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单元8再识金属与金属材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．物质的用途与其化学性质有关的是
A．煤气作燃料 B．稀有气体用来做霓虹灯
C．铜丝可以作导线 D．发烧时病人用酒精降温
2．下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．金刚石切割大理石——金刚石硬度大
B．干冰用于人工降雨——二氧化碳与空气中的水蒸气反应吸热，使水蒸气冷凝成水滴
C．活性炭用于处理染料废水——活性炭具有吸附性
D．铜制导线——铜有良好的导电性
3．小组同学欲用以下两个实验验证质量守恒定律，有关说法正确的是
A．图甲中的玻璃导管可更换成玻璃棒
B．将图甲的锥形瓶加热，可观察到红色粉末变成黑色
C．图乙滴入硫酸铜溶液后，可观察到溶液逐渐变成黄色
D．图乙反应后电子天平的示数会减小
4．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由金属材料制成的是
A．圆雕玉舞人 B．透雕重环玉佩
C．朱雀青铜顶饰 D．弦纹贯耳瓷壶
5．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 鉴别铁粉和碳粉 加入稀盐酸
B 分离铁粉和碳粉 磁铁吸引
C 鉴别二氧化碳和二氧化硫 闻气味
D 检验人呼出的气体中是否含有O2 伸入带火星的木条
A．A B．B C．C D．D
6．小明将一定质量的金属M粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈无色，溶液底部有少量固体粉末。过滤后在滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。结合实验现象，小明得出的结论中错误的是
A．滤液中一定没有AgNO3 B．滤渣中一定有金属M
C．滤渣中一定有金属铜 D．加入的金属M可能是单质铁
7．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计可以得出对应实验结论的是
选项 实验设计 实验结论 选项 实验设计 实验结论
A 氧气约占空气体积的1/5 C 铝的活动性比铁的强
B． 燃烧需要氧气 D 分子的运动快慢与温度有关
A．A B．B C．C D．D
8．正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是
A．木炭在氧气中燃烧：
B．镁条在空气中燃烧：
C．铁和硫酸铜溶液反应：
D．拉瓦锡利用汞测定空气中氧气含量：
9．实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是
A．装置①④组合可用于高锰酸钾加热制取氧气
B．装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用
C．装置③④组合用于实验室制取氢气，说明氢气难溶于水
D．装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在a管口处验满
10．有些不锈钢中含有碳、铁、锰等多种元素。如图是锰元素在元素周期表中的相关信息及锰原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．图中x的值是13 B．锰的相对原子质量为54.94
C．锰在化学反应中易失去电子 D．不锈钢中的含碳量比生铁的高
二、非选择题
11．阅读下面的短文，回答问题。
《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。金，柔软金黄，熔点1067.9℃，稳定性强，不易被氧化，历来是财富的象征。但金在地壳中含量极低，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。
(1)写出金的元素符号 ，以上叙述中，属于金的物理性质的是 。
(2)“沙里淘金”利用的是金和沙的 不同，这一变化过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据文中的信息和生活经验，推测金在常温下 (填“能”或“不能”)与氧气反应。
(4)由短文可知，金的一种用途是 。
12．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)出行——明朝末年从兰陵到北京约需3个月时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金属于 （选填“合成材料”或“金属材料”），铝的化学性质活泼，但铝制品却不容易受腐蚀的原因是 （用化学方程式回答）。
(2)记录——古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质 ，如今可将信息存储在芯片上。
(3)净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。
(4)取暖——古人取暖的方法主要是烤炭火，如今人取暖所用的燃料越来越清洁。氢气是一种有着广泛应用前景的清洁能源。氢气的制备方法有多种，请写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式 。
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
(1)由图1知：氟原子的相对原子质量是 ，17号元素形成单质的化学式是 。
(2)结构示意图如图2，元素位于元素周期表中第 周期，元素的化学性质与第三周期中的 元素相似（填元素符号）。R元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(3)元素周期表中不同种元素最本质的区别是 不同。
(4)已知核外电子层数越多，原子的半径越大，在图1中第一纵列元素的原子半径最大的是 （填元素名称）。
(5)13号元素的单质具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 。（用化学方程式表示）
14．下图为某化学小组探究金属的性质所做的四个实验。请回答下列问题。
(1)A中观察到的实验现象是 。
(2)B中观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。
