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第八单元海洋化学资源的利用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。KCl和的溶解度和溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
A．图中曲线甲代表的溶解度曲线
B．25℃时，40gKCl加入100g水中得到140gKCl溶液
C．95℃时两种盐的饱和溶液降温到25℃，析出晶体质量相等
D．100℃时饱和溶液降温至25℃，溶质浓度先不变后减小
2．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
C．苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl
3．下列各组中的物质俗名、化学名称及化学式对应关系正确的是
A．消石灰、氧化钙、CaO B．火碱、氢氧化钠、NaOH
C．石灰石、氢氧化钙、 Ca(OH)2 D．纯碱、氢氧化钠、NaOH
4．3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是
A．可用过滤的方法将海水淡化
B．自来水厂投药消毒的过程发生了化学变化
C．明矾可以除去水中所有杂质
D．水是由氢气和氧气组成的
5．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．大于时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大
B．时，向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液
C．氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11∶10
6．向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a点时溶液中一定没有 B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失
C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性
7．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．高温煅烧石灰石
B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液
C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
8．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法不正确的是
A．图中X处对应的两种物质类别是盐，都可与酸反应生成同种气体
B．a点对应的物质不止一种，常温下化学性质稳定
C．b、c点的物质组成元素相同，化学性质相同
D．d点对应的物质可以使石蕊溶液变红，加热后溶液变成紫色
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．时，5g甲物质完全溶解至少需要水的质量为10g
C．t2℃甲、乙的饱和溶液降温到 时，其溶液的浓度仍然相等
D．当甲中含有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
10．反应前后，、的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
二、非选择题
11．溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用，与人们的生活息息相关。
(1)下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是___________(填字母)。
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．医用酒精 D．碘酒
(2)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度曲线如图。
①人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用二者的 不同这一性质。
②冬天捞“碱”后湖水中一定含有溶质是 (填化学式)。
(3)在20℃时，按下表配制NaCl溶液(已知：20℃时NaCl溶解度是36 g)。
编号 A B C D
NaCl的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 90 80 70 60
①所得溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。
②溶液A中溶质的质量分数是 ，溶液D中溶质的质量分数是 (保留一位小数)。
(4)实验室要配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 。
计算后配制溶液的操作是：称量、 、溶解、装瓶贴标签。
(5)某古籍记载：可用“花水”冲洗粗盐得精盐。用“花水”冲洗粗盐时，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失粗盐中的NaCl，则“花水”应当是___________(填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和MgCl2溶液
12．请用符合下列要求物质的序号填空：
①活性炭 ②碳酸氢钠 ③过氧化氢 ④氧气
(1)能供给呼吸的是 。
(2)可用作食品膨松剂的盐是 。
(3)属于氧化物的是 。
(4)可用于吸附异味的是 。
13．我国劳动人民在战国时期就形成了制取氢氧化钾（用来漂洗丝帛）的完整工艺。该工艺以木头烧成的灰（含）为主要原料，其模拟流程如下：
(1)“燃烧窑”中鼓入空气要足量，原因是 。“制浆”过程中发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
(2)“反应池”中发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。操作③的名称是 。
(3)流程中可循环使用的物质除了水之外还有 （填化学式）。
(4)木头烧成的灰（含）在农业生产中还可以用作 ，因为其具有碱性，不能与 混合使用。
14．毕节市盛产制作豆腐的优质大豆，制作豆腐的关键工序是点浆。点浆时常用卤水（主要成分）作凝固剂。制作豆腐的主要流程如下。
(1)“滤渣”相当于化学实验操作中的 。实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和 ，此操作中玻璃棒的作用是 。
查阅资料：卤水添加量对豆腐产率、保水率及含水量的影响如下图。
(2)制作较高产率、保水率及含水量的豆腐，卤水添加量最好控制在______左右。
A． B．3.5% C．5%
(3)某同学用氢氧化钠溶液测定卤水中的溶质质量分数（卤水中其他成分不与反应），需要收集的数据有 ，发生反应的化学方程式为 。
15．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有难溶性杂质和可溶性杂质。以下是制备精盐的实验流程，请回答问题。
