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7.2碱及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图示的实验操作中正确的是
A． 检查气密性 B． 实验室制取蒸馏水
C． 称量氢氧化钠固体 D． 稀释浓硫酸
2．下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 菜花香杂豆花香 分子不断运动
B 石墨制金刚石 碳原子排列方式没变
C 氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中都含有氢氧根离子
D 水通电分解生成氢气和氧气 化学变化中，分子可分，原子不可分
A．A B．B C．C． D．D
3．某同学在实验室进行的下列实验操作，其中正确的是
A．量取定量液体 B．稀释浓硫酸
C．称量固体氢氧化钠 D．熄灭酒精灯
4．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤
B．汽油能溶解油脂，可用于去除油污
C．氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料
D．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯
5．下列物质的分类正确的是
A．单质：铁、氦气、水银 B．氧化物：干冰、氧化铁、高锰酸钾
C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
6．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A．可用氢氧化钠固体干燥某些气体 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、造纸等
7．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．CaO→Ca（OH）2 B．CO→CaCO3 C．CO2→Na2CO3 D．MgO→MgSO4
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是
A．Na2CO3、NaCl、BaCl2、CaCl2 B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
9．下列说法正确的是
A．夜间发现家中天然气泄漏，应立即开灯查明泄漏原因
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，是利用其物理性质
C．所有的碱都含有金属元素
D．可用于光合作用，CO可用于人工降雨
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．干冰易升华，可用作灭火剂
B．金刚石硬度大，可用于制造钻石
C．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．熟石灰呈碱性，可用于治疗胃酸过多
二、非选择题
11．碲()可以用作玻璃和陶瓷的着色剂。以某工业废渣(主要含有和少量银、金)为原料制备碲的一种工艺流程如图。请回答下列问题。
查阅资料：银和金不与氢氧化钠溶液反应。微溶于水，易与较浓的强酸和强碱反应。
(1)已知与的化学性质相似，请写出“碱浸”时与发生反应的化学方程式 。
(2)滤渣的成分为 。
(3)“沉碲”时，发生反应，为生成沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间为宜，其原因是 。
(4)滤液1中的溶质是 (填化学式)。
(5)上述工艺流程中设计“废渣→……→”的目的是 。
(6)“酸溶”后，在所得的溶液中通入，反应生成固态碲和初中化学常见的两种酸，则该反应的化学方程式是 。
(7)若测得废渣中的含量为80%(提炼过程中损耗不计)，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲 kg。
12．法国科学家拉瓦锡，最早给“硫”这种古老的元素命名，符号为“S”，从此硫元素进入了近代化学的大门。
(1)用化学用语填空：
①3个硫酸根离子 ；
②标出硫化亚铁（FeS）中硫元素的化合价 ；
(2)工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。（提示：CaSO3是难溶性白色固体，A溶液是一种碱溶液）
①操作Ⅰ是 （填名称）
②试写出反应Ⅱ的化学方程式 。
13．进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的.请选择上述元素中的一种或几种，按要求写出一种常见物质的化学式：
(1)用作还原剂和气体燃料的氧化物 。
(2)汽水中含有的一种酸 。
(3)重要的化工原料，俗称苛性钠的碱 。
14．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图：
(1)乳化池中，生石灰与水发生反应，写出该反应的化学方程式。
(2)生活中常利用(1)中反应加热食物，说明该反应过程 (填“吸热”或“放热”)；过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(3)写出碳化塔中反应的化学方程式。
15．我国是一个多民族国家，很多民族拥有丰富的非物质文化遗产。
(1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 (填操作名称)相似。
(2)白族扎染利用板蓝根作为染料，板蓝根中含有靛蓝( )，其中氮、氢元素的质量比为 。靛蓝 (填“属于”或“不属于”)氧化物。
(3)瑶族“好五色衣”，自古便掌握取材自然、制丝织布的工艺。《周礼·考工记》中记载可以用“蜃”(贝壳灰，主要成分是CaO)洗涤丝帛。过程中需将贝壳灰与水混合，发生反应的化学方程式为 ，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)彝族“火把节”时，常把木材劈成细条再扎成“火把”进行燃烧，这样做的主要目的是 。
16．某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。
(1)请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
(2)猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。
(3)实验设计：
步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠；
步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。
(4)实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。
(5)拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。
17．碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。
Ⅰ．探究“碳捕集”

(1)自然界中绿色植物通过 减少大气中的二氧化碳。
(2)短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。
①标出氢氧化锂(LiOH)中锂元素的化合价 ，氢氧化锂与反应的化学方程式为 。
②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如下图2所示，其他条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更 (填“强”或“弱”)。
Ⅱ．碳的资源化利用
第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”(化学式为)的物质；如下图3所示，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，其反应的化学方程式为。下图4是反应Ⅱ在一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系

(3)由图4提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
(4)采用上述流程工艺，每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为 。
