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2025—2026学年第一学期高一学科素养评价化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技引领发展，创新赢得未来。下列说法错误的是
A. 我国天宫三号卫星上的半导体材料所含元素位于元素周期表左下方区域
B. 力箭一号遥五运载火箭上使用的硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强
C. 我国掌握同位素规模化分离技术：的质子数为5
D. 武王墩墓考古新发现：利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
2. “氯碱工业”的核心反应为。下列说法正确的是
A. 的结构式为 B. 的电子式为
C. 不含共价键 D. 原子的最外电子层为层
3. 劳动者是国家发展的主体力量，在推动社会进步、创造社会价值中发挥着基础性作用，值得充分鼓励和尊重。下列与劳动有关的知识中，解读错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 农民施用草木灰(主要成分为)治理土壤酸化 属于碱，能与土壤中的酸性物质反应
B 营养师指导小朋友服用补铁剂(含价的元素)时，同时服用适量维生素C 维生素具有还原性
C 烟花制作人员往火药中添加适量某些金属或其化合物 利用某些金属元素的焰色使烟花绚丽缤纷
D 砖窑烧制人员将砖坯烧红透后熄火，使窑和砖自然冷却 窑内氧气充足，砖坯内的元素转化为红棕色
A. A B. B C. C D. D
4. 青瓦是中国传统建筑文化中的珍品。青瓦中的铁元素以氧化物的形式存在，学习小组设计实验验证青瓦中铁元素的价态，其中最不合理的是
A.用研钵捣碎瓦片 B.用水浸出，使大部分铁元素溶入水中
C.分离不溶物和溶液 D.检验浸出液中是否含有价铁元素
A. A B. B C. C D. D
5. 元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是
A. 门捷列夫制出了第一张元素周期表
B. 原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置
C. 元素周期表有七个周期，18个族
D. 第族元素叫作卤族元素
6. 王水是一种由浓盐酸和浓硝酸按体积比组成的溶液，可溶解白银：。下列说法错误的是
A. 王水是一种腐蚀性极强的电解质
B. 溶解白银时，作氧化剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D. 将浓硝酸与按照一定比例混合也有可能溶解白银
7. 用光卤石()制备氯化钾的过程如下，氯化钾浮选后以泡沫形式浮在液面上，之后通过一系列操作得到氯化钾成品。可用于制备钾：(熔融)。下列说法错误的是
A. “操作”为过滤
B. 钠能制备钾说明金属性：
C. 在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色
D. 与钠反应制备钾需要在无水无氧的环境中进行
8. 某研究团队借助重离子线性加速器开展实验，令高强度射入氢原子核，和氢原子核反应后脱去一个质子形成。下列说法错误的是
A. 和的物理性质相同，化学性质不同 B. 和是两种不同的核素
C. 和互为同位素 D. 的中子数与核外电子数之差为11
9. 下列各组离子在水溶液中均不能大量共存，现用离子方程式解释不能大量共存的原因，其中一定错误的是
选项 离子组 离子方程式
A 、、、
B 、、、
C 、、、
D 、、、
A. A B. B C. C D. D
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的分子总数为
B. 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为
C. 中含有的质子数为
D. 溶液中，总数为
11. 下列事实或实验现象能得出相应结论的是
选项 事实或实验现象 结论
A 酸性： 非金属性：>
B 往溶液中滴加溶液，然后滴加溶液，最终溶液变红 溶液中含有元素
C 溶液能用于蚀刻铜板 铁的活泼性强于铜
D 水溶液呈酸性 属于酸
A. A B. B C. C D. D
12. 有机化合物是一种制作钢铁表面硬化剂、印染固色剂的原料，其结构如图所示，、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，形成的一种单质是自然界中最硬的物质，是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是
A. 位于元素周期表的第二周期第族 B. 原子半径：
C. 最简单氢化物的沸点： D. 属于共价化合物
13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图是钠和氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是
A 可实现一步转化 B. 标准状况下，中含有质子
C. 、、均可用作消毒剂 D. 与发生的反应一定属于复分解反应
14. 化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是
A. 浓盐酸与反应时，浓盐酸体现强氧化性
B. 棉团1中的溶液可以用溶液代替
C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气
D. 将氯气吸入注射器中，可验证氯气不具有漂白性
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 元素在元素周期表中的分布如图所示。请回答下列问题：
（1）元素的名称为_______；的原子序数为_______；中，周期数为族序数的元素的元素符号为_______。
（2）的原子结构示意图为_______；在氧气中燃烧的产物为_______(填化学式)。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______(填“”或“”，下同)；简单离子半径：_______；单质氧化性：_______。
（4）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_______；的单质能与发生置换反应，反应的化学方程式为_______。
16. 氯含量较高的高氯煤在利用过程中可能导致严重的环境污染，动力用煤要求氯的质量分数小于或等于。一种测定煤中氯含量的方法如下：
a.将干燥煤样与、充分混合置于坩埚中，再用和覆盖。
b.将坩埚送入高温炉内使炉温由室温逐渐升到(实验装置如图)，并在该温度下加热，使煤样灼烧完全，此时煤中的氯元素全部转化为和。
c.将坩埚从高温炉中取出冷却到室温，坩埚中的灼烧物转入烧杯中，用热水冲洗坩埚次，冲洗液一并转入烧杯中。
d.向烧杯中加入稀硝酸，充分溶解后，过滤，用热水洗涤残渣、滤纸、漏斗等仪器次，洗涤液全部并入烧杯中。
e.用溶液与步骤中所得液体反应，最终消耗溶液的体积为。
请回答下列问题：
（1）下列装置中，可作为步骤中甲处装置的最佳选择的是_______(填标号)。步骤中，玻璃棒的作用为_______。
A B. C.
