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2025四川绵阳高一化学上学期期末综合测试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A. Fe B. 蔗糖 C. MgSO4 D. CO2
2. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
3. 下列关于合金的说法中，正确的是
A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 稀土金属可以用于生产合金
4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 实验室中金属钠需要保存在煤油中 B. 含氯消毒剂用于环境消毒
C. 小苏打用作食品膨松剂 D. 新制氯水久置会变质
5. 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是
胶体
A. 铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存
B. 试剂①是沸水，生成红褐色液体
C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内
D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能
6. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是
A. CO2的电子式
B. Cl－结构示意图为
C. 氮气的结构式为N=N
D. 质量数为37的氯原子为Cl
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中滴加溶液：
B. 将通入水中：
C. 向氯化铁溶液中滴加3滴溶液：
D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 2 g H218O中含有的电子数为NA
B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L
C. 和的混合物共1 mol，阴离子数目为NA
D. 一定条件下，1 mol Cu与足量的硫单质反应，转移的电子数为2NA
9. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是
A. Na+、Fe3+、SO、Cl－ B. Ba2+、Mg2+、HCO、NO
C. Na+、K+、NO、CO D. K+、NO、AlO、OH－
10. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子得电子能力：
C. 简单离子的半径： D. 的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的
11. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是
A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况
B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况
C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况
D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱
12. 下图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备氢氧化亚铁 B．NaCl溶液的配制
C．制备 D．除去中的HCl
A. A B. B C. C D. D
13. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A. 该冰具有丁达尔效应
B “气态冰”与普通冰化学性质相同
C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L
D. “气态冰”分子中存在极性共价键
14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有
B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含
C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有，可能含有
A. A B. B C. C D. D
15. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是
A. 状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B. CO2是具有极性共价键直线型分子
C. CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移
D. 状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为___________。
（2）34号元素在周期表中位置为___________。
（3）下列几种物质：①②③He④⑤，只含有离子键的是(选填序号，下同)___________，只含有极性共价键的化合物是___________；
（4）HClO的结构式___________，的电子式___________。
（5）下列变化中：①干冰气化②硝酸钾熔化③熔融④蔗糖溶于水⑤硫酸溶于水，未破坏化学键的是___________。
（6）下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。
①HCl的溶解度比的大
②HCl的酸性比的强
③HCl的稳定性比的强
④与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS
⑤的酸性比的强
⑥能与反应生成S
17. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。
（1）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中___________(精确小数后两位)。
（2）某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为的消毒液。
①若用NaClO固体配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒___________(填仪器名称)
③配制时，其正确的操作顺序是___________(填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 mL于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。
（4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释其原因：___________。
18. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量、、、)制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂的实验流程如图：
（1）向废铁屑加入过量试剂X发生的离子方程式___________，操作Ⅰ是___________。
（2）检验溶液D中是否还有的实验方法是___________。
（3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为___________，若将溶液D中铁的元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入___________。
（4）易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为___________。
（5）向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为___________。
19. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。
（3）实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。
（4）实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。
答案解析
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A. Fe B. 蔗糖 C. MgSO4 D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，