18．甲醛(CH2O)是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
(1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应起催化作用，反应前后 没有发生变化。
羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示：
(2)机械球磨的目的是 。
(3)球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 。
(4)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为多少？(利用化学方程式写出计算过程)
19．甲醛(CH2O)是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意如图1：
(1)羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】氧原子和氢原子个数比是 ；羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是 。
(2)根据羟基磷灰石将空气中的甲醛转化为无污染物质的反应为：CH2O+O2CO2+H2O，将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为多少？(利用化学方程式写计算过程)
(3)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，反应一段时间，工作原理如图2所示。
①球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为 。【相对分子质量：CaO-56 Ca(OH)2-74 P2O5-142】
《7.2碱及其性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B A C B C B C
1．D
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示漏斗与外界相同，装置没有密封，不能检验装置的气密性，错误；
B、蒸馏时，为增强冷凝效果，冷凝水应下进上出，图中冷凝水进出方向错误，错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上称量，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确。
故选D。
2．B
【详解】A、菜花香杂豆花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故石墨制金刚石，碳原子排列方式改变，符合题意；
C、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，是因为它们的溶液中均能解离出氢氧根离子，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在纸上称量，错误；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免发生火灾，错误。
故选B。
4．B
【详解】A、虽然氢氧化钠显碱性，但氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项性质和用途对应关系不正确；
B、汽油能溶解油脂，可用于去除油污，故选项性质和用途对应关系正确；
C、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能用作火箭发射燃料，故选项性质和用途对应关系不正确；
D、石墨有导电性，可用于制作电极，石墨质软，可用于制作铅笔芯，故选项性质和用途对应关系不正确。
故选B。
5．A
【详解】A、水银是汞，铁、氦气、水银都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A符合题意；
B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、冰水共存物，含有一种物质属于纯净物，故C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，能干燥中性或碱性气体（如氧气）；
B、氢氧化钠有强腐蚀性；
C、氢氧化钠固体溶于水时放出热量；
D、氢氧化钠可用于制肥皂、造纸等工业。
故选C。
7．B
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以一步反应实现，选项A不符合题意；
B、一氧化碳无法直接生成碳酸钙，选项B符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以一步反应实现，选项C不符合题意；
D、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，可以一步反应实现，选项D不符合题意；
故选：B。
8．C
【详解】A.氯化钡、氯化钙均能与碳酸钠反应生成白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不用其他试剂无法鉴别，故A错误；
B.碳酸钠、硫酸钠均能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不用其他试剂无法鉴别，故B错误；
C.氯化铜溶液是蓝色的，其余溶液为无色，首先观察确定出氯化铜溶液，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加到蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，可以一一鉴别，故C正确；
D.氢氧化钠、硝酸钡均能与硫酸镁反应生成白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不用其他试剂无法鉴别，故D错误。
故选：C。
9．B
【详解】A、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，开灯会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项错误；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故选项正确；
C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氨水属于碱，不含金属元素，故选项错误；
D、CO2可用于光合作用，CO不可用于人工降雨，故选项错误。
故选：B。
10．C
【详解】A、 干冰易升华，升华过程吸热，可用作制冷剂，选项不符合题意；
B、 金刚石硬度大，可用于切割机的钻头，制造钻石错误，选项不符合题意；
C、生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，选项符合题意；
D、 熟石灰呈碱性且有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项不符合题意；
故选C。
11．(1)
(2)银和金/和
(3)易与较浓的强酸反应
(4)和
(5)除去杂质，提纯二氧化碲
(6)
(7)0.64
【详解】（1）已知与的化学性质相似，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则“碱浸”时与反应生成和水，化学方程式为；
（2）某工业废渣主要含有和少量银、金，“碱浸”时加入过量氢氧化钠，银和金不与氢氧化钠反应，与反应生成和水，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有银和金；
（3）“沉碲”时，发生反应，为生成沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间为宜，其原因是易与较浓的强酸反应；
（4）“沉碲”时加入过量硫酸，发生反应，则充分反应后过滤得到的滤液1中含有和；
（5）上述工艺流程中设计“废渣→……→”的目的是除去杂质，提纯二氧化碲；
（6）“酸溶”后，在所得的溶液中通入，反应生成固态碲和初中化学常见的两种酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种酸分别是盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是；
