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第七单元认识酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作错误的是
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸
C．蒸发溶液 D．滴加液体
2．推理是一种重要的研究方法。下列推理正确的是
A．碱的构成中都含有氢氧根离子，因此碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微观粒子，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
3．硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。下列说法正确的是
A．单质S在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰
B．X可用氢氧化钠溶液吸收转化成
C．X可与氧气在一定条件下反应生成，反应中X发生了氧化反应。
D．Y的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
4．农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是
A．溶解土壤样品 B．过滤出浸出液
C．检验酸碱性 D．测定酸碱度
5．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是
A．实验2可能更易造成酸液飞溅 B．15s后，实验1比实验2放热缓慢
C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
6．下列有关物质鉴别或除杂的方法错误的是
A．鉴别生铁和钢：用磁铁吸引
B．鉴别呼出气体和空气：伸入燃着的木条观察现象
C．鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末：加水，触摸试管外壁
D．除去CO中的少量CO2将气体通入足量的澄清石灰水并干燥
7．在实验室练习“配制60g质量分数为10%的氯化钠溶液，并用广范pH试纸检验溶液酸碱度”实验过程中，小希同学出现如图所示实验操作，其中正确的是
A．量取54mL水 B．溶解氯化钠
C．装瓶贴标签 D．检验溶液酸碱度
8．用微观粒子的知识解释下列现象，其中不合理的是
A．冰水混合物中有不同的分子
B．氧气受热膨胀，是由于受热时分子间间隔变大
C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有
9．正确的实验操作不仅是科学研究取得准确结果的保障，更是实验人员人身安全的前提。下列实验操作错误的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发结晶 D．读取液体体积
10．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是
A．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
B．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
C．P点时的溶液能使石蕊变红
D．P点时的溶液不能与纯碱发生反应
二、非选择题
11．按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸 。
(2)炉具清洁剂中含有的碱 。
(3)能作食品干燥剂的 。
(4)改良酸性土壤的碱 。
12．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去），回答下列问题。
(1)若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是 。
(2)若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，丙是常见的溶剂。甲→乙的化学方程式为 ；甲→丙的化学方程式为 。
13．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)①请写出图中左边试管中发生反应的方程式 。
②关于实验的下列说法，正确的是 。
A．若反应前加入的木炭过量，生成的气体还有一氧化碳
B．实验结束后，试管A中固体减少的质量为氧元素的质量
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导气管移出澄清石灰水
D．金属网罩的作用是集中火焰提高温度
E.左边试管内出现红色固体，木炭与氧化铜发生反应
(2)如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应 。
②化合反应 。
14．用所学化学知识，分析如下趣味实验。
(1)实验1“吹气球”：将铁片放到锥形瓶中，能观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球 ，其原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验2“火焰分割”：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上(图甲)，再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭(图乙)。请从灭火原理的角度分析，火焰熄灭的原因是铁丝网b吸收热量，使 。
(3)实验3“隔空打球”：实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，试剂X是 (写一种)。
15．某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。
【任务一】：从能量变化角度探究酸和碱的反应。
某小组同学根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验：
