资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
7.1酸及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．验证质量守恒定律
2．会实验是学习化学必备核心素养之一。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是
A． B．
C． D．
3．下列实验操作中，正确的是
A．制取H B．稀释浓硫酸
C．取用溶液 D．转移蒸发皿
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水壶内壁的水垢（含碳酸钙） 醋酸具有酸性
B 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
C 用天然气作为家用燃料烹饪佳肴 天然气具有可燃性
D 野炊后用沙土盖灭火堆 主要原理是降温至着火点以下灭火
A．A B．B C．C D．D
5．现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7g水，则该混合物的质量可能为
A．6g B．8g C．10g D．12g
6．正确的实验操作是实验成功的关键。下列与硫酸有关的操作正确的是
A．除去CO2中的水蒸气 B．稀释浓硫酸
C．吸取稀硫酸 D．倾倒稀硫酸
7．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。蛋壳的主要成分是CaCO3，兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。下列说法正确的是
A．石蜡熔化属于化学变化 B．使用盐酸要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
8．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是
A．转化②为化合反应 B．转化①中甲与的分子个数比为
C．丙的稀溶液可用于除铁锈 D．整个转化过程中硫元素化合价升高
9．下列过程中没有发生化学变化的是
A．将烘烤过的木炭放入二氧化氮气体中 B．自制汽水
C．稀盐酸除铁锈 D．向80℃热水中通入氧气
10．下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3 分别取样，加水溶解，观察现象
B 除去CO中的CO2 通过灼热的氧化铜
C 检验盐酸和硫酸 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
D 分离氧化铜和铁粉 加入足量盐酸，溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．氧化铁与足量稀硫酸 （写出实验现象）。
12．将一枚生锈的铁钉(主要成份是Fe2O3)放入试管中，滴入过量稀盐酸，首先观察到的现象 ，过一段时间的现象是 。整个过程反应的化学方程式 、 。
13．科技激励中国心，创新筑就强国梦。
(1)我国新能源汽车研发水平已跻身世界前列。某国产新能源汽车采用磷酸铁锂()电池，下列有关说法正确的是________(填字母)。
A．磷酸铁锂是一种氧化物
B．磷酸铁锂含有两种金属元素
C．磷酸铁锂中铁元素的质量分数最大
(2)科学家在火星上发现硅岩石，其主要成分是二氧化硅()。工业上利用二氧化硅制取高纯硅的高温反应原理为：，则X的化学式为 ，该反应后硅元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)我国科学家利用太空育种技术培育出了草莓，其果实中富含维生素C和果糖，维生素C溶液呈酸性，是因为溶液中含有 (填离子符号)。
(4)高铁钢轨缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物，请写出该氧化物的化学式： 。
(5)氮化镓(GaN)广泛用于5G通信基站、新能源汽车等领域，镓原子的结构示意图如图所示，请写出镓离子的符号： 。
14．某硫酸厂产生的烧渣（主要含，还有少量难溶于水和酸的）可用于制备，其流程如下：
请回答下列问题：
(1)“烧渣”中所含的四种物质类别都属于 。FeO酸溶时发生反应的化学方程式为 。
(2)“操作X”的名称为 ，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
(3)硫酸铵在农业上的用途是用做氮肥。从硫酸铵溶液中提纯可以得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
15．废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)气体A是 ，滤液A中含有的溶质是 （填化学式）。
(2)写出固体A在空气中加热后，再加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式： 。
(3)操作1、操作2和操作3均为 （填操作名称），该操作中用到的玻璃仪器，除玻璃棒和烧杯外，还需要 。
(4)写出滤液B中加入X时发生反应的化学方程式： 。
16．实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)请写出图A中标号仪器的名称：a 。
(2)实验室采用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的一组装置是 ，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置 (按连接顺序填字母序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是 。若将装置B改为装置C，应在多孔塑料片上盛放的药品是 。C装置内发生反应的化学方程式为 。
根据下列实验图示回答问题。
(4)实验A可测定空气中氧气的含量， (填“能”或“不能”)用木炭代替红磷。
(5)实验B中，澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。
(6)实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 (填“大”或“小”)。
17．我国有蕴藏丰富、品种齐全的金属矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。
Ⅰ．精准识矿
(1)金属的存在形式：自然界中，只有金、铂等少数化学性质 (填“活泼”或“稳定”)的金属能以单质形式存在，其余金属元素均以化合物形式存在。
(2)金属的性质：弹簧秤下端挂一铁块，如图所示，将铁块放入稀硫酸中，过一会儿后取出铁块并擦干，此时弹簧秤的读数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．精深用矿
