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河北省沧州市盐山中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题
一、单选题
1．下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是
A．三峡水利发电站 B．甘肃酒泉风电基地
C．大亚湾核电站 D．天津双港垃圾焚烧发电厂
2．下列叙述不正确的是
A．铁管上镶嵌锌块，铁管易被腐蚀
B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
D．用外加电流法保护钢闸门时，钢闸门应作阴极
3．有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是
A．加入适宜的催化剂，能提高活化分子的百分数
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D．增大压强，活化分子的百分数增大
4．CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
A．气体密度 B．气体总压 C．CH4与S2体积比 D．CS2的体积分数
5．有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是
A．正反应是放热反应；m＋n＞p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q
C．正反应是放热反应；m＋n＜p＋q
D．正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q
6．下列物质属于强电解质的是
A．HF B．BaSO4 C．Fe(OH)3 D．CH3CH2OH
7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
8．下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是
A． B．NaOH C． D．
9．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
A．升高温度，AgCl的溶解度不变
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．的沉淀溶解平衡体系中，AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
10．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极
B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C．O2所在的铂电极处发生还原反应
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
11．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
编号 反应 平衡常数 反应热
反应① A（g）B（g）+C（g） K1 △H1
反应② B（g）+C（g）D（g） K2 △H2
反应③ A（g）D（g） K3 △H3
下列说法正确的是
A．K3=K1+K2
B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
C．△H3=△H1+△H2
D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
12．时，水中存在电离平衡： 。下列说法不正确的是
A．升高温度，促进水的电离
B．向水中加入固体，增大，抑制水的电离
C．向水中通入气体，减小，促进水的电离
D．向水中加入固体，减少，促进水的电离
13．已知25℃下，、。按下图所示进行实验，甲、乙两试管中溶液分别充分反应后，下列有关叙述正确的是
A．甲试管溶液中无沉淀生成
B．乙试管溶液中有沉淀生成
C．乙中发生反应为
D．再向甲中滴入4滴0.1mol/LFeCl3溶液会观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀
14．常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B．随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D．将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
二、解答题
15．请按要求回答下列问题：
(1)甲烷的标准燃烧热为kJ mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(2) kJ/mol
kJ/mol
写出与反应生成和水蒸气的热化学反应方程式 。
(3)铁片镀铜实验中(装置如图所示)，b接电源的 极，铁片上发生的电极反应式为 。电镀过程中 (填“变大”、“变小”或“基本保持不变”)。
(4)新冠疫情期间，某同学设计了一个电解装置如图，用于制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的 极；该发生器阴极电极反应式为 。
(5)如图装置利用与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图 。(供选择的实验用品为：石墨棒、铜棒、溶液、溶液)
16．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。
①p1 p2(填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K= ，H2的转化率为 (保留1位小数)。
③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．密闭容器的体积不再改变
(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。
①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。
②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由： 。
17．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： (用化学用语及必要的文字说明)。
(2)已知：H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，0.1mol L-1KHC2O4溶液呈酸性，通过计算说明其原因是： 。
下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.0.1mol L-1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)
b.0.1mol L-1KHC2O4溶液中：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)
c.浓度均为0.1mol L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：3c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)
d.0.1mol L-1KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)＞c(Na+)
(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4 xH2O)的流程及组分测定方法如图：
已知：i.pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如表：
FeSO4 7H2O (NH4)2SO4 FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O
20℃ 48 75 37
60℃ 101 88 38
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是： ， 。
②趁热过滤的原因是： 。
③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。(FeC2O4的摩尔质量为144g/mol)
实验操作为：打开K1，K2，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K1，K2；称重A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x= (列式表示)。
18．2018年是合成氨工业先驱哈伯(F Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g) △H(298K)=-46.2kJ mol-1，在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*
表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*
脱附：NH3*NH3(g)
其中，N2吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有 (填字母)。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E.催化剂
(2)实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N2过量的两个理由： 、 。
(3)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 (填字母)。
A．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒’
(4)T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1molN2，10min时反应达到平衡，测得c(NH3)=1.2mol L-1。
①前10min的平均反应速率v(H2)= mol L-1 min-1。
②化学平衡常数K= 。
(5)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数 。
(6)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D D D B D B C B
题号 11 12 13 14
答案 C C D B
15．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) kJ mol
(2)
(3) 正 基本保持不变
(4) 负
(5)
16．(1)
(2) ＞ 16 66.7% bc
(3) bc 放热 ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低
17．(1)CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)=Ca2++ (aq)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解
(2) 计算得出电离平衡常数为Ka2=1.5×10-4，水解平衡常数为×10-12，电离平衡常数大于水解平衡常数，的电离程度大于水解程度 abd
(3) 抑制Fe2+和NH的水解 防止Fe2+被氧化 由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4 7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的纯度
18．(1)AD
(2) 原科气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率 N2的吸附分解是决定反应速率的步骤，适度过量有利于提高整体反应速率
(3)ACD
(4) 0.18
(5)8%
(6) 压强 L1＜L2，合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡逆向移动，NH3的体积分数降低

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