(1)海水“晒盐”主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)粗盐提纯的实验目的是：去除粗盐中的 ，制得精盐。
(3)在该实验中需量取20 mL的水，最适合的量筒是______
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅳ中的作用是 。
(5)在溶解过程中判断粗盐中的食盐全部溶解的依据是 。
(6)过滤操作后，有小组发现滤液浑浊，造成滤液浑浊的可能原因是______
A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．漏斗颈末端没有紧靠烧杯内壁
C．过滤时，漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸边缘高于漏斗边缘
(7)下图蒸发装置中A仪器的名称为 。
(8)下列有关蒸发操作说法正确的是______
A．蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，加快蒸发速率。
B．热的蒸发皿应用坩埚钳，取下后应放在陶土网上。
C．加入蒸发皿的液体不超过蒸发皿容积的1/2。
D．当较多固体出现时，应停止加热，用蒸发皿余热将剩余水分蒸干。
(9)甲组同学在操作Ⅵ中，称得精盐质量为4.0 g；乙组同学在操作Ⅵ中，称得精盐质量为5.8 g。
①甲组在本次实验中的产率为 %。
②乙组在本次实验中的产率明显偏高，根据其所得数据分析，下列说法正确的是
A．精盐中可能含有水，可能含有难溶性杂质 B．精盐中可能含有水，一定含有难溶性杂质
C．精盐中一定含有水，可能含有难溶性杂质 D．精盐中一定含有水，一定含有难溶性杂质
16．贵州部分区域因地下水矿化度高等因素导致土壤盐碱化.小组同学利用所学的知识对某片盐碱地展开了系列探究活动。
任务一测定土壤酸碱性
(1)在某区域里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是 (填字母)。
A． B． C．
(2)选取一定量不同位置的土壤样品与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，操作过程如图所示。实验测得土壤浸出液的pH=8.5，说明该地土壤呈 性。
任务二 了解盐碱地的成因及危害
(3)盐碱地的形成除了自然因素外还与人为因素有关，如 (写一写) 。
(4)土地盐碱化会使土地养分利用率降低、土壤板结化，导致作物生长不良。普通作物在盐减地中无法生长，原因是盐碱地土壤溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)作物细胞液的溶质质量分数，容易引起细胞失水死亡。
任务三探究盐碱地土壤的成分
【调查咨询】①同学们向当地技术人员咨询，得知当地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3中的一 种或两种；②NaHCO3与稀CaCl2溶液不反应，Na2CO3与稀CaCl2溶液能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。
【进行实验】取少量任务一得到的土壤浸出液，按下图进行实验。
(5)请写出步骤①反应的化学方程式： 。
(6)步骤③中观察到 ，证明土壤浸出土壤液中含NaHCO3。
【得出结论】该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。
【反思评价】
(7)同学们认为上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3，原因是 。于是同学们对上述实验进行了修改，最终得出该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。
任务四改良土壤酸碱性
【查阅资料】小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下：
所用物质 改良原理
熟石灰[Ca(OH)2] 、草木灰(主要成分 K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应
硫酸亚铁(FeSO4』)、硫酸铝[Al2(SO4)3]等 与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】
(8)通过分析确定选用 改良该地土壤。
【拓展延伸】
(9)除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土境中生长的作物。根据任务一的检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 。
作物 马铃薯 胡萝卜 甜菜
作物最适宜生长的土壤pH范围 4.8-5.5 5.3-6.0 7.0-9.0
17．项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有 K+
②向上层澄清液加足量 ，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生， 。 草木灰中含有
(2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？
设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量 ，观察到 ，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液 pH。
记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
(3)去油污效果最好的是 (填实验编号)。
(4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数
工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。
(5)实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。
①装置E的作用是 。
②装置D中发生反应的化学方程式是 。
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 。
(6)小亮同学认为可根据溶液D增加的质量，来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由 。
18．海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下以海洋资源的综合利用为主题展开一系列项目式探究学习。
任务一：认识海洋资源
(1)夏季温度过高时，海洋中鱼类因吸氧量不足导致死亡，请从气体溶解度的角度分析夏季，氧气含量少的原因 。
(2)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，下列有关说法正确的是______。
A．净水过程中水发生了分解
B．获取淡水的快慢与温度有关
C．石块的作用是作催化剂
D．这种净化水的原理为蒸馏
任务二：了解古法制盐
我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。
(3)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作 的原理相似。
