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中考化学《与酸碱盐有关的科学探究题》专项试题
1．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因________。
活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：溶质有__________
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入________ ________ 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
【方案反思】（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成________（填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是________，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
你的猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
滤液中可能含有____ 猜想正确，滤液中含有该物质
2．在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。
【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为 ______；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立
【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 。
【实验探究】小明和小组其他同学继续实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①______ 澄清石灰水变浑浊 固体中含有碳酸氢钠
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液 ______ 发生反应的化学方程式为 ______；固体中含有碳酸钠
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式 。
3．在运输过程中某KNO3化肥可能混进了K2SO4、KCl、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种或几种，同学们对该化肥混进的物质成分展开了合作探究活动。
【阅读思考】KNO3在分类上属于___________（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。
【实验探究】老师提示OH﹣、对Cl-的检验有干扰。同学们根据老师的提示设计并进行了以下的探究：
实验步骤 实验现象 分析或结论
Ⅰ、取少量化肥样品，嗅气味 没有嗅到氨味 化肥样品中___________
Ⅱ、取适量化肥样品于试管中加水溶解，滴加过量的___________溶液，加热 闻到强烈氨味，并产生白色沉淀 写出一定发生的化学反应方程式___________
Ⅲ、向步骤Ⅱ的试管中滴加过量的___________ 无明显现象 目的是___________
Ⅳ、向步骤Ⅲ的试管中滴加适量AgNO3溶液 ___________ 化肥样品中一定混进KCl
【反思拓展】
（1）经过上述探究，还不能完全确定该化肥中混进的物质成分，理由是___________。
（2）为了做好废液的处理回收，同学们把步骤Ⅳ反应后的物质倒入废液缸中，然后往废液缸中滴加适量的___________溶液，过滤，得到只含一种溶质的溶液。
4．为探究复分解反应发生的条件，老师将一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想四：____________（填化学式）
通过讨论，小组同学一致认为猜想三不合理。
【实验方案】
方法步骤 可能出现的实验现象 实验结论
方案一 取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 产生白色沉淀 猜想_____成立
方案二 取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸 __________ 猜想二成立
方案三 取少量滤液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液和足量稀盐酸 均无明显现象 猜想_____成立
【实验探究】在装有少量滤液的试管中加入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_________。
【得出结论】根据实验现象，得出结论。
【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑_________。
5．某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是___________（填序号）。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
【获得信息】
Ⅰ、酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ、室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
Ⅲ、NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
猜想一：氯化钠溶液
猜想二：碳酸钠溶液
猜想三：氢氧化钠溶液
猜想四：碳酸氢钠溶液
经过讨论，大家认为猜想___________不合理，理由是___________。
【实验推断】（1）小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，则这瓶溶液不可能是___________，理由是___________。
（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为___________，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是___________。
【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意___________（写一点即可）。
6．化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。
【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸 ______ 溶液变红，过一会儿红色消失。 甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。 ______
（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。
（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。
【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
7．某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？
（2）猜想与假设：
猜想一：KOH
猜想二：KOH和Ca（OH）2
猜想三：______
猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3
（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想______是错误的，理由是______。
（4）实验探究：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳 无明显现象 猜想______错误
实验二 取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸 ______ 猜想一正确
（5）交流与反思：
同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是______。经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入______溶液（填化学式），观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。
（6）拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的______溶液（填化学式）。
8．NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名 ，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后对反应后所得到的溶液进行探究。
【提出问题】
反应后溶液中溶质的组成是什么？
【查阅资料】
（1）NaHCO3不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
【猜想与假设】
猜想一：含有NaOH、Na2CO3；
猜想二：只含有____；
猜想三：含有Na2CO3、NaHCO3；
猜想四：只含有NaHCO3。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取少量样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液。 溶液呈红色。 证明溶液显碱性。
②另取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，反应完全后，静置过滤。 加入BaCl2溶液时观察到的现象 。 证明溶质中有Na2CO3。
③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。 有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 证明实验②所得的滤液中有__。
【结论与反思】（1）有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请说出理由_____。
（2）写出实验③中产生气体的化学方程式____。
（3）通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想__是正确的。
【拓展与提升】实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体，要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液，请完善以下实验方案，仪器可以任意选择。
实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份，____。
9．某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
【猜想与假设】针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
【实验探究】
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
【实验分析及结论】
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
【拓展延伸】
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
10．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有_________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 __________ 白色粉末中一定含有氢氧化钠
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有____________种情况。
【反思评价】
（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。
①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
11．某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想I：没有变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想III：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因___________(用化学方程式表示)。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立
