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第九单元金属
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某兴趣小组为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，取ag粉末样品，加入稀盐酸，该过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．该黄铜中铜的质量分数为
B．过程中，溶液的质量不变
C．黄铜研磨成粉末消耗稀盐酸质量增大
D．点时，生成的氢气质量为
2．皿方罍是商代晚期的青铜器，被誉为湖南省博物馆的镇馆之宝，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金的说法正确的是
A．属于金属材料 B．硬度小于纯锡
C．铜与锡都能与稀硫酸反应 D．由于年代久远，没有多大收藏价值
3．如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是
A．澄清石灰水变浑浊，说明有生成
B．CO具有可燃性
C．反应后的固体是铁和氧化铁的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到铁
D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
4．下列反应属于置换反应的是
A．2Mg+CO22MgO+C B．CO+CuOCO2+Cu
C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2HClO2HCl+O2↑
5．下列与劳动实践相关的化学知识中不正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A． 给铁制车棚刷油漆 防止铁制品生锈
B． 给鱼缸中通入氧气 氧气易溶于水
C． 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动加快
D． 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性
A．A B．B C．C D．D
6．化学实验中的任意一个步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验异常情况的解释不合理的是
A．测定空气中氧气含量时，测量结果偏小———红磷不足
B．测量某酸性溶液 pH 比实际值偏大———测试时试纸被水润湿
C．多次过滤后滤液仍浑浊————未用玻璃棒引流
D．用一氧化碳还原氧化铁时发生爆炸———先给氧化铁加热，再通入一氧化碳
7．下列说法错误的是
A．植树造林有助于缓解温室效应加剧
B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧，应立即用水浇灭
C．徐光宪院士为我国稀土行业发展作出了巨大贡献
D．实验室硬水软化的方法是蒸馏
8．小张同学根据铁锈蚀条件的探究，设计了如下实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件（如下图所示），图中铜片上最易产生铜绿的是
A．A B．B C．C D．D
9．纪录片《如果国宝会说话》中介绍了唐代国宝鎏金铁芯铜龙，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，即成铜色，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。铁上“包铜”的微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该过程中发生的反应属于复分解反应 B．“即成铜色”是指反应后溶液呈红色
C．铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会减小 D．反应中有效作用的粒子是Fe、Cu2+
10．探究小组利用如图装置进行四组实验，X是某液体试剂，Y为固体试剂，当X滴入瓶中接触Y后，能观察到气球变大的实验组合是
组合 X Y
A 稀硫酸 锌粒
B 稀盐酸 石灰石
C 水 硝酸铵固体
D 水 生石灰
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．用化学用语填空：目前世界年产量最高的金属是 ；最清洁的高能燃料是 。
12．金属材料的使用与社会的发展有着密切联系。
(1)与金属铝相比，铝合金（含有少量的锌、铜等）的性能更加优异。分析图1，从微观角度推测可能的原因 。
(2)如图2所示，实验前等臂杠杆两端悬挂等规格、等质量的铁片。将a、b两端铁片分别同时浸入两个烧杯（溶质过量）中，充分接触后，将、两端金属片取出并烘干，观察到需将支点位置往a端移动一段距离杠杆才可保持平衡。
①a端铁片发生的反应方程式为 。
②X溶液的溶质可能是 （填字母）。
A． B． C． D．
(3)将锌粉放入一定量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和19.8g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生则滤渣中含有的金属为 ，原混合溶液中硫酸铜的质量为 。
13．人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
(1)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜 （填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
(2)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、 、天然气是广泛使用的化石能源。
(3)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用来制取，中硅元素的化合价为 。
