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8.3碳酸氢钠和碳酸钠
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学小组利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳(图甲)，制取结束后将锥形瓶内的混合物过滤得到滤液X，向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如图乙所示。下列分析正确的是
A．滤液X显中性 B．M点溶液中含有两种溶质
C．P点溶液中加入稀盐酸，无明显现象 D．M→N→P过程中生成的氯化钠质量不断增加
2．下列选项中的物质能按图示路径一步实现转化，且甲转化为乙是复分解反应的是
选项 甲 乙 丙
A Fe Fe2O3 FeCl2
B Na2SO4 NaOH Na2CO3
C O2 CO2 CO
D CuO Cu(OH)2 CuSO4
A．A B．B C．C D．D
3．类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是
A．元素的种类由核内质子数决定，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
C．氯化钠、氯化锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，则CO与空气混合点燃也可能发生爆炸
4．学习安全知识，提高安全意识。下列做法不正确的是
A．医疗上利用液氮冷冻治疗 B．进入久置的菜窖前应先做灯火实验
C．用燃着的木条检验液化气是否泄漏 D．服用含碱性物质的药物治疗胃酸过多症
5．下列叙述不正确的是
A．用钢丝球去除铝制炊具表面的污渍
B．公路上的积雪可以适量使用含有氯化钠的融雪剂消除
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
6．下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A． B． C． D．
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．除去氧化钙中的碳酸钙：加入足量的水，充分溶解，过滤
B．检验某固体中是否含有碳酸盐：取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C．鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末：分别取样，加稀盐酸，观察
D．分离碳酸钙和氯化钙的混合物：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干
《天工开物》中记载了造纸制备的全过程：斩竹漂塘→煮徨足火→春臼成浆→荡料入帘→覆帘压纸→透火焙干。某兴趣小组前往研学基地“寻遗古法造纸，传承非遗文化”，体验过程如图所示。完成下面小题。
8．“用上好石灰化汁涂浆”过程中加入“石灰”，下列关于“石灰”的说法正确的是
A．高温易分解 B．主要成分是 C．与水反应吸热 D．可作干燥剂
9．造纸工艺“荡料入帘”步骤，与下列实验基本操作中类似的是
A．蒸馏 B．吸附 C．过滤 D．沉降
10．关于造纸术说法正确的是
A．焙干属于化学变化 B．石灰与水反应的生成物有腐蚀性，要做好防护
C．扇风可以提高薪柴的着火点 D．湿纸焙干原理是分子体积变大
11．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和CaO固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 鉴别H2SO4溶液和稀盐酸 分别加入硝酸银溶液，观察是否生成沉淀
D 鉴别KOH溶液中和氢氧化钙溶液 分别加入碳酸钠溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质的转化不能一步实现的是
A． B． C． D．
二、非选择题
医疗上常把硫酸钡用作透视肠胃的内服剂（即钡餐）。硫酸钡（BaSO4）白色固体，难溶于水和酸，因此在胃肠道中不溶解，不会被吸收从而安全地显影。以毒重石（主要成分是碳酸钡、少量氧化铁和二氧化硅）为原料可进行生产。
13．BaSO4的溶解度范围合理的是_________。
A．S<0.01g B．0.01g≤S<1g C．1g≤S<10g D．S≥10g
14．（不定项）流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有_________。
A．玻璃棒 B．铁架台 C．烧杯 D．漏斗
15．根据上述工艺流程，解密生产钡餐的秘密。
（1）“除铁”环节中发生反应的化学方程式为 ，属于的基本反应类型是 。
（2）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。
16．从微观的视角研究物质及其变化
化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学。
(1)请填写完成下表
物质名称 铜
物质类别
化学式
构成物质的微粒符号 、
(2)在一个分子和一个的分子中，都含有___________(填字母)。
A．氮气 B．两个氮原子 C．一个氮原子 D．1个氮分子
(3)下列各图为甲、乙、丙、丁4种物质的微观粒子构成
请对这4种物质进行分类，完善这4种物质的分类层级图，并填写分类的依据。
① 、 ，分类依据 ；
② 、 ，分类依据 。
(4)①下图是某化学反应的微观过程示意图。
从微观的角度看，参加反应的A物质与B物质的分子个数比 。该变化的基本反应类型是 。
②由分子构成的物质，从微观的角度分析，发生物理变化和化学变化的区别是 。如下图所示，甲表示水电解的微观过程，请在乙框中画出水蒸气液化的微观图 ，并用语言描述水蒸气液化的微观过程 。
17．为探究酸的性质，化学小组进行如下实验。
(1)试管①滴加稀盐酸后，观察到的现象是 。
(2)小汉向试管②反应后的溶液中滴加酚酞，溶液为无色，可证明和稀硫酸发生了反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。写出和稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)实验结束后，用长滴管吸取②中的溶液逐滴加入③中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是________（填字母）。
A．滴加前，③中有固体剩余
B．滴加后，③中溶液变小
C．长滴管中吸取的②中溶液的溶质种类为两种
