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8.2海水“晒盐”
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于溶液的说法，正确的是
A．溶液中溶质只能有一种
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小
D．溶质一定以离子的形式存在于溶剂中
2．某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是
【资料：1、氯化钙溶液呈中性；2、不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】
A．红色溶液中有2种溶质（不考虑酚酞）
B．理论上与无色溶液反应的氯化钙质量为11.1g
C．若用氯化钡替代氯化钙，测定结果更准确
D．样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为9.4g
3．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是
A．CuSO4、H2SO4、NaCl B．KOH、FeCl3、CuSO4
C．KOH、NaCl、H2SO4 D．HCl、HNO3、AgNO3
4．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究能否与水反应 B．探究硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 C．探究红磷和白磷的着火点高低 D．探究影响物质溶解性的因素
A．A B．B C．C D．D
5．海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是
A．X的化学式为O2 B．NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0
C．氯化钠是重要的化工原料 D．该反应的基本反应类型是分解反应
6．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 红色固体 铁粉、红磷、氧化铁
B 加热仪器 试管、量筒、蒸发皿
C 难溶气体 CO、N2、H2
D 导电溶液 食盐水、石灰水、蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由T1℃升高到T2℃时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．T2℃时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C．升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D．T2℃时，向该溶液加入一定量硝酸钾，木块会上浮
8．海水晒盐留下的母液含有等物质。溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶解度：
B．T1℃时，KCl与溶解度相同
C．随着温度的升高，的溶解度增大
D．T2℃时，的饱和溶液中含有
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量面粉与水混合能形成溶液
C．硝酸铵溶于水释放大量的热 D．氢氧化钠溶液的导电性比水强
10．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要使用的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．长颈漏斗 D．玻璃棒
二、非选择题
11．历史上，制取纯碱的方法和工艺不断改进。
方法一：1791年，法国人路布兰以“食盐、硫酸、石灰石、煤”为原料制碳酸钠。其中第一步反应为：氯化钠与硫酸加热反应生成硫酸钠和氯化氢气体。此法难以连续生成，产量不高，制得的碳酸钠的纯度也不高。
方法二：1862年，比利时人索尔维发明了以“食盐、氨、二氧化碳”为原料制取碳酸钠的方法，被称为“氨碱法”，也称“索尔维制碱法”。反应依次为：NH3+CO2+X=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。氨碱法可以连续生产，产品纯度高。
方法三：1943年，我国化学家侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的制碱方法，又称侯氏制碱法。此法与氨碱法不同的是将第二步生产出的氯化铵分离出来进行再利用。向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，制得碳酸氢钠，大大提高了氯化钠的利用率。工业合成氨的微观过程如图所示。
请结合上述信息回答问题：
(1)方法一中氯化钠与硫酸反应的化学方程式为 。
(2)推测方法二第一步反应中X的化学式 ，推测的微观依据是 。
(3)①方法三合成氨的微观过程中B图应补充的粒子是 (填“A”或“B”或“C”)。
A． B． C．
②B到C变化的微观实质是： 结合成1个氨分子。
(4)由上述制碱工艺不断完善的过程可知，工业制取物质时需要考虑很多因素，如：需要考虑 (写一点即可)。
12．海水中提取的硫酸钠可用于炮制西瓜霜。
《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。
A．增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。
B．为了使西瓜片与芒硝充分进行化学反应。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，请根据如图所示硫酸钠的溶解度曲线分析，放置阴凉处有利于西瓜霜析出的原因是 。通风可加速水分挥发，此过程中水分子间的间隔 (选填“变大”或“变小”)。
(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色，该物质在自来水净水过程中具有吸附作用。
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是
C．40℃时，将固体乙放入的水中可以得到的溶液