小陈 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 _______ 猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_______。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_______(填离子符号)。
【反思与拓展】
(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
(2)已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_____种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
12．某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液呈中性
【猜想假设】
猜想1：反应后溶液中的溶质只有Na2SO4
猜想2：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
猜想3：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3
猜想4：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、H2SO4
【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红。
【交流讨论】同学们认为，猜想___________（填数字）一定是错误的，理由是_________________。
【继续探究】为验证剩余猜想中哪一种是正确的，设计实验：
实验操作 实验现象及结论
____________ ________________
13．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是_____；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】
①已知息：
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
PH 等于7 大于7 等于7
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 __ 说明久置固体中，一定含有 Na2CO3
②用____蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与____比较，测出pH pH=11 说明久置固体中，还一定含有
滴加过量BaC12液的目的是_______。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。
【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是_____。
14．国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
【实验一】
（1）操作I的名称是___________________。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有_________________（填化学式，下同），一定没有________________，发生反应的化学方程式是______________________。
【实验二】
步骤一：
步骤二：
取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有_____________，发生反应的化学方程式是_____________。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是____________，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是_______________（写一个）。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是____________________。
【反思与交流】
（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有___________种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：_______________________。
15．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：______________
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是________________。
【实验探究】
（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液显_______________色 猜想Ⅱ正确
（2）小强设计了实验方案二:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ正确
【分析评价】
同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________________________。
【再次探究】
如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________（填序号）。
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵
【拓展应用】
若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是__________________。
16．某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：
（1）取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是_____（填物质的化学式）。
（2）进一步探究固体A的成分
【提出问题】固体A的成分是什么？
【猜想与假设】I：BaCO3
Ⅱ：_____
III：BaSO4
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量固体A于试管中，滴加过量的_____ _____ 猜想Ⅱ正确 _____
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有_____。
17．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三： 。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 ____ ，充分反应。 _____ 猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 。 无明显现象
【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因 ____ （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 ______ 保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 ____ 。
18．碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管1中的实验现象是__________。
试管2中发生反应的化学方程式___________。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：__________。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立
乙：_______ 有白色沉淀生成
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想________成立，乙同学的实验操作为_______。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是_______（从离子相互结合的角度分析）。
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。
（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
19．某兴趣小组对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰样品的成分进行探究。
【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？
【查阅资料】
①碱石灰是由 CaO 和 NaOH 固体混合而成；
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。
【提出猜想】（1）该碱石灰的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3 和______等五种物质。
【实验探究】兴趣小组的同学设计了如下的探究实验。
（2）取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含______。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小红认为他的结论不准确，原因是______（用化学方程式表示）。
（3）取上述实验（2）试管中少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到滤液 A，向该滤液 A 中滴加无色酚酞溶液，滤液 A 变红色。则该滤液 A 中的溶质是______（填化学式）。
【反思结论】（4）证明上述实验（3）中加入的 BaCl2 溶液过量的方法是______。
（5）该包碱石灰样品一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。
（6）设计实验证明该碱石灰样品中可能含有的物质确实存在。
实验步骤 实验现象
______ ______
参考答案
1．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因________。
活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：溶质有__________
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入________ ________ 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
【方案反思】（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成________（填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是________，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
你的猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
滤液中可能含有____ 猜想正确，滤液中含有该物质
【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CaCl2和HCl 足量的碳酸钠溶液 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 石蕊试液（合理即可） 氯化钠 氯化钙（或碳酸钠） 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液）（合理即可） 生成白色沉淀
2．在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。
【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为 ______；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立
【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 。
【实验探究】小明和小组其他同学继续实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①______ 澄清石灰水变浑浊 固体中含有碳酸氢钠
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液 ______ 发生反应的化学方程式为 ______；固体中含有碳酸钠
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式 。
【答案】 碳酸钠 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中 产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
