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10.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．初中化学实验中经常要用到硫酸，在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是
A． B． C． D．
2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量NaOH固体 D．稀释浓硫酸
3．下列物质的性质与用途匹配的是
选项 A B C D
物质 铝 盐酸 烧碱 二氧化碳
性质 导电性 可与金属氧化物反应 碱性 能与水反应
用途 作炊具 除铁锈 改良酸性土壤 灭火
A．A B．B C．C D．D
4．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A．溶解固体 B．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯
5．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是
A．常见的合金：黄铜 生铁 钢
B．常见的混合物：空气 海水 合金
C．常见的氧化物：水 硫酸 二氧化碳
D．常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液的pH B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．称量氢氧化钠
7．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其对应的用途不相符的是
A．石墨很软，用于制铅笔芯 B．生石灰是块状固体，用于做干燥剂
C．氧气可以供给呼吸，用于医疗急救 D．一氧化碳具有还原性，用于工业炼铁
8．下列气体中，既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是
①氢气 ②二氧化硫 ③二氧化碳④一氧化碳
A．① B．②③ C．①② D．①④
9．实验室中用于长时间盛放氢氧化钠溶液的仪器是
A． B． C． D．
10．下列认识或说法中正确的是
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有
B．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
C．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
D．分别将Hg，Fe，Cu，Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
二、非选择题
11．某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验，将水滴入生石灰中能观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。已知：水和生石灰反应放出热量。
(1)写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式 。
(2)实验过程中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件 ？
(3)实验中利用了铜的什么性质 ？
12．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
②将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠()和水，写出该反应的化学方程式 。
③硒元素(Se)能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：
A．硒原子的核外电子数为 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 相同。
④写出硫在氧气中燃烧的化学反应方程式 。
13．阅读下列科普短文，回答下列问题。
南水北调工程
南水北调工程是我国的一项战略性工程，它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江水系水源送往北方。截至2023年3月31日，南水北调东中线工程累计调水量超612亿立方米，惠及1.4亿人口，有效改善了沿线的生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配制优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严峻的考验，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响，水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。
(1)长江水源中的水，从物质分类的角度属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)所谓之水在自来水厂净化时，通常加入次氯酸钙【化学式：Ca(ClO)2】进行消毒，次氯酸钙中Cl元素的化合价是 。
(3)工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如 。
(4)以露天水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和 。
(5)为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
(6)为缓解水资源危机，生活中要养成节约用水的习惯。请写出一条生活中节约用水的措施 。
14．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，该厂回收铜和锌、对硫进行环保处理的主要流程图如下所示：已知：在加热的条件下，Zn、Cu均能与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)若用洗涤剂除油污，是利用了洗涤剂对油污的 作用；
(2)①中产生的废气B中一定含有的有害气体是 （填化学式），②中进行环保处理可选用的试剂是 （填字母）；
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
(3)④中发生的反应用化学方程式表示为 ；（写一个即可）
(4)①中若空气不足量，对锌的回收率是否有影响并说明理由 。
15．水在化学实验中有多种作用，下面三个实验中都用到了水，请根据相关实验回答问题。
(1)实验1中集气瓶内水的作用是 。
(2)实验2中 (填“a”或“c”)白磷燃烧，ac说明燃烧应具备的条件之一是 。
(3)实验3中将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶内，观察到的现象是 ，得出的结论是 。
16．管道疏通颗粒是一种新型卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的堵
塞进行疏通。某小组对某种管道疏通剂(主要成分为、铝粉、缓蚀阻垢剂)的疏通效果进行探究，并探究该种管道疏通颗粒对下水管道的腐蚀情况。
查阅资料：与铝的混合遇水后发生化学反应，放大量热和气体，可加快通毛发等物质。
【实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并过测定反应前后温度的变化比较硫通效果(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验数据记录如下：
序号 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/s 混合前后温度升高值/°C
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
⑤ 1.3 0.95 0.04 86
