资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
7.3物质的溶解性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．、在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g 110 117 121 126 139
31.6 63.9 85.5 110 169
A．40℃时，100g水中最多能溶解63.9g
B．曲线甲代表的溶解度曲线
C．中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯
D．t℃时甲、乙两物质所形成饱和溶液的溶质质量分数相等
2．硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B．20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液
C．20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液
D．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24%
3．KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．10℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，所得溶液的质量为80 g
B．将20℃时KCl饱和溶液升温至40℃，溶液仍为饱和溶液
C．60℃，KCl饱和溶液的溶质质量分数为45%
D．可以用冷却热饱和溶液的方法从KCl溶液中获得KCl晶体
4．20℃时，分别将100g和200g的硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉10g水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a g和b g，则a和b的关系是
A．a5．如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质溶解度的大小顺序为
B．时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到的溶液
C．将的、饱和溶液降温到，析出固体的质量一定大于
D．在时，、两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
6．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法中，错误的是
A．①为不饱和溶液 B．该温度下硝酸钾的溶解度为20g
C．升温可使③中固体继续溶解 D．将t ℃的硝酸钾溶液降温至t ℃，一定有晶体析出
7．宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。的溶解度表如下，上述制取的过程中说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
A．宋代我国就能用化学变化制取
B．上述制取的过程中只涉及了冷却结晶
C．上述制取的过程中既涉及了冷却结晶又应用了蒸发结晶
D．上述制取的过程中涉及到溶解、蒸发、结晶、蒸馏
8．下列有关空气中各成分和溶液说法不正确的是
A．氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，可做燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐
C．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大
9．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
10．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用汽油洗涤零件上的油脂 B．活性炭用于制蔗糖脱色
C．稀有气体用于制作电光源 D．二氧化碳用作气体肥料
二、非选择题
11．溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。
(1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成溶液的是________（填序号）。
A．植物油 B．泥沙 C．乙醇 D．面粉
(2)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
①P点表示℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。
②50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是 g。
③同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是 （填序号）；a的值等于 ；由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。
12．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。
任务一：参观盐场
(1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
任务二：提纯粗盐
(2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序为 （填标号）。
②以上操作都用到的玻璃仪器为 ，蒸发时该玻璃仪器不断搅拌的目的是 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。
③过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用： （举1例即可）。
任务三：应用食盐
(3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g 20%的食盐水选种。实验操作如图所示。
①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水（常温下水的密度为1g/mL）。
②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 20%（填“＞”“＜”或“＝”）。
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请根据图示回答下列问题。
(1)甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。0℃时甲溶解度 乙溶解度(填“>”或“<”)
(2)M点的意义是 ，在a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数(填“一定”或“不一定”) 相等。
