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化 学
时量：75 分钟 总分：100 分
注意事项：
1.本试卷共 8 页，其中试题卷 6 页，答题卡 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，考生务
必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题意。）
1.2025 年湖南省“湘超”足球联赛已落幕，下列关于赛事相关材料的化学解读错误的是
选项 相 关 材 料 化 学 解 读
A 赛场的露天金属看台支架需要定期进行喷环 氧树脂涂层 支架表面喷环氧树脂涂层属于金属的防护
B 赛事中航拍无人机使用锂电池供电 锂电池能将化学能转化成电能
C 夺冠庆典中球迷使用冷焰火营造气氛，燃烧 时发出炫彩夺目的焰色 金属元素的焰色属于吸收光谱
D 赛场的人造草坪草丝主要成分是聚乙烯，其 单体为乙烯(CH2=CH2) 乙烯分子中存在 5 个σ键和 1 个π键
2.下列化学用语表达正确的是
A.原子的价电子排布式为(n-1)d6~8ns2 的元素属于 ds 区元素
B.基态 N 原子的价层电子排布式：2s22p3
C.基态碳原子的轨道表示式：
D.H2 分子中σ键的形成：
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 LSO3 中所含原子的数目为 0.4NA
B.1 L 0.1mol·L -1 的醋酸溶液中，H+的数目为 0.1NA
C.24 g Mg 在足量空气中完全燃烧，转移的电子数目为 2NA
高二化学试题卷 第 1 页 共 6 页
D.1 mol N2(g)与 3mol H2(g)在一定条件下充分反应，生成 NH3 的分子数为 2NA
4 .下列有关化学反应速率的说法中正确的
A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可增大产生氢气的速率
B.使用催化剂可以增大汽车尾气中 NO 与 CO 的反应速率
C.等质量的锌粉和锌片与相等浓度的盐酸反应，两者反应速率相等
D.升高温度，反应物分子中活化分子百分数不变
5.物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是
A.C4H8(g)+H2(g) C4H10(g) H < 0，在低温下能自发进行
B.已知 S(s)+O2(g) SO2(g) H1；S(g)+O2(g) SO2(g) H2，则 H1 < H2
C.已知 H2(g)+Cl2(g)＝＝ 2HCl(g) H = -184.6 kJ·mol -1，则生成物分子成键时所释放的
总能量小于反应物分子断键时所吸收的总能量
D.C2H4(g)的燃烧热 H = -1411kJ·mol -1，则表示 C2H4(g)燃烧热的热化学方程式为
C2H4(g)+3O2(g)＝＝ 2CO2(g)+2H2O(g) H = -1411kJ·mol -1
6.下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.加热 FeCl3 溶液，溶液颜色加深
B.密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，加压后气体颜色加深
C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液，产生 O2 的速率加快
D.将铁钉放入浓 HNO3 溶液中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体
7. 盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是
A.明矾作净水剂 B.泡沫灭火器灭火
C.含氟牙膏预防龋齿 D.纯碱溶液除油污
8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明溶液中：NH+4 、K+、MnO — 2— 4
B.使酚酞变红的溶液中：I—、NO—3 、NH+4 、Fe2+
C.澄清透明溶液中：Ba2+、Al3+、NO—3 、SO24—
D.室温下，pH < 7 的溶液中：Cl—、Na+、Cu2+、SO2—
4
9.下列叙述正确的是
A.用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH B.电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连
C.蒸发 MgCl2 溶液获得 MgCl2·6H2O 晶体 D.在船体上镶嵌锌块可以避免船体遭受腐蚀
10.室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是
A. 0.1mol·L -1 NaHCO3 溶液中：c(Na+) = c(HCO—
B. 0.1mol·L -1 NH4HCO3 溶液和 0.1mol·L -1NH4HSO4 溶液，前者的 c(NH+
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C. 0.1mol·L -1 NH4Cl 溶液加水稀释后，水解平衡常数 Kh 增大
D.在 pH > 7的NH 4Cl 和 NH3·H2O 混合溶液中：c(NH+
11.W、X、Y、Z 为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数是其
电子层数的 3 倍，X、Y、Z 处于同一周期，W、Y 位于同一主族，同周期元素中 Z 的电
负性最大，基态 X 原子的价层电子排布式为 ns(n-1)npn。下列说法正确的是
A.第一电离能：Z>Y>X B.简单离子半径：Z>Y>W
C.电负性大小：Z>Y>X D. Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HZO
12.三甲胺（N(CH3)3）是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 N，N-二