⑥ 1.3 0.95 0.09 87
⑦ 1.3 0.95 0.27 87
(1)写出在生产、生活中的一种用途 。
(2)要探究铝粉的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是①、②和 (填序号)。
(3)对比实验选择的序号是③、⑤、⑥、⑦，其目的是 。
(4)由实验1可得知：、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为 。
【实验2】其他条件相同时，改变下水管材料，测定管道疏通颗粒对各种材料的腐蚀率。实验结果记录如下表格：
材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金
腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80%
(5)管道疏通颗粒腐蚀率最低的材料是 。
(6)该管道疏通颗粒不宜对 材质的下水管道进行疏通。
(7)进行实验2时，需要控制相同的变量有 、 (写2条)。
(8)与铝粉混合遇水后发生化学反应的产物是Ca(AlO2)2和氢气，请写出该反应的化学方程式 。
17．Ⅰ．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。
(1)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以下是固定二氧化碳的成功范。例：。此反应中物质X的化学式为 。若上述反应中，有参加反应，则有 参加了反应。
(2)已知镁条在空气中完全燃烧，生成氧化镁(不考虑其他反应)， 。(填“<或>或=”)小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现，其原因是 。
Ⅱ．黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO50%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
(3)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
(4)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)
(5)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
(6)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
《10.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B C C A B D D B
1．A
【详解】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确；
B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误；
C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误；
D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应清洗双手，需要洗手标志，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】A、测定溶液pH时，可以将pH试纸放到点滴板上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，正确；
B、配制溶液，不能用量筒配制，以防止量筒炸裂，应在烧杯中进行，错误；
C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，错误。
故选A 。
3．B
【详解】A、铝具有导热性用作炊具，错误；
B、盐酸可与金属氧化物反应可除铁锈，正确；
C、烧碱具有强腐蚀性不能用来改良酸性土壤，错误；
D、二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，且密度比空气大，可用来灭火，错误；
故选B。
4．C
【详解】A、量筒只用于量度液体体积，不能用于溶解固体，故选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项错误；
C、检查装置的气密性，应将导管放入水中，再用手紧握试管，看导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，故选项正确；
D、点燃酒精灯不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，可能引起火灾，故选项错误；
故选C。
5．C
【详解】A、黄铜是铜锌合金、 生铁、 钢均是铁和碳的合金，都属于合金，故选项正确；
B、空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，海水中含有水和其他物质，属于混合物，合金中含有纯金属和其他金属(或非金属)，属于混合物，故选项正确；
C、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，水是由氢、氧元素组成，属于氧化物，硫酸是由氢、氧、硫3种元素组成，不是氧化物，二氧化硫是由氧、硫元素组成，属于氧化物，故选项错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，故选项正确。
故选C。
6．A
【详解】A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，图中所示操作正确；
B、给试管中液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管中的液体，且液体的体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在滤纸上，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
故选A。
【点睛】在测定未知溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液；稀释浓硫酸时，可以记住“酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅。”
7．B
【详解】A、石墨很软，用于制铅笔芯，性质与对应用途相符；
B、生石灰与水能发生化学反应，用于做干燥剂，性质与对应用途不相符；
C、氧气可以供给呼吸，用于医疗急救，性质与对应用途相符；
D、一氧化碳具有还原性，用于工业炼铁，性质与对应用途相符；
答案：B。
8．D
【详解】①氢气、④一氧化碳不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥。②二氧化硫、③二氧化碳均能与氢氧化钠反应，不能用NaOH固体干燥。故①④既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥。
故选D。
9．D
【详解】A、烧杯不能长时间盛放氢氧化钠溶液，故A错误；
B、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，故B错误；
C、集气瓶不能长时间盛放氢氧化钠溶液，故C错误；
D、可以用带橡胶塞的细口瓶长时间盛放氢氧化钠溶液，故D正确。
故选D。
10．B
【详解】A.金属也能与稀盐酸反应生成氢气，则该固体物质中不一定含有，该选项不正确；
B.氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，且过滤能除去过量的氢氧化铜，该选项正确；
C.氯化银为难溶性物质，铁不能与氯化银反应，该选项不正确；
D.Hg，Fe，Cu，Ag中铜、汞、银均不能与稀盐酸反应，则无法确定铜、汞和银的活动性顺序，该选项不正确，
故选B。
11．(1)
(2)可燃物温度达到着火点
(3)优良的导热性