(4)将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是 。
任务三：学习海水晒盐
(5)图1海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(6)海水制盐选用 的方法进行提纯。根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度变化情况，分析晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中大量析出，而其他盐类基本不析出的原因 。
19．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有油污可用汽油洗去。是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打隔。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
(3)各盐场从海水制取食盐采用日晒法，采用的方法是 结晶。
(4)下图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
①乙中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
②该固体在当时温度下的溶解度为 。
(5)氢氧化钙固体的溶解曲线如图所示：
①由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)
②时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 。(写出计算式即可)
(6)某活动小组在实验室制取氢气，用稀硫酸恰好与锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。
《第八单元海洋化学资源的利用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B B B A B C B B
1．D
【详解】A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线，曲线乙代表硫酸镁的溶解度曲线，选项错误；
B、25℃时，氯化钾的溶解度为35.1g，该温度下，将40g氯化钾加入到100g水中，只能溶解35.1g，不能得到140g氯化钾溶液，选项错误；
C、由图可知，95℃时，KCl和的溶解度相等，则该温度下，KCl和饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的KCl和饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至25℃，KCl和的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，25℃时，KCl和的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则95℃时，将等质量的KCl和两物质的饱和溶液降温到25℃，析出晶体的质量相等，但是该选项中缺少等质量的前提条件，选项错误；
D、100℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至95℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至25℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，因此溶质质量分数先不变后减小，选项正确；
故选D。
2．A
【详解】A. 烧碱（NaOH）吸收SO2是因为氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：，选项正确；
B. 铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应时，Fe的化合价为+3，产物应为FeCl3而非FeCl2，正确方程式为：，选项错误；
C. 苏打因碱性较强，实际治疗胃酸时通常用小苏打（NaHCO3），不符合事实，选项错误；
D. 氢氧化钠与氯化钡溶液混合时，若发生复分解反应，需生成沉淀、气体或水。但Ba(OH)2为可溶性强碱，不会沉淀，反应无法进行。选项错误；
故选A。
3．B
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，选项错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，选项正确；
C、石灰石不是任何物质的俗称，其主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3，选项错误；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，选项错误；
故选B。
4．B
【详解】A、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能使海水淡化，不符合题意；
B、自来水厂投药消毒的过程，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去所有杂质，不符合题意；
D、水是由H、O元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，水是纯净物，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，大于时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的小，故A错误；
B、时，硝酸钾的溶解度是110g，所以向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液，故B正确；
C、比较物质的溶解度，必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较溶解度大小，故C错误；
D、时，硝酸钾的溶解度是110g，所以硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g：（100g+110g）=11：21，故D错误；
故选：B。
6．A
【分析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。如氢氧化钠过量，则氢氧化钠先和盐酸反应，溶液增加质量为盐酸质量。然后盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加质量为盐酸质量与反应的氢氧化铜质量。氢氧化铜反应完后，溶液增加质量为加入盐酸质量。而a点后曲线只有2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩余，a点硫酸铜可能剩余。ac段发生氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，c点后盐酸过量。
【详解】A、由分析可知，a点时溶液中可能存在硫酸铜，故溶液中可能存在铜离子，选项错误；
B、ac段氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，选项正确；
