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九年级化学 下册·人教版2024
人教版2019必修第一册
单元复习课件
第九单元
溶 液
知识导航
溶解度
2
溶液及其应用
1
3
溶质的质量分数
1.认识溶解和结晶现象。
2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。
3.体会溶液在生产生活中的应用价值。
4.了解饱和溶液和溶解度的含义。
5.知道溶质质量分数可表示浓度，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数溶液的方法。
明·复习目标
理·核心要点
溶液
溶液及其应用
溶质的质量分数
溶液的形成
溶液的应用
饱和溶液
一定溶质质量分数的
氯化钠溶液的配制
溶质的质量分数
溶解度
溶解度
溶液及其应用
01
汇·考点梳理
溶液及其应用
考点1 溶液
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
1. 概念
2. 特征
均一性
溶液中各部分的组成和性质完全相同
外界条件（温度、压强等）不变时，不会分层
溶液中至少含两种物质
稳定性
混合物
被溶解的物质
能溶解其他物质的物质
溶 质
溶 剂
蔗糖
水
酒精
氯化氢
碘
水
水
酒精
固体
液体
气体
固体
液体
液体
液体
液体
溶 液
溶质可以是固体、液体、气体
溶剂一般是液体，水是最常见的溶剂
汇·考点梳理
3. 组成
考点1 溶液
溶液及其应用
4. 溶质、溶剂的判断
溶 液
溶 质
溶 剂
有水的溶液
无水的
溶液
气+液
固+液
液+液
其他物质
水
气体
液体
固体
液体
量少
量多
溶液及其应用
汇·考点梳理
考点1 溶液
溶于水有显著
吸热现象的物质：硝酸铵等。
溶于水有显著
放热现象的物质：
氢氧化钠、
浓硫酸等。
溶于水没有显著
能量变化的物质：氯化钠、蔗糖等。
汇·考点梳理
溶液及其应用
考点1 溶液
5. 溶解时的吸放热现象
汇·考点梳理
考点1 溶液
6. 应用
溶液及其应用
（1）实验室：在溶液中进行的化学反应通常比较快。
（3）农业：对于植物的生理活动有重要意义。
（2）医疗：人的各种体液都是含有多种溶质的溶液。
析·典型范例
【典例01】【溶质、溶剂的判断】下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
A
析·典型范例
【典例02】【溶解时的吸放热现象】“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钠
C
练·技能实战
【演练01】【溶液的特征】下列液体不属于溶液的是
A．碘酒 B．石灰水 C．盐水 D．牛奶
D
练·技能实战
【演练02】【溶质、溶剂的判断】下列叙述中，正确的是
A．溶液是无色透明、均一稳定的混合物
B．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
C．溶液中不能同时存在两种溶质
D．少量植物油溶解在汽油中，植物油是溶质，汽油是溶剂
D
练·技能实战
【演练03】【溶解时的吸放热现象】用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水
B．过氧化氢溶液和二氧化锰
C．固体氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
C
溶解度
02
汇·考点梳理
考点1 饱和溶液和不饱和溶液
1. 概念
溶解度
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 溶液。
饱和
不饱和
t℃一定量的水
加溶质
完全溶解
继续加溶质
部分溶解
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
加溶质
蒸发溶剂
降低温du
增加溶剂
升高温度
Ca(OH)2由饱和转化不饱和用降低温度，由不饱和转化为饱和用升高温度
汇·考点梳理
溶解度
考点1 饱和溶液和不饱和溶液
2. 转化
汇·考点梳理
考点2 溶解度
1. 固体溶解度概念
溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
条件
标准
状态
物理量
一定温度
100 g 溶剂
（通常为水）
达到饱和
固体质量
（单位为“g”）
四要素
条件
标准
状态
汇·考点梳理
2. 与溶解性的关系
溶解度
考点2 溶解度
20 ℃ 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
10g
1g
汇·考点梳理
3. 溶解度曲线
溶解度
考点2 溶解度
（1）曲线上的点：
表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为 g。
B点：表示 ℃时氯化铵的溶解度为60g。
90
70
汇·考点梳理
3. 溶解度曲线
溶解度
考点2 溶解度
（2）曲线以上的区域：
表示对应温度下该溶质的饱和溶液
C点：表示 。
（3）曲线以下的区域：
表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示 。
20℃时硝酸钠的饱和溶液
20℃时硝酸钠的不饱和溶液
汇·考点梳理
3. 溶解度曲线
溶解度
考点2 溶解度
（4）曲线的交点：
表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示 。
70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等
汇·考点梳理
3. 溶解度曲线
溶解度
考点2 溶解度
（5）溶解度变化趋势
多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，
如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响______，
如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______，
如Ca(OH)2。
增大
很小
减小
汇·考点梳理
3. 溶解度曲线
溶解度
考点2 溶解度
（6）确定物质结晶的方法
①随温度升高溶解度变大的物质，_________或_______________结晶，如硝酸钾等。
②随温度升高溶解度变化不大的，_________，
如氯化钠。
降温结晶
冷却热饱和溶液
蒸发结晶
析·典型范例
【典例01】【饱和溶液与不饱和溶液的判断】下列关于饱和溶液的叙述正确的是
A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液
B．降温后有晶体析出的溶液
C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
C
析·典型范例
【典例02】【固体溶解度概念】下列关于溶解度的说法，正确的是
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
C．固体的溶解度都随温度的升高而增大
D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质
D
