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单元9认识酸、碱和盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某种“果蔬洗盐的主要成分及其质量分数：NaCl为50%、Na2CO3为10%、NaHCO3为15%。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．NaCl、Na2CO3属于易溶物质
B．30 时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40%
C．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
D．20 时，将50 g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
2．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及的下列操作不规范的是
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．点燃酒精灯 D．蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是
A．时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等
B．时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液
C．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲
D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙
5．氧化铟()在触摸屏等设备中被广泛使用。的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．醋酸和盐酸化学性质相似的原因是水溶液中都有 D．浮粉变铅白，固体质量增大
7．2025年是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列不符合环境保护的做法是
A．检测工业废气排放 B．全民参与植树造林 C．推广垃圾分类回收 D．生活污水直接排放
8．化学实验是研究物质性质和变化的重要方法。下列实验不能达到实验目的的是
A B C D
验证甲烷含碳、氢元素 验证铁生锈需要H2O 验证CO2能和H2O反应 验证CaO和H2O反应放热
A．A B．B C．C D．D
9．一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是
A．反应完全时消耗NaOH固体质量为
B．
C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
D．反应完全时生成的质量为
10．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别空气和二氧化碳 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 含铁锡铜的废旧金属中回收铜 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，晾干
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量Ca（OH）2溶液，充分反应后滤去沉淀
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．某铜矿石主要成分是及不溶于酸的杂质，用该矿石制备铜和硫酸亚铁晶体（俗称：绿矾，化学式：）的工艺流程如下。
(1)溶液1中一定含有的阳离子是 ；
(2)往铜矿石中加入过量稀硫酸发生中和反应的化学方程式为 ；
(3)固体A中加入过量稀硫酸的实验现象为 ；
(4)根据溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至 ℃，蒸发浓缩，然后迅速降温、过滤得到绿矾晶体。
12．化学实验中要特别注意观察和记录实验现象，图是教材中的四个演示实验。请按要求填空：
(1)实验1：加热前，试管外壁要 ，加热使水沸腾，水蒸气在洁净的玻璃片上凝聚成 。
(2)实验2：石蜡固体由固态变为 。
(3)实验3：两种溶液混合后有 色沉淀生成。
(4)实验4：反应过程中，固体不断溶解，且固体表面有 产生，澄清石灰水 。
13．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图1所示。
资料：Zn2(OH)2CO32ZnO + H2O + CO2↑
(1)酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。
(2)除铜。“除铜”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。滤渣中的金属有 （填化学式）。
(3)沉锌。加入NH4HCO3将Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图2所示。结合曲线分析，适宜条件为 。
(4)焙烧。取50g质量分数为89.6%的Zn2(OH)2CO3样品（杂质不含锌）高温得到活性氧化锌。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）。
(5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：取等质量的新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）新制氧化锌测定时间较短的原因是 。
(6)反思。“沉锌”过程中，pH过大，碱式碳酸锌产率下降是因为生成了 （填化学式），温度过高碱式碳酸锌产率下降的原因是 （用化学方程式表示）。
14．下列是初中化学中的三个基本实验，请按要求填空。
(1)实验装置 （填“能”或“否”）验证质量守恒定律，锥形瓶中的实验现象为 。
(2)实验探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量的多少，试剂应为 。
(3)实验探究燃烧的条件，点燃酒精灯发现②处的红磷燃烧，①处的红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 ；装置中产生氧气的化学方程式为 。
15．某种海水淡化装置(如图所示)允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与氯化钙生成沉淀的化学方程式： 。
(2)膜分离的原理与化学实验中物质分离的 操作相似。分离出的浓盐水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)该方法除了用于海水淡化，还可用于 (填序号)。
a.硬水软化 b.污水处理 c.物质鉴别
16．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