(3)在a2℃时，乙的溶解度为 。在a2℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。所得溶液中溶质的质量分数为 (保留一位小数)
14．如图为和的溶解度曲线。
(1)℃时、将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
(2)将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，下列关系不正确的是___________。
A．溶质质量分数相等 B．析出固体质量大于
C．溶剂质量大于 D．溶液质量小于
(3)中含有少量时，采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法提纯。
(4)已知X是或中的一种，小曾同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。
②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (填“②”或“③”)。
15．水是生命之源，我们可由多种途径获得水。
I.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如图：
(1)①中可阻挡直径 (填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。
(2)③中需吸附色素和异味，常用的物质是 (填物质名称)。
II.蒸馏法和膜分离法(如图)是两种常用的海水淡化方法。
(3)图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于阴离子的是 (填离子符号)。
②加压一段时间后，装置左侧海水中溶质的质量分数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
16．20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如图所示。
(1)若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的 (选填饱和或不饱和)溶液。
(2)方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为 g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 ，由此判断氯化钾的溶解性为 (选填微溶或可溶或易溶或难溶)。
(3)用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g。
(4)分析方案一比方案二测得的溶解度更可靠的原因 。
17．我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，海水晒盐是利用涨潮将海水引入贮水池， 经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。下图为海边盐场制盐采用的主要流程及海水中主要物质的含量。
物质 H2O NaCl MgCl2 MgSO4 ……
每100g海水中约含的质量/g 96.5 2.7 0.4 0.2 ……
(1)海水中 NaCl 的溶质质量分数为 ；从海水中得到粗盐采用的结晶方法是 该结晶方法适用于 的物质
(2)海水中主要物质含有原子团的是__________。
A．H O B．MgCl2 C．MgSO4 D．NaCl
(3)用海水晒盐方法获得的粗盐中含有泥沙，如下图操作顺序去除粗盐中泥沙。
①写出仪器名称， a： 、b： 。
②操作①的名称是 ；操作②中，玻璃棒的作用是 ；操作③中，当蒸发皿中 时停止加热，
(4)将去除泥沙后得到的固体放入饱和食盐水中，可去除MgCl2、MgSO4等杂质的原因是 。
(5)根据表格中信息回答问题。
表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度
物质 溶解度/g
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8
MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4
MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159
表二：溶解度和溶解性的关系(20℃)
溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
①60℃，NaCl的溶解度为 。
②请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势 。
③MgSO4的溶解性为 。
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
④NaC1与MgSO4溶解度相等的温度范围是 。
⑤40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 g。
18．生活中各种饮品层出不穷。有人为了追求健康，选择了自制饮料；也有人为了追求气泡刺激的口感，选择了碳酸饮料。
冰红茶的标签配方表中含有：纯净水、红茶粉、精制盐、白砂糖、维生素C、焦糖色、食用香精等。
【自制冰红茶】
I．配制红茶水
(1)称量红茶粉，量取水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶颜色上下一致，这是因为溶液具有 性。
Ⅱ．制糖：工业生产白糖的流程如下图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。
(2)白糖生产过程中加入活性炭的作用是 。
(3)图2中P点的含义是 。
(4)蔗糖属于_______物质。
A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶
(5)经过多步操作后可获得纯净的白糖晶体，其中的操作依次为：蒸发浓缩、 、 、洗涤、烘干。
Ⅲ．配制甜度适宜的饮料：
(6)为配制溶质质量分数为的蔗糖溶液，两位同学设计了如下的实验方案，请完成实验步骤。
同学 实验材料 实验步骤
冬冬 蔗糖固体、蒸馏水 称量蔗糖，量取 水，倒入烧杯中，充分溶解。
晶晶 蔗糖溶液、蒸馏水
【自制碳酸饮料】
(7)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受 (选填“温度”或“压强”)较大。
(8)查阅资料后得知：碳酸氢钠固体和柠檬酸在溶液中发生以下反应：该反应可用于复刻碳酸饮料的气泡口感。请列式计算：若柠檬酸完全反应，产生二氧化碳质量多少？
19．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，A物质的溶解度为 。
(2)t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(3)若A中含有少量B，可采用 的方法提纯A；若B中含有少量A，可采用 的方法提纯B．
