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9.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．碳酸分解：
C．证明铝比银活泼；
D．除去铁粉中少量的铜粉：
2．下列图像与反应过程的变化趋势对应的有
图像
反应 过程 ①一定量的受热分解 ②向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入稀硫酸至过量 ③向溶液中滴加溶液 ④向一定质量饱和石灰水中加入少量氧化钙
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．下列金属中，金属活动性最弱的是
A．Fe B．Ag C．Zn D．Cu
4．下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
5．除杂与鉴别是重要的实验技能。下列操作方法正确的是
选项 物质 操作方法
A 除去N2中混有的CO 通过灼热的氧化铜
B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入锌粉，过滤
D 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
6．学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。下列说法正确的是
A．“和”字表面产生大量气泡，溶液变成浅绿色
B．形成带凹凸感、呈银白色的“明” “和”
C．将锌板换成铜板也能得到该蚀刻画
D．蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应
7．鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
A．用稀盐酸鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
B．检验CO中是否含有CO2：将气体通入澄清石灰水
C．除去N2中混有的少量O2：将气体通过灼热的木炭
D．除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热的氧化铜
8．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有铁、可能有铜 B．滤渣中一定有铁、没有铜
C．滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜 D．滤液中一定有硫酸亚铁、没有硫酸铜
9．有关金属和金属材料的说法中正确的是
A．地壳中的金属资源多以单质形式存在
B．因为钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强是因为铝不如铁活泼
D．合金的硬度、熔点都比其组成成分金属的高
10．已知和在同一条件下会发生两个化学反应（如下图所示）。一般反应Ⅰ可以用来制取甲醇，下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ前后，各原子的个数没有变化
B．反应Ⅱ前后，分子总数没有变化
C．反应Ⅰ中，参加反应的和的质量比为
D．反应Ⅱ属于置换反应
二、非选择题
11．同学发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。
(1)“大漠孤烟直，长河落日圆”与“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分 (填“相同”或“不同”)
(2)“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因 。
(3)《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁(用纱布包裹青蒿取其汁液)”提取青蒿素，“渍”和“绞”分别对应化学实验中的浸取和 操作。
(4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾(即硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，请写出此过程所涉及反应的化学方程式 。
12．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X、Y的组成元素相同；Z在空气中含量居第二位，X转化为Y的化学方程式为 ；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是 。
(2)若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Z转化为Y的化学方程式为 。
(3)若X是含有两种元素的酸；Y为氧化物，则X转化为Z的化学方程式为 。
13．写出下列反应的化学方程式。
(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式 。
(2)《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。
14．《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑，赭石，孔雀石，蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。

(1)画作中用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 ；
(2)画作中所用的矿物颜料也可以用于冶炼金属，如图为碳元素的价类转化二维图，利用图中化合物乙的还原性冶炼赭石（主要成分为三氧化二铁），写出反应的化学方程式 ；
(3)反应均属于同一基本反应类型，其中属于吸热反应的是 （填“a、b、c或d”）；
(4)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜（化学式为），受热分解成三种氧化物，其中一种为丙，一种为黑色固体，一种为常温下为液体，则化学反应方程式为 。
15．电缆生产过程中产生了一定 量的含铜废料 。 化学 兴趣小组 利用 过量稀硫酸和铁粉分离回收铜 ，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，
铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式 ：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
(1)粉碎含铜废料的目的是 。
(2)写出铁与硫酸铜溶液反应 的 化学方程式 。
(3)蓝色溶液A 中溶质的成分是 (填化学式)。
(4)固体C的成分是 (填化学式)。
(5)铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈[Cu2(OH)2CO3] 。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出 铜 生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与 反应 ， 写出铜在潮湿的 空气中生成铜锈的 化学方程式 。
16．如图是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴中分别滴加等量的稀硫酸。
(1)孔穴1和孔穴 中有气泡产生；
(2)对比孔穴和3中的现象，得出X的金属语动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”）；
(3)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 （用化学方程式表示）。
17．某小组利用如图所示装置测定空气中氧气含量，向烧杯中滴加水后，白磷燃烧(试管的容积为30 mL，注射器预装50 mL水，导管内的空气体积忽略不计)；
(1)烧杯中的固体可能是_______。
A．氢氧化钠 B．铁粉 C．硝酸铵 D．氯化钠
(2)生石灰溶于水也会放出大量热。烧杯中有5.6 g生石灰，加入足量的水，充分反应后，求生成的氢氧化钙的质量。(请根据化学方程式计算)
(3)反应结束后，烧杯底部有固体不溶解，上层溶液为室温下的氢氧化钙饱和溶液，继续向该溶液中加入少量氧化钙，充分反应后恢复至室温。下列说法正确的是_______。
A．溶液质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶质质量减少 D．溶质质量分数不变
(4)白磷燃烧的现象 ；化学方程式为 ；