（2）实验过程需要配制溶液，则需要称量_______；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
（3）步骤中反应的离子方程式为_______。
（4）该煤样中氯元素的质量分数为_______；下列情况可能导致测定的煤样中氯元素的质量分数偏大的是_______(填标号)。
A.步骤未洗涤坩埚
B.步骤中用稀盐酸溶解灼烧后的固体
C.配制溶液定容时，俯视刻度线
17. 我国油田水［直接与油(气)层连通的地下水］中碘含量普遍较高，而且油田水资源十分丰富。因此开发新技术回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意义。一种从油田水中提取碘的流程如图所示，油田水中碘的存在形式为。请回答下列问题：
已知：是一种紫黑色固体，易升华。
（1）的最外层电子数为_______；与相比，更_______(填“难”或“易”)与反应。
（2）油田水中含有较多的、。中含有的化学键为_______，请用电子式表示的形成过程：_______。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；若最终获得，理论上需要消耗的体积为_______(换算成标准状况下)。
（4）分离和活性炭的装置如图所示，通冷水的目的是_______；请用化学方程式解释使用陶瓷器皿而不用铁质器皿的原因：_______。
18. 镁是银白色有延展性的金属，是一些合金(特别是铝合金)的主要组分，也是一种重要的工业材料。请回答下列问题：
（1）镁铝合金的硬度比纯铝_______(填“大”或“小”)；等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸完全反应，生成的更多的为_______(填化学式)。
（2）某小组设计如下实验探究大小、形状相同的镁条和铝条分别与溶液的反应。
序号 试剂 现象
a 镁条、溶液 镁条表面有极微量气泡附着
b 铝条、溶液 铝条溶解，表面有大量气泡产生，试管外壁发热
c 镁条、 镁条表面有极微量气泡附着
①实验前需要用砂纸打磨镁条和铝条，原因是_______。
②实验中反应的离子方程式为_______。
（3）小组中的同学甲将镁条放入溶液()中，发现镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，该小组继续设计实验探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒及白色产物的成分。
i.探究溶液中影响镁条产生气泡速率微粒
实验编号 1 2
探究微粒
对照组 溶液 溶液()
实验组 溶液 碱性溶液(用调节)
现象 均持续产生大量气泡，两溶液均略显浑浊 溶液中持续产生大量气泡，溶液略显浑浊；碱性溶液中镁条表面有极微量气泡附着
实验结论 能加快镁产生气泡的速率
①微粒为_______；实验1的结论为_______。
ii.探究白色产物的成分
同学们对白色产物的成分提出了如下猜想：猜想1：白色产物为；猜想2：白色产物为；猜想3：白色产物为和的混合物。
实验过程：取砂纸打磨后的镁片与饱和溶液反应，反应结束后，过滤、洗涤、低温干燥后，加热固体，在时产生能使变蓝的物质，固体失重率为(失重率)，继续升温，在时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该阶段的失重率为，其中、均为纯净物，后剩余固体为。
②为_______(填化学式)；摩尔质量为_______。
③甲同学认为猜想3正确，他的理由是_______。2025—2026学年第一学期高一学科素养评价化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技引领发展，创新赢得未来。下列说法错误的是
A. 我国天宫三号卫星上的半导体材料所含元素位于元素周期表左下方区域
B. 力箭一号遥五运载火箭上使用的硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强
C. 我国掌握同位素规模化分离技术：的质子数为5
D. 武王墩墓考古新发现：利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
【答案】A
2. “氯碱工业”的核心反应为。下列说法正确的是
A. 的结构式为 B. 的电子式为
C. 不含共价键 D. 原子的最外电子层为层
【答案】B
3. 劳动者是国家发展的主体力量，在推动社会进步、创造社会价值中发挥着基础性作用，值得充分鼓励和尊重。下列与劳动有关的知识中，解读错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 农民施用草木灰(主要成分为)治理土壤酸化 属于碱，能与土壤中的酸性物质反应
B 营养师指导小朋友服用补铁剂(含价的元素)时，同时服用适量维生素C 维生素具有还原性
C 烟花制作人员往火药中添加适量某些金属或其化合物 利用某些金属元素的焰色使烟花绚丽缤纷
D 砖窑烧制人员将砖坯烧红透后熄火，使窑和砖自然冷却 窑内氧气充足，砖坯内的元素转化为红棕色
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
