资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
7.4酸碱中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中溶液变化的曲线图。下列有关该实验事实的说法错误
A．C点时的溶液能使酚酞溶液变红
B．A点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质
C．B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应
D．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
2．某同学在参加学校组织的综合实践活动时，考察了一家化工厂的污水处理情况。下列有关叙述错误的是
A．该化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，提取未经处理的污水水样，用试纸测得
B．处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的原料是成本较低的熟石灰
C．提取经过处理后可排放的水样，测得在7左右
D．该同学的这种考察属于直接调查
3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
4．实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液的各一种。小明分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，不合理的是
实验内容 甲+乙 乙+丙 丙+丁
实验现象 溶液变为红色 溶液变为红色 无明显现象
A．溶液甲和溶液丁混合后会生成气体 B．溶液乙一定是酚酞试液
C．溶液乙与溶液丁混合时溶液也变为红色 D．溶液丙与溶液丁发生的反应属于中和反应
5．兴趣小组同学利用温度传感器分别测出氢氧化钠溶液稀释、盐酸稀释以及稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．盐酸和氢氧化钠溶液在稀释过程中都放出热量
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应时，a点之后溶液中的溶质只有氯化钠
C．从温度变化分析可知：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中放出热量
D．a点之后溶液温度下降，可能是因为反应结束，体系散热
6．部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是
A．物质d可能是Na2SO4
B．物质a在氧气中燃烧生成物质b
C．物质b可用氢氧化钠溶液吸收
D．物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应
7．下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是
A． B． C． D．
8．兴趣小组同学在做稀盐酸和氢氧化钠反应的实验过程中发现产生了气泡，检验该气体为。利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中正确的是
A．实验一开始就产生了气体 B．实验过程中未发生中和反应
C．100 s时溶液的 D．150 s时溶液中的溶质只有一种
9．硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价，该氧化物的化学式为
A． B． C． D．
10．“精打细算用好水资源”是2024中国水周的主题之一，下列说法正确的是
A．地球上淡水资源丰富 B．有水生成的反应一定是中和反应
C．农业上可采用节水灌溉方式，如喷灌 D．生活污水经活性炭吸附后可变为纯水
二、非选择题
11．化学与我们的生产生活息息相关。请选择下列物质填空（填序号）：
①活性炭②干冰③熟石灰④稀硫酸
(1)可用于人工增雨的是 ；
(2)可用于净水时除色素和异味的是 ；
(3)常用于除去铁锈的是 ；
(4)农业上可用于中和酸性土壤的是 。
12．为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
(1)根据图1变化曲线，该实验是将 滴加到 中；当两者恰好完全反应时，溶液的pH 7。
(2)请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个 反应。
(4)图1中，C点溶液中含有的溶质是 。
(5)实验结束后，处理废液正确的方法是______。
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室
13．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为： 。
(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。若加入酚酞后溶液颜色为无色时 （填能或不能）说明恰好完全反应。
14．如图是借助pH传感器测得稀硫酸和氢氧化钠发生反应pH的变化曲线。该反应的化学方程式为 ，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，溶液的溶质为 (填名称)。说明氢氧化钠溶液与稀硫酸能发生反应的依据是 。
15．某同学利用图1所示装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测量pH的变化情况（如图2所示）。分液漏斗中盛放的试剂是 ；除酚酞外，b点溶液中的溶质为 ；该反应的化学方程式为 。
16．某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
(1)甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液变色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】
试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
(2)猜想一：；猜想二：和 。
【查阅资料】
硫酸钾溶液显中性。
【设计实验】
(3)完善下列表格
方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论
方案1 向试管中加入锌粒，然后加入 过量甲同学实验后的无色溶液 观察到溶液中有气泡 产生，化学反应方程式 为 猜想 成立
方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶 液滴在试纸上
方案3 向试管中加入少量甲同学实验 后的无色溶液，然后慢慢加入 溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一 会发现
【发散思维】
(4)为了验证猜想二成立，还可以选择的物质是 (填选项)。
a． b．石蕊溶液 c．CuO d．盐酸
17．2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对此非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
(1)低碳生活方式可以减少二氧化碳的排放，为实现低碳目标，下列措施中不正确的是________。