14．金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)高炉炼铁的原料中焦炭的作用为 ， 。(用化学方程式表示)
(2)赤铁矿石炼铁的原理是 。(用化学方程式表示)
(3)向生铁中加入足量稀硫酸，发现有黑色不溶物，该黑色物质为 ，发生的反应的化学方程式为 。
(4)某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：
①若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 (填写化学式，下同)，可能含有 。
②若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属。
(5)保护金属资源的有效措施有 (写出一种)。
15．选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A．金刚石 B．活性炭 C．青铜 D．武德合金 E．氮气 F．干冰
(1)用于食品保护气的是 ；
(2)用于制作保险丝的是 ；
(3)可用于人工降雨的是 ；
(4)人类使用最早的合金是 ；
(5)可用作冰箱除臭的是 ；
(6)自然界硬度最大的是 。
16．实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
(1)图中仪器m的名称为 。
(2)探究小组同学要制取氧气，但实验室里可选用的试剂只有氯酸钾和二氧化锰，写出该反应的化学方程式 ，实验过程中若忘了放入二氧化锰，结果会导致 。
(3)可以用E装置收集氧气，这是依据氧气 的性质决定的。
(4)氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得，发生装置选择B的原因是 ，其化学方程式为 。若用F装置收集氢气，氢气应从 (填“a或b”)导管口进。
17．钛被誉为“太空金属”。某化学兴趣小组的同学对钛和钛合金开展项目式研究。
研究一：探究钛的提取和炼制
中国首款具有知识产权的民用客机—C919的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）制备海绵钛的工艺流程如图所示。
(1)反应Ⅰ的化学方程式是2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X，则X的化学式是 。
(2)该反应中可以循环使用的物质是 。
研究二：探究钛和铜的金属活动性强弱
某同学设计了如下实验：一定温度下，取经打磨且大小、形状相同的两种金属薄片，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中，现象如下表所示。请回答下列问题：
金属 钛(Ti) 铜(Cu)
实验现象 缓慢产生气泡 无明显现象
(3)根据表中信息推断，金属活动性Ti比Cu （填“强”或“弱”）。
(4)一定温度下，向氯化铜和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的可能组成为 。（已知：锌的金属活动性强于钛）
研究三：钛和钛合金的用途
(5)钛合金具有许多优良性能，硬度 （填“大于”或“小于”）金属钛，可用于航空发动机。
18．五行学说是古代中国人民创造的一种哲学思想，五行包括金、木、水、火、土。五行之间存在着相生相克的规律，这些规律有很多都可以用化学知识去解释。
【五行相生】木生火，火生土，土生金，金生水，水生木
(1)木生火：木能生火，为了使木头燃烧更旺，通常将木头架空，这是因为 。
(2)土生金：“沙里淘金”就是从河沙中将黄金淘出。淘出的黄金是以单质形式存在的，说明金的化学性质很不活泼。请用一句俗语来形容 。
(3)金生水：生活在沙漠地区的人们在沙漠中立起来一张张钢丝网，就可以将沙漠中的雾气液化成小水滴并收集起来。
①雾气液化成小水滴的过程中，主要是发生 （填“物理”或“化学”）变化。
②西汉《淮南万毕术》记载了一种“水生金”的方法，即湿法炼铜——曾青得铁则化为铜。湿法炼铜属于 反应（填基本反应类型）。
③《本草纲目·拾遗》中记载“舶上铁丝，日久起销（铁锈），所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 共同作用的结果。
【五行相克】木克土，土克水，水克火，火克金，金克木
(4)水克火：“水能灭火”就是对“水克火”的诠释，水能灭火的主要原理是 。
(5)火克金，指火能将金属熔化，火能克金，亦能生金。如下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：
a.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，受热分解生成CuO、H2O和CO2。
b.铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
①球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。
②此法所得产物是沉入下方的铜块而不是散落在炭灰中的铜颗粒，可能的原因是 。
19．化学在人类发展中发挥着重要作用。
Ⅰ.化学与传统文化
(1)“曾青得铁则化为铜”，该反应化学方程式为 。
(2)《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为 ，“浆”属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
(3)孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式： 。
Ⅱ.化学与化工生产
高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如图所示。
(4)“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。
(5)流程中可循环利用的物质 。
《第九单元金属》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C A B C B C D C
1．A