(3)实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是 。
[问题交流]
(4)比较铜、铁的活动性顺序还可以选用哪些试剂？ 。
15．人类的生活离不开金属，铁和铁合金是使用最多的金属材料．
(1)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳动防护服，这是利用了不锈钢的________（填序号）；
A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
(2)有一种含极细铁粉的麦片，使用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体易吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
16．某化学兴趣小组同学对H2还原Fe2O3的过程产生兴趣，进行了如下探究，请回答探究过程中的相关问题。
【查阅资料】
图1中的曲线表示的是800℃下氢气还原高纯氧化铁过程中，固体的电导率（电导率越大，表明固体的导电性越强）随反应时间的变化关系。
(1)反应尚未开始时，固体电导率趋近0，说明氧化铁不导电。而反应到270min时固体的电导率显著升高，推测此时固体的主要成分为 。
【提出猜想】
图1曲线显示，随反应时间的延长，固体的电导率先升高而后下降，最后又显著升高，据此猜想氢气将氧化铁还原为铁并非一步反应完成。
【实验探究】
小组同学设计如下装置进行探究（装置气密性良好，丁、戊中试剂均足量）：
在丙的硬质玻璃管中放入20.0gFe2O3高纯粉末，通入干燥排尽空气，加热一段时间后，取下硬质玻璃管并冷却，测得硬质玻璃管中剩余固体质量17.2g。将该17.2g固体转移至烧杯中，并逐滴加入250g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4，有气泡产生，且固体刚好消失。
(2)甲装置中停止产生H2的操作为 。
(3)结合实验可推知，17.2g固体中含有单质铁和铁的氧化物，其中单质铁的质量为 g，证明其所含铁的氧化物中存在＋2价铁元素的证据是 。
(4)Fe3O4、FeO中均含有＋2价铁元素，资料显示Fe3O4有良好的导电性，而FeO的导电性却很差，据此推知图1所示反应在150 180min时间段时，发生的主要反应的化学方程式为 。
【实验结论】
氢气还原氧化铁的过程中，在不同的时间段得到的产物不相同。
17．人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会的发展。
Ⅰ．古代的金属。
(1)图1为三星堆遗址出土的青铜大面具，青铜是人类使用最早的金属之一，而后进入铁器时代，铝器在近代才大批量的生产。从人类利用金属的历史进程来看，金属的使用历程与金属的 有关。
(2)西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图2所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是 。
Ⅱ．身边的金属。
(3)烧烤食物时，我们可以将食物用铝箔包裹，这样可以将食物更快地烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的 性。多次使用后的铝箔依然光亮如新，这是因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，用化学方程式解释其形成原理： 。
(4)如图3所示，用火焰喷枪的火焰(温度在800～1300℃)从下往上灼烧长期放置在空气中的铝片，观察到下端形成一个呈膨胀状态的“小泡”(提示：铝的熔点为660℃，沸点为2327℃；氧化铝的熔点为2054℃)。“小泡”内装的铝呈 态，形成膨胀的“小泡”现象既能证明铝的熔点低于氧化铝，还能证明 。
Ⅲ．神舟上的金属。
(5)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为＋2.将9.5g镍加入一定量的硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 ，充分反应后过滤，得到金属混合物10g，则该混合物中铜的质量为 g。
18．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 (导电或延展)性，铝制品耐腐蚀的原因 。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______(填字母)。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 (保留至0.1) 。
19．从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
(1)①《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是 不同。
②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为晶体），用化学方程式表示其原理 。
③“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的 （选填序号之一）。
A．导热性 B．导电性 C．硬度大
(2)化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素）。实验数据整理如表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20
瓶中物质总质量 42.8 m 82.4 102.2 122.2
请回答下列问题：
①实验室若要用的浓硫酸配制100g质量分数为硫酸，所需要水的质量为 g。
②表格中的m的值为 。
③通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢 。（请写出计算过程，结果精确到）（生铁含碳量为，钢含碳量为）
《单元8再识金属与金属材料》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C D D D D D D
1．A