(3)某工厂用孔雀石[主要成分是]制取铜的主要工艺流程如图所示。
已知：。
①向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。
②干燥铜时不能采取高温的方法，原因是 。
《7.1酸及其性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D C D B B A A
1．B
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，图中所示操作正确；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
D、碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律；图中所示操作错误。
故选B。
2．B
【详解】A、不能将鼻子凑到瓶口闻药品气味。应用手轻轻扇动使少量药品飘入鼻子，错误；
B、过滤需要满足“一贴、二低、三靠”，图中操作正确；
C、不能用手取用药品，错误；
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。错误。
故选B。
3．C
【详解】A. 该装置中长颈漏斗的末端在液面以下，实现液封，防止气体由长颈漏斗逸出，让气体完全由导气管导出，此选项错误；
B. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误；
C. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，此选项正确；
D. 转移蒸发皿，用坩埚钳夹取，不能直接用手去拿，此选项错误。
故选C。
4．D
【详解】A、用白醋清除水壶内壁的水垢是因为醋酸显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙等发生化学反应，项目与所涉及的化学知识相符，选项不符合题意；
B、活性炭疏松多孔，比表面积大，具有很强的吸附性，能吸收水中的色素和异味，项目与所涉及的化学知识相符，选项不符合题意；
C、天然气燃烧放出大量的热，可用于炒菜、做饭，利用了天然气具有可燃性，项目与所涉及的化学知识相符，选项不符合题意；
D、沙土覆盖灭火的原理是隔绝氧气，而非降温至着火点以下。着火点是物质固有属性，无法降低，项目与所涉及的化学知识不相符，选项符合题意；
故选D。
5．C
【详解】设生成2.7g水需要氧化铜的质量为x，
x=12g，
设生成2.7g水需要氧化铜的质量为y，
y=8g，
由于氧化铜与氧化铁的混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量应大于8g，小于12g。
故选C。
6．D
【详解】A、用万能瓶除去CO2中的水蒸气时，气体应从长导管进，短导管出，以保证二氧化碳与浓硫酸充分接触，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，简记为“酸入水”，若将水加入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸稀释时放出大量的热会使水沸腾，易造成酸液飞溅，故选项错误；
C、用胶头滴管吸取溶液时，应保持橡胶胶帽在上，不能倒持，防止污染试剂或腐蚀橡胶胶帽，故选项错误；
D、倾倒稀硫酸时瓶塞要倒放，标签要朝向手心，量筒略微倾斜，与试剂瓶瓶口紧挨，故选项正确。
故选D。
7．B
【详解】A、石蜡熔化只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、盐酸具有腐蚀性，使用时要做好防护，故B选项符合题意；
C、由题干信息可知，石蜡不能与盐酸发生化学反应，故C选项不符合题意；
D、蛋壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是氢气，故D选项不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、由微观示意图可知，转化②的化学方程式为 ，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、转化①的化学方程式为，甲与氧气的分子个数比为2：3，故B错误；
C、丙是硫酸，稀硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，故C正确；
D、H2S中硫元素的化合价为﹣2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，整个转化过程中硫元素的化合价升高，故D正确。
故选B。
9．A
【分析】化学变化的本质是有新物质生成。
【详解】A、将烘烤过的木炭放入二氧化氮气体中，两者不发生反应，无新物质生成，不属于化学变化，A选项符合题意；
B、自制汽水瓶中的小苏打（NaHCO3)能够与柠檬酸发生反应，生成盐和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，B选项不符合题意；
C、稀盐酸除铁锈过程中，铁锈（Fe2O3)会与盐酸反应生成氯化铁和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，C选项不符合题意；
D、向80℃热水中通入氧气，白磷与氧气接触，温度达到着火点，开始燃烧生成五氧化二磷，该过程中有新物质生成，属于化学变化，D选项不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】A.CaCO3不溶于水，NaOH溶解放热，NH4NO3溶解吸热，加水溶解观察现象可鉴别，故实验方案能够达到实验目的，符合题意；
B.CO通过灼热氧化铜会反应生成CO2，不能除去CO2，故实验方案不能够达到实验目的，不符合题意；
C.硝酸银与盐酸产生AgCl沉淀，与硫酸产生微溶Ag2SO4，无法可靠区分盐酸和硫酸，故实验方案不能够达到实验目的，不符合题意；
D.氧化铜和铁粉均与盐酸反应生成可溶物，过滤无法分离，故实验方案不能够达到实验目的，不符合题意；
故选A。
11．红棕色固体减少到消失，溶液变为黄色
【详解】氧化铁与足量稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的实验现象为红棕色固体减少到消失，溶液变为黄色，故填：红棕色固体减少到消失，溶液变为黄色。