【分析】取ag粉末样品，加入稀盐酸，铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，生成的氢气不断逸出，固体质量逐渐减小，至锌反应完全，继续加入稀盐酸，固体质量不再发生变化，N点表示ag黄铜中的锌恰好完全反应，最终剩余的bg固体即为铜的质量。
【详解】A、铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，则最终剩余的bg固体即为铜的质量，则该黄铜中铜的质量分数为，故A说法正确；
B、N点表示ag黄铜中的锌恰好完全反应，最终剩余的bg固体即为铜的质量，过程中，继续加入稀盐酸，不再发生反应，溶液的质量增大，故B说法错误；
C、黄铜研磨成粉末可增大反应物的接触面积，加快反应速率，但是消耗稀盐酸质量不会发生变化，故C说法错误；
D、铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，最终剩余的bg固体即为铜的质量，则锌的质量为（a-b）g，设生成氢气的质量为x，则有，，解得x=，故点时，生成的氢气质量为，故D说法错误；
故选A。
2．A
【详解】A、金属材料包含合金和纯金属，即铜锡合金属于金属材料，说法正确，符合题意；
B、合金的硬度通常比组成它的纯金属的硬度大，即铜锡合金的硬度大于纯锡，说法错误，不符合题意；
C、根据金属活动性，铜与稀硫酸不反应，锡能与稀硫酸反应，说法错误，不符合题意；
D、皿方罍是商代晚期的青铜器，具有很高的历史文化价值和收藏价值，说法错误，不符合题意。
故选：A。
3．C
【分析】实验室模拟工业炼铁的核心反应。
【详解】A、澄清石灰水的主要成分是，能与反应生成沉淀，使石灰水变浑浊，因此石灰水变浑浊可证明有生成，正确。
B、装置末端用酒精灯点燃尾气，说明能燃烧，即具有可燃性，正确。
C、铁（）和氧化铁（）都能与盐酸反应（），若加入盐酸，铁会被溶解，无法通过过滤得到铁，错误。
D、硬质玻璃管中被还原为，失去了氧元素，因此固体质量逐渐减小，正确。
故选：C。
4．A
【分析】化合物是由多种元素组成纯净物，单质是有一种元素组成的纯净物，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；
【详解】A、反应物镁属于单质、二氧化碳属于化合物，生成物碳属于单质、氧化镁属于化合物，符合定义，属于置换反应，故选项符合题意；
B、反应物一氧化碳和氧化铜都属于化合物，不符合定义，不属于置换反应，故选项不符合题意；
C、生成物二氧化碳、水都属于化合物，不符合定义，不属于置换反应，故选项不符合题意；
D、反应物是一种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应，故选项不符合题意；
故选：A。
5．B
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触， 给铁制车棚刷油漆，是为了隔绝氧气和水，防止铁制品生锈，不符合题意；
B、给鱼缸中通入氧气，是为了增加水中的溶解氧，氧气不易溶于水，符合题意；
C、在阳光下晾晒衣物，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；
D、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、红磷不足，氧气不能完全消耗，则会使测量结果偏小，该选项解释合理；
B、若试纸润湿，则会使酸性减弱，pH比实际值偏大，该选项解释合理；
C、未用玻璃棒引流，不会使滤液仍浑浊，该选项解释不合理；
D、一氧化碳为可燃性气味，若先加热，则可能会使玻璃管炸裂，该选项解释合理。
故选C。
7．B
【详解】A. 温室效应加剧的主要原因是大气中二氧化碳等温室气体增多。植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，从而减少大气中的二氧化碳浓度。故A正确；
B. 酒精是可燃液体，密度小于水。如果用水浇灭，酒精会浮在水面继续燃烧，并可能随水流扩散，导致火势蔓延。故B错误；
C. 徐光宪院士是中国著名化学家，在稀土元素的分离和提纯技术方面有重大突破，推动了中国稀土工业的发展。故C正确；
D. 硬水是含有较多钙、镁离子的水。实验室中，蒸馏能实现软化。故D正确。
故选B。
8．C
【详解】铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，铜锈蚀需要铜与氧气、水和二氧化碳同时接触。
A、A 装置：生石灰与氢氧化钠会吸收水和二氧化碳，铜片周围缺少水和二氧化碳，不易生锈。
B、B 装置：铜片只与水接触，缺少氧气和二氧化碳，不易生锈。
C、C 装置：铜片与水和空气中的氧气、二氧化碳接触，满足铜锈蚀的条件，最易产生铜绿。
D、D 装置：除去了二氧化碳，铜片缺少二氧化碳，不易生锈。
故选C。
9．D
【详解】A、由微观示意图可知，该反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意；
B、铜呈红色，FeSO4溶液呈浅绿色，“即成铜色”是指反应后溶液呈浅绿色，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，故铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会增加，说法错误，不符合题意；
D、由微观示意图可知，反应前有Fe、，反应后有Cu、，说明反应中有效作用的粒子是Fe、，说法正确，符合题意。
故选：D。
10．C
【详解】A、X是稀硫酸，Y是锌粒，当稀硫酸滴入瓶中接触锌粒后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，瓶内气体增多，压强增大，会导致气球变小，不符合题意；
B、X是稀盐酸，Y是石灰石，当稀盐酸滴入瓶中接触石灰石后，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，瓶内气体增多，压强增大，会导致气球变小，不符合题意；