【详解】A、煤气作燃料，是因为煤气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、稀有气体用来做霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、铜丝可以作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、发烧时病人用酒精降温，是因为酒精易挥发，蒸发时可吸收热量，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，用途与性质正确，不符合题意；
B、干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨，不是二氧化碳与空气中的水蒸气反应吸热，使水蒸气冷凝成水滴。用途与性质不对应，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能处理染料废水中的异味和色素，用途与性质对应，不符合题意；
D、铜制导线，是因为铜具有良好的导电性。用途与性质对应，不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A、图甲中玻璃导管起平衡气压作用，换成玻璃棒无法平衡气压，气球可能因压强过大爆炸，A错误；
B、铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，红色粉末变黑，B正确；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液应呈浅绿色，不是黄色，C错误；
D、图乙反应在密闭容器中，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，则反应后电子天平示数不变，D错误。
故选B。
4．C
【详解】A、圆雕玉舞人主要材料是玉石，属于无机非金属材料，该选项不符合题意。
B、透雕重环玉佩主要材料是玉石，属于无机非金属材料，该选项不符合题意。
C、朱雀青铜顶饰主要材料是青铜，属于金属材料，该选项符合题意。
D、弦纹贯耳瓷壶主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料，该选项不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、 铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，会产生气泡，而碳粉不反应，可通过是否产生气泡鉴别，选项能达到实验目的；
B、 铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，通过磁铁直接分离混合物，选项能达到实验目的；
C、 二氧化碳无味，二氧化硫有刺激性气味，通过闻气味可区分，选项能达到实验目的；
D、 人呼出气体中氧气含量较低（约16%），带火星的木条需高浓度氧气才能复燃，此操作无法检测低浓度氧气，选项不能达到实验目的；
故选D。
6．D
【分析】将一定质量的金属M粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，溶液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，说明M的活动性比铜强，M能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，活动性Cu＞Ag，则M也一定能先将硝酸银中的银置换出来，则滤液中也一定不含有硝酸银，M、Cu、Ag三种金属活动性M＞Cu＞Ag，M先与硝酸银反应生成银，然后与硝酸铜溶液反应生成铜，完全反应后，固体粉末中一定有银和铜，可能有M；过滤后滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生，银、铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，所以固体中一定含有M且M排在氢的前面。
【详解】A、由分析可知，滤液中一定没有硝酸银，故正确；
B、由分析可知，滤渣中一定有金属M，故正确；
C、由分析可知，滤渣中一定有金属铜，故正确；
D、加入的金属M不可能是单质铁，因为加入的金属M若是铁，生成的溶液中含有Fe2+，溶液呈浅绿色，不会呈无色，故错误；
故选D。
7．D
【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，故不能测定空气中氧气的含量，该选项不符合题意。
B、该实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验证明燃烧需要达到可燃物的着火点，该选项不符合题意。
C、试管中酸的种类不变，变量不唯一，故不能验证铝的活动性比铁的强，该选项不符合题意。
D、红墨水在热水中的扩散速度比在冷水中快，故可验证分子的运动快慢与温度有关，该选项符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，无需标注气体符号，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，氧化镁的化学式错误，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，无需标注沉淀符号，不符合题意；
D、拉瓦锡用汞测定空气中氧气的含量，发生反应为汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、反应物为固体，且需要加热，故选①为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选④为收集装置，故A正确；
B、小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体药品，节约药品，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端，形成密闭装置，故B正确；
C、反应物为固液混合物，不需要加热，故可选③为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故可选④为收集装置，故C正确；
D、二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，因此从a进气，集满后从b逸出，所以将燃着的木条置于b处验满，故D错误。
故选：D。
10．D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，，，不符合题意；
