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高三（上）期末核心素养测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A-197
一、单选题（每个3分，共45分）
1、化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是
A.神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体
B.对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品
C.问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质
D.葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以坏状结构的形式存在
2、下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
I、NH4t、SOa2
少量H2O2溶液
2+H202=2+2H20+02↑
B
Kt、HCO
Na[AI(OHA]溶液
[AI(OH)41+HCO3=Al(OH)3J+CO2+H2O
Fe3t、CI
H2S气体
2Fe3*+3H2S 2FeS+S+6H*
D
C2042、S042、Na
酸性KMnO4溶液
5C2042+2MnO4+16Ht=2Mn2+10C02↑+8H20
3、下列说法错误的是
A.苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用
B.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素
C.甜味剂木糖醇属于糖类
D.加热0.5 mol/L CuCl2溶液，观察溶液颜色变为黄绿色，说明[Cu(HO)2+4C=CuCl2+4HO△H>0
4、下列实验装置能达到实验目的的是
业温度计
瓷坩埚
CO
bY形管
排尽
CO,
空气
浓硫酸、
镁条
的球
乙醇
MgO和
胆
碎瓷片
A1粉
A.
乙醇脱水制乙
3.
烯
制备镁
C.分离收集C0和C02
D.熔化纯碱
5、碱金属单质M和Cl,反应的能量变化如下图所示。下列说法错误的是
2M(s)+
Cl2(g)
△H
2MCI(s)
△H
△H4
2M(g)
2C1(g
△H
△H
△H,
2M(g)+2C(g)
A.熔点：CsClB.若M分别为Na和K,则△H:NaC.△H4>0
D.△H1-△H2-△H3-△H4-△H3<0
试卷第1页，共7页
6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数
之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是
A.W、X、Y的简单离子的半径：YC.同周期第一电离能比Y大的元素有5种D.简单氢化物的稳定性：W7、氟气通过碎冰表面，发生反应OEH,00℃HOF+HF,生成的HOF潜水发生反应②
HOF+H,O=HF+H,O2。下列说法正确的是
A.HOF的电子式为H:O:F:
B.HO2为非极性分子
C.反应①中有非极性键的断裂和形成
D.反应②中HF为还原产物
8、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
向CO还原Fe3O4后所得到的产物中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液
证明Fe3O4未被
A
变红
完全还原
证明S0Cl2比
B
将SOC2与A1Cl6H20混合加热，得到A1Cl5、SO2、HCI
AIC3更易水解
Zn、Fe为电极，酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，
探究金属的电化
一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴Ks[F (CN)]溶液，观察现象
学保护法
向2mL0.lmol/LNa2S溶液中滴加1mL0.1mol.LZnS0,溶液，有白色沉淀产
验证溶度积：
生，再滴加几滴0.1mol·L CuSO,溶液，出现黑色沉淀
Ksp(ZnS)>
Ksp(CuS)
9、某诺贝尔化学奖研究成果利用脯氨酸(
OH)催化的羟醛缩合反应如下，其中DMP为溶剂.下列
说法正确的是
H
H OH
[DMF]O
HO
A.X的化学式为C1oH6O,
B.X与氢气加成后存在4个手性碳原子
0
C.脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物
D.该反应存在副产物
O HO
10、P在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含有
Pd、Al,O,SiO2、Pt、炭等)中回收Pd的工艺如l下：
盐酸、H,02
NHCI、H,O2N,HHO
催化剂→酸浸
含Pdc、
Si0-18.冠-6
PC的浸出液
超分子
沉钯→NH,PdC→Pd
滤渣
下列说法错误的是
A.滤渣的主要成分为SiO2、C
B.“酸浸"时主反应为：Pd+2H+H,O2+4CI=PdC1+2H,0
C.SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdC1和PtCI
D.“沉钯时PdCI被还原为PdCI并形成沉淀
试卷第2页，共7页

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