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10.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是
物质 A．酸奶 B．鸡蛋清 C．牙膏 D．肥皂水
pH范围（常温） 4-5 7-8 8-9 10-11
A．A B．B C．C D．D
2．如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是
A． B．
C． D．
3．下列有关化学与生活的说法中，正确的是
A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁（葡萄汁的pH为3.5-4.5）
B．纯乙醇是均一稳定的液体，纯乙醇是溶液。
C．饮用水要干净，因此长时间喝蒸馏水更有利于人体健康
D．金属、酸、碱和盐等都是重要的化合物
4．以下类推结果与实际相符合的是
A．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化
B．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
C．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是酸
5．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．测定溶液pH
B．证明甲烷含碳元素
C．探究水对铁生锈的影响
D．探究溶剂种类对氯化钠溶解性的影响（20℃）
6．下列实验操作正确的是
A．细口瓶存放固体 B．给液体加热
C．测定溶液pH值 D．胶头滴管吸取液体
7．水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变蓝的是
A．氨水 B．糖水 C．蒸馏水 D．食盐水
8．一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁
9．黄蜂蜇人后会分泌出碱性的毒液，使皮肤肿痛，可以涂抹下列哪些物质来缓解疼痛
A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．食盐水（pH≈7）
10．下列实验操作正确的是
A．收集氧气 B．乙醇溶于水实验
C．测定溶液pH D．加热药品
二、非选择题
11．“溶液酸碱性的检验”的部分实验操作如图。回答下列问题：
(1)请指出图中的错误操作。
(2)写出实验现象相同的孔穴的序号 。
12．氧化镁和二氧化锰在工业生产中应用广泛，其中一种制备流程如图：
(1)反应器Ⅰ中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
(2)反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是 ，此外还需对反应生成的溶解，据此推断反应器Ⅱ中主要反应的基本反应类型为 。
(3)电解溶液可制得活性，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 ，一段时间后溶液的将 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
13．柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。
Ⅰ． 酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。
(2)“压榨”与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。
(3)下列有关说法正确的是 (填字母)。
a．“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b．铁强化酱油中“铁”指铁单质
c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
Ⅱ． 在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。
(4)将高粱粉碎的目的是 。
(5)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是 。
(6)为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是 。
(7)“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质的 不同。
(8)将乙醇溶液中含有的水进一步除去，再添加适量的变性剂可形成变性燃料乙醇。乙醇燃烧的化学方程式为 。
14．根据酸碱的相关性质进行填空。
(1)我国南方一些地区，农民有时会向农田中撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能 （选填“=”“<”或“>”）7。
(2)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性。
(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的 而变质，所以氢氧化钠固体必须 保存。
(4)用PH试纸测定溶液酸碱性：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与 对照读出对应的pH值。
15．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)75%的酒精被称为“医用酒精”，用其消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，喷洒酒精消毒遇明火容易引起火灾，其原因是 （填写正确选项的编号）
a.“喷洒”降低了酒精的着火点
b.“喷洒”使酒精和空气均匀混合
c.“喷洒”使酒精分子的体积变小了
(2)医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)“84消毒液”也是常用的消毒剂。“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为 。使用时常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH=9，该溶液呈 性。但“84消毒液”与洁厕灵（含盐酸）不能混用，发生反应的化学方程式：，则X是 。
(4)战胜新冠肺炎等疾病必须依靠科学。下列说法没有科学根据的是 （填序号）。
A．喝90%的酒精溶液能防治新冠肺炎
B．常洗手戴口罩有利于预防新冠肺炎等传染性疾病
