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7.3溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是
物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清
pH 2.6 5.8 7.5 9.0
A．仅鸡蛋清呈碱性 B．西瓜汁比柠檬汁酸性强
C．茶水中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应多饮西瓜汁
2．“证据推理”是化学学习常用的工具，以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，28g氢气与8g氧气完全反应生成10g水
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
3．某实验小组用菱镁矿(主要成分是MgCO3)为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列相关实验操作规范的是
A．配制稀硫酸 B．测定溶液的pH
C．过滤得到Mg(OH)2 D．加热得到Mg(OH)2
4．下列图示实验操作中，正确的是
A．蒸发食盐水 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体
A．A B．B C．C D．D
5．物质用途与化学性质相关的是
A．石蕊试液用于检验溶液酸碱性 B．稀有气体用于制作电光源
C．氦气填充探空气球 D．干冰用于保存食品
6．小组同学进行如图所示实验，有关说法正确的是
A．一段时间后烧杯A内溶液质量变小 B．一段时间后烧杯B内溶液变红
C．该实验说明盐酸具有酸性 D．该实验能说明分子在不停地运动
7．探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是

A．取样 B．溶解

C．过滤 D．测pH
A．A B．B C．C D．D
8．水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是
A．水电解产生的氢气和氧气体积为1：2 B．正常雨水一般显中性
C．水分子是保持水化学性质的最小粒子 D．硬水经活性炭处理可以转化为软水
9．常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬：pH=2.5 B．苹果：pH=3.1 C．菠萝：pH=4.1 D．西瓜：pH=5.8
10．进行化学实验操作考核时，下列操作中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．检验溶液酸碱性
C．测溶液的 D．称量固体
二、非选择题
11．分类、类比是学习化学的常用方法。
(1)在研究物质的性质时，可以从物质的组成、用途、变化等不同视角认识物质的性质。据此，可将A与 分为一类，依据是 。
实验或事实
结论 A．盐酸能与氧化铁反应 B．肥皂水显碱性 C．铜具有导电性
(2)同学们受“溶液导电性实验”的启发（如图），认识到溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，准备用该原理完成一些其他实验。
资料卡片： 1．其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。 2．氢氧化钙微溶于水，肉眼无法判断是否有少量溶解。
同学们认为，可以通过测定溶液电导率 （选填“变大”、“不变”或“变小”）来判断氢氧化钙溶于水。下列也能用这一思路做出判断的是 （填字母）。
a.温度对物质溶解性的影响
b.温度一定时，某固态物质在溶液中是否继续溶解
12．实验创新可以使现象明显，操作简便。某兴趣小组用U形管完成以下实验。
(1)如图，打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红。
①该实验能得出浓氨水的性质有：a.易挥发；b. 。
②从微观的角度解释产生该现象的原因 。
(2)美育：美术课上，老师讲解了古代绘画所用的黄色颜料可取自含砷矿物。如图是砷在元素周期表中的部分信息，砷的相对原子质量为 。
(3)“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。
参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比 。
13．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。
(2)使用点滴板的优点之一是 。
(3)实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是 。
(4)实验Ⅲ中，仪器①中发生反应的化学方程式是 。
14．唐代陆羽所著《茶经》涵盖种茶、制茶、饮茶等内容，是现存最完整的茶学专著。
(1)茶树适宜生长在酸性土壤中。用 蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。
(2)《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 。
(3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 性。
(4)茶叶在加工过程中，有时会用到石灰（主要成分氧化钙）来调节湿度。氧化钙与水反应的化学方程式为 ，该反应放出热量。
15．某兴趣小组做如图1实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气）
(1)如图1所示，烧杯甲装入浓氨水，乙、丙盛放无色酚酞溶液，一段时间后，观察到的现象是 ，说明分子 ；烧杯丙的作用是 。
(2)图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到 （填“BA”“BC”）段纱布条先变成红色。
(3)图2实验与图1实验对比，改进后的优点是 。
16．为了探究“影响酶催化作用的因素”，小南同学进行如下实验操作：
操作步骤 操作内容 1号试管 2号试管 3号试管 4号试管 5号试管
① 试管中分别加入等量的pH为1、2、3、4、5的蛋白酶溶液。
② 水浴温度（℃） 37 37 37 37 37
③ 加1块正方体蛋白块
④ 观察并记录试管内蛋白块消失的时间（分钟） 11 9 20 32 55
请根据表格内容回答问题。
(1)本实验的目的是：探究 对蛋白酶催化作用的影响。
(2)将试管放置在37℃的水浴温度环境中的原因是 。
(3)该酶的活性与pH的关系为 。
(4)实验中蛋白块消失所需时间过长，请你提出一项缩短该实验所用时间的措施： 。
17．火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。
(1)二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，酸雨用试纸测得的范围应为 ，会导致土壤的酸性增强，不利于 。