A． 铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B． 蔗糖是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质，故B错误；
C． 硫酸镁是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C正确；
D．CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故D错误；
答案选C。
2. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．S →：硫元素化合价从0升高到+4，但该转化可通过硫在碱性条件下的歧化反应实现(如)，无需加入氧化剂，A错误；
B．Fe2+ → Fe3+：铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂(如空气或过氧化氢)才能实现，B正确；
C． → NH3：氮元素化合价无变化(均为-3)，非氧化还原反应，加入碱即可实现(如)，无需氧化剂，C错误；
D． → CO2：碳元素化合价无变化(均为+4)，非氧化还原反应，加入酸即可实现(如)，无需氧化剂，D错误；
故选B。
3. 下列关于合金的说法中，正确的是
A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 稀土金属可以用于生产合金
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属低，但存在例外（如汞合金），因此“一定”表述绝对，A错误；
B．我国使用最早的合金是青铜而非钢，钢是铁合金且出现较晚，B错误；
C．生铁含碳量为2%~4.3%，而0.03%~2%是钢的含碳量，C错误；
D．稀土金属可改善合金性能，常用于生产合金，D正确；
故选D。
4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 实验室中金属钠需要保存在煤油中 B. 含氯消毒剂用于环境消毒
C. 小苏打用作食品膨松剂 D. 新制氯水久置会变质
【答案】C
【解析】
【详解】A． 钠易被空气中的氧气氧化，钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，故实验室中金属钠需要保存在煤油中，涉及氧化还原反应，故A不符合；
B． 含氯消毒剂用于环境消毒，如漂白液、漂白粉，均因具有氧化性能杀菌消毒，涉及氧化还原反应，故B不符合；
C． 小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，故C符合；
D． 新制氯水久置会变质，是发生反应，涉及氧化还原反应，故D不符合；
故选C。
5. 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是
胶体
A. 铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存
B. 试剂①是沸水，生成红褐色液体
C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内
D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下干燥Cl2与铁不反应，液氯可用干燥钢瓶储存，故A错误；
B．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体呈红褐色，故B正确；
C．胶体粒子直径范围为1~100 nm，故C正确；
D．纳米材料性能与粒径相关，改变粒径可调控性能，故D正确；
选A。
6. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是
A. CO2的电子式
B. Cl－的结构示意图为
C. 氮气的结构式为N=N
D. 质量数为37的氯原子为Cl
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2的电子式，故A错误；
B．Cl－的核电荷数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故B正确；
C．氮气是氮氮叁键，其结构式为N≡N，故C错误；
D．质量数为37的氯原子为Cl，故D错误。
综上所述，答案为B。
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中滴加溶液：
B. 将通入水中：
C. 向氯化铁溶液中滴加3滴溶液：
D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液的反应为Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，其他离子未参与反应，离子方程式书写正确，A正确；
B．Cl2通入水中生成HClO、H+和Cl-，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO-和H+，正确离子方程式应为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B错误；
C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确；
D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不会溶解Al(OH)3，离子方程式书写正确，D正确；
故答案为B。
8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 2 g H218O中含有的电子数为NA
B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L
C. 和的混合物共1 mol，阴离子数目为NA
D. 一定条件下，1 mol Cu与足量的硫单质反应，转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为20 g/mol，2 g 的物质的量为0.1 mol，每个分子含10个电子，则总电子数为，A正确；
B．氦气为单原子分子，含个氦原子即含1 mol氦气分子，标准状况下1 mol气体体积约为22.4 L，B正确；
C．Na2O中阴离子为O2-，Na2O2中阴离子为，1 mol Na2O和Na2O2中均含1 mol阴离子，故1 mol混合物中阴离子数目为，C正确；
D．铜与硫反应生成Cu2S，1 mol Cu失去1 mol电子，则转移电子数为，D错误；
故选D。
9. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是
A. Na+、Fe3+、SO、Cl－ B. Ba2+、Mg2+、HCO、NO
C. Na+、K+、NO、CO D. K+、NO、AlO、OH－
【答案】B
【解析】
【分析】铝粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
【详解】A．Na+、Fe3+、SO、Cl－在酸中能大量共存，在碱中，OH－与Fe3+反应，故A不符合题意；
B．Mg2+与OH－反应生成沉淀，HCO与OH－反应生成水和碳酸根，HCO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故B符合题意；
C．Na+、K+、NO、CO在碱中大量共存，CO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故C不符合题意；
D．K+、NO、AlO、OH－在碱中大量共存，AlO、OH－与氢离子反应，故C不符合题意。
综上所述，答案为B。
10. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子得电子能力：
C. 简单离子的半径： D. 的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的
【答案】A
【解析】
【分析】X元素能形成两种存在于自然界中气体单质，X为O，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Y为Na，Z的最高化合价为+6价，Z为S，因此X、Y、Z分别为O、Na、S。
【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，因此稳定性H2O＞H2S，A正确；
B．非金属性越强，原子得电子能力越强，非金属性O＞S，因此得电子能力S＜O，B错误；
C．核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此半径Na+＜O2-，C错误；
