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北京市大兴区2025-2026学年上学期期末考试高一化学试题
考生须知 1.本试卷共9页，共26道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和考号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64
第一部分选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分
1. 第十五届全国运动会以“激情全运会，活力大湾区”为主题，秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，场馆建设与装备保障均融入环保材料与先进技术。下列全运会相关材料中，主要成分属于金属材料的是
材料 攀岩场光伏板 运动员服装面料 场馆隔热窗框 火炬燃料
主要成分 A.单晶硅 B.氨纶（合成纤维） C.铝合金 D.丙烷
A. A B. B C. C D. D
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液
3. 下列元素中，原子半径最大的是
A. N B. Na C. P D.
4. 下列物质中，不属于电解质的是
A. B. NaOH C. D. Fe
5. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：
B. 的原子结构示意图：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 的电离方程式：
6. 下列物质暴露在空气中，不会发生变质的是
A. NaCl B. C. NaOH D.
7. 下列转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9. 下列说法不正确的是
A. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 氯气有毒，不能用于自来水杀菌消毒
D. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产物可用于制盐酸
10. 下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是
A. 是一种淡黄色固体
B. 属于碱性氧化物
C. 阴、阳离子个数比为
D. 固体中含有
11. 下列反应中，水只作还原剂的是
A. B.
C. D.
12. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 新制氯水久置后，溶液酸性增强：
B. 用溶液制作印刷电路板：
C. 钠放置在空气中表面变暗：
D. 漂白液久置于空气中会变质：
13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的摩尔质量是
B. 标准状况下，含有的氢原子数为
C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为
D. 溶液中，含有的数目为
14. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是
A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动
15. 常温下，将某浓度的溶液分成两等份，分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化（恢复至室温）如图所示，下列分析不正确的是
A. 原溶液是不饱和溶液
B. 点时和恰好完全反应
C. 若将固体换成固体，图像无变化
D. 点后溶液导电能力增强，主要是由于过量的电离出离子导电
16. 下列各组中的两种物质反应时，当反应条件（如反应温度、反应物用量等）改变时，不会引起产物改变的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
17. 下列实验不能达到对应目的的是
A.除去气体中混有的少量 B.用向上排空气法收集
C.证明与水反应放热 D.比较和的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
18. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。
下列说法不正确的是
A. 过程、中，均发生氧化反应
B. 过程中，被氧化为
C. 过程II中，发生反应：
D. 溶液除去后，所得溶液酸性减弱
19. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 溶液中滴加几滴淀粉溶液，无现象，再滴加溶液后，溶液变为蓝色 氧化性：
B 某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 溶液中一定含
D 某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
20. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液（含有、、等）中的，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。下列说法不正确的是
A. “浸铜”反应：
B. “浸铜”时加入将铜屑部分氧化
C. “脱氯”反应：
D. 每生成，消耗
21. 某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下：
已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化
②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色
下列关于该实验的说法不正确的是
A. 中产生气泡的原因：
B. 的作用证实中反应有生成
C. Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色
D. Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红
第二部分非选择题（共58分）
22. 阅读下面一段材料并回答问题。
碳酸钠俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为和。
用途广泛，是制造普通玻璃的主要原料之一，也可用于生产肥皂、合成洗涤剂，利用其水溶液的碱性可去除油污；作为食品添加剂，可用于馒头、面包等面食的发酵中和；还可在纺织、造纸工业中作为原料或辅助剂。
工业上有多种制备的方法，其中最著名的是侯氏制碱法。20世纪40年代，我国化学家侯德榜对原有的氨碱法进行改进。经过数百次的试验，终于确定了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。侯德榜先生热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是后人学习的典范!
侯氏制碱法流程图如下：
已知：①极易溶于水，同时与水反应生成
②可电离产生和
（1）根据的组成可知它属于_____（填序号）。
a.酸 b.碱 c.盐
（2）写出过程④发生反应的化学方程式_____
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①和受热均易分解。_____
②流程中若先通入再通入可达同样效果。_____
③侯氏制碱法除得到、外还能获得。_____
④上述流程图中不涉及氧化还原反应。_____
（4）某同学在实验室中配制溶液。
①需称量固体的质量是_____。
②配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_____。
③配制过程中，下列操作会导致溶液物质的量浓度偏大的是_____（填序号）。
a.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时俯视刻度线
c.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水
23. 铁及其化合物具有极其重要的作用。
I.还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图如下。
（1）写出试管中反应的化学方程式_____，该反应中氧化剂是_____。
（2）将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入适量稀硫酸，产生较多气泡，黑色粉末完全溶解，得到溶液。
①检验溶液A中不含，可以选择的试剂_____（填序号）。
a.溶液 b.KSCN溶液 c.