D．将等质量的甲和乙的饱和溶液由50℃降至40℃时，所得溶液中溶剂的质量 (填“甲”或“乙”)多
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：
(1)时，乙的饱和溶液中 （填“能”或“不能”）继续溶解丙固体。
(2)时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是 。
(3)时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
(4)将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。
(5)若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(6)如图2所示，时，一木块漂浮于甲的饱和溶液中（底部有未溶解的甲固体），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块下沉（仍处于漂浮状态），则温度的变化是 （填“升高”或“降低”）。
15．创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
(1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明 。
(2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 。
(3)实验C：试管中观察到白磷燃烧产生大量白烟，放热。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 处。
16．改良盐碱地，荒地变粮仓。某兴趣小组同学对盐碱地土壤样品展开探究。
任务一：测定土壤样品的酸碱度
(1)实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，接下来的操作是： 。
(2)数据记录：土壤样品浸出液的pH=9。向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈 色。
任务二：探究土壤样品的成分
【猜想】根据查阅的资料，猜想土壤中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。
【实验验证】进行实验
(3)步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，则土壤样品中含有 （填化学式）。
步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到 ，则土壤样品中含有。
步骤三：向步骤二中反应后的溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，则土壤样品中含有NaCl。
【实验反思】
(4)同学们讨论后，认为步骤三的结论不严谨，理由是 ；改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含。他们改进的实验方案是： 。
任务三：探寻改良土壤的方法
(5)土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有 （填离子符号）。某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量的 ，红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是。
(6)农业上常用施用石膏改良碱性土壤。改良碱性土壤的原理是 （用化学方程式表示）。
17．分类、类比是初中化学常用的方法。
(1)初中化学中有许多实验，可以采用不同的标准进行分类。实验不同，但实验的目的却是相同的，请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验 (填序号)；所选实验的实验目的是 。
A．氢气在空气里燃烧的实验 B．燃烧条件的实验
C．铁钉生锈条件的实验 D．电解水的实验
(2)胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分
构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的粒子也有差异。
①起抗酸作用的粒子是OH-。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是 、 (填粒子符号)
18．碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
(1)在酸浸槽中主要生成硫酸锂()，在反应器中可以制得产品碳酸锂，写出反应器中发生反应的化学方程式 。
(2)在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是 。
查阅资料发现30℃时，硫酸铜的溶解度为25g。某化学兴趣小组尝试以实验测定硫酸铜的溶解度。
(3)100g胆矾()完全溶解在水中，所得溶液的溶质质量为 g。
(4)为配制硫酸铜的饱和溶液：X同学计划取39.0625g胆矾，再向其中加入100mL水，维持30℃充分溶解。请分析能否得到饱和溶液并解释： 。
(5)在30℃时，Y同学取100mL水，然后向其中投入80g固体，充分搅拌。发现烧杯的底部有固体存在，该固体的化学式为 ，烧杯底部所得固体的质量为 g。
19．某校兴趣小组同学计划完成“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成实验。
已知：实验中形成的化学反应方程式为。
步骤一：在盛有100 g溶质质量分数为的（硝酸铅）溶液的烧杯中加入适量的KI（碘化钾）固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的（碘化铅）沉淀。
步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。
根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。
(1)“黄金雨”混合物属于 （选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。