D．S的最高价含氧酸是H2SO4，非金属性Cl＞S，因此短周期中最高价含氧酸酸性最强的是HClO4（非金属最强的F元素没有最高价含氧酸），D错误；
故选A。
11. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是
A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况
B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况
C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况
D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以氯水中c(H+)增大，故A错误；
B．光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误；
C．光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，故C正确；
D．氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，c(H+)增大，酸性增强，故D错误；
故选：C。
12. 下图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备氢氧化亚铁 B．NaCl溶液的配制
C．制备 D．除去中HCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．先滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，排尽装置内空气，再滴入氢氧化钠溶液，在无氧环境下，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，可以制备氢氧化亚铁，能达到实验目的，故A正确；
B．配制氯化钠溶液，转移溶液时，需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，图示操作中没有加热装置，不能达到实验目的，故C错误；
D．除去氯气中混有氯化氢气体，碱石灰与氯气和氯化氢气体均反应，不能用碱石灰，故D错误；
故选A。
13. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A. 该冰具有丁达尔效应
B. “气态冰”与普通冰化学性质相同
C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L
D. “气态冰”分子中存在极性共价键
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”，气溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，故A正确；
B．“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成，因此化学性质相同，故B正确；
C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，但其状态是固态，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．构成“气态冰”的分子为水分子，水分子中含极性共价键，故D正确。
综上所述，答案为C。
14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有
B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含
C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有，可能含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸无现象，说明无等干扰离子，再加BaCl2有白色沉淀，说明含，实验结论与实验操作及现象相符，A不符合题意；
B．滴加KSCN无现象，说明无Fe3+，加氯水变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，实验结论与实验操作及现象相符，B不符合题意；
C．加入AgNO3有白色沉淀，可能由（形成Ag2CO3）等引起，不一定是Cl ，实验结论与实验操作及现象不相符，C符合题意；
D．火焰呈黄色是钠的特征焰色，钾焰色（紫色）可能被掩盖，实验结论与实验操作及现象相符，D不符合题意；
故选C。
15. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是
A. 状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B. CO2是具有极性共价键的直线型分子
C. CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移
D. 状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．状态Ⅰ→状态Ⅱ只是氧氧双键 ，没有发生化学变化，故A错误；
B．CO2含有碳双双键，是具有极性共价键的直线型分子，故B正确；
C．CO和O生成CO2的过程，碳化合价升高，涉及电子转移，故C错误；
D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O的反应，不是与O2反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为___________。
（2）34号元素在周期表中位置为___________。
（3）下列几种物质：①②③He④⑤，只含有离子键是(选填序号，下同)___________，只含有极性共价键的化合物是___________；
（4）HClO的结构式___________，的电子式___________。
（5）下列变化中：①干冰气化②硝酸钾熔化③熔融④蔗糖溶于水⑤硫酸溶于水，未破坏化学键的是___________。
（6）下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。
①HCl的溶解度比的大
②HCl的酸性比的强
③HCl的稳定性比的强
④与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS
⑤酸性比的强
⑥能与反应生成S
【答案】（1）
（2）第四周期第ⅥA族
（3） ①. ⑤ ②. ④
（4） ①. H-O-Cl ②.
（5）①④ （6）①②
【解析】
【小问1详解】
含有8个质子、10个中子的原子是氧原子，元素符号左下角标注质子数，左上角标出质量数，质量数等于质子数+中子数=8+10=18，化学符号表示为：；
【小问2详解】
34号元素是硒，位于元素周期表第四周期第ⅥA族；
【小问3详解】
①Ca(OH)2是离子化合物，钙离子和氢氧根离子间形成离子键，氢原子和氧原子之间形成极性共价键，即含离子建又含极性共价键；
②H2O2属于共价化合物，既含极性共价键，又含非极性共价键；
③He是稀有气体，不含化学键；
④H2S属于共价化合物，只含极性共价键；
⑤MgCl2只含离子键；
则只含有离子键的是⑤；只含有极性共价键的化合物是④；
【小问4详解】
HClO是共价化合物，氧原子形成两对共用电子对，结构式H-O-Cl；碘原子间形成一对共用电子对，的电子式；
【小问5详解】
①干冰气化，破坏的是分子间作用力；
②硝酸钾熔化，破坏的是离子键；
③KHSO4熔融，破坏的是离子键；
④蔗糖溶于水，破坏的是分子间作用力；
⑤硫酸溶于水，破坏的是共价键；
未破坏化学键的是①④；
【小问6详解】
①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
②HCl的酸性比H2S的强，说明电离出氢离子的能力HCl＞H2S，与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
③HCl的稳定性比H2S的强，说明非金属性Cl＞S，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
④Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
⑥Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
则不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是①②。
17. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。
（1）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中___________(精确小数后两位)。
（2）某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为的消毒液。
