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2025-2026学年天津市部分区高一（上）期末化学练习试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是（　　）
A.鎏金高士图银杯 B.山居图扇面 C.兽首玛瑙杯 D.战国青瓷罐
A. A B. B C. C D. D
2.2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是（　　）
A. 中子数 B. 电子数 C. 核电荷数 D. 质子数
3.下列属于短周期元素的是（　　）
A. Mn B. P C. Ag D. I
4.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（　　）
A. KOH溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. CuSO4溶液 D. 石灰乳
5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Fe3+、OH-、I-
C. Cu2+、Ba2+、Cl-、 D. K+、Na+、OH-、Cl-
6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 右上方区域的非金属元素
C. 过渡元素 D. 稀有气体元素
7.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②AgNO3；③FeCl2；会使配制的溶液变质的是（　　）
A. ① B. ②③ C. ①② D. 全部
8.下列操作符合化学实验安全要求的是（　　）
A. 加热时试管口对着他人 B. 灼热的坩埚直接放在实验台上
C. 将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D. 戴护目镜观察活泼金属与水的反应
9.下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B. 原子半径大小：Na＞Cl＞F
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
10.下列物质在一定条件下与铁反应，且产物中铁元素为+3价的是（　　）
A. 氯气 B. 氯化铁溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀盐酸
11.如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
A. 气体密度相等 B. 气体质量相等 C. 所含原子数相等 D. 气体摩尔质量相等
12.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
B. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
C. Na与H2O反应：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
13.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，下列说法正确的是（　　）
A. 反应中MnO2作还原剂 B. 浓盐酸仅作还原剂
C. 可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质 D. 多余的Cl2可用水吸收
14.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
A. 钠长期置于空气中，最后形成的白色物质是氧化钠
B. 某物质灼烧发出黄色火焰，证明该物质一定是钠盐
C. 可以用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl气体
D. 可用过氧化钠作消防员呼吸面具中的供氧剂
15.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（　　）
A. 二氧化碳通入澄清石灰水 B. FeBr2与Cl2反应
C. 铁和硫酸铜溶液反应 D. 硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液
16.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是（　　）
A. Na2FeO4能杀菌消毒，利用了其强还原性
B. Na2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，又能利用生成的Fe（OH）3胶体吸附水中的悬浮杂质
C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素
D. 每生成Na2FeO41mol,转移电子为6mol
17.物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是（　　）
选项 用途 性质
A CuSO4溶液可用于泳池消毒 CuSO4溶液呈蓝色
B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体
C 不锈钢是最常见的一种合金 Fe有+2，+3两个价态
D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小
A. A B. B C. C D. D
18.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是（　　）
A. B. C. D.
19.将由Na2CO3和NaOH组成的混合物1.0g溶于水配成200mL溶液，其中c（Na+）=0.1mol/L，若把等质量的混合物溶于足量稀盐酸，充分反应后蒸发浓缩，冷却结晶后得到的固体质量是（　　）
A. 1.17g B. 2.34g C. 8.00g D. 2.12g
20.几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是（　　）
元素符号 W X Y Z R T
原子半径（nm） 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +1 +2 +3 -2、+4、+6 -1、+1、+5、+7 -2
A. 简单离子半径：X2+＞T2-
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞R
C. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z
D. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞X＞W
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
21.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）。
Ⅰ.配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液。
（1）配制稀盐酸时，使用密度为1.18g/mL，溶质质量分数为36.5%浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ 。
（2）配制前估算至少需用80mL0.10mol/LNaOH溶液。常见容量瓶规格有50mL、100mL、250mL和1000mL等，则容量瓶规格最优选择是 ______ ，据此计算需称量 ______ g（保留小数点后两位）NaOH固体。
Ⅱ.测定碳酸钙含量。
①向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水，搅拌溶解；
②加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（3）测定过程中发生反应的离子方程式 ______ 、______ 。
（4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为250mL，请分析老师这样做的理由是 ______ 。
（5）画出（4）中使用的容量瓶 ______ 。
（6）若某同学步骤③所消耗的NaOH溶液的体积4次平均值为13.00mL，则发生中和反应的稀盐酸n（HCl）= ______ ，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为 ______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共45分。
22.某小组同学探究物质的性质，请回答下列问题。
（1）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是：______ 。
a.水溶液均显碱性
b.固体溶于水均放出热量
c.均可用作食用碱
d.均能与盐酸反应
（2）已知某次实验结束后，得到氢氧化钠与碳酸钠物质的量均为0.01mol的混合溶液，向该溶液中逐滴滴加1mol/L的稀盐酸，产生CO2的质量在A点时达到最高且不再增长，请补全A点前的CO2变化曲线 ______ 。
（3）焙制糕点时常用到NaHCO3。请用化学方程式解释原因：______ 。
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水（NaHCO3）缓解胃痛，写出该过程的离子方程式 ______ 。
（5）向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液，观察到 ______ ，写出该反应的离子方程式 ______ 。
（6）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目 ______ 。
23.下表列出了A～R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E G
3 A C D R
4 B H
（1）写出下列几种元素符号：A ______ ，E ______ ，G ______ 。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是 ______ （写元素符号）。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 ______ 。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （写元素符号）。
（4）G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是 ______ ，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是 ______ 。
（5）用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：______ ，该化合物的化学键类型是：______ 。（填“离子键”或“共价键”）
24.金属及其化合物是本学期重点学习内容，定性定量地分析金属及其化合物的转化至关重要。
Ⅰ.含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示，按要求回答下列问题。
（1）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是：______ 。
a.无水硫酸铜 b.硫酸亚铁 c.食盐 d.生石灰
（2）实验室中为检验FeSO4溶液是否变质，取少量样品进行下列实验，其中根据实验得出的结论正确的是 ______ 。
a.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明FeSO4溶液一定变质
b.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明FeSO4溶液一定未变质
c.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明FeSO4溶液一定全部变质
（3）图中难溶物Y的颜色为 ______ 。写出图中X转化为Y的化学方程式：______ 。
Ⅱ.把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96LH2（标准状况）。
（4）该合金中铝的质量是 ______ （精确到0.1）。
（5）该合金中镁和铝的物质的量之比是 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】B
18.【答案】D
19.【答案】A
20.【答案】C
21.【答案】11.8mol/L 100mL;0.4 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;H++OH-=H2O 因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL 0.0012mol;60.0%
22.【答案】acd 有白色沉淀生成;
23.【答案】Na;C;O;Ar K＞Na＞Mg H2O;2K+2H2O=2KOH+H2↑ ;离子键
24.【答案】b a 红褐色;4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 5.4g 1：2
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