A．大力发展风力发电 B．露天焚烧垃圾
C．少开私家车 D．少使用一次性塑料饭盒
(2)有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可用化学方程式表示为 ，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。
任务二：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供四种试剂：①水、②饱和石灰水、③质量分数为0．165%的氢氧化钠溶液、④质量分数为40%的氢氧化钠溶液。
【提出问题】
上述四种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】
室温下饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%；利用压强传感器及信息处理终端，可将实验数据进行记录，呈现和分析。
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好，（夹持装置已省略），同学们用4支250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器，（如图1所示）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，震荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）。
【分析讨论】
(3)根据40%氢氧化钠溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】
(4)结合图2数据，对比分析，吸收二氧化碳效果最好的试剂是 （填试剂的序号）。
任务三：形成二氧化碳闭环的意识
【拓展思维】
我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇（化学式为）等有机物，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。二氧化碳合成甲醇的微观示意图如下：
(5)该反应的化学方程式为 。
【废液处理】
现需将上述实验中剩余的40%氢氧化钠溶液用稀盐酸中和，中和反应中溶液pH值随时间变化如图所示：
(6)①a点表示的溶液中溶质是
②向c点所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液颜色的变化为 色。
(7)用稀盐酸中和上述剩余的氢氧化钠溶液，当溶液时，共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为100g，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。
18．某化学兴趣小组的同学利用数字化传感器，测定氢氧化钠溶液滴入20g稀盐酸中溶液的pH及温度的变化，测定结果如下图所示。
(1)图1中能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的依据是 。
(2)图1中a点溶液的溶质成分是 (填化学式)。
(3)由图2可知，中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，当加入氢氧化钠溶液的质量为 g时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
(4)已知氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%，求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
19．2024年《中共中央国务院关于有效推进乡村全面振兴的意见》中提出：分区分类开展盐碱耕地治理改良。于是，老师带领同学们开展了“调节物质酸碱性”的探究。
【定性探究】为了验证酸和碱能发生反应，进行了下列实验探究(如图1所示)：
(1)小深同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，观察颜色变化。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为： 。
【定量探究】采用数字化实验定量研究中和反应，通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：取氢氧化钠溶液100 g，逐滴滴入溶质质量分数为的稀盐酸，测定溶液pH随滴入稀盐酸的体积的变化情况如图2所示。
(2)图2的B点对应的微观示意图如图3所示，请将B点虚线框内溶液中的微粒补充完整 。(填微粒符号)
(3)欲检验C点的酸碱性，可用以下药品：___________。(可多选，填字母序号)
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．CuO D．Ag
(4)恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的溶质质量为 g。
(5)计算100 g氢氧化钠溶液中溶质的质量。(请写出详细的计算过程)
《7.4酸碱中和反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C C B D C C C C
1．A
【详解】A、C点pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；
B、A点时，pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；
C、B点pH=7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、pH试纸用于粗略测定，pH试纸的测量精度通常只能到整数值，无法精确到小数点后一位，因此不能用pH试纸测得pH=3.5，故错误；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸性物质盐酸发生中和反应，且成本较低，故正确；
C、处理后的污水应接近中性，pH在7左右符合排放标准，所以提取经过处理后可排放的水样，测得在7左右，故正确；
D、该同学直接考察了一家化工厂的污水处理情况，属于直接调查，故正确；
故选A。
3．C
【详解】A、酸碱中和反应确实生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如金属氧化物与酸反应（如）、非金属氧化物与碱反应（如）都生成盐和水，但不属于中和反应，A 错误；
B、离子是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子。比如电子带负电荷，质子带正电荷，它们都不是离子，B 错误；
C、单质的定义就是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，C 正确；
D、燃烧会发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧。例如灯泡通电发光、放热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，并非燃烧这种化学变化，D 错误。
故选C。
4．C
【分析】根据实验现象和物质性质分析如下：
甲+乙变红：酚酞遇碱性溶液变红，说明甲或乙为酚酞，另一为碱性溶液（氢氧化钠或碳酸钠）。