②溶液A最终呈浅绿色，向溶液A中滴加足量NaOH溶液，现象是_____，写出该过程中，涉及氧化还原反应的化学方程式_____。
II.纳米铁粉处理酸性废水中的硝态氮（以表示），分为2个过程，反应原理如图所示。
（3）①在铁粉总量一定的条件下，废水中溶解的氧过多不利于的去除，原因是_____。
②该过程中体现了纳米铁粉的_____（填“氧化性”或“还原性”）。
24. 某废旧金属材料主要含、、、、、，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、和绿矾。
已知：焙烧是指在低于物质熔点的温度下，在空气中加热固体物质的过程，属于高温热处理工艺。
（1）操作1和操作2的名称是_____。
（2）焙烧后，金属单质无剩余，写出碱浸时反应的离子方程式_____。
（3）滤渣I的主要成分为和，滤渣I酸浸后，写出Fe粉与酸浸液中金属阳离子反应的离子方程式_____、_____。
（4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应时被还原为，补全该反应的离子方程式：_____。
（5）现取部分被氧化的绿矾晶体溶于水，待固体完全溶解后，通入（标准状况）氯气恰好将完全氧化。晶体中所含的质量分数为_____。
25. 某研究小组用下图所示装置在实验室制备并探究其性质。
I.氯气的制备
（1）写出发生装置中制备的化学方程式_____。
（2）①中盛放饱和食盐水的作用是_____。
（3）②中盛放紫色石蕊溶液，通入后，②中的现象为_____。
（4）通入后③中盛放的溶液由无色变为橙黄色，写出反应的离子方程式_____；另取③中橙黄色溶液，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变为蓝色。实验结论：的氧化性强于，上述结论是否成立_____（填“是”或“否”），理由是_____。
II.某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验：
实验 操作 现象
I 常温下将和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体
III 加热和稀盐酸混合物 无明显现象
（5）已知呈弱碱性。中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，写出反应的化学方程式_____。
（6）III中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验IV进行探究：对比实验III、IV得出的结论是_____。
（7）依据上述实验可知，盐酸能否被氧化与_____、_____等因素有关。
参考答案
第一部分 选择题（共42分）
本部分共21小题，每小题2分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B D D D A C B C B B B D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C A A D A D D
第二部分 非选择题（共58分）
说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。
（2）答案合理酌情给分
22．（11分）
（1）c （1分）
（2）2NaHCO3Na2CO3 +H2O + CO2 ↑ （2分）
（3） ①错 ②错 ③对 ④对 （各1分）
（4）① 1.06 g（或1.1 g） （1分）
② 100 mL容量瓶 （2分）
③ b （1分）
23．（13分）
见学校自主命题答案。
24．（11分）
I. （1）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （2分） H2O （1分）
（2）①b （1分）
②白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色 。 （2分）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 （2分）
II.（3）① Fe2+ 会被O2 氧化为Fe3+，导致Fe2+ 含量减少，不利于还原NO3- （2分）
②还原 （1分）
25.（10分）
（1）过滤 （1分）
（2） Al2O3 + 2OH- +3H2O = 2[Al(OH)4]- （2分）
（3） Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+， Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （各2分）
（4） （2分）
（5）7％ （1分）
26.（13分）
I. （1）MnO2 + 4HCl(浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）
（2）除去Cl2 中混有的HCl气体 （1分）
（3）先变红后褪色 （1分）
（4）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- （1分）
否，（1分） ③中橙黄色溶液可能有剩余Cl2 ，将I-离子氧化为I2 。 （1分）
II.（5）MnO2 + 4HCl = MnCl4 + 2H2O （2分）
（6）Ⅲ中无明显现象的原因是c (H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2 氧化；c (H+）变化对生成Cl2的影响大于c（Cl-） （2分）
（7）c( H + ) 、c（Cl-）或c（HCl）；温度 （2分）

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