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单元7探究水和溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．保护环境，人人有责，下列做法不利于环境保护的是
A．供暖企业废气处理后排放 B．群力江畔修建公园
C．大力植树、种草 D．化工厂车间的废水未经处理直接排放到田地
A．A B．B C．C D．D
2．下列溶液中，溶质不是固体的是
A．碘酒 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
3．美丽的青海湖为盐碱湖，当地的人们“夏天晒盐(盐指NaCl)、冬天捞碱(碱指Na2CO3)”。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t2℃时Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时，Na2CO3的溶解度为18 g
C．“冬天捞碱”是利用蒸发结晶的方法获得晶体
D．t1℃时，向50 g水中加入10 g Na2CO3固体，经充分溶解后所得溶液质量为59 g
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的微观粒子一定是阳离子
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物由同种分子构成
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．含碳元素的燃料充分燃烧产生二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的燃料一定含碳元素
5．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙两烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A．t1℃时，a的溶解度比b的大
B．乙烧杯中的溶质为a
C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的溶质质量分数相等
D．a中混有少量的b，提纯a可采用的方法是蒸发结晶
6．KNO3溶液可用作植物无土栽培营养液，KNO3的溶解度曲线如图所示。
20℃时，按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
KNO3的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
下列说法不正确的是
A．②溶液中的溶质的质量分数为
B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃时的KNO3溶液降温至40℃，一定有晶体析出
D．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
7．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A．化学观念：化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
B．科学思维：二氧化碳不可燃不助燃，可用于任何场合火灾灭火
C．科学探究与实践：将燃着的木条靠近水电解后两极产生的气体，检验电解反应中产生的气体
D．科学态度与责任：爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水污染
8．“保护碧水蓝天，营造绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是
A．用工业废水灌溉农田 B．推广使用新能源汽车
C．积极植树造林 D．将垃圾进行分类处理
9．如图中能正确反映对应变化关系的是
A．测定空气中氧气的含量 B．加热高锰酸钾制氧气
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．电解水
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示的标志是
A．禁止吸烟 B．禁止带火种 C．禁止烟火 D．节约用水
二、非选择题
11．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃。
(2)t2℃时，将30g乙与50g水混合，所得溶液的质量为 。
(3)将t2C时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲 乙(填“>”“ <”或“=”)。
(4)甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是 。
12．《天工开物·作咸》记载“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体。结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点的含义是 ；
(2)保持温度不变，欲使氯化钠的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 ；
(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
13．图甲是的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
(2)时，将固体加入150 g水中充分溶解，所得溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)时，图中曲线交点的意义是 。
(4)将时KCl和的饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