18．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质与原子的 有最密切的关系。
(2)某净水装置使用膜处理技术，其原理如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A．实验室通过滤纸进行过滤也可除去悬浮固体颗粒
B．微滤膜能过滤除掉大分子和蛋白质，而超滤膜不能
C．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜
D．经膜处理净化后得到的水样一定是软水
(3)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图。
①硫酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
②加水稀释硫酸氢钠溶液，会 （填“变大”“变小”或“不变”）。
③向硫酸氢钠溶液中滴加 （填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
19．图中的A—E五种物质及他们之间的部分反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A为单质，C是黑色固体且各元素化合价数值相同，E是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去）。请回答下列问题
(1)分别写出A、E物质的化学式A： 、E： ；
(2)C转化为D时，固体颜色由黑色变为 色；
(3)写出D转化为B的化学方程式 。
20．回答下列问题：
I.实验室制取CO2及其性质检验
(1)图1中仪器a的名称： 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，用澄清石灰水检验CO2，写出用澄清石灰水检验CO2的化学方程式为 ；选择C装置作发生装置的优点是 。收集CO2选用装置 。
(3)用CO2进行性质检验
A．图2装置用于验证二氧化碳的性质。
①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，B中紫色石蕊布条变红，使其变红的物质是 。
②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。
B．图3装置用于验证质量守恒定律。将试管中的盐酸倒入盛有大理石的烧杯中，充分反应后，天平指针会向 (填“左”或“右”)偏转，该实验 (填“能”或“不能)验证质量守恒定律。
II.“水草培育”气肥自动补充器，如图4所示。
(4)设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行 作用。
(5)动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的 ，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是 。
21．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)我国制碱工业的先驱侯德榜先生制得的化工产品，其俗名为______(填字母)。
A．纯碱 B．烧碱 C．消石灰 D．小苏打
(2)如图为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化的示pH示意图。
①写出该反应的化学方程式： 。
②根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另一种溶液中。
③若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在 (填“B”“C”或“D”)点时呈红色。
(3)某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。
①写出装置C加入足量浓硫酸的作用： 。
②制取纯净、干燥的CO2，为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接j；
③实验室除了用装置A制取二氧化碳，还可以用来制取氧气和氢气，写出用该发生装置制取氧气时的化学反应方程式： 。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入146g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为162.2g(气体的溶解忽略不计)。请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
22．请回答下列问题。
(1)数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
①图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为n g时，所得溶液中大量存在的离子有 （填离子符号）；
②图二是20℃时，取10mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。由图可知中和反应是 反应。甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 。
③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态；将时，150g a物质的饱和溶液降温到时，可以析出 g a物质。
(2)已知某固体样品A可能含有KCl，，三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、、三种物质中的两种或三种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（过程中所有发生的反应都是恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为 。
②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式 。
③在无色溶液G中一定大量存在的金属阳离子有 。
④在固体样品A里，所述三种物质中， （填化学式，下同）不能确定是否存在，要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液，先向试管溶液中加入足量的 溶液，产生白色沉淀，静置，过滤，再向滤液中加入适量的 溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含有该物质。
23．氢氧化氧铁（化学式为FeOOH）俗称铁黄是一种化工产品。
