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2025-2026学年度上学期高二期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Cu-64
一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1.下列说法错误的是（)
A.同周期主族元素，随着核电荷数的增加，11在总体上呈现从小到大的变化趋势
B.元素的第一电离能越大，表示气态时该元素的原子越易失去电子
C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D.
电负性是相对值，所以没有单位
2.已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
0
Si
原子半径nm
0.070
0.106
0.066
0.117
根据以上数据，推测磷原子的半径可能是()
A.0.080nm
B.0.110nm
C.0.120nm
D.0.070nm
3.在酸性或者接近中性的条件下，MnO子易发生歧化反应，将CO2通入KMnO4
溶液中，其反应为3KMnO4+2C02一2KMnO4+MnO2+2K2CO3。下列有关说
法错误的是()
A.CO3的空间结构为三角锥形
B.CO2中心原子的杂化方式是Sp
C.基态钾原子的价电子排布式：4s
3d
D.基态Mn2*的价电子轨道表示式：
个个个个
4.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OHz(S)≠Cu2*(aq)+2OH(aq),常温下其Kp=2×102,
某硫酸铜溶液中c(Cu2)=O.02mo/L,若要生成Cu(OHD2沉淀，应调整溶液pH值大于
A.3
B.5
C.7
D.9
5.25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①2A(g)=4B(g)+C(g),②2B(g)=D(g)。
反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p阳代替物质的量浓度c阳也可表
示平衡常数Kp。pB=pa×B的物质的量分数，p为平衡体系总压强)
40P/kPa
A.容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态
B.t1时刻A物质反应完全
0
C.25'C时，反应②的分压平衡常数K,=。kPa
16
8
D.当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为20%
6.下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是()
t/min
A.N Is22s22p
B.Ar Is22s22p53s23p
2025-2026学年度上学期高二
C.Na'Is22s22p
D.CI Is22s22p3s23p
7.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
测定锌与稀硫酸
测定H2C2O4溶
比较AgCI和Ag2S
证明Fe能在该条件下发生
目的
的反应速率
液的浓度
溶解度大小
析氢腐蚀
KMn0,
A
标准溶液
几滴0.1mol·
NaCl溶液
酸
几滴0.1mol·L∏
Fe
实验
装置
Na,S溶液
经过酸化的
3%NaCl溶液
HC,04
1ml0.imol·L
溶液
AgNO,溶液
取铁电极附近溶液滴加铁
氰化钾
G
D
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为
18,X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与
X位于同一主族。下列说法不正确的是
A.X、W都能与Y形成离子化合物
B.W的简单阴离子能促进水电离
C.原子半径：r(W>(Z>r(Y)>rX)D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
9.某温度下，重水(D20)的离子积常数为1.6X10一15，若用定义pH一样规定PD=一lgc(D
十)，则在该温度下，下列叙述正确的是()
A.纯净的重水中，c(D+)·c(OD->1.0X10-14
B.1L溶解有0.01 mol DCI的重水溶液，其pD=2
C.1L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D.纯净的重水中，pD=7
10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH(g)+
CO2(g)。该条件下的平衡数据如下表；下列说法正确的是(
温度/℃
15.0
20.025.0
30.0
35.0
平衡总压强kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/
(X10-3mol.L-1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变（△S大于0，焓变（△0大于0，所以在低温下正向自发进行
C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D.根据表中数据，计算15.0℃时的NH3平衡浓度为1.6moL1
11.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极
末考试化学试卷一1

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