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河北省沧州市盐山中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题
一、单选题
1．已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是
A． B． C． D．
2．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
3．下列说法中正确的是
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②将钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
4．能鉴别CO2和SO2的试剂是
A．氯化钙溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．溴水
5．下列各组物质中，不互为同素异形体的是
A．氧气与臭氧 B．与
C．金刚石与石墨 D．红磷与白磷
6．下列叙述中，正确的是
A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
7．焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是
A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B．做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧
C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
8．已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为
A．4 B．5 C．7 D．6
9．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol
C．总反应为
D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
10．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
11．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法中，正确的是
A．0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中含有1mol Na+
B．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C．同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1
13．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料
A．A B．B C．C D．D
14．把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是
A．通入溶液 B．通入石灰水
C．通入盐酸 D．通入溶液
二、解答题
15．某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)C中盛有 ，作用是 。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。
(4)指出装置E的错误： 。
(5)写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
三、填空题
16．归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
(1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。
根据图示回答下列问题：
①Y的化学式为 。
②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是 (填序号)。
a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液
③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为 。
(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：
化学式 质量 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa
H2 2g 22.4L 24.0L 11.2L
O2 32g 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 44g 22.3L 24.0L 11.2L
分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是 (写出两点即可)。
四、解答题
17．下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界 。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是 (填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式： ，这两种化合物中所含的化学键有 (填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为 (填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是 (填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程： 。
18．下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B ；E 。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式： ；
C→E的化学方程式： 。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D B B D C D D
题号 11 12 13 14
答案 D C D D
15．(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2) 浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气
(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(4)E中导管没有短进长出
(5)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
16．(1) H2SO3 b SO2+2OH =H2O+SO或SO2+OH =HSO
(2)相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)
17． KF 2H2O2=2H2O＋O2↑ AB S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ S2－＞O2－ H2S
18． Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2=NaHCO3 4.16 g

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