(5)如图乙所示，把盛有生石灰的小试管放入盛有X（以上三种物质中的一种）的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中溶液变浑浊，则X为 （填化学式）
14．如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线：
(1)50℃时硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度。
(2)20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的 溶液。
(3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 。
15．海水中提取的氯化钠在生活中有广泛的用途
农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。本实验的操作步骤顺序为 (填字母)
a．计算 b．称量 c．溶解 d．量取 e．装瓶并贴标签
16．水是常用溶剂，某同学进行下图实验。
(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。
(2)实验可知，溶质状态可以是 。
17．兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。
【任务一：生活调查】城市用的自来水取自于自然界，其净化过程如下图所示：
(1)已知A物质为明矾，其作用为 。操作b主要是除去水中的一些异味和色素，应选用的物质是 。
【任务二：原理探究】某同学利用下图所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。请回答相关问题：
(2)制作过滤器的过程如图1所示，其正确操作顺序为 （填序号）。
(3)图2中还缺少的仪器是 ，其作用是 。除了上述错误外，图2中还有的错误是 。
(4)过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是 （填一条即可）。
(5)下列混合物也能用过滤方法分离的是________（填字母序号）
A．酒精和水 B．食盐和白糖 C．沙子和食盐水 D．铁粉和铜粉
【任务三：设计并制作简易净水器】
(6)将塑料瓶和小卵石、活性炭等组合成图3所示装置进行水的净化。下列说法不合理的是________（填字母序号）。
A．要选择安全环保的材料制作外壳
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C．通过该装置净化后的水可以直接饮用
D．颠倒四种物质的顺序不影响净水效果
【任务五：归纳总结】
(7)分离混合物有多种方法，比如过滤是利用混合物各成分 不同对物质进行分离，而蒸馏是利用混合物各成分 不同对物质进行分离。
18．兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。
【任务一：生活调查】生活中直饮水机，处理步骤如图1所示：
(1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 操作相同：步骤②中用 吸附色素和异味。
【任务二：原理探究】小明同学利用如下图2所示装置对浑浊的河水(已经静置)进行过滤。请回答相关问题：
(2)图2中还缺少的仪器是 ，其作用是 。图2中，除了上述错误外，还有的错误是 。
(3)过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写一条即可)。
(4)正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图3中的 (填字母)。
【任务三：设计并制作简易净水器】
(5)某同学制作了如图4的两款简易净水器。其中较合理的是 (填序号)。
【任务四：评价与归纳】
(6)结合上图分析，下列评价不合理的 (填序号)。
a．使用上图中的净水器净化后的水是纯净的水
b．制作材料廉价易得
c．制作简单，操作简便
(7)归纳：
①混合物分离的一般思路和方法是 (将序号排序)。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②生活中使用硬水会带来许多麻烦，在生活中将硬水软化的方法是 。
【任务五：净水的应用】
(8)模拟自来水厂对水源进行净化，操作步骤如下：a．加入混凝剂；b．投药消毒；c．静置沉淀；d．过滤等，其合理的步骤顺序是 (填序号)。
(9)图5是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是___________(填序号)。
A．该过程中水分子大小发生改变
B．该过程中用到蒸馏的方法
C．获取淡水的快慢与温度有关
19．学校开展“河水水质检测与净化”假期实践活动，通过水厂工艺调研、水质检测、实验操作三个环节，深入理解水的净化原理，具体实践活动过程如下：
(1)自来水厂净化工艺调研：某水厂采用“沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒”工艺，消毒环节使用ClO2(二氧化氯)净化工艺；10月检测报告中，水质检测菌落总数<1CFU/mL(国家标准≤100CFU/mL)。下列描述错误的是___________。
A．活性炭可吸附水中的色素、异味等部分杂质
B．ClO2杀菌消毒属于化学变化
C．净化工艺后的水可能含较多可溶性钙镁离子
D．净化后的水符合菌落总数国家标准可直接饮用
(2)水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1，测得河水的TDS值如图2，其水质纯度为 (填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)
(3)水的净化实验操作
①仪器a的名称是 ；玻璃棒作用是 ；若液体M仍然浑浊，原因可能是 (写一条)。
②实验1中加明矾的作用是 。
③实验2可制得净化程度较高的蒸馏水，装置中烧瓶下方 (填“需要”或“不需要”)垫上陶土网；加入几粒沸石(或碎瓷片)的原因是 。