(2)中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为 。
(3)步骤一中，用硝酸铅粉末配制100 g溶质质量分数的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 。
(4)步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是__________。
A． B． C． D．
(5)为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的溶液，其原因可能是 。
(6)以下最符合碘化铅溶解度曲线的是__________。
A． B．
C． D．
《8.2海水“晒盐”》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D C C B B D C
1．C
【详解】A、因为溶液中溶质可以有多种，如糖盐水；
B、饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和溶液较稀），不饱和溶液也不一定是稀溶液；
C、气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后压强降低，溶解度减小，气泡冒出；
D、溶质不一定以离子形式存在，如糖以分子形式溶解。
故选C。
2．A
【分析】设碳酸钠质量为x，反应的氯化钙质量为y，
x=10.6g，
y=11.1g。
【详解】A、由分析计算可知，样品中碳酸钠质量是10.6g，说明样品中含有氢氧化钠，加入的氯化钙溶液是过量的，所以滤液中溶质有氯化钠和氢氧化钠、氯化钙三种溶质，故说法错误；
B、由分析计算可知，论上与无色溶液反应的氯化钙质量为11.1g，故说法正确；
C、用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差变小，测定结果更准确，故说法正确；
D、样品中氢氧化钠的质量为：20g-10.6g=9.4g，故说法正确。
故选A。
3．C
【详解】A、CuSO4溶解在水中，得到蓝色溶液，故A错；
B、FeCl3溶解在水中，得到淡黄色溶液，故B错；
C、KOH、NaCl、H2SO4三种物质都没有颜色，也不能相互反应生成难溶物质，同时加入水中，可以得到无色透明溶液，故C对；
D、HCl和AgNO3反应会生成AgCl沉淀，溶液变浑浊，故D错。
故选C。
4．D
【详解】A、该实验中二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水发生反应，不符合题意；
B、该实验中硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，U形管内液面左高右低，可以探究硝酸铵溶于水时溶液温度的变化，不符合题意；
C、该实验中，白磷和红磷均与氧气接触，温度相同，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，可以探究红磷和白磷的着火点高低，不符合题意；
D、该实验中溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究影响物质溶解性的因素，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、4、2，反应前除2X外Na、O、H、Cl的个数分别是2、0、0、2，则2X包含2个O、4个H，X的化学式为H2O，A选项错误；
B、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。NaCl中氯元素化合价为-1，Cl2中氯元素化合价为0，B选项错误；
C、氯化钠可用于生产烧碱、纯碱等多种物质，是重要的化工原料，C选项正确；
D、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，D选项错误。
故选：C。
6．C
【详解】A、铁粉为黑色固体，红磷为红色固体，氧化铁为红棕色固体，此选项错误；
B、试管可直接加热，蒸发皿可直接加热，量筒仅用于量取液体体积，受热易炸裂不能加热，此选项错误；
C、一氧化碳难溶于水，氮气难溶于水，氢气难溶于水，三种气体均符合难溶气体归类要求，此选项正确；
D、食盐水含自由移动离子能导电，石灰水含自由移动离子能导电，蒸馏水为纯净物几乎无自由移动离子，不具备导电性，此选项错误。
故选：C。
7．B
【详解】A、由图可知，随着温度的升高，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度增大，密度增大的原因是溶液中的溶质增加，即硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确；
B、由图并未能知道继续升高温度，木块排开液体的体积是否有变化，因此不能确定固体是否完全溶解，所以T2℃时该溶液是否为饱和溶液无法确定，故选项错误；
C、升高温度，硝酸钠的溶解度增大，溶质增加，即溶质质量分数增大，故选项正确；
D、加入氯化钠后，溶液密度增大，浮力增加，小球上浮，故选项正确。
故选：B。
8．B
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，T1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线相交于一点，则T1℃时，KCl与溶解度相同，符合题意；
C、由图可知，随着温度的升高，硫酸镁的溶解度先增大后减小，不符合题意；
D、由图可知，T2℃时，硫酸镁的溶解度为56.0g，则该温度下，的饱和溶液中含有硫酸镁的质量为：，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但是蒸馏水是纯净物，不是溶液，错误；
B、面粉不溶于水，少量面粉与水混合后形成悬浊液，而非溶液，错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而非释放热量，错误；
D、氢氧化钠溶于水解离出自由移动的离子，增强导电性，导电性比纯水强，正确。
故选D。
10．C