C．勤开窗通风有利于预防新冠肺炎等传染性疾病
D．使用杀菌消毒剂必须了解其性质和用法才能保证安全有效
16．学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱度
实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。
【分析交流】
(1)该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。
任务二：探究土壤酸碱度的成因
【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。
【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。
【进行实验】
(2)填写空白处
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵
②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、贝壳灰(主要成分为CaCO3)等。
【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。
加入的改良剂 熟石灰 草木灰
测得的pH 11 6
【分析交流】
(3)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 (写一条)。
(4)用草木灰改良土壤的优点是 (写一条)。
17．古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，藉水而盛。
(1)利用电解水实验可探究水的组成(如图)
①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是 (填化学式)。
②电解水时加少量NaOH的目的是 。
③由此实验得出结论：水是由 组成的。

(2)探究水在电极端所发生的变化(如图1)。
资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。
步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与 对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。
②若向管b溶液中加入 ，溶液变为红色。
③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。

(3)大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。

①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为 。
②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是 (填名称)。
③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入 (写名称)进行检验。
④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。
18．氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。
I.氨的合成：工业上利用合成氨气。氨气的传统应用包括生产硝酸铵(NH4NO3)尿素【CO(NH2)2】等氮肥。
(1)该反应微观示意图(待补全)如图所示，请将右框内粒子补画完整，要求体现质量守恒。
(2)尿素中氮元素的质量分数为 (保留一位小数)，若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，则该尿素样品 (选填“属于”或“不属于”)纯净物。
II.氮的固定
(3)氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。下列属于氮的固定的是______。
A．分离液态空气获得氮气 B．N2和H2在一定条件下合成氨
C．N2和O2反应生成NO D．NH3经催化氧化生成NO
(4)硝酸盐属于氮的化合物，以硝酸钠(NaNO3)为例，其中N的化合价为 。
III.氨气(NH3)正在由肥料走向燃料。
(5)氨气、氢气都属于清洁能源，对比下列图表中的信息，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 、 。
性质参数 氢气(H2) 氨气(NH3)
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃ -251.77 -33.34
爆炸限值/% 4～75 15～28
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
与水反应 不与水反应 与水反应，形成氨水
(6)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是 。
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图所示。
(7)分析图中数据发现当量比为 左右，X(NH3)= ，燃烧速度最快。
(8)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。
IV.探究制备氨燃料的方法
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气(化学原理：)
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气
【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图所示。
(9)方案3的总反应方程式是 。
(10)经分析，方案1不合理，理由是 。
(11)利用方案2氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是 。经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(实验装置如图所示)，当观察到 的现象，则证明氨气已收集满。
19．化学在社会发展中发挥着重要的作用。
Ⅰ.【化学与航空航天】
(1)2025年3月30日，国产大飞机 C919首航沈阳桃仙机场，C919机身使用了先进的铝锂合金，铝锂合金具备的优良性能是 。
(2)从1999年到2025年，神舟一号到神舟二十号飞船见证了我国载人航天事业的辉煌。
①飞船的太阳翼可将太阳能转化为 能。