B、元素周期表的一格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锰的相对原子质量为54.94，不符合题意；
C、锰原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，不符合题意；
D、不锈钢和生铁都属于铁合金，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量大于不锈铜，符合题意；
故选D。
11．(1) Au 柔软金黄/熔点1067℃（合理即可）
(2) 密度 物理
(3)不能
(4)做首饰（合理即可）
【详解】（1）由短文可知，金的元素符号是Au；
物理性质是柔软金黄，熔点1067℃；
（2）“沙里淘金”利用的是金和沙的密度大小不同，将它们进行分离；
“沙里淘金” 这一变化过程中只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化
（3）由短文可知，金的稳定性强，不易被氧化，所以金在常温下不能与氧气反应；
（4）由短文可知，金可用作首饰等。
12．(1) 金属材料
(2)不活泼（或稳定）
(3) K+ H2O
(4)
【详解】（1）金属材料包括纯金属与合金，铝合金属于金属材料；
铝的化学性质活泼，但铝制品却不容易受腐蚀的原因是常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝与氧气接触，该反应的化学方程式为：。
（2）墨的主要成分是碳单质，古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质不活泼（或稳定）。
（3）1个钾离子带1个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钾离子的符号是K+；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、O、H、K的个数分别是4、26、20、8，反应前除10X外Fe、O、H、K的个数分别是4、16、0、8，则10X包含10个O、20个H，1个X包含1个0、2个H，X的化学式为H2O。
（4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为：。
13．(1) 19.00
(2) 四/4 Mg 金属
(3)质子数
(4)钠
(5)
【详解】（1）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氟的相对原子质量为19.00；
17号元素为氯元素，组成的单质氯气为非金属气态单质，化学式为：Cl2；
（2）R2+是由R失去2个电子形成的，根据结构示意图可知，R原子核外有四层电子，由内至外分别为：2、8、8、2，元素所处周期数=原子的电子层数，故元素位于元素周期表中第四周期；
第三周期的Mg与R最外层电子数相同，都是2，都容易失去2个电子形成稳定结构，化学性质相似；
R原子的质子数=电子数=2+8+8+2=20，则R元素为钙元素，属于金属元素；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此元素周期表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）已知核外电子层数越多，原子的半径越大，在图1中第一纵列中电子层数最多的是钠，所以钠在图1第一纵列元素中的原子半径最大；
（5）13号元素的单质即铝单质（金属铝），铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以具有良好的抗腐蚀性能，方程式为：。
14．(1)纯铜片上留下划痕
(2) 铜丝表面变黑
(3)C 中铁钉表面有气泡产生，D 中铜丝表面无明显现象
(4)铁和硫酸铜溶液（合理即可）
【详解】（1）黄铜是铜合金，硬度比纯铜大，所以 A 中观察到的实验现象是纯铜片上留下划痕。
（2）B 中是铜丝在酒精灯上加热，铜和氧气反应生成氧化铜，观察到的现象是铜丝表面变黑；
该反应的化学方程式是。
（3）在金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，C 中观察到铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；D 中观察到铜丝表面无明显现象，由此可得出铁的活动性比铜强。即 C、D 实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是 C 中铁钉表面有气泡产生，D 中铜丝表面无明显现象。
（4）比较铜、铁的活动性顺序还可以选用的试剂有：
铁和硫酸铜溶液，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼 ；
铜和硫酸亚铁溶液，铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁比铜活泼。
所以可填铁和硫酸铜溶液（或铜和硫酸亚铁溶液等合理答案）。
15．(1)B
(2)
【详解】（1）用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的延展性；故选：B；
（2）胃酸中主要含有盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
16．(1)铁/Fe
(2)(待装置冷却后)将铜丝向上移动，至锌粒与稀硫酸脱离接触
(3) 2.8 所含氧化物中，氧元素质量分数约为22.2%，小于氧化铁中氧元素的质量分数30.0%/氧元素与铁元素质量比为2:7，小于氧化铁中氧元素与铁元素的质量比3:7
(4)/
【详解】（1）在氢气还原氧化铁的反应中，反应开始时氧化铁不导电（电导率趋近0），而铁是良好的导体，当反应到270min时固体电导率显著升高，说明此时固体的导电性增强，推测此时固体的主要成分为Fe（铁），因为只有生成了具有良好导电性的铁，才会使固体电导率显著升高，故填写：铁或Fe。
（2）甲装置中是利用钢丝上固定的锌粒与稀硫酸反应产生氢气，当把钢丝向上移动时，锌粒与稀硫酸分离，反应就会停止，因为化学反应的发生需要反应物相互接触，一旦锌粒和稀硫酸不再接触，反应的条件不满足，反应自然停止，故填写：(待装置冷却后)将铜丝向上移动，至锌粒与稀硫酸脱离接触。