(2)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2。
i.代表的质量变化曲线是 （填“a”或“b”）。
ii.时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？ （写出计算过程）。
iii.时，硫酸钙的质量为 。
18．全球“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。
I.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数（图1）：
性质参数 氢气 氨气
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃ -251.77 -33.34
爆炸限值/% 4~75 15~28
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
图1
(1)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 、 。
(2)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成环境问题。
II.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图2：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
(3)分析图中数据发现当量比为 左右，x(NH3)= ，燃烧速度最快。
(4)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。
III.探究制备氨燃料的方法
【方案1】利用碳酸氢铵制备氦气
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气
【资料卡片】氨气极易溶于水
【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（NH3）的原理如图3所示。
(5)经分析，方案1不合理，理由是 。
(6)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，反应的化学方程式为：。实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是 。
(7)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨产量（图4），出现 现象证明氨气收集满了。
(8)实验室用纯度为80%，质量为133.75g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气 g？（假设杂质不参加反应）。（写出计算过程）
(9)方案3的反应总方程式是 。
19．水是一种重要的资源。
Ⅰ．认识水的循环
(1)自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。
从微观角度解析，水循环主要是由 （填名称）的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。
Ⅱ．了解水的净化
(2)图2为水厂用太湖水生产自来水的部分流程：
①pH为8时硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高pH，可加入 （填序号）进行调节。
a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4
②过滤池中装有石英砂，可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可定期对过滤池中的石英砂进行反冲洗。反冲洗的主要目的是 。
③杀菌池中涉及到的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
Ⅲ．拓展水的治理
对含氮废水进行处理是合理利用水资源的重要方式。
(3)纳米铁粉能处理废水中的硝态氮（），其原理如图3所示。
①已知：在氧化还原反应中元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。纳米铁粉处理硝态氮的过程就利用了其具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②已知：溶液的pH为7.6时，Fe2+会形成沉淀。因此，纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是 。
(4)水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（）转化为N2以降低含氮量，图4为工作原理的示意图。
①气体中发生反应的化学方程式为 。
②下列说法正确的是 （填序号）。
a.H2在Pt表面失去电子变成H+
b.在Cu表面得到电子变成NO，NO又在Pt表面得到电子变成N2O
c.若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为，有利于降低水体中含氮量
《7.3溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A A A B C A B
1．C
【详解】A、通常情况下，pH>7的溶液呈碱性。从表格数据可知，茶水pH=7.5>7，鸡蛋清pH=9.0>7，所以茶水和鸡蛋清都呈碱性，并非仅鸡蛋清呈碱性，错误；
B、pH越小，溶液酸性越强。柠檬汁pH=2.6，西瓜汁pH=5.8，因为2.6<5.8，柠檬汁比西瓜汁酸性强，错误；
C、酚酞溶液遇碱性溶液变红，茶水溶液pH=7.5>7，呈碱性，所以茶水中滴入酚酞，溶液变红，正确；
D、胃酸过多的人应饮用碱性或接近中性的饮品来中和胃酸。西瓜汁pH=5.8<7，呈酸性，饮用西瓜汁会加重胃酸过多的症状，所以胃酸过多的人不应多饮西瓜汁，错误。
故选C。
2．D
【详解】A.根据化学方程式，可知反应中氢气、氧气、水的质量比为，则氢气与氧气反应时,氧气不足，生成水质量应为，故选项说法错误，不符合题意。
B.只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只有一种元素，但不是单质，故选项说法错误，不符合题意。
C.能使酚酞变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误，不符合题意。
D.点燃可燃性气体前检验纯度是防止爆炸的安全措施，故选项说法正确，符合题意。
故选：D。
3．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，图示操作正确；
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误；
故选C。
4．A
【详解】A、蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
5．A