《单元7探究水和溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D C C B A B C
1．D
【详解】A、供暖企业废气处理后排放，能减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意；
B、江畔修建公园，助于美化环境、改善生态，同时也能为市民提供休闲娱乐的场所，有利于环境保护，不符合题意；
C、大力植树、种草，能防治扬尘污染，净化空气，可以保护大气，有利于环境保护，不符合题意；
D、化工厂车间的废水含有多种有害物质，如果直接排放到田地，会污染土壤、水源等，对环境造成严重破坏，不利于环境保护，符合题意；
故选D。
2．C
【详解】A、碘酒中溶质碘为固体。
B、硝酸钾溶液中溶质硝酸钾为固体。
C、酒精溶液中溶质酒精为液体”修改为“酒精溶液是酒精与水形成的溶液，溶质和溶剂均为液体，故溶质不是固体。
D、蔗糖溶液中溶质蔗糖为固体。
故选C。
3．C
【详解】A、在t2℃时，从溶解度曲线可以看出，Na2 CO3 的溶解度曲线在NaCl上方，因此Na2 CO3溶解度更大，该说法正确。
B、在t1℃时，Na2 CO3的溶解度为18g，该说法正确。
C、“冬天捞碱” 是因为Na2 CO3的溶解度随温度降低明显减小，温度降低时会析出晶体，这是降温结晶，不是蒸发结晶，该说法错误。
D、在t1℃时，Na2 CO3的溶解度为18g，意味着50g 水最多能溶解9g Na2 CO3，加入10g固体只能溶解9g，溶液质量为，该说法正确。
故选C。
4．D
【详解】A、阳离子带正电荷，但是带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电荷，故错误；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子、离子构成，例如铁属于纯净物，是由铁原子构成的，氯化钠属于纯净物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误；
C、溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的，水属于纯净物，不属于溶液，故错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的燃料充分燃烧产生二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的燃料一定含碳元素，故正确；
故选D。
5．C
【详解】A、由图可知，t1℃时，a的溶解度比b的小，不符合题意；
B、t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙两烧杯中，充分溶解后温度不变，甲中固体完全溶解，乙中固体部分溶解，说明t3℃时，甲中固体的溶解度大，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，则乙烧杯中的溶质是b，不符合题意；
C、若将温度降到t2℃，t2℃时，a、b的溶解度相等，则等质量的水中溶解的溶质质量相等，溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶质质量分数相等，符合题意；
D、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，则a中混有少量的b，提纯a可采用的方法是降温结晶，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度大于30g，这意味着20℃时100g水中最多溶解量大于30g 硝酸钾，所以②中形成的溶液为不饱和溶液，则②中加入的20g硝酸钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：100%100%，故A正确；
B、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；
C、将60℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，故C错误；
D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g:100g=11:10，故D正确。
故选：C。
7．B
【详解】A、化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，该选项正确；
B、二氧化碳虽不可燃不助燃，但并非适用于所有火灾场合，如金属火灾（如镁燃烧）中二氧化碳可能无效或加剧火势，该选项错误；
C、将燃着的木条靠近水电解后两极产生的气体，检验电解反应中产生的气体，是水电解气体检验的标准方法，该选项正确；
D、爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水污染，该选项正确；
故选：B。
8．A
【详解】A、工业废水中含有大量有害物质，如重金属、酸、碱等，用工业废水灌溉农田，会污染土壤和地下水，导致农作物受到损害，影响食品安全，还会对生态环境造成破坏，不符合 “保护碧水蓝天，营造绿色家园” 的主题，符合题意。
B、推广使用新能源汽车，可减少化石燃料的使用，从而减少汽车尾气中污染物（如一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等）的排放，有利于改善空气质量，符合该主题，不符合题意。
C、积极植树造林，树木可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，还能吸附空气中的灰尘等污染物，起到净化空气、调节气候的作用，符合该主题，不符合题意。