(1)FeSO4、Fe2(SO4)3都由离子构成。Fe2(SO4)3中的离子有 （填化学符号） 。
(2)制备。向一定浓度的FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀 Fe(OH)2，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如图。
已知：本实验中不同pH下+3价铁元素的存在状态。
pH <1.5 1.5~2.8 2.8~6.0
存在状态 Fe3+ Fe3+、FeOOH FeOOH
①t1~t2时段的反应为 ，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
②t3后，pH几乎不变，此时溶液中 Fe2+质量减少，Fe3+质量增加，且Fe2+减少的质量大于Fe3+增加的质量。用化学方程式解释： （不必配平）。
(3)产品纯度测定。产品纯度可以通过产品的耗酸量确定。
已知：
不与NaOH溶液反应。
①恰好完全反应时的现象为 。
②加入不足会使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是 。
(4)用200g 30.4%的FeSO4溶液理论上最多可获得多少gFeOOH （杂质不参与反应）
《8.3碳酸氢钠和碳酸钠》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C A A C D C B
题号 11 12
答案 D D
1．B
【详解】A、实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则反应后的滤液中一定含有氯化钙，由图乙可知，滤液中加入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明滤液X中一定含有HCl，加入碳酸钠溶液后，首先发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此滤液中含有HCl、CaCl2两种溶质，滤液X显酸性，故选项分析错误；
B、当加入Na2CO3溶液ag时，滤液X中的HCl恰好完全反应，M点CaCl2还未完全反应，此时溶液中的溶质是CaCl2和NaCl两种，故选项分析正确；
C、当加入碳酸钠溶液质量在ag~bg段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，N点时，氯化钙恰好完全反应，P点时碳酸钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可观察到有气泡此时，故选项分析错误；
D、0→a 过程中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，M→N 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中都会生成氯化钠，N→P氯化钙已经完全反应，加入的碳酸钠过量，不再有氯化钠生成，故选项分析错误。
故选：B。
2．B
【详解】A、：铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈主要成分是氧化铁；：氧化铁不能一步转化为氯化亚铁；：锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，不符合题意；
B、：硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；：碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，符合题意；
C、：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应；：二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳；：一氧化碳不能一步转化为氧气，不符合题意；
D、：氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、质子数相同的粒子可能为分子或离子，如H2O和Ne质子数都为10，质子数相同但非同种元素，错误；
B、稀硫酸与石灰石反应生成微溶CaSO4覆盖表面，阻止反应持续，错误；
C、盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl而无金属元素，错误；
D、CO与H2均为可燃气体，与空气混合点燃可能爆炸，正确；
故选D。
4．C
【详解】A、氮气沸点较低，液氮低温可用于医疗冷冻，该选项不符合题意。
B、灯火实验可检测菜窖中积聚的二氧化碳含量，该选项不符合题意。
C、因为液化气易燃，用燃着的木条检验可能引发火灾或爆炸，正确方法是用肥皂水检查，该选项符合题意。
D、碱性药物能与胃酸反应，治疗胃酸过多，该选项不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝刷擦洗会破坏保护层，该项错误；
B、氯化钠溶于水形成溶液的凝固点比水低，公路上的积雪可以适量使用含有氯化钠的融雪剂消除，该项正确；
C、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，该项正确；
D、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液，该项正确；
故选A。
6．A
【详解】A、溶于水能电离出和。会使溶液呈碱性，使石蕊变蓝 ，正确；
B、溶于水生成亚硫酸（），会电离出，溶液呈酸性，使石蕊变红 ，错误；
C、会电离出和， 溶液呈中性，石蕊不变色 ，错误；
D、溶液可电离出和，使溶液呈酸性，石蕊变红 ，错误。
故选A。
7．C
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则也会除去主要物质，该方案不能达到实验目的；
B、碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体，但活泼金属也能和盐酸反应生成氢气，该方案不能达到实验目的；
C、铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，木炭不能和盐酸反应，氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，能鉴别，该方案能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥可得到碳酸钙，但还需要蒸发滤液才能得到氯化钙，该方案不能达到实验目的。
故选C。
8．D 9．C 10．B