C、X是水，Y是硝酸铵固体，当水滴入瓶中接触硝酸铵固体后，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得瓶内压强减小，会导致气球变大，符合题意；
D、X是水，Y是生石灰，当水滴入瓶中接触生石灰后，生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高，使得瓶内压强增大，会导致气球变小，不符合题意。
故选：C。
11． Fe H2
【详解】前世界年产量最高的金属是铁，表示为Fe；氢气燃烧生成水，最清洁的高能燃料是氢气，氢气表示为H2。
12．(1)合金中原子排列方式与纯金属不同，改变了原子间的相互作用
(2) ACD
(3) 铜、锌 32
【详解】（1）对比图1可知，纯金属内原子排列规整，而合金内原子排列不规则，原子之间的相互作用发生改变，所以合金与纯金属性质存在差异，与金属铝相比，铝合金（含有少量的锌、铜等）的性能更加优异，从微观角度推测可能的原因是合金中原子排列方式与纯金属不同，改变了原子间的相互作用；
（2）①a端铁片和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的反应方程式为；
②a端铁片和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铁，反应后固体质量增加，将、两端金属片取出并烘干，观察到需将支点位置往 a 端移动一段距离杠杆才可保持平衡，说明b段固体质量减轻或不变；
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，反应后固体质量减少，符合题意；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，不符合题意；
C、铁和硫酸镁不反应，固体质量不变，符合题意；
D、铁和氢氧化钠不反应，固体质量不变，符合题意；
故选ACD；
（3）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu，将锌粉放入一定量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，锌不能与硫酸镁反应，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和19.8g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生（锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气），说明锌过量，那么硫酸铜一定反应完全，则滤渣中含有的金属为铜和小锌，设原混合溶液中硫酸铜的质量为x，则有
解得x=32g，即原混合溶液中硫酸铜的质量为32g。
13．(1)大
(2)石油
(3)＋4
【详解】（1）青铜是铜和锡的合金。合金的硬度通常比纯金属大。
（2）化石能源是古代生物遗体经过长期地质作用形成的不可再生能源，主要包括煤、石油和天然气。
（3）在化合物中，各元素化合价的代数和为零。氧元素通常显-2价。设硅的化合价为x，则根据化合价规则：x+2×(-2)=0，解得x=+4。因此，硅元素的化合价为+4。
14．(1) C+O2CO2 C+CO22CO
(2)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(3) 碳/C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4) Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 AgNO3 两/二/2
(5)防止金属腐蚀（合理即可）
【详解】（1）工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，与空气中的氧气反应生成二氧化碳，提供热量，反应的化学方程式为C+O2CO2，又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+O2CO2；C+CO22CO；
（2）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
（3）生铁是铁、碳合金，碳不能与硫酸反应，故剩余的黑色的物质是碳，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：碳或C；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）镁、锌、铁、银四种金属的活动性：镁＞锌＞铁＞银，向含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌的废液中加入镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，若镁有剩余，再与硝酸锌反应生在硝酸镁和锌；
①若得到的滤液为浅绿色，说明滤液中的溶质一定含有硝酸亚铁，硝酸锌一定没有参与反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，可能含有硝酸银，故填：Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；AgNO3；
②若得到的滤液为无色，说明硝酸亚铁已反应完全，但不能确定硝酸锌是否参加了反应，则滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌和镁，故填：两或二或2；
（5）保护金属资源的有效措施有防止金属腐蚀、废旧金属的回收利用、寻找金属的代用品等，故填：防止金属腐蚀（合理即可）。
15．(1)E
(2)D
(3)F
(4)C
(5)B
(6)A
【详解】（1）氮气无毒，且常温下，氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故填：E；
（2）武德合金熔点低，可用于制作保险丝，故填：D；
（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：F；
（4）人类使用最早的合金是青铜，故填：C；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故填：B；