乙+丙变红：同理，乙或丙为酚酞，另一为碱性溶液。结合上一步，若乙为酚酞，则甲和丙均为碱性溶液（氢氧化钠和碳酸钠）。
丙+丁无现象：若丙为氢氧化钠，丁为稀硫酸，两者中和生成硫酸钠和水（无明显现象）；若丙为碳酸钠，丁为稀硫酸，应产生气体（与现象矛盾）。因此，丙为氢氧化钠，丁为稀硫酸。
推断各溶液：乙为酚酞（唯一能使甲和丙显红色的试剂）。甲为碳酸钠（碱性，与酚酞混合变红）。丙为氢氧化钠（碱性，与酚酞混合变红）。丁为稀硫酸（酸性，与氢氧化钠中和无现象）。
【详解】A、由分析可知，溶液甲为碳酸钠溶液，溶液丁为稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和CO2，合理，A正确。
B、由分析可知，乙为酚酞试液，合理，B正确。
C、乙（酚酞）与丁（稀硫酸）混合，酚酞遇酸不变红，不合理，C错误。
D、丙为氢氧化钠溶液、丁为稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应为中和反应，合理，D正确。
故选C。
5．B
【详解】A.由图可知，盐酸和氢氧化钠溶液在稀释过程中温度都升高了，都放出热量，故A正确；
B.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，a点之后溶液中的溶质一定有氯化钠，也可能含有过量的盐酸或氢氧化钠，故B错误；
C.从温度变化分析可知：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中放出热量，故C正确；
D.a点的温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，a点之后溶液温度下降，可能是因为反应结束，体系散热，故D正确。
故选：B。
6．D
【详解】A、物质 d 是含硫元素且硫元素为 + 6 价的盐，Na2SO4中硫元素为 +6 价，属于盐类，所以物质 d 可能是Na2SO4，该选项正确；
B、物质 a 是硫元素化合价为 0 价的单质，即硫（S），硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2），物质 b 是硫元素为 +4 价的氧化物，即SO2 ，所以物质 a 在氧气中燃烧生成物质 b ，该选项正确；
C、物质 b 为SO2，SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收，该选项正确；
D、物质 c 是硫元素为 +6 价的酸，即硫酸（H2SO4），在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢之后，稀硫酸不能与铜发生置换反应，该选项错误。
故选D。
7．C
【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸，pH呈碱性pH＞7，两者正好反应完全，溶液呈中性pH=7，当稀盐酸过量，溶液呈酸性pH＜7，故选项图像错误；
B、OH 离子数目随加酸量的增加应当先线性减少至0，此后不会再次上升，故选项图像错误；
C、 生成的氯化钠和水的量随加入的酸先增加，待NaOH被完全消耗后便不再继续增多，故选项图像正确；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的质量不断增加，但是溶液的质量一开始不是0，故选项图像错误。
故选：C。
8．C
【详解】A、由二氧化碳的体积分数随时间的变化图可知，约50 s前未检测到，是因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，A错误。
B、实验过程中，稀盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，此时不产生二氧化碳气体，然后盐酸再与部分氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应产生了，B错误。
C、100s时，CO2体积分数还未达到最大值，说明碳酸钠未完全反应，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，C正确。
D、150s时，CO2体积分数还未达到最大值，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，溶质有两种，D错误。
故选C。
9．C
【详解】A、是由氢离子和酸根离子构成化合物，属于酸，故选项不符合题意；
B、是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则属于氧化物，其中氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)×3=0，得x=+6价，故选项符合题意；
D、是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其中氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数为0，则有y+(-2)×2=0，得y=+4价，故选项不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法错误；
B、有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项说法错误；
C、农业上可采用节水灌溉方式，如喷灌，故选项说法正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，生活污水经活性炭吸附后，仍含有可溶性的钙、镁化合物，不能变为纯水，故选项说法错误。
故选C。
11．(1)②
(2)①
(3)④
(4)③
【详解】（1）干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工增雨，故填：②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附除去水中的色素和异味，用于净水，故填：①；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此稀硫酸常用于除去铁锈，故填：④；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，农业上可用于中和酸性土壤，故填：③。
12．(1) 稀盐酸 氢氧化钠溶液 等于
(2)
(3)放热
(4)NaCl、HCl
(5)B
【详解】（1）由图1可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液显中性，其pH等于7；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（3）由图2可知，随着反应进行，溶液温度先升高，说明中和反应过程中放出热量，是放热反应；
（4）由图1可知，C点溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点溶液中含有的溶质是NaCl、HCl；
（5）实验后的废液应倒入废液缸，统一处理，不能倒入下水道或带出实验室，故选：B。
13．(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液
(3)NaCl、HCl
(4) 红 不能