4. 青瓦是中国传统建筑文化中的珍品。青瓦中的铁元素以氧化物的形式存在，学习小组设计实验验证青瓦中铁元素的价态，其中最不合理的是
A.用研钵捣碎瓦片 B.用水浸出，使大部分铁元素溶入水中
C.分离不溶物和溶液 D.检验浸出液中是否含有价铁元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
5. 元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是
A. 门捷列夫制出了第一张元素周期表
B. 原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置
C. 元素周期表有七个周期，18个族
D. 第族元素叫作卤族元素
【答案】C
6. 王水是一种由浓盐酸和浓硝酸按体积比组成的溶液，可溶解白银：。下列说法错误的是
A. 王水是一种腐蚀性极强的电解质
B. 溶解白银时，作氧化剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D. 将浓硝酸与按照一定比例混合也有可能溶解白银
【答案】A
7. 用光卤石()制备氯化钾的过程如下，氯化钾浮选后以泡沫形式浮在液面上，之后通过一系列操作得到氯化钾成品。可用于制备钾：(熔融)。下列说法错误的是
A. “操作”为过滤
B. 钠能制备钾说明金属性：
C. 在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色
D. 与钠反应制备钾需要在无水无氧的环境中进行
【答案】B
8. 某研究团队借助重离子线性加速器开展实验，令高强度射入氢原子核，和氢原子核反应后脱去一个质子形成。下列说法错误的是
A. 和的物理性质相同，化学性质不同 B. 和是两种不同的核素
C. 和互为同位素 D. 的中子数与核外电子数之差为11
【答案】A
9. 下列各组离子在水溶液中均不能大量共存，现用离子方程式解释不能大量共存的原因，其中一定错误的是
选项 离子组 离子方程式
A 、、、
B 、、、
C 、、、
D 、、、
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的分子总数为
B. 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为
C. 中含有的质子数为
D. 溶液中，总数为
【答案】C
11. 下列事实或实验现象能得出相应结论的是
选项 事实或实验现象 结论
A 酸性： 非金属性：>
B 往溶液中滴加溶液，然后滴加溶液，最终溶液变红 溶液中含有元素
C 溶液能用于蚀刻铜板 铁的活泼性强于铜
D 水溶液呈酸性 属于酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
12. 有机化合物是一种制作钢铁表面硬化剂、印染固色剂的原料，其结构如图所示，、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，形成的一种单质是自然界中最硬的物质，是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是
A. 位于元素周期表的第二周期第族 B. 原子半径：
C. 最简单氢化物的沸点： D. 属于共价化合物
【答案】B
13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图是钠和氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是
A 可实现一步转化 B. 标准状况下，中含有质子
C. 、、均可用作消毒剂 D. 与发生的反应一定属于复分解反应
【答案】D
14. 化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是
A. 浓盐酸与反应时，浓盐酸体现强氧化性
B. 棉团1中的溶液可以用溶液代替
C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气
D. 将氯气吸入注射器中，可验证氯气不具有漂白性
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 元素在元素周期表中的分布如图所示。请回答下列问题：
（1）元素的名称为_______；的原子序数为_______；中，周期数为族序数的元素的元素符号为_______。
（2）的原子结构示意图为_______；在氧气中燃烧的产物为_______(填化学式)。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______(填“”或“”，下同)；简单离子半径：_______；单质氧化性：_______。
（4）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_______；的单质能与发生置换反应，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 氟 ②. 35 ③. C、S
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. ②.
