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高二化学试卷
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.碱性锌锰电池的总反应为： 。下列关于该电池的说法
中正确的是( )
A. 为负极， 为正极
B. 工作时 没有发挥作用
C. 工作时电子由 经外电路流向
D. 发生还原反应， 发生氧化反应
2.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 熵减小的化学反应不能自发进行
C. 有气体生成的反应一定是熵增大的反应
D. “冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中 ，
3.下列溶液一定呈中性的是( )
A. 的溶液
B. 溶液
C. 使石蕊试液呈紫色的溶液
D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
4.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是( )
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
5.下列有关化学反应速率，说法正确的是( )
A. 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率
B. 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
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6.下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个( )
草酸能使酸性 溶液褪色
常温下， 的 溶液的
相同条件下，浓度均为 的 溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
常温下， 的 溶液稀释 倍， 约为
溶液中存在 分子，呈酸性
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
7.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是( )
A. 当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀
B. 钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是
C. 钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀
D. 钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀
8.一定温度下，反应 在密闭容器中达到平衡时，测得 ，
。相同温度下，按下列 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 注：
A. B. C. D.
9.生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是( )
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒
B. 焊接时用 溶液除锈与盐类水解有关
C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关
D. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关
10.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的 ，可先用 溶液处理，使之转化为易溶于酸的
，而后用酸除去。下列说法不正确的是 ( )
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A. 的溶解度小于
B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D. 到 的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
11.已知： 。以太阳能为热源分解 ，经热化学
铁氧化合物循环分解水制 的过程如下：
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
下列说法不正确的是( )
A. 过程Ⅰ中每消耗 转移 电子
B. 过程Ⅱ热化学方程式为：
C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能 化学能 热能
D. 铁氧化合物循环制 具有成本低、产物易分离等优点
12.某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的 稀盐酸和 稀硫酸研究实验室制
备 的化学反应速率。实验中 的浓度随时间的变化如图所示。
已知：碳酸钴和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。
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下列说法正确的是( )
A. 比较实验 和实验 ，可以说明酸的 对生成 的速率有影响
B. 比较实验 和实验 ，可以说明生成 的速率和酸中阴离子的种类有关
C. 实验结论：生成的 对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强
D. 综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备
13.常温下 ， 。下列说法正确的是( )
A. 一定浓度的 溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小
B. 的 溶液和 的氨水等体积混合后
C. 等浓度的 和 溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者
D. 等浓度、等体积的 溶液和氨水分别与 固体反应，消耗 的量 多
14.室温下，某二元碱 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 变化的曲线如图所示，下列说法
正确的是( )
A. 室温下， 的数量级为
B. 水溶液显酸性
C. 等物质的量的 和 混合溶液中：
D. 在 水溶液中：
二、非选择题：本大题共 5 小题，共 58 分。
15.（14 分）利用催化技术可将汽车尾气中的 和 转化成 和 。某课题组查阅资料知：使用相同
的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率
的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下：
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催化剂的比表面积
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
三组实验中 随时间的变化如图所示：
请按要求回答下列问题。
写出反应的化学方程式：_____________________。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的
______ 填写“ ”、“ ”或“ ” 。
此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有_____________________。
______ 。
第Ⅰ组实验中，达到平衡时 ______ 。
通过三组实验对比得出结论：
由实验Ⅰ、Ⅱ可得的结论：在其他条件相同的情况下，_____________________。
由实验Ⅰ、Ⅲ可得的结论：_____________________。
若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将 改为 ， 下该反应的平衡常数
的值为______。
16.（14 分）亚硝酸钠 外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人
中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求．已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠．欲测定某样品中
的含量，某同学设计了如下实验．
称取样品 ，加水溶解，配制成 溶液．
取 溶液于锥形瓶中，用 标准溶液 酸性 进行滴定，记录滴定结束后
消耗 溶液的体积，重复滴定 次．实验记录的数据如表：
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滴定次数
开始读数
结束读数
上述实验 所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有 ______．
在进行滴定操作时， 溶液应盛装在 ______ 填“酸式”或“碱式” 滴定管中．当滴入最后半滴
溶液时，______，说明达到滴定终点．
请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：______ ______ ______
______ ______ ______，实验测得该样品中 的质量分数为 ______ 精确到小数
点后两位 ．
以下操作会造成测定结果偏低的是 ______ 填字母 ．
滴定管未用 标准溶液润洗
锥形瓶未用待测液润洗
盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定
经分析，有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，他的理由是 ______．
17.（15 分）根据下列实验设计，回答问题：
利用实验Ⅰ探究锌与 硫酸和 硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时
间。此方法需要控制的变量有 写出 项 ：__________。
实验Ⅱ探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在： 橙色 和 黄色 的平衡，
如图操作， 中溶液颜色变深， 中溶液颜色变浅，
依据题意写出其中的离子方程式__________，
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用平衡移动原理解释 颜色变浅的原因：__________；
加水稀释， __________ 答“变大”、“变小”或“不变”
实验 目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：
。某小组也用酸性 溶液和草酸 溶
液进行实验，实验操作及现象如下表：
编
实验操作 实验现象
号
向一支试管中先加入 酸性 溶液，再 前 内溶液紫色无明显变化，
加入 滴 硫酸和 滴蒸馏水、最后加入 后颜色逐渐变浅， 后几乎变
草酸溶液 为无色
向另一支试管中先加入 酸性 溶液，
内溶液紫色无明显变化，后颜色
再加入 滴 硫酸，最后加入 草酸溶
迅速变浅，约 后几乎变为无色
液
由实验 、实验 可得出的结论是__________。
关于实验 中 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 对反应有催化
作用。利用提供的试剂设计实验 ，验证猜想。
提供的试剂： 酸性 溶液， 草酸溶液， 硫酸， 溶波，
固体，蒸馏水。
补全实验 的操作：向试管中先加入 酸性 溶液，__________，最后加入
草酸溶液。
基于以上实验与分析，推测实验 设计___________ 填“能”或“不能” 达到实验目的。
18.（15 分）回答下列问题
氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
实验室制备氨气的化学方程式：_______
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设备 中发生反应的化学方程式为：_______
设备 中通入的物质 是：_______
跟 反应来制得肼 。该反应的化学方程式为：______
利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知：
写出 将 还原为 并生成液态水时的热化学方程式：_______
科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_______为稳定持续生产，硫酸溶液的
浓度应维持不变，则通入 和水的质量比为_______
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参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. ；
温度、催化剂的比表面积
升高温度，反应速率加快
在其他条件相同的情况下，增大催化剂的比表面积，反应速率加快
16. 容量瓶
酸式；溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
； ； ； ； ； ；
亚硝酸钠部分被空气中氧气氧化生成硝酸钠，导致消耗酸性高锰酸钾量偏少
17. 温度、锌粒大小
橙色 黄色
加入 溶液， 下降，平衡正向移动， 浓度增大
变小
溶液酸性越强，反应速越快
再加入 滴 硫酸，然后加入少量 固体
能
18.
或者空气
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； ：
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