【详解】A、石蕊试液用来检验溶液的酸碱性，是利用石蕊与酸碱发生反应变色，需要通过化学变化才能表现出来，利用了化学性质，故选项符合题意；
B、稀有气体用于制作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了物理性质，故选项不符合题意；
C、氦气填充探空气球，是利用了氦气的密度小，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了物理性质，故选项不符合题意；
D、干冰用于保存食品，是利用了干冰升华时吸热，使周围的温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了物理性质，故选项不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则一段时间后烧杯A内溶液质量变小，故A说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，则一段时间后可观察到烧杯B内溶液颜色还是无色，故B说法错误；
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，不能使无色酚酞溶液变色，只能说明盐酸不显碱性，不能说明盐酸具有酸性，故C说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，则一段时间后可观察到烧杯B内溶液颜色还是无色，故该实验不能说明分子在不停地运动，故D说法错误；
故选A。
7．B
【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未靠在烧杯内壁，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
8．C
【详解】A、水电解产生的氢气和氧气体积为2：1，错误；
B、正常雨水一般显酸性，因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，错误；
C、分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的。水分子是保持水化学性质的最小粒子，正确；
D、活性炭可以吸附色素和异味，活性炭不能除去可溶性的钙镁离子，硬水经活性炭处理后仍然为硬水，错误；
故选C。
9．A
【详解】溶液的 pH 小于 7 时呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。在柠檬（pH = 2.5）、苹果（pH = 3.1）、菠萝（pH = 4.1）、西瓜（pH = 5.8）中，柠檬的 pH 最小，所以酸性最强。
故选：A。
10．B
【详解】A、不能在量筒中稀释浓硫酸；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
D、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确。
故选B。
11．(1) B A和B都是从物质发生化学变化角度来研究物质的化学性质
(2) 变大 ab
【详解】（1）根据题意，A氧化铁和盐酸能够发生化学变化，从变化角度研究得出盐酸能与氧化铁反应这一化学性质，B肥皂水和酚酞发生化学变化，也是从变化角度研究得出肥皂水显碱性这一化学性质，故把A和B归为一类；
（2）根据题干信息可知，导电率与离子数量有关，水的导电性较弱，若氢氧化钙溶于水则会使水中的钙离子和氢氧根离子增多，则会使导电率变大，证明氢氧化钙溶于水，故填：变大；
a温度对溶解性的影响实验中，温度改变引起溶解性的变化，从而是溶液中单位体积的溶液中离子数量变化，引起导电率变化；b实验中温度一定时，若继续溶解则会导致溶液中单位体积的溶液中离子数量变化，引起导电率变化；故选：ab。
12．(1) 显碱性 分子在不断运动
(2)74.92
(3)1:1
【详解】（1）①打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此该实验能得出浓氨水的性质有：易挥发、显碱性，故填写：显碱性。
②从微观的角度解释产生该现象的原因是分子在不断运动，故填写：分子在不断运动。
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷的相对原子质量为74.92，故填写：74.92。
（3）根据图示，硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为：，则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1:1，故填写：1:1。
13．(1)a
(2)节约药品(或方便观察反应现象等)
(3)澄清的石灰水
(4)
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，稀硫酸显酸性，实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a。
（2）使用点滴板进行实验，试剂的用量少，则可节约试剂，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察反应现象。
（3）实验Ⅱ中，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为了验证生成的气体，通常用澄清石灰水，故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，仪器①中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
14．(1)
玻璃棒
(2)
过滤
(3)
吸附
(4)
CaO＋H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）pH试纸用于测量溶液的酸碱度，在实验中，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴到pH试纸上，然后再与标准比色卡比较读值即可。
（2）“漉水囊”可用于分离固体和液体，类似于化学实验中的过滤操作。
（3）木炭具有吸附性，能吸附水中的异味，明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，就是利用了木炭的吸附性。
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2。
15．(1) 乙中酚酞溶液变红 分子在不断运动 对比
(2)BA
(3)节约药品，环保
【详解】（1）甲烧杯中的浓氨水中挥发出来的氨气进入乙烧杯，与水形成碱性的氨水，使酚酞变红，故填乙中酚酞溶液变红；
分子在不断运动，氨分子从甲烧杯运动到乙烧杯中形成氨水，出现上述现象，故填分子在不断运动；
实验中，丙烧杯中的酚酞溶液不变红，起对比作用，故填对比。
（2）氨气密度小于空气，图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，氨气向上挥发，观察到BA段纱布条先变成红色，故填BA。