①10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
(1)能说明20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生了反应的证据是 。
(2)写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 。
【任务二】：探究氢氧化钠与硫酸反应的实质(提示：Na2SO4溶液呈中性)。
实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀硫酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示：
(3)①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 (填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)。
②图3中的M处与图2曲线上的 (填字母序号)点相对应。
【任务三】：探究氢氧化钠与硫酸反应后溶液中溶质的成分
【猜想】猜想一：只有Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4
【实验方案】
(4)兴趣小组为证明各猜想正确，设计了如下方案：
方案 现象 结论
方案一：取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，振荡 无明显现象 猜想一成立
方案二：取少量样品于试管中，通入CO2 产生白色沉淀 猜想二成立
方案三：取少量样品于试管中，加入Na2CO3粉末 猜想三成立
【实验反思】
(5)小组成员在老师指导下，确认了方案 是正确的。
16．如图是测定有机物组成的装置，管式炉可提供测定所需的温度(图中试剂均足量)。
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色；
②碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙。
(1)盛放双氧水的仪器名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中浓硫酸的作用为 ，装置F的作用是 。
(3)有机物在管式加热炉中会产生少量CO气体，在装置C的硬质玻璃管中加入CuO的目的是 ，反应一段时间，能证明有机物中含有氢元素的现象为 。
(4)乙醇(C2H5OH)是一种可再生的低碳能源替代品，用460g乙醇完全燃烧，会产生CO2的质量是 (写出计算过程)。
(5)如图为某浓度的H2O2溶液分解率随pH的变化关系，试判断储存该H2O2溶液的最佳pH范围为______(填字母)。
A．pH＜2.5 B．2.5＜pH＜3.0
C．4.0＜pH＜4.5 D．pH＞4.5
(6)“物质的量”是国际基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔(mol)。在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。标准状况下，33.6LO2的物质的量为 mol。
17．碳中和是指CO2的排放与吸收达到平衡，基本实现CO2的零排放。
(1)CO2的排放
工农业生产使空气中的CO2含量过高，加剧 。实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，可以选用图中的 (填“A”或“B”)发生装置，选择依据是 ，反应的化学方程式为 。
(2)CO2的吸收
自然界中绿色植物可以通过 吸收CO2；工业上采用氢氧化钠溶液来吸收CO2，400克10%的氢氧化钠溶液最多能吸收CO2 克。
在航天空间站中，处理宇航员呼出的CO2是维持舱内空气安全的关键环节，目前一般用LiOH固体来吸收，而不用NaOH固体，考虑的因素可能是 。(写出一条)
18．氢气燃烧放出热量高，产物无污染，被誉为未来的理想燃料。
Ⅰ．制氢
(1)由图1可知：目前氢气的主要来源是 ，氢气燃烧反应的化学方程式为 。
(2)图2用甲烷催化重整制取氢气，此过程中，反应生成的CO和H2的质量比为 。
(3)已知制氢过程存在副反应，可添加适量氧化钙吸收水分和CO2，改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是 。
Ⅱ．储氢
(4)碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其 性。
(5)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，如图4是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。贮氢反应中通入氩气的目的是 ；贮氢反应的化学方程式为 。
19．赤泥是铝土矿在生成氧化铝过程中形成的强碱性固体废弃物，其中可回收利用的主要成分是、、、、等。某研究小组采用“磁化焙烧一磁选”方法回收铁，并将磁选尾矿作为浸出原料回收钛。
(1)从物质分类角度分析，赤泥中可回收利用的五种主要成分均属于化合物中的 。
(2)磁化焙烧前要对赤泥进行破碎烘干研磨后再用网筛筛选，破碎过程发生 变化，研磨的目的是 ，网筛筛选相当于实验室的 操作。
(3)磁化焙烧时加入煤，通过控制温度等因素使赤泥中弱磁性的转变成磁性较强的，从而使铁通过磁选分离回到精矿中、温度对磁化焙烧的影响如图所示，控制焙烧温度为 ℃时，可使铁回收率最高，当焙烧温度在 ℃之间时精矿铁品位最佳。
(4)赤泥磁选后得到的高品位铁精矿再逐级还原为铁，此过程铁元素化合价 （选填“上升”“不变”或“下降”）。
(5)尾渣中含有较丰富的钛，不同浸出剂对钛浸出效果的影响如图所示。由图可知，浸出剂 （填名称）对钛的浸出效果最好。浸出过程中发生的化学反应为 （请写出化学反应方程式）。
《第七单元认识酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B D A B A A C
1．B
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
C、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
