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六安一中 2025 年秋学期高一年级期末考试
A．用装置①得到的分散系能产生丁达尔效应
B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性
化学试卷
C．用装置③比较
和
的热稳定性
D．用装置④制备白色沉淀
时间：75 分钟
满分：100 分
4
5
6
．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
A．标准状况下，22.4 L SO3 中含有的分子数为
一、单选题（每道题 3 分，共 42 分）
B．12.0 g 熔融的
C．
D．标准状况下，22.4 L N 和 N O 混合气体中含有的氮原子数为 2
中含有的阳离子数为
1
．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是（
）
的
溶液中含 的数目为
A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应
2
2
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的 CaCO 、CO 、CaO 均为电解质
3
2
．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（
A．某 84 消毒液中：
B．在加入 粉能产生 的溶液中：
C．0.1mol/LKMnO4 溶液中：
D．在 Na CO 溶液中： 、Ba2+、
）
C．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“漉”相当于“过滤”
、
、
、H+
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学反应呈
、
、
、
现出的颜色
、
、
、
2
．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是（
A．Fe 能置换出 溶液中的 Cu，推测 Fe 能置换出 溶液中的 Ag
B． 与 KI 溶液反应可以置换出 ，推测 与 NaBr 溶液反应可以置换出
C．向 固体中滴加几滴水，温度升高，推测向 固体中滴加几滴水，温度也升高
D．Fe 与 反应生成 ，推测 Fe 与 反应生成
．下列实验装置能达到实验目的的是（
）
、
2
3
．下列离子方程式书写正确的是（
A．氢氧化钠溶液与小苏打溶液混合：
）
B．向
中投入
固体：
C．向
溶液中通入过量
生成沉淀：
3
）
D．向
溶液中加入一小粒钠块：
7．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（
）
1
A．X 的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R 的气态氢化物溶于水，离子键断裂
A．反应①中 是氧化产物
B．反应②属于非氧化还原反应
C．反应③中 是氧化剂
C．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．W 的简单氢化物稳定性强于 X 的简单氢化物
D．反应④中理论上生成
转移电子数为
的性质。
8．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（
）
11．某兴趣小组设计实验探究
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
实验编号 预测
性质
实验操作及现象
溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀
溶液中滴加 溶液，产生的白色沉淀迅
A．①③④⑤
B．①②③④⑤
C．①③④⑤⑥
D．全部
①
②
能与某些盐反应
能与碱反应
向
向
阅读下列材料，完成下列小题：
是一种重要的化工原料。常温下将 通入 NaOH 溶液中可得到以 NaClO 为有效成分的漂
速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色
白液，加热时候产物中还会含有
得水合肼 ，反应方程式为
。实验室用 NaClO 和尿素
在碱性条件下可制
。
向
溶液中加入锌粒，锌粒表面变黑，溶液浅绿
③
④
具有氧化性
具有还原性
水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物，可用作锅炉和
反应釜的脱氧清洗处理剂。
色褪去
向
溶液中滴加
溶液，无明显现象，再滴
9．下列有关说法正确的是（
）
加氯水，溶液变为红色
A．可以用 pH 试纸测定 NaClO 水溶液的 pH
下列说法错误的是（
）
B．制备水合肼时应将尿素缓慢加入到 NaClO 的碱性溶液中
C． 中若含有少量 HCl 气体杂质，可将混合气体通入饱和 NaHCO3 溶液洗气
A．实验①中产生白色沉淀的原因：
B．实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因：
C．实验③中用铝片替换锌粒，也可证明
D． 和 NaOH 反应后，若产物中
，则
具有氧化性
10．肼
用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法不
D．实验④中向
溶液中滴加碘水，观察到溶液呈棕黄色，也可证明
具有还原性
正确的是（
）
2
1
1
1
2．甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X
是一种强氧化性的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是
（
）
A．参加反应的 C 和 的质量之比为 3:7
B．AB 段温度已经达到炭粉着火点
A．反应①的离子方程式为：2O + 2H O = 4OH- + O ↑
2
2
C．生成的 CO 和
的物质的量之比为 4:3
B．反应②可用于工业制漂白液
C．甲中阳离子和阴离子的数目之比为 2:1
D．D 点对应生成的产物只有
D．氢气在 X 燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰
二、非选择题（除特别注明外，每空 2 分，共 58 分）
3．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Y、Z、Q、W 原子的半径依次
1
5．（14 分）下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构
增大，X 和 W 同主族但不相邻，Q 的 M 层无电子，且 Y 和 Q 最外层电子数之和是 Z 原子 L
如下表所示：
层电子数的二倍。下列说法正确的是（
）
元素编号
元素性质或原子结构
元素周期表中原子半径最小的元素
X
Y
Z
Y 的一种同素异形体可用作润滑剂
常温下单质由双原子分子构成，1 个分子中有 14 个电子
地壳中含量最高的元素
A．Y、Z、Q 与 X 形成的化合物稳定性依次降低
B．X、Z、Q、W 均可与 Y 形成两种或两种以上的化合物
C．简单离子半径：
W
Q
E
第三周期元素的简单离子中半径最小的
与 Z 同主族
D．X、Y、Z 三种元素只能组成共价化合物
4．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比， 表示 1 个标准大气压。将一定质量的
炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器
F
元素最高正价与最低负价代数和为 6
内的气压变化，如下图为气压变化图像。下列说法正确的是（
）
回答下列问题：
3
（1）元素 Y 的一种核素可测定文物年代，这种核素可表示为
，元素 Y 在元素周期表
。
中的位置是
。
已知：不同温度下
的溶解度如下：
（2）得电子能力 W
Z(填“>”或“<”)，能证明这一事实的是
(填字母)。
温度/℃
0
10
20
30
40
11.7
60
80
90
A．简单气态氢化物的稳定性：
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
24.8
71.0
109
B．W 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Z 元素的强
C．W 元素的单质的熔点比 Z 元素的单质的低
D．W 元素的单质与氢气反应比 Z 元素的单质与氢气反应剧烈
3）按要求写出下列相关化学用语：
（5）从明矾水溶液中得到明矾晶体的“系列操作”为
（填字母）。
A．蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干
B．蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥
C．蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
（
①W 的简单氢化物的电子式：
；
②Y 的最高价氧化物的结构式：
。
（6）利用明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是
（4）Z、E、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是
(填
（填字母）。
化学式)。Z 与 Q 两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式
A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式
B．转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶
C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
进行计算
为
。
1
6．（14 分）化学研究什么？我们身处丰富多彩的物质世界，大到日月星辰，小到病毒细菌，无
不由物质所组成。如今的你已开始进入神秘莫测的高中化学了，化学会一直陪着你，就像氘
核里的中子伴着质子默默守护，对你不离不弃！
D．定容时俯视刻度线
（1）写出氘的另 2 种与它互为同位素的核素：
(写原子符号)。正电子、负质子都
E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容
属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇
宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。
17．（16 分）优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠
，为白色固体，
常温易溶于水，难溶于冷水，其溶液在温度较高时不稳定，是最为广谱、高效、安全的氧化
（2）反氢原子中含有一个带
电荷的质子和一个带
电荷的电子。
杀菌消毒剂。实验室利用三异氰尿酸
、氯气、NaOH 溶液制备优氯净的实验装置如
图所示(夹持、控温装置略去)。回答下列问题：
（3）反氯原子得到一个反电子后所形成的离子符号是
(元素符号不变)。
“
分门别类，物以类聚”，为了更好的研究物质的性质，科学家把物质进行了分类，物质分类
时可从不同角度或用不同方法进行。例如：根据分散质直径大小的不同，可以把分散系分为
溶液、胶体和浊液。
（
4）利用饱和
溶液可制得
溶液和
胶体，胶体粒子有很大的比表面积，所以常用于净水，
胶体，可进行的实验操作名称是 。明矾
若要分离
在净水方面应用也很广泛，明矾净水的原理为（写离子反应方程式）
4
请回答下列问题：
1） 中 Fe 的化合价为
（
（
（
（
（
。
2）“操作Ⅰ”名称为
。
3）“滤渣”的主要成分为
4）“沉锂”反应的离子方程式为
(填化学式)。
。
5）“滤液”中含
，调节溶液显酸性后通 生成 ，反应的离子方程式为
，再鼓入热空气，可从溶液中分离出 ，利用了
的
性。
。(已
（
（
（
1）装置 A 中的药品可以是
(填一种化学式)。
（
6）
与碳粉、
在高温下反应的化学方程式为
2）实验发现装置 B 中 NaOH 溶液的利用率较低，改进方法是
。
知：尾气中
和 CO 的物质的量之比为
)
3）①当装置 B 内出现
溶液，在反应过程中不断通入
现象时，打开装置 B 的活塞加入氰尿酸
（7）若浓缩卤水中
，取 10 L 卤水制备
，生产过程中产生 3.36 L
。
②
实验过程中 B 的温度必须保持为 7℃～12℃，pH 值控制在 6.5～8.5 的范围，则该实验的
(标准状况下)，则锂元素的利用率为
。[利用率
]
控温方式是
。反应液温度不能过高，除了不利于 Cl2 充分吸收反应，还因为：
。
③写出 B 中的化学方程式：
。
（4）反应结束后装置 B 中的浊液经过滤、
、干燥得粗产品。
（5）“有效氯”含量指从 KI 中氧化出相同的 所需 的质量与指定化合物的质量之比，常以百分
数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品 0.45g，加足量 KI、硫酸，配制成 100mL 待测液；量取
2
5.00mL 待测液于碘量瓶中，用 0.1000
)，消耗
标准溶液滴定至恰好完全反应
(
标准溶液为 20.00mL。请计算此样品的“有
效氯”含量
。(用百分数表示且保留一位小数)
18．（14 分）
是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含
、
、
、
、
等离子)为原料制备
的工艺流程如下：
5
六安一中 2025 年秋学期高一年级期末考试
化学试卷参考答案
题号
答案
题号
1
C
8
B
2
A
9
D
3
B
4
D
5
C
6
A
7
C
10
D
11
D
12
A
13
B
14
C
答案
1
5．（14 分）
（
（
1）
第二周期第ⅣA 族
2）>
AD
（
（
3）①
（1 分）
②
（1 分）
4）
1
6．（14 分）
（
1）
、
（
（
（
2）负（1 分）
3）Cl+
正（1 分）
4）渗析
Al3++3H O=Al(OH) （胶体）+3H+
2
3
6
（
（
5）C
6）ADE（选两个给 1 分，错选、多选或只选一个不给分）
1
7．（16 分）
（
（
1）
2）在 A、B 装置间加盛有饱和食盐水的洗气瓶
3）黄绿色气体 冷水浴 产物二氯异氰酸钠高温易分解
或
等强氧化剂
（
（
（
4）冷水洗涤（只写洗涤给 1 分）
5）63.1%
1
8．（14 分）
（
（
1）+2 （1 分）
2）过滤（1 分）
（
（
（
3）
4）
5）
（只写 Ca(OH) 不给分，多写 Ca(OH) 不扣分）
2
2
(易)挥发或挥发性
（
（
6）
7）60%
7

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