D、将垃圾进行分类处理，可实现垃圾的资源化利用，减少对环境的污染，如可回收垃圾的回收利用，能节约资源；有害垃圾的单独处理，可避免其对土壤、水源等造成污染，符合该主题，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，体积增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且消耗了氧气，气体体积逐渐减小，最后气体的体积小于原体积，且消耗氧气的体积占空气体积的，剩余气体的体积约占空气体积的，不符合题意；
B、加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定程度高锰酸钾才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、禁止吸烟的标志为：，不符合题意；
B、禁止带火种的标志为，不符合题意；
C、该图标表示禁止烟火，符合题意；
D、节约用水的标志为：，不符合题意。
故选C。
11．(1)t1
(2)70g
(3)＜
(4)降温结晶
【详解】（1）从图中溶解度曲线可知，甲、乙两种物质溶解度曲线在t1℃时相交，所以甲、乙溶解度相等时的温度为：t1℃；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，t2℃时，100g水中最多溶解40g乙物质，50g水中最多溶解20乙物质，所以将30g乙与50g水混合，所得溶液的质量为20g+50g=70g；
（3）从图知：t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，则t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数甲大于乙，所以t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g中甲的溶剂水比乙的溶剂少，当温度由t2℃降到t1℃时，甲乙溶液均有晶体析出，但溶剂不变；因在t1℃时甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故t1℃时，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是：降温结晶。
12．(1)20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g
(2)加水
(3)蒸发
【详解】（1）溶解度曲线中，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。所以 P 点的含义是在20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）保持温度不变，欲使氯化钠的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是增加溶剂；因为在温度不变时，增加溶剂（水）可以使溶液中溶质的溶解量增大，从而使饱和溶液变为不饱和溶液；
（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。“半日晒出盐霜” 中的 “晒”，是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。
13．(1)
(2)不饱和
(3)在温度下，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等
(4)
(5)
【详解】（1）观察图甲，时的溶解度曲线在最上面，中间是KCl，最下面是，故填：；
（2）时，的溶解度是70g即100g水中最多能溶解70g氯化钾，所以150g水溶解105g可形成饱和溶液，100g 形成的是不饱和溶液，故填：不饱和；
（3）在该温度下，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等；
（4）时，KCl和的溶解度相同，此时二者饱和溶液的溶质质量分数相等；将时KCl和的饱和溶液分别升温至，的溶解度减小，KCl的溶解度增大溶液变为不饱和溶液，溶液中各成分的量不变，溶质质量分数也不变，所以有晶体析出的是，溶质变少而溶剂不变，则其溶质质量分数变小，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：；
（5）生石灰（CaO）与水反应会放出大量热，使烧杯内溶液温度升高。溶液变浑浊，说明烧杯中溶液溶质的溶解度随着温度升高而降低，三种固体中的溶解度在一定温度后随温度升高而降低，故填：。
14．(1)大于
(2)饱和
(3)
【详解】（1）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度的溶解度为31.6g，硝酸钾在100g水中最多可溶解31.6g，则在50g水中最多可溶15.8g，题中加入了20g硝酸钾，超过了15.8g，故该溶液为硝酸钾的饱和溶液；
（3）在20℃、同质量的KNO3与NaCl分别加入到各含100g水的烧杯中，图中烧杯甲无剩余固体，说明该烧杯中的溶质完全溶解，其溶解度较大，对应的是氯化钠，故烧杯甲中加入的溶质是“氯化钠”。
15．
16
84
a→b→d→c→e
【详解】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则所需氯化钠的质量为；
溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，则水的质量为，已知水的密度为（即），则水的体积为；
配制溶液的规范步骤为：a. 计算（确定所需溶质和溶剂的量）→b. 称量（用天平称取氯化钠固体）→d. 量取（用量筒量取水）→c. 溶解（将氯化钠和水倒入烧杯，搅拌至完全溶解）→e. 装瓶并贴标签（将溶液转移至试剂瓶，并标注浓度），因此顺序为a→b→d→c→e。
故填：16；84；a→b→d→c→e。
16．(1)液体分层，上层无色，下层红色
(2)固体、液体、气体
【详解】（1）将酒精缓慢地注入盛有红墨水的试管中，不振荡时可观察到试管内液体分层，上层无色，下层红色。
（2）由A实验可知，溶液的溶质可以是液体；由B实验可知，溶液中的溶质可以是固体；由C实验可知，溶液中的溶质可以是气体，即溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。