(5)若实验一结束就打开弹簧夹，会导致实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(6)实验结束后，活塞最终大致停留在 刻度处。
某兴趣小组同学选行有关酸碱盐性质的探究，实验设计如下：(装置气密性良好、部分仪器省略)。
【实验步骤】
步骤1：打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸(保持导管口在液面以下)。
(7)①试管I中发生反应的化学方程式是 ，属于 反应(填基本反应类型)。
步骤2：关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中。
【实验分析】
②产生上述现象的原因是 。
③若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，说明氢氧化钠已反应完全，此时试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是 ，其中酚酞的作用是 。
④若在I中加入少量稀盐酸，反应后I中仍有固体剩余，此时I中的溶质成分为 ，液体流入试管Ⅱ中后，试管Ⅱ中一定能观察到的现象是 ，此时试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 (酚酞除外)。
18．中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。
(1)底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成后果是 。
(2)使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。采用新鲜柳木的原因是 。
(3)关于“迸溅形成星雨”的说法正确的是_____________。
A．形成小颗粒，充分反应 B．铁不是可燃物，星雨只是铁水小颗粒
C．在空气中形成氧化铁红色物质 D．加热到1600℃是为了达到了铁的着火点
(4)打铁花表演需要注意安全，请写出一条安全注意事项 。
(5)中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。
Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是 ；该反应说明了铁的活动性 （选填“强于”或“弱于”）铜。
Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为：
①若要得到铁112g，需要氧化铁 g（根据化学方程式列式计算）；
②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿 g。
19．物质的制备是化学研究的重要内容之一。
I．气体的制备：根据下列装置图回答问题。
(1)选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ，实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至 (填“a”或“b”)处。若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，正确连接导管接口的顺序为 。A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是 ，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．溶液的配制：
(2)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数(其他操作均正确)，制得的溶液溶质质量分数将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、 、混匀、装瓶贴标签。
Ⅲ．固体的制备：一种用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSO4·7H2O的流程如图。
(4)溶液X应选用 (选填序号)。
a．稀HCl b．稀H2SO4 c．稀HNO3
(5)“置换”发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(6)实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(7)用“过滤”后的滤液制备ZnSO4·7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩， (填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。
《9.2金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A D D C D B D
1．B
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为，选项错误。
B、碳酸分解生成水和二氧化碳，方程式为，选项正确。
C、铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，硝酸铝中铝元素化合价为+3价，硝酸根为－1价，硝酸铝化学式为Al(NO3)3，反应方程式为，选项错误。
D、金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，铜在金属活动性顺序中排在氢后，不与稀盐酸反应，选项错误。
故选B。
2．B
【详解】①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则消耗的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，不正确；
②刚开始时，消耗的硫酸质量相同，由于生成的氢气中的氢元素全部来自于酸中，则消耗的酸相同，但金属完全反应时，由于、，即消耗等质量的铁和锌时，铁产生的氢气较多，正确；
③过氧化氢在硫酸铜催化作用下生成水和氧气，则氧气的质量随着过氧化氢质量的增加而增加，正确；
④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水减少，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小，且氧化钙和水的反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，则还有部分氢氧化钙由于温度改变而析出，待完全反应后，温度降低，由于温度析出的那部分氢氧化钙会重新溶解，则溶液质量又增加，但会小于刚开始时的质量，不正确。
故选B。
3．B
【详解】根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，银是题目中所给出的四种金属中活动性最弱的。故选B。
4．A
【详解】A、铁（Fe）不能直接与水或碱反应生成氢氧化铁（Fe(OH)3），不能一步实现，故符合题意；
B、铜（Cu）可与硝酸反应直接生成硝酸铜（Cu(NO3)2），能一步实现，故不符合题意；
C、氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），能一步实现，故不符合题意；
D、二氧化碳（CO2）与碳在高温下反应生成一氧化碳（CO），能一步实现，故不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氮气与氧化铜不反应，能除去杂质一氧化碳，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，操作方法不正确，不符合题意；
B、木炭粉和氧化铜粉末均为黑色固体，不能通过观察颜色的方法鉴别二者，操作方法不正确，不符合题意；
C、加入锌粉，根据金属活动性，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，既除去了杂质硫酸铜，也除去了原物质硫酸亚铁，不符合除杂原则，操作方法不正确，不符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，无明显现象的是一氧化碳，有水雾生成的是甲烷，能鉴别二者，操作方法正确，符合题意。
故选：D。
6．D
【详解】A、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加溶液，锌的活动性比铜强，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不会产生大量气泡；向“和”字上滴加盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生大量气泡，溶液不会变成浅绿色，故选项错误；