（6）金刚石是天然存在的最硬的物质，故填：A。
16．(1)分液漏斗
(2) 反应速率变慢
(3)不易溶于水、不与水反应
(4) 反应物是固体和液体，反应不需要加热 b
【详解】（1）根据图像，仪器m是分液漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
二氧化锰在氯酸钾分解制氧气反应中起催化作用，能加快反应速率，若忘记放入二氧化锰，反应速率会变慢。
（3）E 装置是排水法收集气体的装置，能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水、不与水反应。
（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌粒是固体，稀硫酸是液体，反应在常温下进行，不需要加热，B 装置适用于固体和液体不加热的反应，所以选 B；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
氢气密度比空气小，用 F 装置收集氢气时，应采用向下排空气法，即氢气从短管 b 进入，将空气从长管 a 排出。
17．(1) CO
(2) 镁和氯气
(3) 强
(4) Zn、Ti、Cu或Ti、Cu
(5)大于
【详解】（1）由2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X可知，反应前含有4个氯原子，1个钛原子，2个氧原子和2个碳原子，反应后目前有1个钛原子，4个氯原子，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，还应有2个碳原子核2个氧原子，X的化学计量数为2，则1个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，X的化学式为：CO；
（2）反应开始通入氯气，而氯化镁分解产生氯气，可以再通入第一步反应，所以氯气是可以循环使用的，另外电解生成的镁可以用于氯化钛中钛的置换，所以可循环使用的是镁和氯气；
（3）钛能与稀盐酸反应，说明在金属活动性中钛在氢之前，铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性中铜在氢之后，说明金属活动性Ti比Cu强；
（4）三种金属活动性由强到弱为锌、钛、铜，向氯化铜和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜反应完全后，锌再与氯化钛反应生成钛和氯化锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有钛，氯化铜反应完全，锌与氯化钛发生了反应，所以滤渣中一定含有Ti、Cu，可能有 Zn；
（5）合金比组分金属硬度大，所以钛合金硬度大于金属钛。
18．(1)增大木头与氧气的接触面积，能使木头燃烧更旺
(2)真金不怕火炼
(3) 物理 置换 氧气、水蒸气
(4)降低温度至着火点以下
(5) 防止因球形容器压强过大而爆炸 炼铜的温度达到铜的熔点，铜熔化而聚集，冷却后形成铜块
【详解】（1）通常将木头架空，增大了可燃物与氧气的接触面积，使木头燃烧更旺。
（2）淘出的黄金是以单质形式存在的，说明金的化学性质很不活泼，可用真金不怕火炼的俗语形容。
（3）①雾气液化成小水滴的过程中，只是水的状态的变化，没有新物质生成，主要发生物理变化。
②湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
③铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
（4）水能灭火的主要原理是水蒸发吸热，使温度降低至可燃物着火点以下，使火熄灭。
（5）①氧化铜和木炭在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，则球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是排出产生的二氧化碳和水蒸气，防止压强过大损坏容器。
② 铜的熔点1083.4oC，氧气充足时炭火温度可达1200oC左右，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭灰中的铜颗粒，原因是炉中炭充分燃烧，达到铜的熔点，铜熔化而聚集，冷却后形成铜块。
19．(1)
(2) 悬浊液
(3)H2O
(4)Mn和O
(5)KOH/氢氧化钾
【详解】（1）“曾青得铁则化为铜”，指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（2）“灰”遇水成“浆”，过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，生成的氢氧化钙微溶于水，形成“浆”不均匀不稳定的固液混合物，属于悬浊液；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，化学方程式左边有2个铜原子、1个碳原子、4个氯原子、5个氧原子和6个氢原子，化学方程式右边有2个铜原子、1个碳原子、4个氯原子、2个氧原子和3个未知物质分子，故3个未知物质分子中有3个氧原子和6个氢原子，则1个未知物质分子中有1个氧原子和2个氢原子，故其化学式为：H2O；
（4）在“氧化”步骤中，反应前MnO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价正负代数和为0，故Mn元素化合价为+4价，反应后K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素为-2价，故Mn元素化合价为+6价，同时空气中氧气参与了反应，氧气中O元素化合价为0，反应后氧元素化合价变为-2价，所以化合价发生改变的元素是Mn和O；
（5）由工艺流程可知，KOH在氧化步骤中作为反应物，在电解步骤中又生成了KOH，所以流程中可循环利用的物质是KOH。
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