(4)t3℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。
(5)t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
《7.3物质的溶解性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B D D C A D D
1．B
【详解】A、由表格数据可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g，说法正确，不符合题意；
B、由表格数据可知，碳酸钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故曲线甲代表的溶解度曲线，说法错误，符合题意；
C、由表格数据可知，碳酸钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯，说法正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t℃时甲、乙的溶解度相等，则t℃时甲、乙两物质所形成饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。
故选：B。
2．B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时20g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后得到溶液的质量为，说法错误，符合题意；
C、20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为，说法正确，不符合题意。
故选：B。
3．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时KCl的溶解度等于30g，即在10℃时，100g水中最多溶解30g的KCl；那么50g水中最多溶解的KCl质量=，将30gKCl加入到50g水中，KCl不能全部溶解，所得溶液质量=50g+15g=65g，小于80g，错误；
B、KCl的溶解度随温度升高而增大，将20℃时KCl饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，溶液会变为不饱和溶液，错误；
C、60℃时KCl的溶解度是45g，此时KCl饱和溶液的溶质质量分数，错误；
D、因为KCl的溶解度随温度升高而增大，且变化较为明显，所以可以用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法从KCl溶液中获得KCl晶体，正确。
故选D。
4．B
【详解】在一定温度下，某物质的饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体的质量只与蒸发溶剂的质量有关，与原饱和溶液的质量无关；
因为都是硝酸钾的饱和溶液，在20℃时硝酸钾的溶解度是固定的。20℃时，10g水中溶解硝酸钾的量是固定值；
无论是100g还是200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉的水都是10g，那么这10g水中溶解的硝酸钾的量是一样的，冷却到原来温度时，析出晶体的质量也就相等，即a=b。
故选B。
5．D
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较大小，故A错；
B、t°C时，a物质的溶解度是80g，即在该温度下，100gz水中最多溶解80g，则50g水中最多溶解40g，所以t°C时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的溶液，故B错；
C、将t°C的等质量的a、b饱和溶液降温到20°C，析出固体a的质量一定大于b，没说溶液质量是否相等，不能判断析出晶体多少，故C错；
D、在20°C时，a、c两物质的溶解度相等，所以在该温度下，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】A、由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明①中溶液能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，即该温度下硝酸钾的溶解度为20g，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故升温可使③中固体继续溶解，不符合题意；
D、将t2℃的硝酸钾溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，整个过程只是通过溶解、结晶等物理方法从混合物中分离出KNO3，没有新物质生成，不属于化学变化，宋代我国制取KNO3不是用化学变化，错误；
B、“扫取以水淋汁” 是将含KNO3的物质溶解在水中，“煎炼” 过程既有蒸发水分使溶液浓缩（蒸发结晶的一部分过程），然后再降温（因为冬月温度低，相当于自然冷却）使KNO3结晶析出（冷却结晶），不只是冷却结晶，错误；
C、“煎炼” 时先加热蒸发水分，使溶液浓度升高，随着水分蒸发，KNO3逐渐达到饱和，然后继续蒸发或降低温度（冬月自然降温），KNO3结晶析出，既涉及了蒸发结晶（蒸发水分使溶液浓缩）又应用了冷却结晶（利用冬月低温使KNO3结晶），正确；
D、整个过程涉及到溶解（以水淋汁）、蒸发（煎炼过程中蒸发水分）、结晶（冷却结晶和蒸发过程中也伴随结晶），但未涉及蒸馏操作，蒸馏是利用混合液体或液 - 固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，这里制取KNO3的过程不涉及蒸馏，错误。
故选C。
8．A
【详解】A、氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，但没有可燃性，不可做燃料，故选项说法不正确。
B、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可在食品包装时充入防腐，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。
D、一般来说，不饱和溶液变成饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂或改变温度等方式，改变温度时溶质质量分数可能不变，故选项说法正确。
故选A。
9．D
【详解】A、溶液中各种粒子都在不断运动，不符合题意；
B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，不符合题意；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾等，不符合题意；