（3）单质铁和铁的氧化物都与稀硫酸反应，250g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中溶质的质量m=，设铁的质量为mFe，与铁反应的硫酸的质量为x，则
假设固体中只有铁和FeO（H2还原Fe2O3可能生成的产物），与硫酸反应的FeO质量为y，与FeO反应的硫酸质量为：，则
由题干可知，17.2g固体中含有单质铁和铁的氧化物，因此，
故填写：2.8；
反应前，20.0gFe2O3高纯粉末中含有氧元素，通入干燥排尽空气，加热一段时间后，取下硬质玻璃管并冷却，测得硬质玻璃管中剩余固体质量17.2g，说明固体减少了，固体之所以减少是因为氢气中的氢元素与氧化铁中氧元素结合，生成了水，根据质量守恒定律可知固体减少量为Fe2O3中氧元素减少量：20.0g-17.2g=2.8g，因此，17.2g固体中氧化物中氧元素的质量为：6.0g-2.8g=3.2g，该固体中氧化物的质量为：17.2g-2.8g=14.4g，所以，该氧化物中氧元素的质量分数：，Fe2O3中氧元素的质量分数为：，所含氧化物中，氧元素质量分数约为22.2%，小于氧化铁中氧元素的质量分数30.0%，证明所含铁的氧化物中存在＋2价铁元素，由于17.2g固体中氧化物中氧元素的质量为：6.0g-2.8g=3.2g，该固体中氧化物的质量为：17.2g-2.8g=14.4g，可以得出，该氧化物中铁元素的质量为：14.4g-3.2g=11.2g，所以，该氧化物中氧元素与铁元素质量比为2:7，而Fe2O3中氧元素的质量与铁元素的质量比为：，所含氧化物中，氧元素与铁元素质量比为2:7，小于氧化铁中氧元素与铁元素的质量比3:7，同样也可以证明所含铁的氧化物中存在＋2价铁元素，故填写：所含氧化物中，氧元素质量分数约为22.2%，小于氧化铁中氧元素的质量分数30.0%氧元素与铁元素质量比为2:7，小于氧化铁中氧元素与铁元素的质量比3:7。
（4）由图1可知，150 180min时间段时，曲线的电导率下降，说明此时间段生成了导电性差的物质，由资料可知，FeO的导电性却很差，因此，生成物中有FeO，由于Fe3O4、FeO中均含有＋2价铁元素，而实验推知，所含铁的氧化物中存在＋2价铁元素，因此，反应后铁的氧化物中可能含有四氧化三铁，该时间段的FeO，可以由反应物氧化铁与氢气直接在高温条件下生成，化学方程式为：，也可以由四氧化三铁与氢气高温生成，化学方程式为：，故填写：或。
17．(1)活动性
(2)Fe、
(3) 导热
(4) 液 氧化铝薄膜具有致密特性，能够包裹住液态铝
(5) 6.4
【详解】（1）金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越不活泼的金属越容易冶炼，越早被人类使用，从人类利用金属的历史来看，金属的使用历程与金属的活动性有关。
（2）由图可知，反应前后硫酸根不变，而反应前有铁原子和铜离子，反应后为亚铁离子和铜原子，则发生改变的微观粒子为Fe、Cu2+。
（3）将食物用铝箔包裹，可以将食物更快地烤熟，利用了铝的导热性；
铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。
（4）铝的熔点低于氧化铝，且低于火焰喷枪的火焰温度，则铝呈液态；
液态铝没有流出来，被氧化铝包围，氧化铝的熔点为2054℃，证明氧化铝薄膜具有致密特性，能够包裹住液态铝。
（5）镍和铁的金属活动性相似，则镍比铜活泼，镍和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的化学方程式为；
设该混合物中铜的质量为x，则
解得x=6.4g
则该混合物中铜的质量为6.4g。
18．(1) 延展 铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化
(2)B
(3)
(4)933.3t
【详解】（1）铝块能制成铝箔，利用金属铝具有良好的延展性；铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表现形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀；
（2）A、铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，说明镁的活动性大于铝、铜，但不能比较铝、铜的金属活动性顺序，故选项不符合题意；
B、铝丝能与硫酸铜溶液反应，说明了铝的活动性大于铜，能比较铝、铜的金属活动性顺序，故选项符合题意；
故选：B；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（4）设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为933.3t。
19．(1) 含碳量 A
(2) 95 62.6 解：最终完全反应生成氢气的质量=23g+100g-122.2=0.8g，
设该铁合金样品铁的质量为
该铁合金样品碳元素的质量分数为：
该铁合金样品碳的质量分数约为2.61%，属于生铁；
答：该合金是生铁。
【详解】（1）①生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03% ~2%，则生铁与钢的区别是含碳量不同；
②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为CuSO4晶体)，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
③“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的导热性，故选：A；
（2）①依据稀释前后溶质的质量不变，设稀释前溶液质量为x，则x×98%=100g×4.9%，则x=5g，则加入水的质量=100g-5g=95g；
②每次加入稀硫酸后，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由数据可知，第1次加入稀盐酸后，产生氢气的质量为23g+20g-42.8g=0.2g；第三次加入稀盐酸后，产生氢气的总质量为23g+20g×3-82.4g=0.6g；说明每次加入20g稀盐酸，完全反应能生成0.2g氢气，则第二次产生的氢气质量也为0.2g，则m=23+20g×2-0.4g=62.6g；
③解析见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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