（7）若测得废渣中的含量为80%(提炼过程中损耗不计)，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量为。
12．(1)
(2) 过滤
【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硫酸根离子表示为；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。硫化亚铁中铁元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素的化合价为-2价，标出硫化亚铁（FeS）中硫元素的化合价为；
（2）①CaSO3是难溶性白色固体，A溶液是一种碱溶液，操作Ⅰ是可分离难溶性固体和液体，名称为过滤；
②反应Ⅱ氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。
13．(1)CO
(2)
(3)NaOH
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，一氧化碳具有还原性和可燃性，可用作还原剂和气体燃料，其化学式为CO；
（2）汽水中含有碳酸，其化学式为；
（3）俗称苛性钠的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
14．(1)
(2) 放热 大于
(3)
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（2）生活中常利用(1)中反应加热食物，说明该反应过程放热；
过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒；
（3）乳化池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则生浆池中主要成分是氢氧化钙，故碳化塔中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
15．(1)过滤
(2) 14:5 不属于
(3) CaO + H2O = Ca(OH)2 放热
(4)增大可燃物与氧气的接触面积，使反应更充分
【详解】（1）“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离；
（2）由化学式可知，靛蓝中氮、氢元素的质量比为(14×2)∶10 = 14∶5；靛蓝油碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物；
（3） 贝壳灰主要成分是氧化钙（CaO），与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2；该反应放出大量的热，属于放热反应；
（4）将木材劈成细条可增大表面积，促进氧气接触，加快燃烧速率，使燃烧更充分。
16．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)部分变质
(3) 稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可） 有气泡产生 无色酚酞 溶液变红
(4)②
(5)密封
【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）变质程度分为未变质（只含NaOH）、部分变质（含NaOH和Na2CO3）、完全变质（只含Na2CO3），故填写：部分变质。
（3）由酸的通性可知，碳酸钠与稀酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，可以检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠，因此，可以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸等稀酸，故填写：稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可）；
观察到有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，故填写：有气泡产生；
另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：，故填写：；
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，除去碳酸钠，上层清液滴加无色酚酞后变红，说明含剩余氢氧化钠（无色酚酞在碱性溶液中变红），故填写：无色酚酞；
若观察到溶液变红，则证明氢氧化钠中有碳酸钠，即部分变质，故填写：溶液变红。
（4）步骤一现象明显证明有碳酸钠（已变质），步骤二现象明显证明有剩余氢氧化钠，故为部分变质，对应题中猜想②，故填写：②。
（5）为了防止空气中的二氧化碳进入，避免变质，所以，要密封保存，故填写：密封。
17．(1)光合作用
(2) 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 强
(3)有分子筛膜、温度约为210℃
(4)6.4t
【详解】（1）自然界中绿色植物通过光合作用减少大气中的二氧化碳，光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程。
（2）①在氢氧化锂(LiOH)中，氢氧根显 1价，设锂元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+( 1)=0，解得x=+1，所以氢氧化锂中锂元素的化合价标为。氢氧化锂与CO2反应生成碳酸锂和水，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
②由图 2 可知，其它条件相同时，在相同干燥时间下，沸石 A 对二氧化碳的吸附量比沸石 B 大，所以沸石 A 比沸石 B 的吸附能力更强。
（3）由图 4 可知，在有分子筛膜时，甲醇产率更高，且在210℃左右时甲醇产率最高，所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度约为210℃。
（4）设理论上能产出甲醇的质量为x。
解得x = 6.4t，即理论上能产出甲醇的质量为6.4t。
18．(1)质量和化学性质
(2)增大反应物的接触面积， 使反应更加充分，加快反应速率
(3)
(4)设需要消耗氧气的质量为x，
答：需要消耗氧气的质量为1.6g。
【详解】（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应中起催化作用，说明它是催化剂，则反应前后质量和化学性质没有发生变化；
（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨的目的是：增大反应物的接触面积， 使反应更加充分，加快反应速率；
（3）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（4）见答案。
19．(1) 13:1 催化作用
(2)解：设需要消耗氧气的质量为x
解得：x=1.6g
答：需要消耗氧气的质量为1.6g。
(3) 252∶37∶213/504∶74∶426
【详解】（1）一个羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】分子中含有13个氧原子和1个氢原子，则氧原子和氢原子个数比为13:1；
羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，根据催化剂的定义可知，羟基磷灰石的作用是催化作用；
故填：13:1；催化作用；
（2）详见答案；
（3）①生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：；
②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全转化为Ca5(PO4)3OH。根据题目信息，将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应，将此化学方程式与联立，得出总化学方程式为，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为，故填：252∶37∶213或者504∶74∶426。
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