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2025-2026学年贵州省遵义市高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.科技引领发展，创新赢得未来。下列说法错误的是（　　）
A. 我国天宫三号卫星上的半导体材料所含元素位于元素周期表左下方区域
B. 力箭一号遥五运载火箭上使用的硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强
C. 我国掌握10B同位素规模化分离技术：10B的质子数为5
D. 武王墩墓考古新发现：利用14C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
2.“氯碱工业”的核心反应为。下列说法正确的是（　　）
A. H2O的结构式为 B. H2的电子式为
C. NaOH不含共价键 D. Cl原子的最外电子层为L层
3.劳动者是国家发展的主体力量，在推动社会进步、创造社会价值中发挥着基础性作用，值得充分鼓励和尊重。下列与劳动有关的知识中，解读错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 农民施用草木灰（主要成分为K2CO3）治理土壤酸化 K2CO3属于碱，能与土壤中的酸性物质反应
B 营养师指导小朋友服用补铁剂（含+2价的Fe元素）时，同时服用适量维生素C 维生素C具有还原性
C 烟花制作人员往火药中添加适量某些金属或其化合物 利用某些金属元素的焰色使烟花绚丽缤纷
D 砖窑烧制人员将砖坯烧红透后熄火，使窑和砖自然冷却 窑内氧气充足，砖坯内的Fe元素转化为红棕色Fe2O3
A. A B. B C. C D. D
4.青瓦是中国传统建筑文化中的珍品。青瓦中的铁元素以氧化物的形式存在，学习小组设计实验验证青瓦中铁元素的价态，其中最不合理的是（　　）
A.用研钵捣碎瓦片 B.用水浸出，使大部分铁元素溶入水中
C.分离不溶物和溶液 D.检验浸出液中是否含有+3价铁元素
A. A B. B C. C D. D
5.元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是（　　）
A. 门捷列夫制出了第一张元素周期表
B. 原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置
C. 元素周期表有七个周期，18个族
D. 第ⅦA族元素叫作卤族元素
6.王水是一种由浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1组成的溶液，可溶解白银：Ag+HNO3+HCl=AgCl+NO2↑+H2ONO2↑+H2O。下列说法错误的是（　　）
A. 王水是一种腐蚀性极强的电解质
B. 溶解白银时，HNO3作氧化剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
D. 将浓硝酸与NaCl按照一定比例混合也有可能溶解白银
7.用光卤石（KCl MgCl2 6H2O）制备氯化钾的过程如下，氯化钾浮选后以泡沫形式浮在液面上，之后通过一系列操作得到氯化钾成品。KCl可用于制备钾：Na+KCl（熔融）=K↑+NaCl。下列说法错误的是（　　）
A. “操作a”为过滤
B. 钠能制备钾说明金属性：Na＞K
C. KCl在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色
D. KCl与钠反应制备钾需要在无水无氧的环境中进行
8.某研究团队借助重离子线性加速器开展实验，令高强度29F射入氢原子核，29F和氢原子核反应后脱去一个质子形成28O。下列说法错误的是（　　）
A. 16O2和28O2的物理性质相同，化学性质不同
B. 16O和28O是两种不同的核素
C. 16O和28O互为同位素
D. 29F的中子数与核外电子数之差为11
9.下列各组离子在水溶液中均不能大量共存，现用离子方程式解释不能大量共存的原因，其中一定错误的是（　　）
选项 离子组 离子方程式
A Ba2+、Fe2+、SCN-、OH- Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2↓
B H+、Fe2+、ClO-、 2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
C K+、Na+、、OH-
D H+、Na+、、
A. A B. B C. C D. D
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4LBr2中含有的分子总数为NA