(1)某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙()遇水反应生成一种碱和氢气，写出发生反应的化学方程式 。探究小组的同学把一定量的加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是 (填化学式)。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(2)猜想一：；猜想二： ：猜想三：、
【实验验证】
(3)完成空白
实验 现象 结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立
实验二：另取滤液，向其中加入 猜想三成立
【反思与拓展】
(4)①若向的溶液中加一定量，充分反应，产生的气体是 。
②登山运动员常用作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
17．84消毒液是家庭常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），通常含量为5% -10%左右。使用时需根据需求稀释，如清洗餐具需稀释为0.5%的溶液，消毒地面可稀释为1%的溶液。稀释时需佩戴手套，应先倒水，后倒消毒液，保持通风。使用时不能与酸性物质混用（如洁厕灵、醋等）， 次氯酸钠见光、受热都易分解，并易与空气中的CO2、H2O反应，保存不当易使消毒液变质失效。
(1)市售5%的84消毒液属于________。
A．纯净物 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
(2)84消毒液不能与________混用。
A．洗发水 B．洗衣液 C．洁厕灵 D．洗洁精
(3)有关次氯酸钠（NaClO）说法正确的是________。
A．由3个原子构成
B．钠元素的质量分数最大
C．由三种元素组成
D．钠元素与氧元素的原子个数比是23:16
(4)关于稀释84消毒液的说法，错误的是________。
A．稀释时应将水倒入84消毒液中，并用玻璃棒搅拌
B．稀释前后，溶质的质量不变
C．稀释后溶液的溶质质量分数变小
D．若俯视量筒量取水，会导致稀释后溶液浓度偏大
(5)现配制100g 1%的次氯酸钠溶液消毒地面，某同学用次氯酸钠固体、蒸馏水及200g 5%的次氯酸钠溶液为原料进行配制，方法如下：
实验操作 方案是否可行并说明理由（请选择一个方案进行评价）
方法一 取出1g次氯酸钠固体，加入100mL水，溶解
方法二 取出20g 5%的次氯酸钠溶液，加入80mL水，混合稀释
(6)关于84消毒液保存方法，以下说法正确的是________。
A．密封保存，防止与空气接触 B．远离高温环境，防止分解
C．置于棕色瓶中，避光存放 D．敞口久置，不会变质
18．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式： 。
(2)制取氢气时，用B装置代替A装置，其优点是 。
(3)已知硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液是氢硫酸，具有挥发性。实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢。现制取并收集一瓶干燥的气体，且符合“绿色化学”理念，小明选用上图中B、F、G、H四个装置，则从左到右的连接顺序为(填接口序号)：a→ 。
(4)若选用C装置收集，则由图可知具有 性质。
(5)古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，该种方法得到“海盐”晶体的原理是 ；
食盐中因含有少量氯化钙和氯化镁杂质而容易受潮。为除去杂质氯化钙和氯化镁，小明同学设计如下方案：(微溶视为可溶)。
(6)请写出②中发生反应的化学方程式 ；
(7)欲得到干燥、纯净的氯化钠固体，请你简述对滤液C后续进行的操作方法 。
(8)电解饱和氯化钠溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂要生产1.6吨氢氧化钠，需要氯化钠固体多少吨？
19．兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。
任务一：海水淡化
(1)蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的 不同，将物质进行分离。
(2)如图是膜分离法淡化海水的原理，下列说法正确的是______(填序号)。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(3)膜分离法相对于蒸馏法的优势是 。(答一点)
任务二：海水晒盐
(4)海水晒盐采用的结晶方法为 。晒盐后得到的母液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
任务三：海水提镁、制“碱”
资料：如表是部分物质在水中的溶解性。
物质 氨气 二氧化碳 氢氧化镁 碳酸镁 氢氧化钙 碳酸氢钠
溶解性 极易溶 能溶 难溶 微溶 微溶 可溶
(5)粗盐中含有MgCl2、CaCl2，等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作可得到精盐水。步骤1加入下列三种溶液的先后顺序为 (用字母排序)。
a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的石灰乳 c.适量的盐酸
(6)步骤II向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氢化铵，请写出该反应的化学方程式 ，步骤II中氨气和二氧化碳的通入顺序是先通入氨气，后通入二氧化碳，这样操作的原因是 。
应用拓展：
(7)①氧化钙可用于制造自热盒饭的发热包，原因是 。
②有人提出：氧化钙制造的发热包用后应该用酸中和后才能抛弃。如果你同意该观点，请写出日常生活中可用的酸或含有酸的物品：如果不同意该观点，请简述理由 。(选一个答)
《单元9认识酸、碱和盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D D D D A B B
1．B
【详解】A、通常把在室温（20℃）时，溶解度大于10g的物质叫易溶物质；由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于30g，Na2CO3的溶解度也大于10g，NaCl、Na2CO3属于易溶物质，选项说法正确，不符合题意；
B、30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，饱和溶液溶质质量分数=，所以30℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数=，选项说法错误，符合题意；
C、该 “果蔬洗盐” 中含有Na2CO3和NaHCO3，食醋中含有醋酸（CH3COOH），Na2CO3、NaHCO3都会与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以该 “果蔬洗盐” 不能与食醋一起使用，选项说法正确，不符合题意；
D、20℃时，NaCl的溶解度大于30g，50g“果蔬洗盐”中含有氯化钠质量=50g×50%=25g，所以20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、溶解粗盐时，使用玻璃棒搅拌，能加速粗盐溶解，操作规范；