故选：B。
2．A
【详解】A. 碱的构成中都含有氢氧根离子，因此碱中一定含有氢元素，此选项正确；
B. 分子是构成物质的微观粒子，但物质不一定都是由分子构成的，如：原子、离子也可以构成物质，此选项错误；
C. 中和反应是酸碱之间发生的反应，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，此选项错误；
D. 催化剂在化学反应中只是改变了化学反应速率，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，因此在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，此选项错误。
故选A。
3．C
【详解】A、单质S在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰，A 错误；
B、X是SO2（硫元素显+4价的氧化物），SO2与NaOH反应生成Na2SO3（），不是Na2SO4，B 错误；
C、X是SO2，SO2和O2反应生成SO3，SO2得氧，发生氧化反应，C 正确；
D、Y是H2SO4（硫元素显+6价的酸），浓硫酸稀释应把浓硫酸沿器壁注入水中，不是水注入浓硫酸，D 错误。
故选C。
4．B
【详解】A、溶解土壤样品应在烧杯中进行，不能在量筒内搅拌（量筒仅用于量取液体体积，搅拌易损坏量筒），此选项错误；
B、过滤时应使用玻璃棒引流，且漏斗下端需紧贴烧杯内壁（防止液体溅出），此选项正确；
C、检验溶液酸碱性时，可将紫色石蕊试液滴入土壤浸出液中，根据颜色变化判断酸碱性，但胶头滴管应竖直悬空于试管上，进行滴加液体，此选项错误；
D、测定酸碱度需用干燥的pH试纸，湿润的试纸会稀释溶液，导致测量结果不准确，此选项错误。
故选：B。
5．D
【详解】A、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，故选项说法正确；
B、由图2可知，15s后，实验1比实验2放热缓慢，故选项说法正确；
C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，故选项说法正确；
D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，故选项说法错误。
故选：D。
6．A
【详解】A．生铁和钢的主要成分都是铁，都具有磁性，用磁铁吸引无法区分二者，该选项方法错误；
B．空气中氧气含量较高，能使燃着的木条正常燃烧；而呼出气体中二氧化碳含量较高，氧气含量较低，会使燃着的木条熄灭或燃烧不旺，因此，伸入燃着的木条可以鉴别呼出气体和空气，该选项方法正确；
C．碳酸钙难溶于水，而氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且反应过程中会放出大量的热，因此，加水后触摸试管外壁，氧化钙会使试管外壁发烫，而碳酸钙无明显现象，可以鉴别，该选项方法正确；
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，将气体通入足量的澄清石灰水后，二氧化碳会被吸收，再进行干燥即可除去一氧化碳中的少量二氧化碳，该选项方法正确。
故选A。
7．B
【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不可仰视或俯视读数，图示操作错误，不符合题意；
B、溶解氯化钠应该在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加快固体的溶解速率，图示操作正确，符合题意；
C、装瓶贴标签时，瓶塞要倒放，防止污染试剂，图示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
8．A
【详解】A、冰是水的固态形式，是由水分子构成的，冰水混合物中只含有一种分子水分子，选项错误；
B、分子间存在着间隔，氧气受热膨胀，是由于受热时氧分子间间隔变大，选项正确；
C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同，选项正确；
D、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有OH-，选项正确；
故选A。
9．A
【详解】A、试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，故A符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，故B不符合题意；
C、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，故C不符合题意；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，故D不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图可知，M点时溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，N点时溶液的pH=7，显中性，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，P点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，N点时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则M→N过程中生成的硫酸钠不断增加，N→P过程中生成的硫酸钠质量不变，故选项说法不正确；
B、由图可知，M点时溶液的pH＞7，显碱性，N点时溶液的pH=7，显中性，M→N过程中溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，故选项说法不正确；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，由图可知，P点时溶液的pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确；