甲基甲酰胺（(CH3)2NCHO，简称 DMF）转化为三甲胺（N(CH3)3）。计算机模拟单个
DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）。下列说
法正确的是
A.使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，
从而改变反应的焓变
B.DMF 转化为三甲胺的反应为放热反应
C.该历程中的最大能垒（活化能）为 0.93 eV
D.升高温度可以加快反应速率，有利于提高
DMF 的平衡转化率
13.平板电脑使用的某种聚合物锂离子电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为：
放电
Li1- xCoO2+LixC6 LiCoO2+ C6（LixC6 表示锂嵌入石墨形成的
充电
复合材料）。下列说法正确的是
A.放电时，A 电极作电池的负极
B.K 与 N 相连接时，B 极区的 Li+通过隔膜向 A 极区迁移
C.为了增强导电性，电解质可以配成水溶液
D.K 与 M 相连接时，阳极反应式为 LixC6 - xe—＝＝ xLi++ C6
14.在化学分析中，常温下，以AgNO 3 溶液为标准溶液滴定溶液中的Cl —，利用Ag +与CrO
2—
4 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.曲线 L2 表示 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线
B.a 点可表示 Ag2CrO4 的不饱和溶液
C.常温下，反应2AgCl (s) + CrO42— (aq) Ag2CrO4(s)+2Cl—
(aq)的平衡常数 K=107.7
D.当溶液中 Cl—恰好沉淀完全（浓度等于 1.0×10—5 mol·L -1）
时，溶液中 c(Ag+)为 1×10—4.7 mol·L-1
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二、非选择题（本题共 4 小题，每空 2 分，共 58 分）
15.(16 分)某化学小组设计如下实验方案测定中和反应的反应热，以及白醋中醋酸的浓度，
装置图如下图所示，回答下列问题：
I.测量盐酸与 NaOH 反应的热效应
①用量筒量取 20 mL 0.50 mol·L -1 盐酸，倒入量热计的内筒，塞
好橡胶塞。
②用注射器吸取 20 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液。
③将注射器插入量热计的橡胶塞上，将NaOH溶液注入量热计中。
(1)实验中 NaOH 溶液过量的目的是_________________________
__________________。
(2)步骤③中，将 NaOH 溶液____________________（填“一次性快速”或“缓慢多次”）注
入量热计中。
(3)该装置中的搅拌磁子为聚四氟乙烯包覆的磁铁，_________（填“能”或“否”）换成铁，
主要原因为_________________________________。
II.测量某品牌白醋中醋酸的浓度
①取一定体积的白醋注入锥形瓶中，滴入 2~3 滴指示剂；
②用浓度为 0.5000 mol·L-1 的 NaOH 标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(4)本滴定实验中使用的指示剂为____________________（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）
。
(5)滴定时，将 NaOH 标准溶液装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
(6)本实验滴定达到终点的标志是____________________。
(7)为了提高实验的准确性，学习小组共进行 3 次实验，记录数据如下表：
标准溶液体积/mL 滴定次数 待测溶液体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 20.00 0.02 15.01
2 20.00 1.05 16.06
3 20.00 0.00 15.00
通过上述数据，可知白醋中醋酸的浓度为_______________（精确至 0.0001）。
16.(14 分)某含锶(Sr)废渣主要含有 SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3 和 MgCO3 等，一种提取该
废渣中锶的流程如下图所示。
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已知：常温时，Ksp(SrSO4)=1.0×10-6.46、Ksp(BaSO4)=1.0×10-9.97
回答下列问题：
(1)基态锶原子价电子排布式为 5s2，Sr 在元素周期表中的位置为_____________________。
(2)在“酸浸”前，将含锶废渣进行粉碎，其目的是_____________________。
(3)“浸出液”中主要的金属离子有 Sr2+、_______（填离子符号）。
(4)“浸出渣 1”中主要含有 SrSO4、_______（填化学式）。
(5)“盐浸”中 SrSO4 转化 BaSO4 反应的离子方程式为____________，此时溶液 _____。
(6)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、____________________。
17.(14 分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。
(1)氯碱工业的原理如下图所示。
①电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是_______________