析·典型范例
【典例03】【溶解度曲线的应用】如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，
析出的甲比乙多
C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量一定相等
D．t1℃时，30g甲溶于50g水中形成的是甲的不饱和溶液
C
练·技能实战
【演练01】【饱和溶液与不饱和溶液的判断】如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是
A．红砂糖水颜色很深
B．红砂糖水味道很甜
C．红砂糖溶解得很快
D．红砂糖固体有剩余
D
练·技能实战
【演练02】【固体溶解度概念】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是
A．氯化钠在100g水中最多溶解36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠
C
练·技能实战
【演练03】【溶解度曲线的应用】如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6
B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
C．t3℃时，向100 g水中加入120 gKNO3固
体，可以得到210 g溶液
D．可运用降温结晶从溶液中提取KNO3
A
溶质的质量分数
03
汇·考点梳理
1. 概念
溶质的质量分数
考点1 溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量之比。
通常用百分数表示
2. 公式
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
变式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量
汇·考点梳理
溶质的质量分数
考点1 溶质的质量分数
3. 饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的关系：
在饱和溶液中，溶质的质量分数＝
×100%
溶解度
溶解度＋100 g
（该温度下的最大质量分数）
汇·考点梳理
溶质的质量分数
考点1 溶质的质量分数
4. 溶液稀释的计算
（1）计算依据：________________________。
（2）公式：m浓×ω浓=m稀×ω稀
稀释前后溶质的质量不变
m稀 = m浓 + m加水
汇·考点梳理
溶质的质量分数
考点2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1. 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）仪器：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
（2）步骤：
汇·考点梳理
溶质的质量分数
考点2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1. 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算：计算所需氯化钠的质量为 g，水的质量为 g。
②称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
③量取：用 mL量筒量取 mL 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
3
47
50
47
汇·考点梳理
溶质的质量分数
考点2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2. 用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液
（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。
（2）步骤：
①计算：计算所需质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积约为 mL) ，水
g(体积约为 mL) 。
②量取：用量筒量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
③混匀：用 搅拌，使液体混合均匀。
④装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
25
24
25
25
玻璃棒
析·典型范例
【典例01】【溶质质量分数概念】对于“10%的氯化钠溶液”的含义，解释不正确的是
A．100g水中溶解了10g氯化钠
B．该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是1:9
C．将10g氯化钠溶解于90g水中可得到的溶液
D．100g10%的氯化钠溶液中溶有10g氯化钠
A
析·典型范例
【典例02】【溶质质量分数公式运用】一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是
A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大
C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小
B
析·典型范例
【典例03】【配制一定溶质质量分数的溶液】实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀
B．需要称量3g 氯化钠
C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小
A
练·技能实战
【演练01】【溶质质量分数概念】海水淡化的“反渗透法”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是
A．右侧池中氯化钠的质量分数不变
B．海水中氯化钠可通过分离膜
C．淡化膜可用普通滤纸代替
D．“反渗透法”比传统的蒸馏法节能
D
练·技能实战
【演练02】【溶质质量分数公式运用】将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是
A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠
C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液
B
练·技能实战
【演练03】【配制一定溶质质量分数的溶液】农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法错误的是
A．正确配制步骤为③②④⑤①
B．量水需要用100mL的量筒
C．量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小
D．图二标签应写NaCl溶液、16%
C
THANKS!
九年级化学 下册·人教版2024
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