①若用NaClO固体配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒___________(填仪器名称)
③配制时，其正确的操作顺序是___________(填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 mL于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。
（4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释其原因：___________。
【答案】（1）
（2） ①. 74.4 g ②. CDE； ③. 玻璃棒、胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. ACDF
（3）
（4）
【解析】
【分析】配制480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液，因为容量瓶没有480 mL的规格，故选500 mL容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为：2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol = 74.5 g，配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，可根据关系式，计算出次氯酸钠的物质的量，在根据浓度的计算公式进行计算，可求出该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，据此分析回答。
【小问1详解】
根据公式，NaClO的物质的量浓度：；稀释后次氯酸钠的浓度：；
【小问2详解】
①配制480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液，因为容量瓶没有480mL的规格，故选500 mL容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为：m(NaClO) = V × ρ × ω = 500 mL × 1.19 g/mL × 12.5% = 74.375 g（托盘天平称量74.4 g）。
②配制溶液需要使用的仪器有烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，则如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE；还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管；
③配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序是BCAFED；
④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质的物质的量减少，浓度偏低，A符合题意；
B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，使溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意；
C．移液时，有少量液体溅出，使溶质的物质的量减少，浓度偏低，C符合题意；
D．定容时，仰视刻度线，使溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意；
E．容量瓶内有少量水，对实验结果没有影响，E不符合题意；
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，F符合题意；
故本题选ACDF；
【小问3详解】
由题中信息可知，，根据离子方程式：、，可得到关系式：，则，，则5.00 mL 84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为；
【小问4详解】
盐酸与次氯酸钠发生归中反应生成氯气，氯气有毒，反应的离子方程式为：。
18. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量、、、)制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂的实验流程如图：
（1）向废铁屑加入过量试剂X发生的离子方程式___________，操作Ⅰ是___________。
（2）检验溶液D中是否还有的实验方法是___________。
（3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为___________，若将溶液D中铁的元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入___________。
（4）易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为___________。
（5）向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为___________。
【答案】（1） ①. ②. 过滤
（2）向溶液D中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液D中含，若溶液不变色，则证明溶液中不含
（3） ①. ②.
（4）
（5）的溶解度比小
【解析】
【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的氧化铝，则试剂X为溶液，固体为Fe、、和Cu，加入稀硫酸，Cu不反应，Fe、、溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到绿矾，溶液D中加入适量的目的是将氧化为，向溶液E加入溶液并加热生成胶体，向溶液E加入，生成氢氧化铁沉淀G，再加入氧化剂次氯酸钠在碱性条件下氧化氢氧化铁沉淀生成，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，过量试剂X为氢氧化钠溶液，废铁屑中的氧化铝与过量氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠，发生的离子方程式为：；经过操作Ⅰ得到溶液和固体，则操作Ⅰ为过滤；
【小问2详解】
检验溶液D中是否还有Fe3+的实验方法是：向溶液D中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液D中含，若溶液不变色，则证明溶液中不含；
【小问3详解】
由分析可知，溶液D中加入适量的目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为：；若将溶液D中铁的元素恰好转化为胶体，中二价铁和三价铁的物质的量之比为1:2，当溶液D中含有a mol ，有被氧化，根据离子方程式可知，理论上的物质的量为：；
【小问4详解】
易被氧化，则与酸性溶液反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
向溶液中加入饱和溶液，能析出晶体，是因为的溶解度比小，析出晶体。
19. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。
（3）实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。
（4）实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。
【答案】（1） ①. -1 ②.
（2） ①. 分液漏斗 ②.
（3） ①. 品红溶液褪色 ②. 检验二氧化硫是否除尽 ③.
（4）若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳
【解析】
【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中有氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。
【小问1详解】
黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为：；
【小问2详解】
由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由分析可知，实验开始后，观察到装置B中的品红溶液褪色；由分析可知，装置D的作用是为了检验二氧化硫是否除尽；装置C中的反应为：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成。

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