3．在运输过程中某KNO3化肥可能混进了K2SO4、KCl、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种或几种，同学们对该化肥混进的物质成分展开了合作探究活动。
【阅读思考】KNO3在分类上属于___________（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。
【实验探究】老师提示OH﹣、对Cl-的检验有干扰。同学们根据老师的提示设计并进行了以下的探究：
实验步骤 实验现象 分析或结论
Ⅰ、取少量化肥样品，嗅气味 没有嗅到氨味 化肥样品中___________
Ⅱ、取适量化肥样品于试管中加水溶解，滴加过量的___________溶液，加热 闻到强烈氨味，并产生白色沉淀 写出一定发生的化学反应方程式___________
Ⅲ、向步骤Ⅱ的试管中滴加过量的___________ 无明显现象 目的是___________
Ⅳ、向步骤Ⅲ的试管中滴加适量AgNO3溶液 ___________ 化肥样品中一定混进KCl
【反思拓展】
（1）经过上述探究，还不能完全确定该化肥中混进的物质成分，理由是___________。
（2）为了做好废液的处理回收，同学们把步骤Ⅳ反应后的物质倒入废液缸中，然后往废液缸中滴加适量的___________溶液，过滤，得到只含一种溶质的溶液。
【答案】 复合肥 没有NH4HCO3 氢氧化钡

稀硝酸 除去过量的氢氧化钡 产生白色沉淀 步骤Ⅱ加入过量氢氧化钡产生白色沉淀，不能证明是硫酸钾与氢氧化钡反应产生的，因为氢氧化钡与硫酸铵也生成白色沉淀硫酸钡 K2SO4
4．为探究复分解反应发生的条件，老师将一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想四：____________（填化学式）
通过讨论，小组同学一致认为猜想三不合理。
【实验方案】
方法步骤 可能出现的实验现象 实验结论
方案一 取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 产生白色沉淀 猜想_____成立
方案二 取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸 __________ 猜想二成立
方案三 取少量滤液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液和足量稀盐酸 均无明显现象 猜想_____成立
【实验探究】在装有少量滤液的试管中加入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_________。
【得出结论】根据实验现象，得出结论。
【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑_________。
【答案】 NaOH、Ca(OH)2 四
产生气泡 一 反应物是否过量（答案合理即可）
5．某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是___________（填序号）。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
【获得信息】
Ⅰ、酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ、室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
Ⅲ、NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
猜想一：氯化钠溶液
猜想二：碳酸钠溶液
猜想三：氢氧化钠溶液
猜想四：碳酸氢钠溶液
经过讨论，大家认为猜想___________不合理，理由是___________。
【实验推断】（1）小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，则这瓶溶液不可能是___________，理由是___________。
（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为___________，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是___________。
【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意___________（写一点即可）。
【答案】 A 四 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数<10% 氯化钠溶液 氯化钠溶液呈中性pH=7
碳酸钠溶液（或完全变质的氢氧化钠溶液） 立即盖上瓶塞并放回原处
6．化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。
【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸 ______ 溶液变红，过一会儿红色消失。 甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。 ______
（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。
（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。
【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
【答案】 加入酚酞溶液的多少 除去氢氧化钠溶液中的溶解氧 不正确 隔绝氧气
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红 酸性 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量 在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快
7．某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？
（2）猜想与假设：
猜想一：KOH
猜想二：KOH和Ca（OH）2
猜想三：______
猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3
（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想______是错误的，理由是______。
（4）实验探究：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳 无明显现象 猜想______错误
实验二 取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸 ______ 猜想一正确
（5）交流与反思：
同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是______。经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入______溶液（填化学式），观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。
（6）拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的______溶液（填化学式）。
【答案】 KOH和K2CO3 四 氢氧化钙和碳酸钾不能共存 二 无明显现象 如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还有碳酸钾，也不产生气泡 CaCl2 Ca（OH）2
8．NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名 ，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后对反应后所得到的溶液进行探究。
【提出问题】
反应后溶液中溶质的组成是什么？
【查阅资料】
（1）NaHCO3不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
【猜想与假设】
猜想一：含有NaOH、Na2CO3；
猜想二：只含有____；
猜想三：含有Na2CO3、NaHCO3；
猜想四：只含有NaHCO3。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取少量样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液。 溶液呈红色。 证明溶液显碱性。
②另取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，反应完全后，静置过滤。 加入BaCl2溶液时观察到的现象 。 证明溶质中有Na2CO3。
③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。 有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 证明实验②所得的滤液中有__。
【结论与反思】（1）有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请说出理由_____。
（2）写出实验③中产生气体的化学方程式____。
（3）通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想__是正确的。
【拓展与提升】实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体，要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液，请完善以下实验方案，仪器可以任意选择。
实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份，____。
【答案】 小苏打 Na2CO3 白色沉淀 NaHCO3 不同意，是因为碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，也能使酚酞试液变红色 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2↑ 三 向一份NaOH溶液中通入足量的CO2使之变成NaHCO3溶液，将NaHCO3溶液与另一份NaOH溶液混合，恰好反应后得到Na2CO3溶液。
9．某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
【猜想与假设】针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
【实验探究】
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
【实验分析及结论】
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
【拓展延伸】
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
【答案】 Na2CO3和 NaHCO3
一 三 向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止
10．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有_________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 __________ 白色粉末中一定含有氢氧化钠
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有____________种情况。
【反思评价】
（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。
①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
【答案】 碳酸钠（或Na2CO3） 酚酞溶液变红等合理表述 三（或3） 检验并除尽溶液中的碳酸钠等合理答案 ①③
11．某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想I：没有变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想III：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因___________(用化学方程式表示)。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立
小陈 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 _______ 猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_______。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_______(填离子符号)。
