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中考化学总复习《流程图题》专项试题
1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是____________________________________。
（2）请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式________________。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A________ ，B________ 。
2．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________，该反应的基本反应类型是__________，滤液N中的溶质是__________；
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________________________。
3．（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：
请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取_____（填“15” “30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是_____。
下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计
b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去
4．生石膏【化学式为CaSO4·2H2O】是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程如图：
(1)操作a的名称是：___________。
(2)反应①中把氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是：___________。
(3)已知CaSO4不易溶于水，它属于___________（选填酸、碱、盐）类物质。
(4)写出反应①中的化学方程式：___________，该反应中可以循环利用的物质是_______。
5．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致___________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为___________。
(2)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是___________。
(4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是___________。
6．实验室某NaCl样品中含有CaCl2、Na2SO4两种杂质，现欲检验并提纯NaCl样品，实验过程如下：
(1)生成的白色沉淀D的化学式是_________；
(2)溶液B中含有的溶质是_________；
(3)步骤4中加入试剂Z的化学方程式是_________；
(4)步骤5的操作名称是_________；
(5)判断试剂Y过量的方法是 。
A．取少量白色沉淀E滴入盐酸，有气泡产生
B．取少量溶液C，滴入紫色石蕊，溶液变红色
C．取少量溶液C滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．取少量溶液C滴入石灰水，出现白色沉淀
(6)若试剂X和试剂Y的顺序颠倒，其他步骤及试剂不变，提纯得到的NaCl中会引入的新杂质是____。
7．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ中需用到玻璃棒，其作用是 _________ ;
(2) 产品F为 ________ ,溶液D中含有溶质为 ____________ ;
(3) 往固体B中加入过量C的过程中反应的化学方程式为： __________________;
(4) A-G七种物质中含铁元素的物质有 ___________ (填字母序号)。
8．下图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)上图中①是_______池（填“蒸发”或“冷却”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_______。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
9．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4，CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)过滤用到的玻璃仪器有哪些？___________
(2)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________。
(3)溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明(简要写出实验步骤和现象)____________。
10．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、氯化镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是__________（填“蒸发池”或“冷却池”）；
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ 溶解 Ⅱ__________（填操作名称） Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是____________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是__________；
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
11．海洋中蕴含着丰富的资源。
(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是____(填字母序号)。
A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_________。
(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图所示，试回答问题：
①1926年我国化学家______创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为_________；
②步骤Ⅴ中所加试剂是__________。
12．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为__________，操作②是_______。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 __________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________(填化学式)。
13．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）A的化学式 __________ 。
（2）反应②的化学方程式为 _____________________ 。
（3）反应③的化学方程式为 _____________________ 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 __________ （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 __________ （填化学式）。
14．某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体A中含有____和____，无色气体X为_____（均填化学式）。
（2）步骤①中反应的化学方程式为____________，该反应属于四种基本类型中的_____反应。
（3）操作a的名称为______，在该操作中用到了玻璃棒其作用为_____。
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_____（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。
15．为了除去NaCl溶液中含有少量的、等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
(1)操作b的名称是________。
(2)经过操作a得到的滤液成分中一定有_______。
(3)写出步骤①中反应的化学方程式_________任写一个即可。
16．化工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁和硫酸铜，若不处理就排放将严重污染周围水域，有些金属化合物可以进行合理的回收利用。化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸亚铁晶体，主要过程如图所示：
请根据上图回答下列问题：
(1)步骤①中分离物质的操作 a 的方法是______，其中玻璃棒的作用是______。
(2)固体 A 的成分是______（填化学式）。
(3)步骤①中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。金属化合物 FeSO4中 S 元素的化合价为______。
(4)步骤②中加入稀硫酸产生气体 X 的化学方程式为______。
17．硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥，为了合理利用，与硫酸厂合作。下图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程， 请你回答以下问题。
(1)硫酸铵中铵根离子的化合价为 ，写出反应①的化学方程式 ；
(2)反应①之前，将CaCO3研磨成粉末的目的是 ；
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ；
(4)此流程中可循环物质的物质是 ；
(5)硫酸钾在农业上用作 ，区分硫酸钾和氯化铵的方法： 。
(6)根据反应③可推断此状态下的溶解性：硫酸钾_____氯化钾(填“>”“＜”或“=”)
18．某工厂欲从只含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
(1)操作、的名称分别是______、______。
(2)是______，加入过量的目的是______。是______，利用其除去铜中杂质。写出流程中有关反应的化学方程式：______、______。以上两个反应能够发生的原因是______。
19．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作I中使用玻璃棒的作用是___________。
（2）操作Ⅱ的名称是___________。
（3）沉淀X的化学式是___________。
（4）步骤②除了看到固体溶解外，还有一个明显的实验现象是___________。
20．利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）来制备硫酸锌的主要转化过程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
（1）废渣与稀硫酸反应的化学方程式有和 ______ 。
（2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有 ______ 。
参考答案
1．使MgCl2完全转化为沉淀 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Cl2 HCl
2．H2 置换反应 Zn(NO3)2 Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
[或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu]
3．30 不饱和 过滤 c
4．(1)过滤
(2)增大接触面积，使反应更充分
(3)盐
(4) 氢氧化钠溶液
5．(1) 温室效应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)漏斗
(3)Ca（OH）2
(4)加入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察变浑浊情况
6．(1)BaSO4
(2)氯化钠、氯化钙、氯化钡
(3)
(4)蒸发结晶
(5)D
(6)氯化钡##BaCl2
7．引流 Cu NaCl、FeCl2 Fe +2 HCl === FeCl2+H2↑ ABDEG
8．(1)蒸发
(2)AC
9．烧杯、漏斗、玻璃棒 含有氢氧化钠和碳酸钠，验证方法：取溶液X少量，加入足量CaC12溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，再静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠。
10．(1)蒸发池
(2)饱和溶液
(3) 过滤 玻璃棒 引流
(4) 复分解反应 Mg﹙OH﹚2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
11．D 80％ 侯德榜 稀盐酸(HCl)
12．(1)Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O 蒸发结晶##蒸发
(2)H2O
(3)Na2SO4和NaCl
13．CO2 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Ag Fe(NO3)2
14．铁 铜 H2 Fe+CuSO4 ═ FeSO4+Cu 置换 过滤 引流 ＞
15．(1)蒸发结晶##蒸发
(2)、NaOH、
(3)##
16．(1) 过滤 引流
(2)Cu、Fe或Fe、Cu
(3)Fe+CuSO4=CuSO4+Fe 置换反应 +6
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
17．(1) +1
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(3) 过滤 引流
(4)碳酸钙
(5) 钾肥 取样，加入氢氧化钠溶液，微热，在试管口放一条湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，为氯化铵，否则为硫酸钾
(6)＜
18．(1) 过滤 蒸发
(2) 铁 使硫酸铜充分反应 稀硫酸 在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜
19．引流 蒸发结晶 CaCO3 放热
20． ZnSO4、H2SO4
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