②“神十六”航天员曾在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。下列分析正确的是 。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
(3)氢氧化锂(LiOH) 在航天器中用于吸收CO2(LiOH化学性质与NaOH相似， 时LiOH溶解度为12.8g)。工业上用电解法制得 LiOH 溶液，再蒸发结晶可得 LiOH晶体。
①LiOH 溶液的pH (填“>”、“=”或“<”) 7。
②20℃时电解法制得的500gLiOH 溶液中，溶质的质量分数为10%，将该溶液蒸发溶剂至剩余水的质量为200g，温度恢复至，此时溶液中溶质的质量分数是 。
Ⅱ.【化学与科技生产】
中国芯彰显中国“智”造，制备高纯硅(芯片的基材)的工艺流程如图：
(4)硅元素在地壳中的含量仅次于 。
(5)操作Ⅰ的名称是 。
(6)反应Ⅰ的基本反应类型是 ，反应Ⅱ需在无氧气环境中进行，原因是 。
(7)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。
《10.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A B B B A C B B
1．A
【详解】溶液的酸碱度可以用 pH表示，pH的范围通常为 0~14 。pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强 ；pH =7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH越大， 溶液碱性越 强 。
从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，故选A。
2．A
【详解】碳酸饮料显酸性，pH小于7，碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳气体，所以碳酸饮料放置一段时间后酸性降低，pH变大，但pH不会超过7。
故选A。
3．A
【详解】A、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7呈酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁，故A选项正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，纯乙醇均一稳定，但不是混合物，所以纯乙醇不是溶液，故B选项错误；
C、蒸馏水是纯水，不含人体所需的其它矿物质，因此常时间喝蒸馏水不利于人体健康，故C选项错误；
D、酸、碱、盐是重要的化合物，金属是不是化合物，是单质，故D选项错误。
故选A。
4．B
【详解】A、化学变化常伴随能量的吸收或释放，但有能量吸收或释放的变化不一定是化学变化，如灯泡发光发热伴随着能量变化，但它属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前要验纯，甲烷是可燃性气体，所以点燃甲烷前一定要验纯，说法正确，符合题意；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是电子、质子等，说法错误，不符合题意；
D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但能使紫色石蕊试液变红色的物质不一定是酸，也可能是硫酸铵等盐溶液，说法错误，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，故选项能达到实验目的；
B、烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，进一步说明甲烷燃烧生成水，不能说明是否生成二氧化碳，故选项不能达到实验目的；
C、左边试管中的铁与水接触，生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不生锈，说明铁生锈需要水，故选项能达到实验目的；
D、氯化钠在水中溶解的比在酒精中溶解的多，可以探究溶剂种类对氯化钠溶解性的影响，故选项能达到实验目的。
故选B。
6．B
【详解】A、细口瓶存放液体，A错误。
B、给液体加热液体体积不能超过试管容积三分之一，且用酒精灯外焰加热，B正确。
C、不能将试纸放入待测液中，会污染待测液，C错误。
D、胶头滴管吸取液体，不能在液体中赶气泡，会污染待测液，D错误。
故选：B。
7．A
【详解】石蕊溶液变蓝表明溶液呈碱性。氨水是氨气的水溶液，电离出OH ，呈碱性；糖水、蒸馏水、食盐水均呈中性，不能使石蕊变蓝。因此选A。
8．C
【详解】溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH大于7时呈碱性。牛奶pH范围是6.3~6.6，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，西红柿汁pH范围是4.0~4.4，它们都呈酸性，其中柠檬汁的pH最小；鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，呈碱性。所以酸性最强的是柠檬汁。
故选：C。
9．B
【详解】分析题目，“黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液”，若想缓解疼痛，可以涂抹酸性物质，观察选项中只有食醋的pH小于7，属于酸性物质，故选择B
10．B
【详解】A、用多功能瓶通过排水法收集氧气时，水从长管流出，气体则从短管通入，选项错误，不符合题意；
B、乙醇和水都是无色液体，为了验证乙醇溶于水，需要将水中加入红墨水，以便于观察实验现象，同时在加入乙醇时应使试管略微倾斜，使乙醇缓慢流下，选项正确，符合题意；
C、测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，选项错误，不符合题意；
D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的，选项错误，不符合题意；
故选B。
11．(1)取液时，滴管伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气（合理即可）
(2)1、5/2、3、4
【详解】（1）用胶头滴管吸取液体时，应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；
（2）1氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
2苹果汁含有果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