16. 氯含量较高的高氯煤在利用过程中可能导致严重的环境污染，动力用煤要求氯的质量分数小于或等于。一种测定煤中氯含量的方法如下：
a.将干燥煤样与、充分混合置于坩埚中，再用和覆盖。
b.将坩埚送入高温炉内使炉温由室温逐渐升到(实验装置如图)，并在该温度下加热，使煤样灼烧完全，此时煤中的氯元素全部转化为和。
c.将坩埚从高温炉中取出冷却到室温，坩埚中的灼烧物转入烧杯中，用热水冲洗坩埚次，冲洗液一并转入烧杯中。
d.向烧杯中加入稀硝酸，充分溶解后，过滤，用热水洗涤残渣、滤纸、漏斗等仪器次，洗涤液全部并入烧杯中。
e.用溶液与步骤中所得液体反应，最终消耗溶液的体积为。
请回答下列问题：
（1）下列装置中，可作为步骤中甲处装置的最佳选择的是_______(填标号)。步骤中，玻璃棒的作用为_______。
A B. C.
（2）实验过程需要配制溶液，则需要称量_______；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
（3）步骤中反应的离子方程式为_______。
（4）该煤样中氯元素的质量分数为_______；下列情况可能导致测定的煤样中氯元素的质量分数偏大的是_______(填标号)。
A.步骤未洗涤坩埚
B.步骤中用稀盐酸溶解灼烧后的固体
C.配制溶液定容时，俯视刻度线
【答案】（1） ①. ②. 搅拌、引流
（2） ①. 0.085 ②. 容量瓶、胶头滴管
（3）
（4） ①. 0.142 ②.
17. 我国油田水［直接与油(气)层连通的地下水］中碘含量普遍较高，而且油田水资源十分丰富。因此开发新技术回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意义。一种从油田水中提取碘的流程如图所示，油田水中碘的存在形式为。请回答下列问题：
已知：是一种紫黑色固体，易升华。
（1）的最外层电子数为_______；与相比，更_______(填“难”或“易”)与反应。
（2）油田水中含有较多的、。中含有的化学键为_______，请用电子式表示的形成过程：_______。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；若最终获得，理论上需要消耗的体积为_______(换算成标准状况下)。
（4）分离和活性炭的装置如图所示，通冷水的目的是_______；请用化学方程式解释使用陶瓷器皿而不用铁质器皿的原因：_______。
【答案】（1） ①. 7 ②. 难
（2） ①. 离子键、共价键 ②.
（3） ①. ②. 11200
（4） ①. 降低蒸馏烧瓶瓶底温度，使在瓶底凝华 ②.
18. 镁是银白色有延展性的金属，是一些合金(特别是铝合金)的主要组分，也是一种重要的工业材料。请回答下列问题：
（1）镁铝合金的硬度比纯铝_______(填“大”或“小”)；等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸完全反应，生成的更多的为_______(填化学式)。
（2）某小组设计如下实验探究大小、形状相同的镁条和铝条分别与溶液的反应。
序号 试剂 现象
a 镁条、溶液 镁条表面有极微量气泡附着
b 铝条、溶液 铝条溶解，表面有大量气泡产生，试管外壁发热
c 镁条、 镁条表面有极微量气泡附着
①实验前需要用砂纸打磨镁条和铝条，原因是_______。
②实验中反应的离子方程式为_______。
（3）小组中的同学甲将镁条放入溶液()中，发现镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，该小组继续设计实验探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒及白色产物的成分。
i.探究溶液中影响镁条产生气泡速率微粒
实验编号 1 2
探究微粒
对照组 溶液 溶液()
实验组 溶液 碱性溶液(用调节)
现象 均持续产生大量气泡，两溶液均略显浑浊 溶液中持续产生大量气泡，溶液略显浑浊；碱性溶液中镁条表面有极微量气泡附着
实验结论 能加快镁产生气泡的速率
①微粒为_______；实验1的结论为_______。
ii.探究白色产物的成分
同学们对白色产物的成分提出了如下猜想：猜想1：白色产物为；猜想2：白色产物为；猜想3：白色产物为和的混合物。
实验过程：取砂纸打磨后的镁片与饱和溶液反应，反应结束后，过滤、洗涤、低温干燥后，加热固体，在时产生能使变蓝的物质，固体失重率为(失重率)，继续升温，在时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该阶段的失重率为，其中、均为纯净物，后剩余固体为。
②为_______(填化学式)；摩尔质量为_______。
③甲同学认为猜想3正确，他的理由是_______。
【答案】（1） ①. 大 ②.
（2） ①. 除去表面的氧化膜 ②.
（3） ①. ②. 不能加快镁产生气泡的速率 ③. ④. ⑤. 白色产物总失重率为，受热分解生成时，失重率为；受热分解生成时，失重率为，总失重率在和之间，猜想3正确或白色产物在加热过程中生成了和，说明产物中有元素和元素，猜想3正确

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