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（3）当加入溶液的质量为ag时显酸性，盐酸过量，溶液中含有氯化氢，所以有两钟溶质：氯化钠和氯化氢；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；
酚酞在酸性和中性的溶液中都为无色．若加入酚酞后溶液颜色为无色时不能说明恰好完全反应。
14． 硫酸、硫酸钠 溶液pH不断变大，最终大于7
【详解】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，pH小于7，说明此时硫酸还未完全反应，氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸、硫酸钠；
氢氧化钠溶液中含水，向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，而随着氢氧化钠溶液的不断滴入，溶液pH不断变大，最终大于7，说明氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生反应。
15． 稀硫酸/H2SO4 硫酸钠、氢氧化钠/Na2SO4、NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【详解】从图 2 中溶液的pH变化可知，溶液最初pH>7，呈碱性，是氢氧化钠溶液，随着反应进行pH逐渐减小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸（H2SO4）；
由图2可知，一开始，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，b点时，pH＞7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠（或Na2SO4、NaOH）；
稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
16．(1)
(2)H2SO4
(3) 二 溶液由无色变为红色
(4)bc
【详解】（1）稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为；
（2）氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸钾；当稀硫酸过量时，溶液中的溶质是硫酸钾和H2SO4，所以猜想二为K2SO4和H2SO4 ；不会有氢氧化钾（其溶液显碱性），因为酚酞溶液无色。
（3）方案1，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
方案2，方案 1 有气泡产生，方案 2 测得pH<7，说明溶液呈酸性，有稀硫酸存在，所以猜想二成立。
方案3，向反应后的无色溶液中加入NaOH溶液，开始时稀硫酸和NaOH反应，无明显现象，当稀硫酸反应完后，继续加NaOH溶液，溶液显碱性，酚酞试液变红，所以会发现溶液由无色变为红色 。
（4）a、Ba(NO3)2与硫酸钾、硫酸都能反应生成硫酸钡白色沉淀，不能验证是否有硫酸，不符合题意。
b、石蕊溶液遇酸性溶液变红，若溶液中含有硫酸，滴加石蕊溶液会变红，可验证，符合题意。
c、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，若溶液中有硫酸，加入CuO会看到黑色固体溶解，溶液变蓝，可验证，符合题意。
d、盐酸与硫酸钾、硫酸都不反应，无法验证，不符合题意。
所以选bc。
17．(1)B
(2)
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应/
(4)④
(5)
(6) 氯化钠和氢氧化钠 红
(7)解：设需稀盐酸的质量分数为x，则
g
答：需要氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g。
【详解】（1）A、大力发展风力发电，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，该选项措施正确；
B、焚烧垃圾，会产生二氧化碳，该选项措施不正确；
C、少开私家车，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，该选项措施正确；
D、少使用一次性塑料，能减少资源的使用，保护环境，该选项措施正确。
故选B。
（2）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小。
（4）对比图2可知，加入40%氢氧化钠溶液的实验，最终压强最小，则说明吸收二氧化碳效果最好的试剂是④。
（5）由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
（6）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
②c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（7）见答案。
18．(1)溶液pH由小于7逐渐增大至大于7
(2)NaCl、NaOH
(3) 放热 20
(4)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）稀盐酸溶液pH小于7，随着氢氧化钠溶液加入，二者发生中和反应，盐酸被消耗，溶液pH逐渐增大，当恰好完全反应时pH=7，继续加氢氧化钠溶液pH大于7，所以溶液pH由小于7逐渐增大至大于7能说明二者发生反应。
（2）a点溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以此时溶液溶质成分是反应生成的NaCl和过量的NaOH。
（3）由图2可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明中和反应是放热反应；
当加入氢氧化钠溶液质量为20g时，温度达到最高，之后温度下降，说明此时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
（4）见答案。
19．(1)溶液由红色变为无色
(2)
(3)AC
(4)7.3
(5)解：设100 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则
答：100 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为8 g。
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应。
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，B点溶液pH=7，显中性，此时溶液中的成分为氯化钠和水，则还需补充一个水分子，图为：。
（3）由图可知，C点溶液pH<7，显酸性。
A、酸能使紫色石蕊溶液变红色，则能证明此时溶液的酸碱性，符合题意；
B、酸不能使无色酚酞溶液变色，不能证明此时溶液的酸碱性，不符合题意；
C、氧化铜能和酸反应，能证明溶液的酸碱性，符合题意；
D、在金属活动性顺序中，银位于氢后，不能和酸反应，则不能证明此时溶液的酸碱性，不符合题意。
故选AC。
（4）由图2可知，加入100g稀盐酸时，溶液pH=7，此时恰好反应，则加入的稀盐酸中HCl的质量为100g×7.3%=7.3g。
（5）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