【详解】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离），用到玻璃棒、烧杯，过滤（把不溶物彻底除去），用到烧杯、漏斗和玻璃棒、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）用到铁架台、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳和酒精灯等，计算产率，需要用到天平。则选项A、B、D均为实验所需仪器，不符合题意；选项C长颈漏斗在实验中不需要使用，符合题意。
故选C。
11．(1)
(2) H2O 化学变化前后原子种类、数目不变
(3) A 每1个氮原子和3个氢原子
(4)产量（合可理即）
【详解】（1）氯化钠与硫酸加热反应生成硫酸钠和氯化氢气体，反应的化学方程式，故填：；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应后有1个N、5个H、1个C、3个O，反应前有1个N、3个H、1个C、2个O，相差2个H和1个O，则X的化学式为H2O，故填：H2O；化学变化前后原子种类、数目不变；
（3）①1个氮分子由2个氮原子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，则B中相差2个氢原子，故选A；
②由图可知，B到C变化的微观实质是 每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子，故填：每1个氮原子和3个氢原子；
（4）由上述制碱工艺不断完善的过程可知，工业制取物质时需要考虑很多因素，如：需要考虑产量、原料的利用率、产品的纯度、是否能够连续生成等，故填：产量（合可理即）。
12．(1)A
(2) 温度较低时，硫酸钠的溶解度减小，有利于硫酸钠晶体析出 变大
(3)活性炭
【详解】（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度，故选：A；
（2）由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度在40℃左右溶解度最大，置于阴凉处温度降低，硫酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜，故填：温度较低时，硫酸钠的溶解度减小，有利于硫酸钠晶体析出；
通风可加速水分挥发，即水由液态变为气态，此过程中水分子间的间隔变大；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，因此若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。
13． B 乙
【详解】A、比较溶解度的大小，必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较甲乙溶解度的大小，故A说法错误；
B、50℃时，甲的溶解度为60g，即100g水中最多溶解甲物质的质量为60g，可达到饱和状态，故甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是60g：100g=3：5，故B说法正确；
C、40℃时，将乙的溶解度为40g，即100g水中最多溶解乙物质的质量为40g，所以25g的固体乙放入50g的水中，最多只能溶解乙物质20g，故可以得到50g+20g=70g的溶液，故C说法错误；
D、50℃时，溶解度关系为甲＞乙，等质量的甲和乙的饱和溶液中，溶质关系为甲＞乙，则溶剂关系为甲＜乙，甲乙的溶解度均随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度变化影响较大，将等质量的甲和乙的饱和溶液由50℃降至40℃时，甲乙均会析出晶体，但是溶剂不变，故所得溶液中溶剂的质量还是乙多；
故选B；乙。
14．(1)能
(2)甲=乙＞丙
(3)1:2
(4)乙
(5)降温结晶
(6)降低
【详解】（1）t1℃时，乙的饱和溶液不能继续溶解乙物质，但是能继续溶解丙物质；
（2）由图可知，t2℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是：甲=乙＞丙；
（3）t3℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1:2；
（4）将t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1°C ，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；
（5）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是：降温结晶；
（6）t2°C时，一木块漂浮于甲的饱和溶液中（底部有未溶解的甲固体），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块下沉（仍处于漂浮状态），说明溶液密度减小，则有晶体析出，甲的溶解度随温度的升高而增加，则温度的变化是降低。
15．(1)分子在不断运动
(2) 低于 氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出
(3)1
【详解】（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液和湿润的红色石蕊试纸处，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红、能使红色石蕊试纸变蓝，则一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动；
（2）向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U形管中的液面a 低于b；
一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出；
（3）试管中观察到白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，反应完全后，待冷却到室温，由于氧气被消耗，装置内气体减少，压强减小，则可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管内液面最终上升至刻度1处。
16．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
(2)蓝
(3) 产生白色