B、过滤杂质时，遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中使用玻璃棒引流，操作规范；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，这样做易引发火灾，应该用火柴点燃酒精灯，操作不规范；
D、蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，操作规范。
故选C。
3．C
【详解】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式未配平，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气未标注“↑”，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式书写正确，故选项符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙未标注“↓”，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、t1℃时，曲线乙和丙交于一点，两者的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明饱和溶液的质量是否相等，故乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量不一定相等，该选项说法不正确；
B、t3℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解甲40g，则50g水中最多溶解20g甲形成70g的溶液，该选项说法不正确；
C、图2中放生石灰的试管中滴入水，生石灰与水反应放出热量，温度升高，饱和溶液变浑浊，即有晶体析出，则该物质是溶解度随温度升高而减小的丙，该选项说法不正确；
D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，随着温度降低，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体后变成t2℃的饱和溶液，但乙的溶解度比甲大，则降温后乙溶液溶质质量分数比甲大；降温后丙物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，且t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，所以t2℃时甲物质的饱和溶液溶质质量分数大于t3℃时丙物质的饱和溶液溶质质量分数，故三种溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。
故选：D。
5．D
【分析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物；
酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；
碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【详解】In2O3是由In、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选D。
6．D
【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确；
B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确；
C、酸和盐酸化学性质相似的原因是水溶液中都有，故C说法正确；
D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误；
故选：D。
7．D
【详解】A、检测工业废气排放可有效监测空气污染状况，是符合环境保护的做法。此选项正确。
B、植树造林能防风固沙，减少空气污染，改善生态环境，是符合环境保护的做法。此选项正确。
C、垃圾分类回收可以促进资源利用，减少环境污染，是符合环境保护的做法。此选项正确。
D、生活污水直接排放会导致水体污染，不是符合环境保护的做法。此选项错误。
故选D。
8．A
【详解】A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉没有生锈，第二支试管中的铁钉生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水充分接触，故选项实验设计能达到实验目的；
C、将干燥的石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红；将湿润的石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。通过对比可知，二氧化碳与水反应生成了酸性物质，可以探究二氧化碳与水发生反应，故选项实验设计能达到实验目的；
D、图中实验，U型管的液面左低右高，可验证氧化钙和水反应放热，故选项实验设计能达到实验目的。
故选A。
9．B
【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。
B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。
C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、将带火星的木条分别伸入盛有气体的试管中，木条在空气、二氧化碳中均不复燃，不能鉴别空气和二氧化碳，实验方案不合理，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，根据金属活动性，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，铜与稀硫酸不反应，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、晾干，能回收得到铜，实验方案合理，符合题意；
C、加入过量溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验方案不合理，不符合题意。
故选：B。
11．(1)Cu2+、H+
(2)
(3)固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(4)60
【详解】（1）某铜矿石主要成分是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜及不溶于酸的杂质，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，硫酸过量，故溶液1中一定含有的溶质是硫酸铜、硫酸，一定含有的阳离子是：Cu2+、H+；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故往铜矿石中加入过量稀硫酸发生中和反应的反应为氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（3）溶液1中溶质是硫酸铜和硫酸，加入过量铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故固体A中含过量的铁和反应生成的铜，加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故现象是：固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（4）由图可知，60℃时，其溶解度最大，故可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至60℃，蒸发浓缩，然后迅速降温、过滤得到绿矾晶体。