B. 5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子总数为0.3NA
C. 20gD2O中含有的质子数为10NA
D. 0.01mol L-1Na2CO3溶液中，Na+总数为0.02NA
11.下列事实或实验现象能得出相应结论的是（　　）
选项 事实或实验现象 结论
A 酸性：HNO2＞H2CO3 非金属性：N＞C
B 往溶液x中滴加H2O2溶液，然后滴加KSCN溶液，最终溶液变红 溶液x中含有Fe元素
C FeCl3溶液能用于蚀刻铜板 铁的活泼性强于铜
D NaHSO4水溶液呈酸性 NaHSO4属于酸
A. A B. B C. C D. D
12.有机化合物M是一种制作钢铁表面硬化剂、印染固色剂的原料，其结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种单质是自然界中最硬的物质，Z是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是（　　）
A. Y位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 B. 原子半径：Z＞Y＞X
C. 最简单氢化物的沸点：Y＜Z D. M属于共价化合物
13.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图是钠和氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是（　　）
A. c→b→a可实现一步转化 B. 标准状况下，22.4L d中含有18mol质子
C. e、g、h均可用作消毒剂 D. b与f发生的反应一定属于复分解反应
14.化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是（　　）
A. 浓盐酸与KMnO4反应时，浓盐酸体现强氧化性
B. 棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替
C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气
D. 将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.我国油田水[直接与油（气）层连通的地下水]中碘含量普遍较高，而且油田水资源十分丰富。因此开发新技术回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意义。一种从油田水中提取碘的流程如图所示，油田水中碘的存在形式为I-。请回答下列问题：
已知：I2是一种紫黑色固体，易升华。
（1）I的最外层电子数为 ______ ；与Cl2相比，I2更 ______ （填“难”或“易”）与H2反应。
（2）油田水中含有较多的NaCl、Na2SO4。Na2SO4中含有的化学键为 ______ ，请用电子式表示NaCl的形成过程：______ 。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ______ ；若最终获得127kgI2，理论上需要消耗Cl2的体积为 ______ L（换算成标准状况下）。
（4）分离I2和活性炭的装置如图所示，通冷水的目的是 ______ ；请用化学方程式解释使用陶瓷器皿而不用铁质器皿的原因：______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共30分。
16.氯含量较高的高氯煤在利用过程中可能导致严重的环境污染，动力用煤要求氯的质量分数小于或等于0.15%。一种测定煤中氯含量的方法如下：
a.将1.0g干燥煤样与2.0g MgO、1.0gNa2CO3充分混合置于30mL坩埚中，再用2.0g MgO和1.0gNa2CO3覆盖。
b.将坩埚送入高温炉内使炉温由室温逐渐升到700℃（实验装置如图），并在该温度下加热3h,使煤样灼烧完全，此时煤中的氯元素全部转化为NaCl和MgCl2。
c.将坩埚从高温炉中取出冷却到室温，坩埚中的灼烧物转入250mL烧杯中，用热水冲洗坩埚5～6次，冲洗液一并转入烧杯中。
d.向烧杯中加入稀硝酸，充分溶解后，过滤，用热水洗涤残渣、滤纸、漏斗等仪器2～3次，洗涤液全部并入烧杯中。
e.用0.01mol L-1AgNO3溶液与步骤d中所得液体反应，最终消耗AgNO3溶液的体积为4.0mL。
请回答下列问题：
（1）下列装置中，可作为步骤b中甲处装置的最佳选择的是 ______ （填标号）。步骤d中，玻璃棒的作用为 ______ 。
A B.C.