【解析】8．这里的 “石灰” 指生石灰，主要成分是CaO。
A、CaCO3 高温分解可生成CaO（生石灰），CaO在高温下化学性质相对稳定，A 错误；
B、CaCO3是石灰石的主要成分，B 错误；
C、生石灰CaO与水反应会放出大量的热，C 错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，可作干燥剂，D正确。
故选D。
9．“荡料入帘” 是让竹料悬浮在帘上，水从四周淋下槽内，实现固体（竹料）和液体（水）的分离 ，这与过滤操作（用于分离不溶性固体和液体）原理类似。蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离；吸附是利用吸附剂吸附杂质等；沉降是让不溶性固体在重力作用下自然下沉，均不符合 “荡料入帘” 的原理。
故选C。
10．A、焙干是湿纸中水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B、石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 有腐蚀性，操作时要做好防护，B 正确；
C、着火点是物质的固有属性，一般不能被提高，扇风是增加了氧气供应，使薪柴燃烧更旺，C 错误；
D、湿纸焙干是因为温度升高，分子间间隔变大，水分子运动加快，从而使水分蒸发，不是分子体积变大，D 错误。
故选B。
11．D
【详解】A、氢氧化钠和氧化钙固体放入水中均会放出大量热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（属于放热反应），氢氧化钠溶解时也会因物理溶解过程放热，放热现象无明显差异，无法通过温度变化鉴别，错误。
B、稀盐酸（呈酸性）和氯化钠溶液（呈中性）均不能使酚酞变色（酚酞在酸性和中性溶液中无色），则无法通过颜色变化区分，错误。
C、硫酸溶液与硝酸银反应生成微溶的硫酸银（可能浑浊），稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银（白色沉淀），但硫酸若浓度较低，可能无明显沉淀，导致现象相似，无法可靠鉴别，错误。
D、氢氧化钾与碳酸钠不反应（碳酸钾可溶），而氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。通过观察是否产生沉淀可明确区分两者，正确。
故填：D。
12．D
【详解】A、氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，不符合题意；
B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
C、一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合题意。
故选D。
13．A 14．ACD 15． 、 复分解反应 分别向滤液中加入适量的氯化钡和溶液稀盐酸，充分反应后过滤（合理即可）
【解析】13．硫酸钡（BaSO4）白色固体，难溶于水和酸，20℃时，溶解度小于0.01g，故选A；
14．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故选ACD；
15．（1）“除铁”时加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：、；此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加分别入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。
16．(1) 硫酸钾 二氧化碳 盐 单质 氧化物 K2SO4 Cu Cu CO2
(2)B
(3) 甲、丙、丁 乙 是否为纯净物 甲 丙、丁 是否由同种元素组成
(4) 化合反应 物理变化中分子种类不变，化学变化中分子种类改变 水蒸气中的水分子之间间隔较大，液化过程中分子间隔变小，水分子聚集在一起形成液态水
【详解】（1）K+、构成的物质是硫酸钾，硫酸钾由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐；硫酸钾中K+显+1价、显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，硫酸钾的化学式为K2SO4；
铜属于单质，化学式为Cu，构成铜的微粒是铜原子，其符号为Cu；
CO2是二氧化碳，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，二氧化碳是由二氧化碳分子（CO2）构成的物质。
（2）分子是由原子构成的，一个N2O5分子和一个N2O分子中都含有两个氮原子，而不是“一个氮原子，”“氮气”“氮分子” 是宏观物质，不能描述分子的构成。
故选B。
（3）
甲中只含这一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于纯净物，也属于化合物；
乙中含有、、这三种分子，属于混合物；
丙中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于纯净物，也属于单质；
丁中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于纯净物，也属于单质。综上，根据是否为纯净物，可分为：纯净物（甲、丙、丁）；混合物（乙）；
根据是否由同种元素组成，可分为：化合物（甲）；单质（丙、丁）。
（4）①从微观示意图可知，反应后剩余一个B分子，参加反应的A分子（2个）与B分子（2 个）个数比为；
该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。
②物理变化中分子种类不变，化学变化中分子种类改变（生成新分子）；
水蒸气液化时，分子间隔减小，但分子种类不变，作图为；
水蒸气液化的微观过程是：水蒸气中的水分子之间间隔较大，液化过程中分子间隔变小，水分子聚集在一起形成液态水。
17．(1)有白色沉淀生成
(2)
(3)C
【详解】（1）试管①滴加稀盐酸，盐酸与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸，观察到有白色沉淀生成。
（2）酚酞遇碱性溶液变红，向试管②反应后的溶液中滴加酚酞，溶液为无色，可证明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中OH-被完全消耗，反应的化学方程式为：。