C、b点时氢氧化铜没有被完全反应掉，a点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，若a点硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，选项正确；
D、c点时氢氧化铜恰好完全反应，d点时盐酸有剩余，溶液显酸性，选项正确；
故选A。
7．B
【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成固体氧化钙和二氧化碳，故固体质量不会减少到0，A错误；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，B正确；
C、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，起始溶液的质量不为0，C错误；
D、向氯化铁和硝酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反应，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故开始没有沉淀生成，D错误。
故选B。
8．C
【分析】本题主要考查碳元素的价类图，通过分析图中不同点对应的物质类别、化合价，结合物质的性质、反应类型等知识来判断各选项的正误。
【详解】A、图中X处对应的碳酸钙和碳酸氢钠都属于盐，因为它们都含碳酸根离子或碳酸氢根离子，根据盐与酸的反应性质，含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都可与酸反应生成二氧化碳气体，该选项不符合题意。
B、a点对应的物质是碳单质，碳单质有金刚石、石墨、足球烯等多种，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，该选项不符合题意。
C、b、c点对应的物质组成元素相同，根据物质的类别是氧化物，碳元素的化合价为+2价可知b为，c点碳元素的化合价为+4价，故其化学式为，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是其化学性质不同，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；因为两种物质是由不同的分子构成的，物质的化学性质由构成它的微粒保持，该选项符合题意。
D、d点对应的物质为碳酸，碳酸显酸性，可以使石蕊溶液变红，加热后，碳酸分解为二氧化碳和水，溶液酸性消失，又变成紫色，该选项不符合题意。
故选C。
【点睛】根据碳元素的价类图进行分析。
9．B
【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较甲和乙溶解度的大小，A 错误。
B、 由溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 甲物质，则5g甲物质完全溶解至少需要水的质量为10g，B 正确。
C、t2℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等。降温到 t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，都会有溶质析出，得到 t1℃时的饱和溶液。但 t1℃时甲、乙的溶解度不相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式：，此时它们饱和溶液的浓度不相等，C 错误。
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。当甲中含有少量乙时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲物质，蒸发结晶会使甲、乙都大量析出，无法达到提纯目的，D 错误。
故选B。
10．B
【详解】A、，该反应中镁元素化合价由0价变为+2价，氧元素化合价由0价变为-2价，、的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
B、，属于复分解反应，该反应中的化合价均没有发生改变，不属于氧化还原反应，符合题意；
C、，该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，铜元素化合价由+2价变为0价，、的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
D、，该反应中氧元素化合价由-2价变为0价，氯元素化合价由+5价变为-1价，、的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，不符合题意。
故选：B。
11．(1)D
(2) 溶解度受温度变化的影响 NaCl、Na2CO3
(3) CD 10% 26.5%
(4) 5 g 量取
(5)B
【详解】（1）A、葡萄糖注射液中溶质为葡萄糖，溶剂为水，故A选项不符合题意；
B、生理盐水溶质为食盐氯化钠，溶剂为水，故B选项不符合题意；
C、医用酒精溶质为酒精，溶剂为水，故C选项不符合题意；
D、碘酒溶质为碘，溶剂为酒精，故D选项符合题意。
故选D。
（2）①“夏天晒盐”是指夏天气温高，在阳光和风力的作用下，湖水蒸发，氯化钠的溶解度受温度影响不大，利用蒸发结晶可以从湖水中析出氯化钠晶体；“冬天捞碱”是指冬天气温低，碳酸钠的溶解度随温度升高显著增大，利用降温结晶可以从湖水中析出碳酸钠晶体，故人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用二者的溶解度受温度变化的影响不同这一性质。
②冬天捞“碱”后湖水是碳酸钠的饱和溶液，湖水中一定含有溶质是氯化钠和碳酸钠。
（3）①由20℃时NaCl溶解度是36g可知，在20℃时，90g水中最多可溶解32.4g氯化钠，则A是不饱和溶液；在20℃时，80g水中最多可溶解28.8g氯化钠，则B是不饱和溶液；在20℃时，70g水中最多可溶解25.2g氯化钠，则C是饱和溶液；在20℃时，60g水中最多可溶解21.6g氯化钠，则D是饱和溶液，故所得溶液属于饱和溶液的是CD。
②溶液A中溶质的质量分数是=10%，溶液D是该温度下的氯化钠饱和溶液，根据同一温度下，同一溶质的饱和溶液溶质质量分数=×100%可知，溶液D中溶质的质量分数是=26.5%。
（4）实验室要配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是50×10%=5g。计算后配制溶液的操作是：称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（5）A、蒸馏水在冲洗粗盐的过程中可溶解氯化镁和氯化钠，会造成氯化钠的损失，故A选项不符合题意；
B、饱和的氯化钠溶液可溶解氯化镁将其除去，同时不会溶解氯化钠，故B选项符合题意；
C、饱和的氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入新的杂质，故C选项不符合题意；
D、饱和MgCl2溶液可溶解氯化钠，会造成氯化钠的损失，故D选项不符合题意。
故选B。
12．(1)④
(2)②
(3)③
(4)①
【详解】（1）能供给呼吸的是氧气，故填：④；
（2）碳酸氢钠属于盐，加热条件下，碳酸氢钠分解生成二氧化碳气体等，能使面团松软多孔，可用作食品膨松剂，故填：②；
（3）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则过氧化氢属于氧化物，故填：③；