17．(1) 吸附悬浮杂质，加速沉降 活性炭
(2)③①②
(3) 玻璃棒 引流 漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁
(4)滤纸破损/漏斗内的液面高于滤纸边缘/仪器不干净
(5)C
(6)BCD
(7) 颗粒大小 沸点
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速沉降；
活性炭疏松多孔具有吸附性，可除去水中的异味和色素。
（2）制作过滤器时，先将滤纸对折两次（③①），再展开成圆锥形（②），顺序为③①②。
（3）过滤操作需要玻璃棒，其作用是引流；
图2中漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，这是错误操作。
（4）过滤后滤液浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
（5）过滤适用于分离不溶性固体和液体，沙子和食盐水（C）可通过过滤分离；酒精和水（A）互溶，食盐和白糖（B）均溶于水，铁粉和铜粉（D）均不溶于水，都不能用过滤分离。
故选C。
（6）A、要选择安全环保的材料制作外壳，以免水体被污染，合理。
B、小卵石和石英砂主要除去不溶性杂质，而非可溶性杂质，不合理。
C、该装置净化后的水仍含可溶性杂质、细菌病毒，不能直接饮用，不合理。
D、颠倒物质顺序会影响净水效果（如活性炭在小卵石前会先吸附大颗粒杂质，降低吸附效率），不合理。
故选BCD。
（7）过滤利用混合物各成分颗粒大小不同分离；
蒸馏利用各成分沸点不同分离。
18．(1) 过滤 活性炭
(2) 玻璃棒 引流 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(3)滤纸破损/液面高于滤纸边缘/承接滤液的烧杯不干净
(4)D
(5)A
(6)a
(7) acb 煮沸
(8)acdb
(9)A
【详解】（1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等不溶性颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同，均可实现固液分离，除去难溶性杂质；步骤②中可利用活性炭吸附色素和异味，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（2）图2为过滤，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故缺少的仪器是：玻璃棒；过滤时，玻璃棒的作用是：引流；过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图2中，除了上述错误外，还有的错误是：漏斗下端未紧靠烧杯内壁。
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
（4）由于过滤时的滤纸是对折再对折，展开为一个圆锥形，所以只有相邻的两个面会有泥沙，又因为过滤时滤液要低于滤纸边缘，所以展开后外边的环形部分不会有泥沙。故选D。
（5）组装净水器，最上层应放置小卵石，除去较大颗粒的难溶性杂质，然后放置石英砂，除去较小颗粒的难溶性杂质，然后放置活性炭，吸附水中的色素和异味，故装置制作较合理的是A。
（6） a、该简易净水器并不能除去水中的可溶性杂质，因此得到的净化水不是蒸馏水，故a说法错误；
b、该简易净水器的制作材料为塑料瓶、纱布、活性炭等，廉价易得，故b说法正确；
c、该简易净水器制作简单，操作简便，故c说法正确；
故选a。
（7）①混合物的分离思路首先要分析混合物的成分，然后再分析各成分的性质，找出其性质存在的差异，再根据性质方面的差异来确定具体的分离方法，故填acb；
②生活中将硬水软化的方法是煮沸。
（8）自来水厂净水步骤一般为：先加入混凝剂使杂质沉降（a），然后静置沉淀（c），再通过过滤除去不溶性杂质（d），最后投药消毒杀菌（b），故顺序为acdb。
（9）A、该过程中水分子大小没有发生改变，该选项不正确；
B、该过程中用到蒸馏的方法，该选项正确；
C、获取淡水的快慢与温度有关，即温度越高，效率越高，该选项正确。
故选A。
19．(1)D
(2)一般
(3) 漏斗 引流 滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接液体的烧杯不干净） 加速沉降(或可使水中的悬浮杂质更快沉降下来，或作为混凝剂) 需要 防止暴沸
【详解】（1）A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该选项描述正确；
B、杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项描述正确；
C、沉淀、过滤能除去水中难溶性杂质、吸附能除去色素和异味、消毒能除去细菌病毒，但整个过程不能除去水中可溶性钙、镁化合物，则净化工艺后的水可能含较多可溶性钙镁离子，该选项描述正确；
D、根据检测报告可知，净化后的水符合菌落总数国家标准，但水为硬水，不能直接饮用，该选项描述不正确。
故选D。
（2）该河水的TDS值为159ppm，其水质纯度为一般。
（3）①由图可知，仪器a为漏斗；
操作Ⅲ为过滤，其中玻璃棒的作用为引流；
若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损、仪器不干净或漏斗内的滤液高于滤纸边缘等。
②向水中加入明矾，形成的胶状物会吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。
③烧瓶底面积较大，需要垫上陶土网；
蒸馏时加入沸石或碎瓷片时，可能引起爆沸。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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