_________________。
②在电解过程中，若电路中有 0.2 mol 电子转移，则理论
上产生 Cl2_____L（标准状况下）。
③实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成 OH—迁移至
阳极区，从而在电解池阳极能检测到 O2，产生 O2 的电
极反应式为___________________________。
下列生产措施有利于提高 Cl2 产量、降低阳极 O2 含量的是______（填字母）。
a.定期检查并更换阳离子交换膜
b.及时补充 Cl—浓度高的精制饱和食盐水
c.向阴极区加入适量盐酸
(2)高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取
K2FeO4 的简化装置如下图所示。
①Ni 电极作__________（填“阴”或“阳”）极。
②Fe 电极上的电极反应式为_______________________。
③能循环使用的物质是________（填化学式）溶液。
18.(14 分)氮氧化物(NOx)的转化对大气环境至关重要。某学习小组对其进行研究：在 2L 恒
容密闭容器中充人 2.0 mol NO 和 1.0 mol O2，发生反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在一
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定温度下达到平衡，测得 NO2 的物质的量浓度如下表。
时间/s 5 10 15 20 25 30
NO2 的物质的量浓度/mol·L-1 0.18 0.40 0.67 0.80 0.80 0.80
回答下列问题：
(1)0~10s 内用氧气表示的平均反应速率 v =________mol·L-1·s-1。平衡时，NO 的物质的量为
__________mol，该温度下，该反应的平衡常数 K =_______________。
(2)若维持其他条件不变，仅改变温度，测得反应速率与温度的关系如图所示：
实验发现，该反应在温度高于 200℃时，总反应速率随温度升高而下降（负温度系数现象）。
为了研究这一现象产生的原因，学习小组查阅相关资料发现 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H
的反应历程如下：
i.NO(g)+O2(g) NO3(g) H1
ii.NO3(g)+NO(g) 2NO2(g) H2
下图为该反应的相对能量—反应历程示意图。
①总反应的 H=___________________kJ·mol -1（用含 a、b、c、d 的式子表示）
②决定总反应速率的步骤是_______________（填“i”或“ii”），请结合反应历程分析，升
高温度，反应 i 平衡_________（填“正向”或“逆向”）移动，导致中间体 NO3 浓度显著
降低，从而使反应 ii 速率降低，最终出现负温度系数现象。
③下列叙述能证明 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应已经达到化学平衡状态的是________。
A.v(NO)=2v(O2)
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B.容器内气体密度不再发生变化
C.当容器内气体颜色不再变化
D.容器内压强不再发生变化化学参考答案
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23Mg-24C-35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。)
1.【答案】C
【详解】A赛场的露天金属看台支架需要定期进行喷环氧树脂涂层，防止金属被腐蚀，属于金属的防护，
A正确；
B.赛事中航拍无人机使用锂电池供电，锂电池能将化学能转化成电能，B正确；
C发生焰色反应时，电子从高能级跃迁到低能级，能量差以光的形式释放出来，且其光谱为发射光谱，C
错误；
D,赛场的人造草坪草丝主要成分是聚乙烯，其单体为乙烯(CH2=CH2),乙烯分子中存在5个o键和1个π键，
D正确。
2.【答案】B
【详解】A.原子的价电子排布式为m-l)dsns2的元素属于d区元素（如Fe、Co、Ni等），而ds区元素的价
电子排布为(-1)dhs-2(如Cu、Zn),A错误：
B.N原子为7号元素，其基态原子的价层电子排布式：2s22p3，B正确：
Is 2s
2p
C.基态碳原子的轨道表示式应为：
个仞仞个个□，C错误。
D.H2分子中σ键的形成应为"头碰头"重叠，而非"肩并肩”，正确的为
C错误；
3.【答案】c
【详解】A标准状况下SO,是固体，无法用气体摩尔体积计算，A错误：
B.醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，则1L0.1moL的醋酸溶液中，H的数目小于0.1Na,B错误；
C.24gMg的物质的量为1ol,Mg在足量空气中完全燃烧生成Mg2的化合物，转移的电子数目为Na×2=
2NA,C正确：
D.Nz(g)十3H(g)=2NH(g)是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。3molH2与1olN2在一定条件下充
分反应生成NH的物质的量小于2mol,则反应产生NH的分子数小于2Wa,D错误；故选C。
4.【答案】B
【详解】A铁在浓硫酸中发生钝化，形成致密氧化膜阻碍反应，无法增大氢气生成速率，A错误；
B催化剂能降低反应的活化能，因此在化学反应中加入催化剂能增大化学反应速率，B正确；
C锌粉比锌片表面积更大，与盐酸接触更充分，反应速率更快，二者不相等，C错误；
D.升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，D错误，故答案选B。
5.【答案】A
【详解】A已知△0，该反应的正反应气体分子数减少，△S<0,故该反应低温自发，A项正确；

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