（4）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味，故填：①。
13．(1) 使木材燃烧完全 化合反应
(2) 复分解反应 蒸发结晶
(3)
(4) 钾肥 铵态氮肥
【详解】（1）“燃烧窑”中鼓入空气要足量，是为了使木头充分燃烧，因为充足的氧气能保证木头完全燃烧，生成更多的K2CO3；
煅烧石灰石过程中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，“制浆”过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质反应生成一种化合物，基本反应类型是化合反应；
（2）“反应池”中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型是复分解反应；操作③是从溶液中得到KOH晶体，名称是蒸发结晶；
（3）流程中可循环使用的物质除了水之外，还有CO2，因为石灰石煅烧生成CO2，CO2又可用于“制浆”过程；
（4）木头烧成的灰（K2CO3）含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，在农业生产中还可以用作钾肥，因为其具有碱性，不能与铵态氮肥（显酸性）混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。
14．(1) 过滤 漏斗 引流
(2)A
(3) 消耗的氢氧化钠溶液质量、溶液中氢氧化钠溶质质量分数和消耗的卤水质量或者消耗的卤水质量和产生的沉淀质量
【详解】（1）“滤渣”是将固体和液体分离，相当于化学实验操作中的过滤操作；实验室进行过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗；此操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）豆腐水分越多，豆腐品质越高，由图可知，当卤水添加量为2%时，豆腐的含水量最高，产率最高，故选：A；
（3）氯化镁和氢氧化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，同学用氢氧化钠溶液测定卤水中的溶质质量分数（卤水中其他成分不与反应），需要收集的数据有消耗的氢氧化钠溶液质量、溶液中氢氧化钠溶质质量分数和消耗的卤水质量或者消耗的卤水质量和产生的沉淀质量，通过计算溶液中氯化镁的质量，从而求出溶质质量分数，反应的化学方程式为：。
15．(1)物理
(2)不溶性杂质
(3)B
(4) 玻璃棒 引流，防止液体洒出
(5)烧杯底部不再有氯化钠固体剩余
(6)CD
(7)蒸发皿
(8)BD
(9) 80 A
【详解】（1）海水“晒盐”是将海水蒸发，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，没有新物质生成，主要发生物理变化；
（2）粗盐提纯的实验目的是：去除粗盐中的不溶性杂质，制得精盐；
（3）选择量筒时，应选择量程略大于或等于所需量取液体体积的量筒，量取20mL水，最适合的量筒是25mL，所以选B；
（4）操作Ⅲ(溶解)、Ⅳ(过滤)、Ⅴ(蒸发)中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；该仪器在操作Ⅳ(过滤)中的作用是引流，防止液体洒出；
（5）判断粗盐中氯化钠全部溶解的依据是：烧杯底部不再有氯化钠固体剩余；
（6）A、若滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速度慢，不会造成滤液浑浊，不符合题意；
B、漏斗颈末端没有紧靠烧杯内壁，会使滤液溅出，不会造成滤液浑浊，不符合题意；
C、过滤时，漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸过滤直接流下，造成滤液浑浊，符合题意；
D、滤纸边缘高于漏斗边缘时，液体可能从滤纸上方漫过，不经过滤纸过滤就直接流入下方容器，会使杂质进入滤液，导致滤液浑浊，符合题意。
故选：CD。
（7）图中仪器A是蒸发皿；
（8）A、蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌是为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不是加快蒸发速率，此选项错误；
B、热的蒸发皿应用坩埚钳取下，且应放在陶土网上，防止烫坏实验台，此选项正确；
C、加入蒸发皿的液体不超过蒸发皿容积的，此选项错误；
D、当较多固体出现时，应停止加热，用蒸发皿余热将剩余水分蒸干，此选项正确。
故选：BD。
（9）①粗盐质量为5.0g，甲同学得到精盐质量为4.0g，则甲同学在本次实验中的产率为；
②A、若精盐中含有水，未完全蒸干的水分会使称量的精盐质量偏大，若过滤不彻底，难溶性杂质留在精盐中，也会使精盐质量偏大，所以“精盐中可能含有水，可能含有难溶性杂质”是合理的，此选项正确；
B、若精盐中含有水，未完全蒸干的水分会使称量的精盐质量偏大，“一定含有难溶性杂质”说法太绝对，因为产率偏高也可能只是因为含有水，不一定是难溶性杂质，此选项错误；
C、“一定含有难溶性杂质”说法太绝对，产率偏高也可能是含有难溶性杂质，不一定是水，此选项错误；
D、 “一定含有水，一定含有难溶性杂质”都过于绝对，产率偏高可能是其中一种情况，也可能两种情况都有，但不是“一定”同时存在，此选项错误。
故选：A。
16．(1)B
(2)碱
(3)过度施肥
(4)大于
(5)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(6)产生气泡
(7)如果步骤①中加入的氯化钙溶液不足，不能完全除去土壤浸出液中的碳酸钠，而碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体等物质
(8)硫酸亚铁或硫酸铝
(9)甜菜
【详解】（1）在某区域里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是B（取点均匀），故选：B；
（2）选取一定量不同位置的土壤样品与蒸馏水，按1:5的质量比在烧杯中混合，操作过程如图9所示。实验测得土壤浸出液的pH=8.5，说明该地土壤呈碱性；
（3）盐碱地的形成除了自然因素外还与人为因素有关，如过度施肥；
（4）土地盐碱化会使土地养分利用率降低、土壤板结化，导致作物生长不良，普通作物在盐减地中无法生长，原因是盐碱地土壤溶液的溶质质量分数大于作物细胞液的溶质质量分数，容易引起细胞失水死亡；
（5）步骤①中氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（6）步骤③中观察到产生气泡，证明土壤浸出土壤液中含NaHCO3，即碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（7）同学们认为上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3，原因是如果步骤①中加入的氯化钙溶液不足，不能完全除去土壤浸出液中的碳酸钠，而碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体等物质；
（8）通过分析可知，硫酸亚铁（FeSO4)、硫酸铝［Al2(SO4)3］等能够与土壤中的碱性物质反应，确定选用硫酸亚铁或硫酸铝改良该地土壤；