（3）②中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，实验结束后，用长滴管吸取②中的溶液逐滴加入③中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明试管②中溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，试管③中溶液中含有硫酸和硫酸铁，开始滴加氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸耗尽后，再滴加，氢氧化钠与硫酸铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀。
A、滴加前，试管③中溶液中含有硫酸，则③中没有固体剩余，故A不符合题意；
B、滴加前，试管③中溶液中含有硫酸，溶液的pH＜7，滴加后，硫酸被消耗，溶液的pH变大，故B不符合题意；
C、长滴管中吸取的②中溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠两种，故C符合题意。
则分析推理合理的是C。
18．(1)最外层电子数
(2)AC
(3) 盐 变大 Ba(OH)2
【详解】（1）由图1可知，钠原子的最外层电子数是1，小于4，易失去，氯的最外层电子数是7，大于4，易得到电子，金属钠与氯气反应生成氯化钠，由此可知，元素的化学性质与原子的最外层电子数有最密切的关系；
（2）A、实验室通过滤纸进行过滤也可除去悬浮固体颗粒，说法正确，符合题意；
B、由图可知，超滤膜能过滤除掉大分子、蛋白质等，而微滤膜不能，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，超滤膜的孔隙直径小于微滤膜，说法正确，符合题意；
D、由图可知，经膜处理净化后得到的水样仍含有其他离子，没有降低水的硬度，不是软水，说法错误，不符合题意。
故选AC；
（3）①硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐；
②加水稀释硫酸氢钠溶液，氢离子浓度降低，溶液的酸性减弱，因此pH会变大；
③由图3可知，硫酸氢钠在水中能解离出氢离子、硫酸根离子和钠离子，氢氧根离子能与氢离子结合生成水降低溶液酸性，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡（Ba（OH）2）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
19．(1)
(2)红
(3)（合理即可）
【分析】C是黑色固体且各元素化合价数值相同，C是化合物，所以C是氧化铜；E是大理石的主要成分，故E是碳酸钙；氧化铜能生成D，碳酸钙和D可以相互转化，所以D是二氧化碳；D能和B反应又能生成B，所以B是水；二氧化碳和水都能和A相互转化，故A是氧气，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，A是氧气，E是碳酸钙，化学式为：，；
（2）氧化铜和还原性物质碳或一氧化碳等反应生成铜和二氧化碳，所以固体由黑色变为红色；
（3）D转化为B可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
20．(1)锥形瓶
(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 可以随时控制反应的发生和停止 E
(3) 碳酸/H2CO3 不能燃烧，也不支持燃烧 右 不能
(4)光合
(5) 滴加速度 能增大接触面积，使二氧化碳充分溶解
【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶。
（2）澄清石灰水检验二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
装置C中，可将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气体逸出，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的发生与停止；
二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E。
（3）A、①二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色。
②蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃(化学性质)，蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大(物理性质)。
B、大理石和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则充分反应后，天平指针向右偏转；
由于没在密闭装置中，反应前后天平不平衡，则不能验证质量守恒定律。
（4）绿色植物进行光合作用会消耗二氧化碳，则水草需要吸收气肥CO2进行光合作用。
（5）若想控制生成气体的速度，可控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速度；
连接多孔玻璃泡，能增大二氧化碳和水的接触面积，使二氧化碳充分溶解。
21．(1)A
(2) 稀硫酸 B
(3) 干燥二氧化碳气体 f g e
(4)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g；
设该稀盐酸中溶质的质量分数为x。
=
x=10%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）我国制碱工业的先驱侯德榜先生制得的化工产品为碳酸钠，其俗名为纯碱、苏打，而烧碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称、小苏打是碳酸氢钠的俗称；
故选A；
（2）①稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
②根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7，然后再小于7，故该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；
③C点溶液pH=7，显中性，D点溶液pH＜7，显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色；B点溶液pH＞7，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
（3）①浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则装置C加入足量浓硫酸的作用是干燥二氧化碳气体；