（3）图2实验与图1实验对比，药品用量少，节约药品，装置密闭，无污染，环保，故填节约药品，环保。
16．(1)探究pH对蛋白酶催化作用的影响
(2)37℃是人体的正常体温，该温度下蛋白酶的催化活性最强
(3)在该实验的pH范围内，pH为2时酶的活性最强，当pH小于或大于2时，酶的活性均减弱
(4)将蛋白块切成碎
【详解】（1）根据表格信息可知，变量是pH，故探究pH对蛋白酶催化作用的影响。
（2）37℃是人体的正常体温，该温度下蛋白酶的催化活性最强（或“37℃是蛋白酶的最适温度”）。
（3）由表中信息可知，在该实验的pH范围内，pH为2时酶的活性最强，当pH小于或大于2时，酶的活性均减弱
（4）将蛋白块切成碎末，能增大酶与蛋白块的接触面积，使反应更快（合理即可）。
17．(1) ≤5/小于或等于5 农作物的生长
(2) b 由图可知，t3时生成硫酸钙的质量为272g；
设吸收二氧化硫的质量为x。
x=128g
答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 136
【详解】（1）酸雨是指pH<5.6的雨水，pH试纸只能粗略测量，读数为整数，酸雨用pH试纸测得的pH范围应为≤5（或小于或等于5）；酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物的生长；
（2）ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化；
ⅱ、根据图2，时吸收塔内生成CaSO4的质量为272g，据此可计算出二氧化硫的质量，见答案；
ⅲ、由图可知，参加反应的碳酸钙质量为250g-150g=200g时，生成硫酸钙的质量为272g,t1时，参加反应的碳酸钙质量为250g-150g=100g,则生成硫酸钙的质量为。
18．(1) 氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全 氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理
(2)氧气浓度
(3) 1.15 40.0%
(4)N2
(5)碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯
(6)生成的氨气极易溶于水，不易逸出
(7)蘸有酚酞试液的棉花变红
(8)解：设用纯度为80%，质量为133.75g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气的质量为x
故填写：34g。
(9)
【详解】（1）对比参数分析可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全，故填写：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全；
安全具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理，故填写：氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理。
（2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与氧气浓度有关，故填写：氧气浓度。
（3）分析图中数据发现当量比为1.15左右，x(NH3)= 40.0%时，燃烧速度最快，故填写：1.15；
分析图中数据发现当量比为1.15左右，x(NH3)= 40.0%时，燃烧速度最快，故填写：40%。
（4）氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，则该气体为氮气，其化学式是N2，故填写：N2。
（5）方案1：利用碳酸氢铵制备氨气不合理，是因为碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯，故填写：碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯。
（6）实验过程中发现此方法制得的氨气量少，是因为生成的氨气极易溶于水，不易逸出，故填写：生成的氨气极易溶于水，不易逸出。
（7）氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此用图3的方法制备并收集氨气，当观察到试管口蘸有酚酞试液的棉花变红，则说明氨气已收集满，故填写：蘸有酚酞试液的棉花变红。
（8）详解见答案。
（9）我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（NH3），由微观示意图可知，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，因此该反应的化学方程式为：，故填写：。
19．(1)水分子
(2) b 洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果 化学
(3) 还原性 在碱性条件下，亚铁离子会与OH 反应生成Fe(OH)2沉淀，导致溶液中亚铁离子的浓度降低（合理即可）
(4) ab
【详解】（1）水蒸气变成水时，水分子运动速度慢，分子之间间隔减小，变为液态水；蒸发时，水受热后水分子运动速度增加，水分子之间间隔增大，变为水蒸气，所以说水循环是水分子运动的结果；
（2）①pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好，为适当提高水的pH，可加入碱性物质。
a.氯化钠显中性，故a不符合题意；
b.氢氧化钙微溶于水，显碱性，故b符合题意；
c.硫酸显酸性，故c不符合题意；
故选b；
②反冲洗的主要目的是洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果；
③杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化；
（3）①纳米铁粉处理硝态氮的过程中转化为亚铁离子，化合价由0价变成+2价，化合价升高，所以表现出还原性；
②在碱性条件下，亚铁离子会与OH 反应生成Fe(OH)2沉淀，导致溶液中亚铁离子的浓度降低，亚铁离子是纳米铁粉处理硝态氮的关键还原剂，其浓度降低会直接影响还原反应的进行，从而降低去除效果；
（4）①由图知，气体中发生的反应为氢气与二氧化氮在铱的催化下生成氮气和水，反应的化学方程式为：；
②a.由图知，在液体中，H2将硝酸根离子转化为N2O的过程为，H2在铂表面失去电子变为H+，故说法正确；
b.由图知，在液体中，硝酸根离子在Cu表面得到电子转化为NO，NO在铂的表面得到电子转化为N2O，故说法正确；
c.由图知，若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低，不利于降低水体中的含氮量，故说法错误；
故选ab。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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