【反思与拓展】
(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
(2)已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_____种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
【答案】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 有白色沉淀生成 氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应 II Na+、Ca2+、H+、Cl- 4
12．某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液呈中性
【猜想假设】
猜想1：反应后溶液中的溶质只有Na2SO4
猜想2：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
猜想3：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3
猜想4：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、H2SO4
【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红。
【交流讨论】同学们认为，猜想___________（填数字）一定是错误的，理由是_________________。
【继续探究】为验证剩余猜想中哪一种是正确的，设计实验：
实验操作 实验现象及结论
____________ ________________
【答案】 1、4 Na2SO4溶液呈中性，H2SO4溶液呈酸性，滴入酚酞溶液都不会变红，因此猜想1和猜想4错误 取少量反应后溶液于试管中，加入足量BaCl2或Ba（NO3）2溶液，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察 产生白色沉淀，若溶液变为红色，则猜想2成立；若溶液不变色，则猜想3成立
13．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是_____；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】
①已知息：
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
PH 等于7 大于7 等于7
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 __ 说明久置固体中，一定含有 Na2CO3
②用____蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与____比较，测出pH pH=11 说明久置固体中，还一定含有
滴加过量BaC12液的目的是_______。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。
【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是_____。
【答案】 NaOH 产生白色沉淀 干燥、洁净的玻璃棒 标准比色卡 NaOH 验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰 猜想Ⅱ 47% 不能 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红
14．国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
【实验一】
（1）操作I的名称是___________________。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有_________________（填化学式，下同），一定没有________________，发生反应的化学方程式是______________________。
【实验二】
步骤一：
步骤二：
取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有_____________，发生反应的化学方程式是_____________。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是____________，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是_______________（写一个）。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是____________________。
【反思与交流】
（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有___________种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：_______________________。
【答案】 过滤 CuO、C Fe Na2CO3 沉淀全部消失，有气泡冒出 或 NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 6 把Ba(OH)2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液或过量的Ca(NO3)2溶液
15．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：______________
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是________________。
【实验探究】
（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液显_______________色 猜想Ⅱ正确
（2）小强设计了实验方案二:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ正确
【分析评价】
同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________________________。
【再次探究】
如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________（填序号）。
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵
【拓展应用】
若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是__________________。
【答案】 盐酸过量，溶液M呈酸性 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，而烧杯中溶液无色，不可能含有氢氧化钠 紫 ①④⑤⑦ KNO3、KOH
16．某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：
（1）取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是_____（填物质的化学式）。
（2）进一步探究固体A的成分
【提出问题】固体A的成分是什么？
【猜想与假设】I：BaCO3
Ⅱ：_____
III：BaSO4
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量固体A于试管中，滴加过量的_____ _____ 猜想Ⅱ正确 _____
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有_____。
【答案】 Cu（NO3）2 BaCO3和BaSO 4的混合物 稀盐酸 产生大量气泡，固体部分溶解 碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡
17．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三： 。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 ____ ，充分反应。 _____ 猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 。 无明显现象
【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因 ____ （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 ______ 保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 ____ 。
【答案】 氢氧化钠溶液部分变质 加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可） 产生白色沉淀（或产生白色浑浊） 酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可） 密封 氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
18．碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管1中的实验现象是__________。
试管2中发生反应的化学方程式___________。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：__________。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立
乙：_______ 有白色沉淀生成
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想________成立，乙同学的实验操作为_______。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是_______（从离子相互结合的角度分析）。
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。
（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
【答案】 溶液变红 NaOH和Ca(OH)2 二 取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可） Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀
19．某兴趣小组对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰样品的成分进行探究。
【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？
【查阅资料】
①碱石灰是由 CaO 和 NaOH 固体混合而成；
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。
【提出猜想】（1）该碱石灰的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3 和______等五种物质。
【实验探究】兴趣小组的同学设计了如下的探究实验。
（2）取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含______。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小红认为他的结论不准确，原因是______（用化学方程式表示）。
（3）取上述实验（2）试管中少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到滤液 A，向该滤液 A 中滴加无色酚酞溶液，滤液 A 变红色。则该滤液 A 中的溶质是______（填化学式）。
【反思结论】（4）证明上述实验（3）中加入的 BaCl2 溶液过量的方法是______。
（5）该包碱石灰样品一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。
（6）设计实验证明该碱石灰样品中可能含有的物质确实存在。
实验步骤 实验现象
______ ______
【答案】 Ca（OH）2 CaO、NaOH NaCl、NaOH、BaCl2 继续往上层清液中滴加BaCl2，无沉淀产生，说明BaCl2已经过量（或取上层清液少许于试管中，滴加Na2CO3溶液，有沉淀产生，说明BaCl2已过量） Na2CO3、Ca（OH）2 CaCO3 称取碱石灰样品于试管中高温煅烧 称量试管中固体质量减小
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