（2）实验过程需要配制50mL0.01mol L-1AgNO3溶液，则需要称量 ______ gAgNO3；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______ 。
（3）步骤e中反应的离子方程式为 ______ 。
（4）该煤样中氯元素的质量分数为 ______ %；下列情况可能导致测定的煤样中氯元素的质量分数偏大的是 ______ （填标号）。
A.步骤c未洗涤坩埚
B.步骤d中用稀盐酸溶解灼烧后的固体
C.配制AgNO3溶液定容时，俯视刻度线
17.镁是银白色有延展性的金属，是一些合金（特别是铝合金）的主要组分，也是一种重要的工业材料。请回答下列问题：
（1）镁铝合金的硬度比纯铝 ______ （填“大”或“小”）；等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸完全反应，生成的H2更多的为 ______ （填化学式）。
（2）某小组设计如表实验探究大小、形状相同的镁条和铝条分别与6mol L-1NaOH溶液的反应。
序号 试剂 现象
a 镁条、6mol L-1NaOH溶液 镁条表面有极微量气泡附着
b 铝条、6mol L-1NaOH溶液 铝条溶解，表面有大量气泡产生，试管外壁发热
c 镁条、H2O 镁条表面有极微量气泡附着
①实验前需要用砂纸打磨镁条和铝条，原因是 ______ 。
②实验b中反应的离子方程式为 ______ 。
（3）小组中的同学甲将镁条放入1mol L-1NaHCO3溶液（pH=8.4）中，发现镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，该小组继续设计实验探究NaHCO3溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒及白色产物的成分。
ⅰ.探究NaHCO3溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒
实验编号 1 2
探究微粒 x
对照组 1mol L-1NaHCO3溶液 1mol L-1NaHCO3溶液（pH=8.4）
实验组 1mol L-1KHCO3溶液 1mol L-1碱性NaNO3溶液（用NaOH调节pH=8.4）
现象 均持续产生大量气泡，两溶液均略显浑浊 NaHCO3溶液中持续产生大量气泡，溶液略显浑浊；碱性NaNO3溶液中镁条表面有极微量气泡附着
实验结论 能加快镁产生气泡的速率
①微粒x为 ______ ；实验1的结论为 ______ 。
ⅱ.探究白色产物的成分
同学们对白色产物的成分提出了如下猜想：猜想1：白色产物为MgCO3；猜想2：白色产物为Mg（OH）2；猜想3：白色产物为MgCO3和Mg（OH）2的混合物。
实验过程：取1.2g砂纸打磨后的镁片与50mL饱和NaHCO3溶液反应，反应结束后，过滤、洗涤、低温干燥后，加热固体，在300℃时产生能使CuSO4变蓝的物质m,固体失重率为10.4%（失重率=），继续升温，在450℃时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体n,该阶段的失重率为38.6%，其中m、n均为纯净物，450℃后剩余固体为MgO。
②m为 ______ （填化学式）；n的摩尔质量为 ______ 。
③甲同学认为猜想3正确，他的理由是 ______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.元素a～k在元素周期表中的分布如图所示。请回答下列问题：
（1）f元素的名称为 ______ ；k的原子序数为 ______ ；a～k中，周期数为族序数的元素的元素符号为 ______ 。
（2）j的原子结构示意图为 ______ ；b在氧气中燃烧的产物为 ______ （填化学式）。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：j ______ （填“＞”或“＜”，下同）b；简单离子半径：g ______ f；单质氧化性：f ______ h。
（4）g的最高价氧化物对应的水化物与j的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为 ______ ；f的单质能与a2e2发生置换反应，反应的化学方程式为 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】7;难 离子键、共价键; ;11200 降低蒸馏烧瓶瓶底温度，使I2在瓶底凝华;
16.【答案】B;搅拌、引流 085;50mL容量瓶、胶头滴管 Cl-+Ag+=AgCl↓ 142;B
17.【答案】大;Al 除去表面的氧化膜; ①Na+；Na+不能加快镁产生气泡的速率；②H2O；44g mol-1；③白色产物总失重率为10.4%+38.6%=49%，MgCO3受热分解生成MgO时，失重率为；Mg（OH）2受热分解生成MgO时，失重率为，总失重率在31.0%和52.4%之间，猜想3正确或白色产物在加热过程中生成了H2O和CO2，说明产物中有H元素和C元素，猜想3正确
18.【答案】氟;35;C、S ;Li2O ＞;＜;＞ ;2F2+2H2O=O2+4HF
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