D、由图可知，P点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，P点溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则P点时的溶液能与纯碱发生反应，故选项说法不正确；
故选：C。
11．(1)HCl
(2)NaOH
(3)CaO
(4)Ca(OH)2
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，其溶质化学式为HCl；
（2）氢氧化钠能与油污反应，为炉具清洁剂的主要成分，化学式为NaOH；
（3） 氧化钙能与水反应，则可用作干燥剂，化学式为CaO；
（4） 用于改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。
12．(1)甲
(2) （合理即可）
【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，甲能转化为乙和丙，乙能转化为丙，所以金属活动性最强的是甲。
（2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物。甲是红棕色固体，且甲→乙的转化是工业炼铁的原理，甲是反应物，乙是产物之一，所以甲是氧化铁（Fe2O3），乙是二氧化碳（CO2），甲→乙的化学方程式为，甲→丙是氧化铁转化为水，丙为水，反应的化学方程式为（合理即可）。
13．(1) ADE
(2) CaO+H2O =Ca(OH)2
【详解】（1）①木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的方程式是：；
②A 、若反应前加入的木炭过量，木炭和反应生成的二氧化碳反应会生成一氧化碳，所以生成的气体还有一氧化碳，正确；
B、实验结束后，试管A中固体减少的质量是参加反应木炭的质量和氧化铜中氧元素的质量，错误；
C、实验结束后，应先将导气管移出澄清石灰水，再熄灭酒精灯，防止温度降低，试管内的气压降低，石灰水倒吸引起试管炸裂，错误；
D 、金属网罩的作用是集中火焰提高温度，正确；
E、左边试管内出现红色固体，说明木炭与氧化铜加热生成新物质，发生化学反应生，正确。
故选ADE；
（2）①当滴管中是过氧化氢溶液，锥形瓶底是二氧化锰，过氧化氢在二氧化碳催化作用下分解生成水和氧气，小气球鼓起来，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，反应的化学方程式为：；
②当滴管中是水，锥形瓶底是CaO粉末，CaO与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使气体膨胀，小气球鼓起来。该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O =Ca(OH)2。
14．(1) 膨胀 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)温度降到可燃物的着火点以下
(3)浓硫酸(合理即可)
【详解】（1）因为铁与稀硫酸反应会生成氢气，使装置内气体增多，压强增大，所以气球膨胀（或变大）。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：。
（2）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。铁丝网 b 吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，所以火焰熄灭。
（3）要使石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，需要使铜片的温度升高，石蜡受热熔化。浓硫酸溶于水会放出大量的热，能使石蜡熔化，所以试剂 X 可以是浓硫酸（合理即可，如氢氧化钠固体等溶于水放热的物质）。
15．(1)实验③溶液温度升高且高于实验①和实验②
(2)
(3) 稀硫酸 Y
(4)有气泡产生
(5)三
【详解】（1）实验①是10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL蒸馏水混合，实验②是10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，这两个实验主要是为了排除溶液稀释过程中温度变化对实验的干扰；实验③是10mL质量分数为20%的稀硫酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，由图1可知，实验③中溶液温度升高且高于实验①和实验②的温度变化，这就说明除了溶液稀释可能引起的温度变化外，还有其他热量产生，而这个热量是由于20%的氢氧化钠溶液和20%稀硫酸发生反应放出的热量导致的，所以能说明发生反应的证据是实验③溶液温度升高且高于实验①和实验②；
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（3）①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，故图1实验中的溶液A是稀硫酸；
②由图3可知，M点对应温度达到最高，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，即pH=7，则图3中的M处与图2曲线上的Y点相对应；
（4）猜想三成立意味着反应后溶液中溶质含有硫酸和硫酸钠，则方案三中，取少量样品于试管中，加入粉末，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以会观察到有气泡产生的现象；
（5）方案一取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液振荡，无明显现象，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，猜想一中只有，溶液显中性，滴加酚酞溶液无明显现象；猜想二中有和NaOH，溶液显碱性，滴加酚酞溶液会变红；猜想三中有和，溶液显酸性，滴加酚酞溶液无明显现象，所以仅根据此现象只能说明溶液不显碱性，不能确定一定是猜想一成立，故方案一是错误的；方案二取少量样品于试管中，通入，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，观察不到产生白色沉淀，而硫酸钠、硫酸与二氧化碳均不反应，无明显现象，故方案二也是错误的；方案三取少量样品于试管中，加入粉末，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠、氢氧化钠与碳酸钠均不反应，无明显现象，故方案三是正确的。