D、从微观角度看，物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、汽油洗涤零件上的油脂是因为汽油能溶解油脂，属于物理性质，故选项错误；
B、活性炭用于制糖脱色是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误；
C、稀有气体用来制作电光源，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误；
D、二氧化碳作为气体肥料，参与光合作用（与水和光反应生成有机物和氧气），属于化学性质，故正确错误。
故选D。
11．(1)C
(2) 等于 85.5 A1、A2/A2、A1 2.4 25%
(3)玻璃棒
【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
C、乙醇能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
（2）①P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
②50℃时，硝酸钾的溶解度为 85.5g，根据溶解度概念可知， 100g 水中最多溶解硝酸钾的质量是85.5g；
③20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，即 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠；
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为，实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；B1、B2中都存在未溶解的溶质，都属于饱和溶液，因此：20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是A1、A2；
饱和B1溶液中溶液的质量为80g-2g-10g=68g，其中含氯化钠的质量为，含水的质量为68g-18g=50g；A1=A2，其中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g，加入4g氯化钠，最多能溶解，则a=20+4-21.6=2.4；
A1中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数为。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 玻璃棒、量筒、胶头滴管。其中玻璃棒用于搅拌，加速溶解。
12．(1)饱和
(2) BCA 玻璃棒 防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 较多固体析出 用渔网捉鱼（合理即可）
(3) 40 <
【详解】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
（2）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA。
由图可知，三个操作中都需要玻璃棒；
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅；
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温继续加热。
生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。
（3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，则需量取的水的体积为。
②量取水时仰视读数，则读数偏小，实际量取水的体积偏大，会导致所配溶液的溶质质量分数<20%。
13．(1) 甲 ＜
(2) a1℃时，甲、乙的溶解度相等 不一定
(3) 50g 饱和 47.4%
【详解】（1）由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大；
由图可知，0℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度；
（2）由图可知，a1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于M点，故M点的意义是：a1℃时，甲、乙的溶解度相等；
a1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是甲、乙溶液的状态未知，故甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等；
（3）由图可知，a2℃时，乙的溶解度为50g；
在a2℃时，甲的溶解度为90g，即该温度下，100g水中最多可溶解90g甲，则该温度下，将50g甲加入50g水中，只能溶解45g，所得溶液为饱和溶液；
所得溶液中的溶质质量分数为：。
14．(1)90g
(2)C
(3)降温结晶
(4)③
【详解】（1）℃时，硝酸钾的溶解度为将80g，将80g 放入50g水中，只能溶解80g÷2=40g，得到40g+50g=90g溶液；
（2）将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，由于两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以都会有晶体析出，析出晶体后，都形成了t2℃的饱和溶液。
A、由于t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，所以形成的饱和溶液溶质质量分数相等，选项正确；
B、由于硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，硝酸钾析出晶体质量更大，选项正确；
C、由于℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，所以等质量的、两种物质的饱和溶液中，硝酸钾溶液中所含溶质质量更大，溶剂质量更小，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂质量小于，选项错误；
D、由于硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，硝酸钾析出晶体质量更大，所以剩余硝酸钾溶液更小，选项正确；
故选C；
（3）KNO3溶解度受温度影响大，NH4Cl溶解度受温度影响小。中含有少量时，采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（4）由图信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合图可知，X为硝酸钾；烧杯②中的溶液为t1℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为30g，则200g水中最多溶解60g KNO3，还需加入硝酸钾的质量为30g×2-55g=5g；③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为80g-55g=25g，则②和③中的溶液分别达到恰好饱和状态还需加入X的质量更大的是③。
