形容器中的导管深入到底部，不考虑水蒸气的影响)
步骤一：检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1~10”。
步骤二：装入药品并打开止水夹 A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开圆柱形容器顶部的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。
步骤三：再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1~10”，重复步骤二，获得部分数据如表所示。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
容器内水位所对应的刻度 注满 2 4 6 8
氧气浓度(体积分数) 100% ☆ 68% 52% 36%
带火星木条复燃情况 复燃 复燃 复燃 复燃 火星变亮
（1）图中D所示的仪器的名称是　 　。
（2）实验步骤中检查装置气密性的方法是　 　。
（3）实验②中，“☆”处的氧气体积分数是　 　。
（4）下列原因会使收集到的氧气实际体积分数偏小的是（　　）(填字母)。
A．导管占据了圆柱形容器中的一部分体积
B．试管中原有的空气会进入圆柱形容器
13．（2025·定海模拟）学习小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。查阅资料得知：某制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式：2Na2CO3.3H2O2，白色固体）和二氧化锰。
已知过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能产生氧气并放出热量。
活动一：制氧速率探究：小组同学设计如下实验方案探究影响实验速率的因素，结果如下：
实验序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 温度/℃ 收集100毫升氧气的时间/s
① 10 0.3 100 26 36.59
② 20 0.3 100 26 11.67
③ 10 0.3 100 41 22.00
（1）判断制氧速率的快慢我们需要比较　 　；
（2）由实验①和实验②可以得出结论　 　；
（3）夏季时，为了延长供氧时间，可采取的措施是　 　。
活动二：供氧装置评价
评价维度 评价等级
合格 良好 优秀
装置 有发生、收集和净化装置 有发生、收集和净化装置，局部体化设计局部一体化设计 综合考虑各种因素（简便美观流速安全环保等），整体可调控及一体化设计
（4）针对上图装置，你的评价等级及理由是　 　。
14．（2025·嵊州模拟）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”、“碳达峰”、“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）图甲中可以用于制取少量二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置是　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以对此装置作出的改进是　 　。
（3）图乙是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
（4）小明设计了图丙装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　(填“向左”“向右”或“不”)移动。
15．（2025·江北模拟）“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答：
（1）实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点：　 　。
（2）小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线Ⅰ和Ⅱ所示。
①设置实验1的目的是　 　。
②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是　 　。
（3）在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下：
上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是　 　。
16．（2025·温州模拟）在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。
“自制灭火器”评价表(节选)
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体
指标二 既能控制反应应是否进行又能控制反应速度 能控制反应应是否进行但不能控制反应速度 不能控制反应是否进行
小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、10g大理石碎片、10%稀硫酸等材料制作了图甲装置。
（1）查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为　 　。
（2）某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是否可行，请说明理由　 　。
（3）小科换用稀盐酸进行实验最终制得二氧化碳3.3克，求大理石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）为了使装置甲指标二达到“优秀”，图乙中设计思路可以借鉴组有　 　。 (可多选)
17．（2025·金华模拟）实验室制取CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO2质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率(盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
7.3%稀盐酸生成的质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40
14.6%稀盐酸生成的质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30
21.9%稀盐酸生成的质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20
请根据上述信息回答问题：
（1）小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取CO2时，第6~18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是　 　。
（2）小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少
（3）实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关。为进一步验证自己的猜想，小科通过实验进行检验，他选择AgNO3溶液放入装置B，实验中观察到 B中出现白色沉淀。请你根据实验现象解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因：　 　。
18．（2025·浙江模拟） 某科学小组设计如图所示的实验装置探究化粪池内沼气的成分。小组同学将收集到的沼气依次通过如图甲所示的装置并观察现象。已知化粪池内气体可能含有 四种气体中的一种或儿种，碱石灰为NaOH和CaO的混合物。(假设每个装置内都充分反应或吸收)
请回答：
（1）收集沼气的方法是用绳子将装满水的大塑料瓶吊入化粪池，并将塑料瓶倒转，使水完全流出。该方法的本质是　 　集气法。
（2）装置①申清清石灰水吸浑浊，说明沼气中一定有　 　。
（3）设置装置②的目的是　 　。
（4）图甲中的④是由图乙中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整；气体燃烧装置→　 　→尾气处理装置。
19．（2025·杭州模拟）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图1实验装置，以研究铜酸钠跟 的反应，此反应的化学方程式为： 实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
请回答：
（1）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是　 　 (填序号)。
（2）根据题干中给出的实验现象　 　 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
（3）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是　 　。
（4）如图2所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。 【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式： 若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由　 　。
20．（2025·杭州模拟）某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题：
（1）写出高温条件下CO还原赤铁矿(主要成分：Fe2O3)的化学反应方程式　 　。
（2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→ 　 　(用箭头和小写字母连接完整)e
（3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是　 　。
（4）已知所取赤铁矿样品的质量为m1，反应前后装置B的质量差为m2，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为　 　。 (用m1、m2字母表示)
21．（2025·临平模拟）某混合气体X由 (水蒸气)中的两种或两种以上组成，某小组同学为确定该气体成分进行了如下探究(假设每步反应均完全)。
请回答：
（1）若加热前往图甲 B装置中直接通入混合气体，则混合气体成分中能被直接检验确定有无的气体是　 　。
（2）在图甲B装置前的虚线框内增加一个图乙A装置后进行实验，出现的现象是：A中溶液变浑浊，B中黑色粉末变红色，C中白色粉末变蓝，D中溶液变浑浊。
①图乙 A装置在实验中的作用是　 　。
②实验中能证明CO存在的证据是　 　。
（3）若要实现对四种气体的全部检验，对图乙、图甲合成后的装置还需要进一步改进，请你提出改进建议　 　。
22．（2025·衢州模拟）如图是进行一氧化碳与氧化铜反应的改进装置。请回答：
（1）图中A装置的名称是　 　。
（2）实验中利用了CO的　 　(选填“氧化性”或“还原性”)。
（3）实验中发现试管和烧杯中的饱和澄清石灰水均变浑浊，则烧杯中的澄清石灰水变浑浊的原因是　 　。
（4）资料1：实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(红色固体)；资料2：氧化亚铜能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成蓝色溶液。
为探究反应生成的红色固体中是否含有氧化亚铜，小科进一步设计实验方案：待充分反应使黑色粉末全部消失，冷却后取出反应后的样品于试管中，　 　。(请补全实验方案，写出具体的操作方法和判断的依据)
23．（2025·温州模拟）某兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如右图所示，需试剂共5份，其中每份包含溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水，还有吸气面罩和瓶盖。
（1）制氧的原理： 该反应的基本反应类型是　 　。
（2）使用方法：先将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应　 　(填“甲、乙”或“乙、甲”)瓶。
（3）若每份最大供氧质量为3.2g，本实验总共需配制溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液多少克
24．（2025·浙江）某兴趣小组的同学对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【做出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证一】
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到　 　，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
【交流讨论】实验中，小明观察到一个意外现象：烧杯内壁上有少量黑色物质。
经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的　 　，由此，他们猜想还可能生成了一氧化碳。
为验证是否有一氧化碳生成，他们设计了如图所示的实验。
（3）【实验验证二】
实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花。将a 端插入蜡烛的焰心。用酒精灯加热b 端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是　 　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