16．(1) 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑
(2) 除去氧气中的水蒸气 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置
(3) 将产生的CO转化为CO2，防止污染/减少测量误差 D中白色固体变成蓝色
(4)设产生二氧化碳的质量为x。
x=880g
答：460g乙醇完全燃烧会产生CO2质量880g。
(5)C
(6)1.5
【详解】（1）盛放双氧水的仪器名称为分液漏斗；装置 A 中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，装置 B 中浓硫酸的作用为除去氧气中的水蒸气；碱石灰能吸收二氧化碳等气体，装置 F 的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 E 装置，干扰实验结果；
（3）CO与CuO在加热条件下生成Cu和CO2，有机物在管式加热炉中会产生少量CO气体，在装置 C 的硬质玻璃管中加入CuO的目的是将CO转化为CO2，便于后续检验；若有机物中含有氢元素，燃烧会生成水，无水硫酸铜遇水会变成蓝色，所以能证明有机物中含有氢元素的现象为装置 D 中白色固体变蓝色；
（4）见答案；
（5）由图可知，在4.0＜pH＜4.5时，H2O2溶液分解率最低，所以储存该H2O2溶液的最佳pH范围为4.0＜pH＜4.5。故选C；
（6）已知在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，则标准状况下，33.6LO2的物质的量为。
17．(1) 温室效应 B 反应物是固体和液体，反应不需要加热
(2) 光合作用 22 相同质量下，LiOH吸收的能力更强（或LiOH的密度小，质量轻等合理答案）
【详解】（1）空气中含量过高，会加剧温室效应。
实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下反应制取，发生装置应选择固液不加热型，所以选B，选择依据是反应物是固体和液体，反应不需要加热。
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）自然界中绿色植物通过光合作用吸收 ，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。
400克10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为。氢氧化钠与二氧化碳发生的反应是，设40g氢氧化钠最多能吸收二氧化碳的质量为x
x=22g
在航天空空间站中用LiOH固体吸收而不用NaOH固体，可能是因为相同质量下，LiOH吸收的能力更强；或者LiOH的密度小，质量轻，更适合在航天环境中使用等。
18．(1) 天然气和煤
(2)14:3
(3)生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收效率降低，甚至失效，导致反应速率减慢
(4)吸附或良好的吸附
(5) 作保护气，防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸，同时也可防止高温下，镁、铜被氧化
【详解】（1）由图1可知：目前氢气的主要来源是：天然气和煤；
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
（2）图2用甲烷催化重整制取氢气，发生反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则反应生成的CO和H2的质量比为：28:6=14:3；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是：生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收效率降低，甚至失效，因此单位时间内CaO消耗率显著降低；
（4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，故碳纳米管储氢是利用了其吸附性；
（5）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到高温容易发生爆炸，氩气化学性质稳定，可作保护气，故贮氢反应中通入氩气的目的是：作保护气，防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸，同时也可防止高温下，镁、铜被氧化；
贮氢反应为Mg2Cu和氢气在一定条件下反应生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为：。
19．(1)氧化物
(2) 物理 增大反应物的接触面，加快反应速率 过滤
(3) 750 650~700
(4)下降
(5) 硫酸
【详解】（1）、、、、都是由两种元素且其中有一种是氧元素组成的化合物，故均属于氧化物；
（2）破碎过程没有新的物质生成，故属于物理变化；研磨的目的是增大反应物的接触面，加快反应速率；网筛筛选相当于实验室的过滤操作。
（3）由图可知，焙烧温度为为750℃时，铁回收率最高；焙烧温度在650~700℃时，精矿铁品位最佳。
（4）铁单质中铁元素的化合价为0，而赤泥磁选后得到的高品位铁精矿的成分为Fe3O4，其中铁的化合价的+2和+3价，故赤泥磁选后得到的高品位铁精矿再逐级还原为铁，此过程铁元素化合价下降。
（5）由图可知，浸出剂硫酸对钛的浸出效果最好。
浸出过程中与硫酸反应生成硫酸钛和水，反应的化学方程式为。
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