15．(1)大于
(2)活性炭
(3) 、Cl- 增大
【详解】（1）①中是过滤装置，可阻挡直径大于滤孔直径的物质；
（2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）①图中微粒属于阴离子的是氯离子，硫酸根离子，故填：Cl-、；
②加压一段时间后，装置左侧海水中水进入右侧，则左侧海水中溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质的质量分数会增大。
16．(1)饱和
(2) 5 34 易溶
(3)33.9
(4)方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小
【详解】（1）溶解后过滤得到滤渣，说明滤液不能再溶解更多氯化钾，因此是20℃下氯化钾的饱和溶液。
（2）方案一中，6.7g滤液蒸发得到1.7g KCl，则滤液中溶剂质量为；
饱和溶液中，KCl与溶剂的质量比为，因此100g水中最多溶解的质量（溶解度）为；
溶解度大于10g的物质属于 “易溶”，因此氯化钾的溶解性为易溶。
（3）方案二中，加入100g水，滤渣烘干后为16.1g，则溶解的KCl质量为，即20℃时氯化钾的溶解度为33.9g。
（4）方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小，所以方案一更可靠。
17．(1) 2.7% 蒸发结晶 溶解度随温度变化较小
(2)C
(3) 烧杯 漏斗 溶解 引流 出现较多固体
(4)饱和食盐水不能溶解氯化钠，但仍可以溶解MgCl2、MgSO4等杂质
(5) 37.3g 随着温度的升高，先增大后减小 A 大于20℃，小于40℃ 饱和 80
【详解】（1）由信息表可知，每100g海水中约含氯化钠的质量为2.7g，则海水中 NaCl 的溶质质量分数为；
氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，故可以采用蒸发结晶的方法从海水中得到粗盐；
（2）原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团，通常作为一个整体参加反应。选项中出现的原子团只有硫酸根（）原子团。
故选C；
（3）①由图可知，a为烧杯；b为漏斗；
②由图可知，操作①为溶解，操作②为过滤，操作③为蒸发，故填：溶解；
操作②（过滤）中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
操作③（蒸发）中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余的水分蒸干；
（4）饱和的食盐水不能溶解氯化钠，但仍可以溶解MgCl2、MgSO4等杂质，所以可以利用饱和食盐水除去精盐中的MgCl2、MgSO4等杂质；
（5）①由溶解度表可知，60℃，NaCl的溶解度为37.3g；
②由溶解度表可知，硫酸镁的溶解度随着温度的升高，先增大后减小；
③由溶解度表可知，20℃硫酸镁的溶解度为33.7g，大于10g，属于易溶物。故选A；
④20℃时，硫酸镁的溶解度小于氯化钠，但40℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠，则NaC1与MgSO4溶解度相等的温度范围是：大于20℃，小于40℃；
⑤40℃，MgCl2的溶解度为60g，则40℃，将60gMgCl2加入50g水中，则只有60g÷2=30gMgCl2溶解，形成80gMgCl2的饱和溶液。故填：饱和；80。
18．(1)均一
(2)吸附色素
(3)80℃时，蔗糖的溶解度为365.1g
(4)D
(5) 降温结晶 过滤
(6) 45 称取25g 20%蔗糖溶液，加入25mL蒸馏水，充分混合
(7)压强
(8)解：设产生二氧化碳的质量为x
x=13.2g
答：产生二氧化碳的质量为13.2g。
【详解】（1）溶液具有均一性，因此充分溶解后红茶颜色上下一致。
（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，在白糖生产过程中加入活性炭的作用是吸附色素，使红糖水变为无色。
（3）图2中P点在蔗糖溶解度曲线上，对应温度是80℃，含义是：80℃时，蔗糖的溶解度为365.1g。
（4）蔗糖在20℃时的溶解度为203.9g，大于10g，属于易溶物质，故选D。
（5）蔗糖的溶解度受温度影响较大，要获得纯净的白糖晶体，操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。
（6）配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需水的质量为，水的密度为1g/mL，故量取45mL水；
利用20%的蔗糖溶液配制，溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要20%蔗糖溶液的质量为x，则，解得x=25g，需加入蒸馏水的质量为，即25mL蒸馏水，因此实验步骤为称取25g 20%蔗糖溶液，加入25mL蒸馏水，充分混合。
（7）由二氧化碳的溶解度曲线示意图可知，其溶解度受压强影响较大（压强增大，溶解度显著增大）。
（8）根据柠檬酸的质量计算，见答案。
19．(1)20g
(2)1:5
(3) 降温结晶 冷却热的饱和溶液 蒸发结晶
(4)降低温度
(5)28.6%
【详解】（1）观察溶解度曲线，在t1℃时，A物质溶解度曲线对应的纵坐标数值为20g，所以t1℃时，A物质的溶解度为20g。故本问答案为：20g。
（2）在t1℃时，A的溶解度为20g，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以在t1℃时A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g:100g = 1:5。故本问答案为：1:5。
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小。若A中含有少量B，可采用降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法，因为降温时A的溶解度急剧减小，大量A会结晶析出，而B受温度影响小，基本不析出，从而提纯A；若B中含有少量A，可采用蒸发结晶的方法，因为蒸发溶剂时，B会结晶析出，而A由于量少，不会析出，从而提纯B。故本问答案为：降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；蒸发结晶。
（4）C物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是降低温度。故本问答案为：降低温度。
（5）t1℃时，C的溶解度为40g，饱和溶液中溶质质量分数=。故本问答案为：28.6%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)