3苹果汁含有果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
4苹果汁含有果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
5石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
6水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色；
所以实验现象相同的孔穴的序号为：1、5或2、3、4。
12．(1)
(2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 化合反应
(3) 变小
【详解】（1）根据化学方程式可知反应物中含C、Mg、S、O的个数分别是1、1、1、5，生成物中含C、Mg、S、O的个数分别是0、1、1、3，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成物中还应含1个C和2个O，故X的化学式为：CO2；
（2）把软锰矿研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；由流程图可知，反应器Ⅱ中二氧化硫与二氧化锰反应生成，符合“多变一”的特征，故反应器Ⅱ中主要反应的基本反应类型为化合反应。
（3）电解溶液可制得活性，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为，由于有硫酸生成，一段时间后溶液的酸性增强，pH变小。
13．(1)酸
(2)过滤
(3)ac
(4)增大接触面积，使反应更充分
(5)温度高，分子运动速率快
(6)搅拌
(7)沸点
(8)
【详解】（1）由流程图可知，“发酵”过程中，所取缸内样品室温下测得为5~6，pH小于7的溶液呈酸性，故所取缸内样品呈酸性；
（2）“压榨”是将液态的油与固态的渣分离，与化学基本实验操作中的过滤有相似之处；
（3）a、“浸泡”目的是泡胀大豆，可以缩短蒸煮时间，并除去杂物，说法正确，符合题意；
b、物质由元素组成，则铁强化酱油中“铁”指铁元素，与具体形态无关，说法错误，不符合题意；
c、天然晒露法中制曲、发酵都受温度影响，故得到成品的时间会受天气影响，说法正确，符合题意。
故选：ac；
（4）将高粱粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分；
（5）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水，用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是温度高，分子运动速率快；
（6）为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是搅拌，使得大曲与原料充分接触；
（7）“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质的沸点不同；
（8）乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
14．(1)<
(2)吸水
(3) 二氧化碳/CO2 密封
(4)标准比色卡
【详解】（1）熟石灰显碱性，可以利用其中和显酸性的土壤，酸性的溶液pH<7。
（2）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以必须密封保存。
（4）用pH试纸测定溶液酸碱性：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
15．(1)b
(2)
(3) ＋1 碱 NaCl
(4)A
【详解】（1）酒精属于可燃性物质，与空气充分混合后遇到明火易发生燃烧，“喷洒”医用使酒精与空气充分的混合，遇到明火更容易发生火灾；
（2）医用的过氧化氢溶液处理伤口时，有气泡产生这一现象的原因是过氧化氢分解产生了水和氧气，化学方程式为: ；
（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可知次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，用水稀释后的消毒液PH=9，PH＞7溶液显示为碱性，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的数目、种类不会发生变化，可知X的化学式为NaCl；
（4）A、医用酒精喷洒擦拭局部区域能够起到消毒作用，直接喝不能预防新冠肺炎，说法错误，符合题意；
B、常洗手戴口罩能够避免接触公共区域的病毒，有利于预防新冠肺炎等传染性疾病，说法正确，不符合题意；
C、勤开窗通风有利于空气流通能够起到预防新冠肺炎等传染性疾病的作用，说法正确，不符合题意；
D、使用杀菌消毒剂必须了解其性质和用法才能保证安全有效，说法正确，不符合题意；
故选A。
16．(1)酸
(2) 有刺激性气味的气体产生 AgNO3溶液
(3)控制加入熟石灰的量
(4)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素
【详解】（1）由题干信息可知，蔬菜大棚里的土壤pH=5<7，则该土地的土壤偏酸性，故填：酸；
（2）根据实验结论土壤中含有氯化铵，则取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨，氯化铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，实验现象为有刺激性气味的气体产生，根据实验结论土壤中含有氯化铵，实验现象为产生白色沉淀，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加溶液，观察到产生白色沉淀，说明土壤中含有氯化铵，故填：有刺激性气味的气体产生；溶液；
（3）由表格信息可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良后，加入熟石灰的土壤pH超出了小红薯适宜种植的pH(6.5~7.5)，故用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量，故填：控制加入熟石灰的量；
（4）草木灰中含有碳酸钾，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素，故填：既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素。
17．(1) O2 增强水的导电性 氢元素和氧元素