②浓盐酸具有挥发性，会导致从A装置中出来的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，为了制取纯净、干燥的二氧化碳，先除杂（除去氯化氢）再干燥（除去水蒸气），先通过D足量饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后再通过C装置足量的浓硫酸除去水蒸气，且除杂时气体应该长进短出，故为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f、g接e、d接j；
③实验室除了用装置A制取二氧化碳，A装置为固液常温型，还可以用来制取氧气和氢气，用该发生装置制取氧气，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学反应方程式为；
（4）见答案。
22．(1) Na+、Cl- 放热 氢氧化钠固体溶于水放热 升温 30
(2) Na+、K+、Mg2+、H+ KCl Ba(NO3)2 AgNO3
【详解】（1）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，pH=7，恰好完全反应，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的Na+、Cl-；
②由图可知中和反应是放热反应，依据是开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；用
氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；
③t1℃，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；
时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，溶剂质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出30ga物质；
（2）①样品B中只有碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，则样品B中一定含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②样品A中加入氢氧化钠产生气体，样品中含有硝酸铵。向D和E的混合溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸有白色沉淀H出现，则H是硫酸钡沉淀，说明D和E的混合溶液中含有硫酸根，所以样品A中一定含有硫酸钾，过程中硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：；
③由上述分析可知，样品A一定含有K2SO4、NH4NO3，NH4NO3和 NaOH溶液在微热的条件下反应生成氨气、水和硝酸钠，则无色溶液D中一定含有K2SO4、NaNO3，硫酸钾和硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，则无色溶液G中一定含有硝酸钠和硝酸钾。
样品B一定含有Na2CO3，还一定含有MgO、Mg(OH)2中的一种或两种（B中含有给出物质的两种或三种），碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则无色溶液G中一定还含有氯化钠和氯化镁。
第Ⅲ步加入了稀硝酸，稀硝酸没有与其他物质反应，则无色溶液 G中一定还含有硝酸。
即无色溶液G中一定含有硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、氯化镁，硝酸，则无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 Na+、K+、Mg2+、H+；
④在固体样品A的三种物质中，还不能确定是否存在的是 KCl，要进一步确定其是否存在，由于硫酸根离子会对氯离子的检验产生干扰，需先除去硫酸根离子，K2SO4能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则可用硝酸钡溶液除去 K2SO4，故实验操作步骤、发生的现象及结论是取少许样品 A溶液于试管中，向试管中加入足量的硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，静置，过滤，向滤液中加入适量的硝酸银（AgNO3）溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含KCl。
23．(1)Fe3+、
(2) 减小
(3) 溶液恰好由无色变为红色时 偏小 加入不足，硫酸铁不能被完全消耗，硫酸铁也会消耗氢氧化钠，会导致产品的耗酸量偏小
(4)当硫酸亚铁完全转化为FeOOH，获得的FeOOH质量最多，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最多可获得FeOOH的质量为：。
【详解】（1）硫酸铁由铁离子和硫酸根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Fe3+、；
（2）①t1~t2时段pH范围为：4.0~6.0，此时铁元素的存在状态为FeOOH，该阶段pH下降，说明有酸生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含硫酸根离子，则生成的酸是硫酸，生成物中含氢元素，则水参与了反应，通入了空气，则氧气也应参与了反应，则该反应的化学方程式为：；
反应生成了酸，溶液的酸性增强，则溶液的pH减小；
②t3后，pH几乎不变，说明此时氢离子浓度不变，则此时无硫酸生成，此时溶液中 Fe2+质量减少，Fe3+质量增加，且Fe2+减少的质量大于Fe3+增加的质量，说明此时还生成了FeOOH，则发生反应为硫酸亚铁、氧气、水反应生成FeOOH和硫酸铁，该反应的化学方程式为：；
（3）①加入氢氧化钠溶液的目的是中和过量的硫酸，硫酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，当溶液恰好由无色变为红色时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应；
②加入不足，硫酸铁不能被完全消耗，硫酸铁也会消耗氢氧化钠，故会导致测得剩余硫酸的质量偏大，导致产品的耗酸量偏小，从而导致测定结果偏小；
（4）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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