12．(1) 擦干 小水珠
(2)液态
(3)蓝
(4) 气泡 变浑浊
【详解】（1）实验1中加热前试管外壁要擦干，防止试管受热不均炸裂；
加热时，水受热变成水蒸气，在试管口上方遇到干冷的玻璃片，水蒸气遇冷会液化成水，在干冷玻璃片上凝聚成小水珠；
（2）实验2中石蜡受热熔化，石蜡固体由固态变为液态；
（3）实验3中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有蓝色沉淀生成；
（4）实验4中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故反应过程中，固体不断溶解，且固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
13．(1)将废氧化铜锌矿粉碎
(2) （或） Zn、Cu
(3)pH为10、温度为40℃
(4)解：设分解得到氧化锌的质量为x
x=32.4g
答：分解得到氧化锌的质量为32.4g
(5) 加入等体积10%稀硫酸 氧化锌完全溶解 新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，相同条件下，新制氧化锌反应速率快
(6) Zn(OH)2、ZnCO3
【详解】（1）为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有：将废氧化铜锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）废氧化铜锌矿主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸，加入过量稀硫酸，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则“除铜”时发生反应的化学方程式为：、；则滤渣中的金属是过量的锌和反应生成的铜，故填：Zn、Cu；
（3）由图可知，pH=10，温度为40℃时，碱式碳酸锌的产率最高，此时是适宜的条件；
（4）见答案；
（5）氧化锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化锌和硫酸铜不反应，故应选择的试剂是10%的稀硫酸，根据控制变量法，氧化锌的种类不同，其他因素相同，则设计实验方案为：取等质量的新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，加入等体积10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较；
新制氧化锌测定时间较短，是因为新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，相同条件下，新制氧化锌反应速率快；
（6）“沉锌”过程中，加入碳酸氢铵，pH过大，溶液中可能含有氢氧根离子、碳酸根离子，锌离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化锌沉淀，锌离子能与碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，故碱式碳酸锌产率下降是因为生成了ZnCO3、Zn(OH)2；
温度过高碱式碳酸锌产率下降，是因为碱式碳酸锌受热易分解生成氧化锌、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
14．(1) 能 有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
(2)澄清石灰水
(3) 温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）实验A装置中发生的是化学反应，且反应在密闭容器中进行，能验证质量守恒定律，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以锥形瓶中的实验现象为：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：能；有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；
（2）实验B探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量的多少，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试剂a应为澄清石灰水，故填：澄清石灰水；
（3）①和②处的红磷均与氧气接触，点燃酒精灯发现②处的红磷燃烧，①处的红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水、氧气，反应的化学方程式为，故填：温度达到可燃物的着火点；。
15．(1)
(2) 过滤 混合物
(3)ab
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）膜分离的原理与化学实验中物质分离的过滤操作相似，均是将不同颗粒大小的物质分离；
分离出的浓盐水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物；
（3）a、该分离膜允许水分子透过，阻止盐类透过，可除去可溶性钙、镁化合物，可起到软化硬水的作用，符合题意；
b、该分离膜允许水分子透过，阻止盐类透过，可除去一些有害物质，可进行污水处理，符合题意；
c、该分离膜只是将不同物质分离，不能进行物质鉴别，不符合题意。
故选ab。
16．(1)
(2)氢氧化钠和氢氧化钙
(3) 二 、、溶液或、、溶液 产生白色沉淀
(4) 氢气和氨气 安全，方便携带
【详解】（1）氢化钙和水反应生成碱和氢气，根据反应前后元素种类不变，则碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
氢化钙和水反应生成的氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤渣为CaCO3。
（2）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应无明显现象，则说明溶液中不含氢氧化钙，即猜想二不成立；
结论为猜想三成立，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和能和钙离子或钡离子反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，则可加入氯化钙或氢氧化钙或硝酸钙或氯化钡或氢氧化钡或硝酸钡等，现象为有白色沉淀产生。
（4）①氢氧化钙和水反应生成氢气和氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，则产生的气体为氨气和氢气。
②氢氧化钙为固体，更安全，且方便携带。
17．(1)B
(2)C
(3)C
(4)A