(2) 标准比色卡 酚酞溶液 A
(3) 2 活性炭 肥皂水
Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O
【详解】（1）①通电后电极上出现气泡，由负氢正氧可知，a试管中产生的气体是氧气，化学式为：O2；
②电解水时加少量NaOH的目的是增强水的导电性；
③由此实验得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与标准比色卡对照，读取pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7；
②管b中溶液液pH大于7，呈碱性，若酚酞遇碱性溶液变红，则加入的是酚酞溶液；
③a极是正极，产生的是氧气，经测定，管a中溶液pH小于7，呈酸性，故存在大量的氢离子，故选：A；
（3）①根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化学式中的值为：（+1）+（+3）+（-2）×n=0，n=2；
②活性炭有吸附性，能吸水中的色素和异味，故中使用的物质X可能是活性炭；
③在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水
④氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O。
18．(1)
(2) 46.7% 不属于
(3)BC
(4)+5
(5) 沸点较高易液化，便于运输储存 爆炸限值范围较窄，安全性较高(合理即可)
(6) 氧气浓度
(7) 1.15（合理数值即可） 40%
(8)N2
(9)
(10)方案1生成的氨气中混有二氧化碳，不纯
(11) 氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中导致产量较少 蘸有酚酞试液的棉花变红
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H的个数分别是2、10，生成物中含N、H的个数分别是1、3，故生成物中还应含1个N、7个H，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，故反应后图中应补充1个氨分子、2个氢分子，故图为：；
（2）尿素中氮元素的质量分数为：；
若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，小于46.7%，则该样品中还含有其他物质，则该尿素样品不属于纯净物；
（3）A、氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，而分离液态空气获得氮气，是将氮单质从空气中分离出来，不属于氮的固定，不符合题意；
B、N2和H2在一定条件下合成氨，将氮的单质转化为含氮化合物，属于氮的固定，符合题意；
C、N2和O2反应生成NO，将氮的单质转化为含氮化合物，属于氮的固定，符合题意；
D、NH3经催化氧化生成NO，将含氮化合物转化为含氮化合物，不属于氮的固定，不符合题意。
故选BC；
（4）硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5；
（5）由表可知，氨气沸点高易液化，便于运输储存；氨气爆炸限值范围小，更安全；氨气具有刺激性气味，便于及时察觉氨气泄漏；氨气极易溶于水，便于泄漏时处理，故氨气可替代氢气成为理想燃料；
（6）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氨气燃烧与氧气浓度有关；
氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是：；
（7）由图可知，当量比为1.15左右，X(NH3)=40%时，燃烧速度最快；
（8）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2；
（9）由图可知，方案3的总反应是氮气和水在LDH催化下，在常温、常压和可见光条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（10）方案1中碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，生成的氨气中混有二氧化碳，不纯，故方案1不合理；
（11）利用方案2氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中导致产量较少；
改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故当观察到蘸有酚酞试液的棉花变红时，说明氨气已经集满。
19．(1)抗腐蚀性能好（合理即可）
(2) 电 BC
(3) > 11.3%
(4)氧元素/O
(5)过滤
(6) 置换反应 防止氢气与氧气混合高温条件下发生爆炸
(7)HCl
【详解】（1）C919机身使用了先进的铝锂合金，铝锂合金具备的优良性能是硬度大、抗腐蚀性能好等。
（2）①飞船的太阳翼可将太阳能转化为电能，为飞船提供电力。
②A、空间站甲烷燃烧，需要与氧气接触，错误。
B、在地面上，由于重力的作用，热空气密度小，热气流向上扩散；在空间站失重条件下，没有重力的影响，燃烧的热气流向四周扩散，正确。
C、空间站失重条件下，空气的流动性变差，甲烷燃烧时氧气的补充不如在地面上顺畅，所以甲烷燃烧的火焰比较微弱，C正确。
故选BC。
（3）①LiOH 属于碱，其溶液呈碱性，pH>7。
②20℃时电解法制得的500gLiOH 溶液中，溶质的质量分数为10%，溶液中溶质质量为,将该溶液蒸发溶剂至剩余水的质量为200g，温度恢复至，20℃时LiOH溶解度为12.8g，即200g水中最多溶解LiOH质量为25.6g，此时溶液中溶质的质量分数为。
（4）地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁，硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素。
（5）操作Ⅰ分离出粗硅和滤液，为过滤操作。
（6）反应Ⅰ发生的是镁与二氧化硅生成氧化镁和硅的反应，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应。氢气具有可燃性，与氧气混合加热易发生爆炸，反应Ⅱ需在无氧气环境中进行，以防止氢气与氧气混合燃烧发生爆炸。
（7）上述生产流程中，HCl既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可以循环利用。
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