12． 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 有气泡产生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】生锈的铁钉放入过量稀盐酸中，首先铁锈（Fe2O3）与稀盐酸反应；铁锈是红棕色固体，与稀盐酸反应会逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，所以首先观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；过一段时间后，铁锈反应完，铁与稀盐酸继续反应。铁与稀盐酸反应会产生氢气，所以过一段时间的现象是有气泡产生；反应的化学方程式：铁锈（Fe2O3）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
13．(1)B
(2) CO 降低
(3)H+
(4)Al2O3
(5)Ga3+
【详解】（1）A、磷酸铁锂是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、磷酸铁锂由铁、锂、磷、氧四种元素组成，其中铁、锂属于金属元素，故选项说法正确；
C、磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧元素的质量比为7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，则氧元素质量分数最大，故选项说法错误；
故选B；
（2）由反应的化学方程式可知，等号左边Si、O、C的原子个数分别为1、2、2，等号右边除2X外，只有一个硅原子，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则X的化学式为CO；
二氧化硅中硅元素化合价为+4价，生成的硅中硅元素化合价为0，反应后硅元素化合价降低；
（3）维生素C溶液呈酸性，是因为溶液中含有氢离子，其离子符号为H+；
（4）铝和氧化铁在高温条件下反应是铝热反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。反应物为铝和氧化铁，反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物；因为铝元素在反应后形成氧化物，铝元素常见化合价为+3价，氧元素常见化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知该氧化物化学式为Al2O3；
（5）根据镓原子的结构示意图，其最外层电子数为3，易失去3个电子形成带有3个单位正电荷的镓离子，其离子的符号为Ga3+。
14．(1) 氧化物
(2) 过滤 漏斗
(3)降温结晶
【详解】（1）Fe2O3 、Fe3 O4、FeO、SiO2均由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，符合氧化物的定义，所以都属于氧化物；
FeO与硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为。
（2）“操作X”是将不溶性的SiO2 与溶液分离，这种将固体和液体分离的操作是过滤；
过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯（用于承接滤液）、玻璃棒（用于引流）和漏斗（用于组装过滤器）。
（3）从硫酸铵溶液中提纯硫酸铵晶体，先加热浓缩使溶液达到饱和状态，然后降温，由于硫酸铵的溶解度随温度降低而减小，会有硫酸铵晶体析出，这个过程是降温结晶，之后再进行过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体。
15．(1) H2 FeSO4
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3) 过滤 漏斗
(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。
【详解】（1）综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
16．(1)铁架台
(2) AF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) GD 浓硫酸 大理石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)不能
(5)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(6)大
【详解】（1）由图可知，仪器A为铁架台；
（2）实验室采用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AF；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，选用（B）固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D，由于产生的气体中会含有水蒸气，浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳，故在收集前，先通过盛有浓硫酸的G装置，则可将装置B与装置GD组合，其中起到干燥作用的装置G中所盛放的药品是浓硫酸；
C装置中，可将大理石放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入，与固体接触，反应开始。故填：大理石；
大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）木炭燃烧会生成二氧化碳气体，不能产生压强差，所以不能代替红磷测空气中氧气含量；
（5）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（6）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气大。故填：大。
17．(1)稳定
(2)变小
(3) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜在高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜
【详解】（1）金属的存在形式：自然界中，只有金、铂等少数化学性质稳定的金属能以单质形式存在，其余金属元素均以化合物形式存在。
（2）金属的性质：弹簧秤下端挂一铁块，如图所示，将铁块放入稀硫酸中，由于铁块能与稀硫酸反应，所以铁块质量减小，过一会儿后取出铁块并擦干，则此时弹簧秤的读数变小。
（3）①向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成铜、硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
②干燥铜时不能采取高温的方法，原因是：铜在高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