（9）当地土壤最适合种植的作物是甜菜，是因为甜菜适合在碱性土壤中生长。
17．(1) 紫 稀盐酸（合理即可） 澄清石灰水变浑浊
(2) 氯化钙溶液（合理即可） 产生白色沉淀，溶液由红色变无色
(3)⑨
(4)用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液溶质的质量分数
(5) 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收
(6)不同意，装置B中碳酸氢钠与挥发出的氯化氢反应生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳也会被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测定结果偏大
【详解】（1）①K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，观察到紫色火焰，说明草木灰中含有钾离子；
②结论为草木灰中含有碳酸根离子，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向上层澄清液加足量稀盐酸，再将生成气体通入澄清的石灰水，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明草木灰中含有碳酸根离子；
（2）氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，使碳酸钾完全反应，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是碳酸根离子；
（3）碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，由表中数据可知，实验⑨中pH最大，碱性最强，故去油污效果最好的是⑨；
（4）实验①②③中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越大，溶液的pH越大，说明相同条件下，温度越大，溶液的去油污效果越好；实验①④⑦中溶质质量分数不同，其他因素相同，且相同条件下，溶质质量分数越大，溶液pH越大，说明相同条件下，溶质质量分数越大，溶液的去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液溶质的质量分数；
（5）①装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果；
②碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，则装置D中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（6）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体时也反应生成了二氧化碳，反应生成的二氧化碳也会被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测定结果偏大，故不同意他的观点。
18．(1)夏季温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，导致海水中氧气含量降低
(2)BD
(3)过滤
(4)t1℃≤t＜t2℃
(5)饱和
(6) 蒸发结晶 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态
【详解】（1）从气体溶解度的角度分析夏季氧气含量少的原因是：夏季温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，导致海水中氧气含量降低，故夏季温度过高时，海洋中鱼类因吸氧量不足导致死亡；
（2）A、该净水过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中，过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的种类没有发生改变，故水没有发生分解，故错误；
B、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中，温度越高，海水蒸发越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，故正确；
C、该净水过程为物理变化，则石块不是催化剂，故错误；
D、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中，这种净化水的原理为蒸馏，故D正确。
故选BD；
（3）“捞沥撩盐”是将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐，即将固体和液体进行分离。在化学实验操作中，过滤也是实现固体和液体分离的操作，所以此过程与化学实验操作过滤的原理相似
（4）从图2可以看出，在t1℃～t2℃之间，硫酸镁的溶解度随温度降低先增大后减小，且t1℃和t2℃时，硫酸镁的溶解度相等，则将t2℃硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出，说明降温过程中溶解度一直增大或不变，所以t的范围是t1℃≤t＜t2℃；
（5）海水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（6）由图2可知，氯化镁、硫酸镁、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化镁、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水制盐可选用蒸发结晶的方法进行提纯；
由图2、3可知，卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。
19．(1)溶解
(2)温度
(3)蒸发
(4) 不饱和 15g
(5) 减小
(6)解：设100g这种稀硫酸中溶质的质量为
则这种稀硫酸中溶质的质量分数为
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解;
（2）影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝，故答案为：温度；
（3）各盐场从海水制取食盐采用日晒法，采用的方法是蒸发结晶；
（4）①蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，第三次蒸发10g水析2.g-1g=1.5g晶体，所以蒸发前乙中的溶液为不饱和溶液;；
②由图丙丁可知，蒸发10g水，析出1.5g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g；
（5）①由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
②时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，则该温度下氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为；
（6）解析见答案。
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