【详解】（1）将水滴入生石灰中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
（2）白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧。实验过程中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点；
（3）实验中利用了铜优良导热性。
12．(1)离子
(2) 得到 34 最外层电子数 S+O2SO2
【详解】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）氧原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；根据硒原子的原子结构示意图可知硒原子的核外电子数为34；硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。
13．(1)混合物
(2)+1
(3)禁止向水体排放废水
(4)减少水分蒸发
(5) 降低水的硬度
(6)用洗菜水浇花等（合理即可）
【详解】（1）长江水源中的水含有水和多种溶于水的物质，从物质分类的角度属于混合物；
（2）次氯酸钙的化学式为 Ca(ClO)2，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设 Cl 的化合价为 x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则在（+2）+[x+（-2）]×2=0,，解得 x = +1；
（3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如禁止向水体排放废水等（合理即可）；
（4）以露天水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染、减少水分蒸发等；
（5）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁，可以降低水的硬度，发生反应的化学方程式为；
（6）生活中节约用水的措施有一水多用，例如用洗菜水浇花等（合理即可）。
14．(1)乳化
(2) SO2 C
(3)（）（写一个方程式即可）
(4)没有影响，由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率
【详解】（1）用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（2）管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，硫燃烧生成二氧化硫，故①中产生的废气B中一定含有的有害气体是SO2；
氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，可用于吸收二氧化硫，浓硫酸和食盐水与二氧化碳不反应。
故选C；
（3）管道烟泥中含有少量铜、锌，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，锌和氧气在加热的条件下反应生成氧化锌，加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故溶液C中含硫酸、硫酸铜、硫酸锌，要想得到铜，加入的适量甲应为锌，故④中发生的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
（4）步骤③中稀硫酸过量，氧化锌和锌均能与稀硫酸反应生成硫酸锌，故①中若空气不足量，对锌的回收率没有影响。
15．(1)吸收二氧化硫，防止其污染空气
(2) a 可燃物要与氧气接触
(3) 植物油液面右端高于左端 与发生了反应
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染；
（2）实验2中a处白磷与氧气接触达到着火点燃烧，c处白磷没有与氧气接触不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；
（3）实验3中将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶内，水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力强于水，所以左侧压强降低的更多，观察到植物油液面右端高于左端，通过对比实验说明与发生了反应。
16．(1)改良酸性土壤
(2)③、④/④、③
(3)探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响
(4)1.3：0.95：0.18
(5)塑料
(6)铝和铝合金
(7) 管道疏通题粒质量 下水管材料形状
(8)
【详解】（1）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，配制农药波尔多液等。
（2）若要探究铝粉的用量对疏通效果的影响，根据单一变量原则，①、②、③、④中除了铝粉质量不同，其它条件均相同，所以可达到实验目的。
（3）③、⑤、⑥、⑦中，缓蚀阻垢剂的质量不同，但其它条件均相同，所以目的为探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响。
（4）由表中数据可知，实验③混合前后温度升高值最大，说明Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：0.95：0.18。
（5）由表中数据可知，管道疏通颗粒对塑料的腐蚀率最低。
（6）由表中数据可知，管道疏通颗粒对铝的腐蚀率达到100%，对铝合金的腐蚀率达到80%。所以不宜对铝和铝合金材质的下水管道进行疏通。
（7）若比较对管道疏通颗粒对各种材料的腐蚀率，则其它条件均需相同，如管道疏通题粒质量；下水管材料形状；下水管材料大小；水的体积等。
（8）Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应的产物是Ca(AlO2)2和氢气，化学方程式。
17．(1) H2O 34
(2) ＜ 生成物氧化镁一部分以白烟的形式散逸到空气中
(3)
(4)Zn2+、Cu2+
(5) 过滤 玻璃棒
(6)小于
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，生成物中含C、O、N、H的个数分别是1、1、2、4，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O；
由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氨气的质量比为：，故有44g二氧化碳参加反应，则有34g氨气参加了反应；
（2）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故m1＜m2；
小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因：生成物氧化镁有一部分以白烟的形式散逸到了空气中；
（3）步骤Ⅰ中产生气体的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO50%，其余为杂质，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，故溶液A中的溶质为：硫酸锌、硫酸铜、硫酸，含有的金属阳离子是：Zn2+、Cu2+；
（5）步骤Ⅰ、Ⅱ均实现了固液分离，操作名称是：过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是：玻璃棒；
（6）向溶液A中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，故溶液A小于溶液C的质量。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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