(4) 步骤一加入的盐酸引入了Cl ，干扰NaCl的检验 将步骤一中稀盐酸换为稀硝酸
(5) 氯化钙溶液
(6)
【详解】（1）测定土壤样品的酸碱度，实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（2）土壤样品浸出液的pH=9＞7，显碱性，向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色；
（3）步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则土壤样品中含有碳酸钠，化学式为；
步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到产生白色沉淀（硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀），则土壤样品中含有；
（4）由于步骤一加入的盐酸引入了Cl ，干扰NaCl的检验，所以认为步骤三的结论不严谨；
改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含，改进方案：将步骤一中稀盐酸换为稀硝酸，稀硝酸也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不会影响后续对硫酸钠、氯化钠的检验；
（5）土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有；
某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，观察到红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是；
（6）土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠，改良碱性土壤的原理是CaSO4与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，通过该反应可降低土壤中碳酸根离子浓度，从而降低土壤碱性。
17．(1) AD 探究水的组成
(2)
【详解】（1）A实验通过氢气燃烧探究水的组成；B实验探究燃烧的条件；C实验探究铁生锈的条件；D实验通过电解水探究水的组成；故实验目的相同的实验是AD；实验目的为探究水的组成；
（2）氢离子可以与铝碳酸镁中的氢氧根离子结合生成水，与碳酸根反应生成水和二氧化碳，故其抗酸作用的两种粒子是OH-，。
18．(1)
(2)碳酸锂在热水中溶解度很小，用热水洗涤可以减少碳酸锂损失
(3)64
(4)不能，39.0625g胆矾中含有硫酸铜质量为：，将取39.0625g胆矾，再向其中加入100mL水，溶质质量为25g,水的质量为39.0625g-25g+100g=114.0625g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，故形成的溶液不是饱和溶液；
(5) CuSO4 5H2O 100g
【详解】（1）结合碳酸锂的溶解度可知，在反应器中硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，方程式为：；
（2）由碳酸锂的溶解度可知，碳酸锂在热水中溶解度很小，用热水洗涤可以减少碳酸锂损失，所以在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣；
（3）胆矾晶体溶于水形成的溶液为硫酸铜溶液，溶质为硫酸铜，根据化学式可知，硫酸铜质量为：；
（4）39.0625g胆矾中含有硫酸铜质量为：，含有结晶水的质量为：39.0625g-25g=14.0625g，取39.0625g胆矾，再向其中加入100mL（即100g）水，溶质质量为25g,水的质量为14.0625g+100g=114.0625g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25g硫酸铜，则25g硫酸铜可完全溶解在114.0625g水中，故形成的溶液不是饱和溶液；
（5）30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，则在30℃时，Y同学取100mL水，然后向其中投入80g固体，硫酸铜不能完全溶解，充分搅拌。发现烧杯的底部有固体存在，该固体为硫酸铜晶体，化学式为：CuSO4 5H2O（未溶解的硫酸铜与水结合成硫酸铜晶体）；
设底部硫酸铜晶体的质量为x，则其中硫酸铜质量为，则结合的结晶水质量为x-0.64x=0.36x，则形成饱和溶液中溶质质量为80g-0.64x，溶剂质量为：100g-0.36x，根据30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，则，解得：x=100g。
19．(1)悬浊液
(2)+2
(3) 3.3 量筒 量取液体时仰视读数（合理即可）
(4)B
(5)防止KNO3降温析出
(6)A
【详解】（1）“黄金雨”混合物是固体难溶物混合在水中，属于悬浊液；
（2）化合物中，化合价的代数和为0，PbI2中碘元素的化合价为-1价，则，铅元素的化合价为+2价。
（3）用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为100g3.3%=3.3g；
配制溶液需要的仪器有托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和量筒；
仰视读数会导致量取溶剂的质量偏大，故配制所得溶液浓度偏小，可能原因是量取液体时仰视读数（合理即可）；
（4）过滤时滤纸是对折再对折，一边一层，一边三层，故滤渣在相邻区域，又因为液面的边缘低于滤纸的边缘，故滤纸边缘没有滤渣；故选B；
（5）硝酸铅与碘化钾反应生成碘化铅与硝酸钾，选用饱和的Pb(NO3)2溶液，可能会导致生成的硝酸钾降温析出，故不选用饱和的Pb(NO3)2溶液的原因是防止KNO3降温析出；
（6） 由题干可知，碘化铅微溶于水，溶解度较低；“滤液慢慢冷却，观察到在饱和溶液中逐渐析出”说明碘化铅的溶解度随温度的升高而增大。A选项的曲线符合此特征，故选A。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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