(5)方法一：不可行，1g次氯酸钠固体加入100mL水，最终溶液质量约101g，溶质质量分数≈，小于1%，且100mL水质量为100g，溶液总质量应为101g，并非100g
方法二：可行，20g 5%的次氯酸钠溶液中溶质质量=20g×5%=1g，加入80mL水（质量80g）后，溶液总质量= 20g+80g=100g，溶质质量分数= 1g/100g=1%，符合要求
(6)ABC
【详解】（1）市售 5% 的 84 消毒液是次氯酸钠等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选 B。
（2）根据题目所给信息 “84 消毒液使用时不能与酸性物质混用（如洁厕灵、醋等）”，洁厕灵通常呈酸性，会与 84 消毒液发生反应，而洗发水、洗衣液、洗洁精一般不具有酸性，不会与 84 消毒液发生类似危险反应，所以 84 消毒液不能与洁厕灵混用。
故选 C。
（3）A、 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，不能说由 3 个原子构成， 错误。
B、 根据NaClO中钠、氯、氧元素的质量比=23:35.5:16可知，氯元素的质量分数最大，错误。
C、次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，正确。
D、 钠元素与氧元素的原子个数比是 1:1 ，钠元素与氧元素的质量比是 23:16 ，错误。
故选 C。
（4）A、 根据“稀释时需佩戴手套，应先倒水，后倒消毒液，保持通风”可知，稀释时应先倒水，后倒消毒液，不能将水倒入 84 消毒液中，防止液体飞溅，说法错误，符合题意。
B、稀释前后，溶质的质量不变，只是溶剂质量增加，说法正确，不符合题意。
C、加水稀释后溶液的溶质质量分数变小，说法正确，不符合题意。
D、若俯视量筒量取水，量取的水的体积偏小，会导致稀释后溶液浓度偏大，说法正确，不符合题意。
故选 A。
（5）方法一：不可行。1g次氯酸钠固体加入100mL水，最终溶液质量约101g，溶质质量分数≈，小于1%，且100mL水质量为100g，溶液总质量应为101g，并非100g 。
方法二：可行。20g 5%的次氯酸钠溶液中溶质质量=20g×5%=1g，加入80mL水（质量80g）后，溶液总质量= 20g+80g=100g，溶质质量分数=，符合要求。
（6）A、次氯酸钠易与空气中的CO2、H2O反应，所以要密封保存，防止与空气接触， 正确。
B、次氯酸钠受热易分解，所以要远离高温环境，防止分解，正确。
C、 次氯酸钠见光易分解，所以要置于棕色瓶中，避光存放， 正确。
D、次氯酸钠会与空气中成分反应，敞口久置会变质， 错误。
故选 ABC。
18．(1)
(2)可以控制反应的开始和结束
(3)b、c、e、d、f
(4)密度比空气小
(5)蒸发结晶
(6)
(7)蒸发
(8)设氯化钠的质量为x
答：需要氯化钠固体2.34t。
【详解】（1）A装置为固液不加热型装置，应用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气，B装置中，将锌粒放在多孔塑料板上，通过长颈漏斗加入稀硫酸，硫酸与塑料板上的锌粒接触，反应开始，若关闭导管上的弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗，一旦与锌粒分离，反应停止，再打开弹簧夹，反应可继续进行，故B装置可以控制反应的开始和结束；
（3）现制取并收集一瓶干燥的 H2S 气体，F中的浓硫酸可干燥H2S，H中的氢氧化钠溶液用来吸收多余的H2S，防止空气污染，所以B→F→G→H，洗气装置应长管进，短管出，用G收集气体时，H2S的密度大于空气，应从e端进入，故接口顺序为a→b、c、e、d、f；
（4）若选用C装置收集 NH3 ，C为向下排空气法，说明氨气的密度小于空气；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，采用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体；
（6）实验步骤②的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（7）欲得到干燥、纯净的氯化钠固体，对滤液C进行蒸发结晶，可得到干燥、纯净的氯化钠固体；
（8）过程见答案。
19．(1)沸点
(2)AB
(3)节约能源（合理即可）
(4) 蒸发结晶 饱和
(5)bac
(6) 氨气溶解度大且溶液呈碱性，可以促进二氧化碳的吸收，提高产率
(7) 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热 同意，食醋
【详解】（1）蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的沸点不同将其分离；
（2）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，均是将不同颗粒大小的物质分离，符合题意；
B、膜分离法中水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过，故膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，符合题意；
C、膜分离法的目的是除去海水中的可溶物，不符合题意。
故选AB；
（3）与蒸馏法相比，膜分离法无需加热，可以节约能源；
（4）海水晒盐是通过蒸发水分得到粗盐，采用的结晶方法是：蒸发结晶；
晒盐后得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（5）粗盐中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，可加入过量的石灰乳除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙、反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙，且应先加入石灰乳，后加入碳酸钠，这样反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙才能除去，然后过滤除去氢氧化镁、碳酸钙，得到的滤液中还含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故应加入适量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，故加入三种溶液的先后顺序为： bac；
（6）向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氢化铵，碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式为：；
步骤II中氨气和二氧化碳的通入顺序是先通入氨气，后通入二氧化碳，这样操作的原因是氨气溶解度大且溶液呈碱性，可以促进二氧化碳的吸收，提高产率；
（7）①氧化钙可用于制造自热盒饭的发热包，原因是：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，故氢氧化钙应用酸中和后抛弃，食醋中的醋酸能与氢氧化钙反应，故可以选择食醋，故填：同意；食醋。
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