B、锌与硫酸铜反应生成红色的铜覆盖在锌表面，所以“明”字表面是红色的；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以“和”字处锌逐渐被反应掉一层，看到银白色的“和”，故选项错误；
C、铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，所以将锌板换成铜板，“和”字处不会发生明显变化，不能得到该蚀刻画，故选项错误；
D、“明”字上滴加硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生了金属与盐溶液的反应，向“和”字上滴加盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生了金属与酸溶液的反应，蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应，故选项正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、锌在氢前能与酸反应生成氢气，而铜和黄金都排在氢后不能与酸反应，故黄金加入酸后无明显现象，黄铜加入酸后冒气泡，该方案正确，故选项不符合题意；
B、二氧化碳能是石灰水变浑浊，而一氧化碳不能与石灰水反应，故可以将气体通入石灰水，若变浑浊则证明有二氧化碳，该方案正确，故选项不符合题意；
C、虽氧气能与灼热的木炭反应但反应后生成二氧化碳，二氧化碳是新杂质，无法完成除杂，方案错误，选项符合题意；
D、一氧化碳能和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，没有新杂质生成，完成除杂，该方案正确，故选项不符合题意；
故选：C。
8．D
【详解】A、向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明铁过量，因为铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则滤渣中一定含铁和铜，不符合题意；
B、由A的分析可知，滤渣中一定含有铁和铜，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，则硫酸铜完全反应，则滤液中只含硫酸亚铁，不符合题意；
D、由C的分析可知，滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A、地壳中金属资源多以化合物形式存在，故A错误；
B、钨的熔点高，适合制造灯丝，故B正确；
C、铝抗腐蚀性强是因表面形成一层致密氧化膜，铝本身比铁活泼，故C错误；
D、合金硬度通常更高，但熔点更低，故D错误。
故选B。
10．D
【分析】由反应的微观示意图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在催化剂和光照条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂和光照条件下生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O。
【详解】A、由微粒的变化可知，反应Ⅰ前后，各原子的个数没有变化，故选项说法正确；
B、由反应Ⅱ的化学方程式可知，每1个二氧化碳分子和1个氢分子完全反应，生成1个一氧化碳分子和1个水分子，因此反应前后分子总数没有变化，故选项说法正确；
C、由反应Ⅰ的化学方程式可知，参加反应的和的质量比为(3×2):44=3:22，故选项说法正确；
D、反应Ⅱ的生成物为两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。
故选D。
11．(1)
不同
(2)
分子在不断运动
(3)
过滤
(4)
【详解】（1）“大漠孤烟直” 中的 “烟” 是沙尘等固体小颗粒；“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中” 的 “烟” 是小液滴，成分不同。
（2）诗人在远处能闻到梅花香味，是因为梅花中含香味的分子在不断运动，扩散到空气中。
（3）“绞取汁” 是用纱布分离青蒿和汁液，对应化学实验中的过滤操作。
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
12．(1) 2H2O22H2O＋O2↑ 分子构成不同
(2)2CO＋O22CO2
(3)2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（合理即可）
【详解】（1）若 X、Y 的组成元素完全相同，Z在空气中含量居第二位，Z是氧气，X、Y都能转化为Z（氧气），且X能转化为Y，Z（氧气）也能转化为Y，则Y是水，X是过氧化氢。X 转化为 Y ，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；X（过氧化氢）、Y（水）都是由分子构成的物质，它们性质有差异的原因是分子构成不同；
（2）若X为固体单质，Y可用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳，Z转化为Y是一氧化碳和氧气燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO＋O22CO2；
（3）若X是含有两种元素的酸，X为盐酸，Y为氧化物，盐酸和氧化铜能反应生成氯化铜和水，Y为水，水和Z能相互转化，且盐酸能生成Z，Z为氢气，X转化为Z为盐酸和铁能反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。
13．(1)
(2)
【详解】（1）甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：。
14．(1)稳定
(2)
(3)d
(4)
【详解】（1）画作中用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（2）乙属于氧化物，且碳元素显+2价，则乙为一氧化碳，一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，甲属于单质，则甲为碳，乙属于氧化物，且碳元素显+2价，乙为一氧化碳，丙属于氧化物，且碳元素显+4价，则丙为二氧化碳。反应a-d均属于同一基本反应类型，则反应a为碳完全燃烧生成二氧化碳（化合反应），该反应放出热量。反应b为碳不完全燃烧生成一氧化碳（化合反应），该反应放出热量，反应c为一氧化碳燃烧生成二氧化碳（化合反应），该反应放出热量，反应d为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳（化合反应），该反应属于吸热反应，故填：d；
（4）碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，其中一种为丙，即为二氧化碳，一种为黑色固体，一种常温下为液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含Cu、H，故生成的黑色固体是氧化铜，液体是水，该反应的化学方程式为：。
15．(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)CuSO4、H2SO4
(4)Fe、Cu
(5)
【详解】（1）粉碎含铜废料的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。故填：增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：。故填：。
（3）含铜废料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应生成硫酸铜，在蓝色硫酸铜溶液中加入铁粉，有气体生成，说明蓝色溶液A 中还有硫酸，则蓝色溶液A 中溶质的成分是CuSO4、H2SO4。故填：CuSO4、H2SO4。
（4）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体C中含有铜，固体C中分离出铜后，另外固体物质转化为硫酸亚铁，说明固体C中还有铁，所以固体C的成分是Fe、Cu。故填：Fe、Cu。
（5）铜与氧气、二氧化碳、水反应生成铜锈，该反应的化学方程式为：。故填：。
16．(1)5
(2)强
(3)
【详解】（1）①酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐溶液反应生成二氧化碳气体，孔穴1和孔穴5中有气泡产生。
（2）对比孔穴1、2和3中的现象，孔穴1中有气泡产生，2和3中无明显现象，说明X的金属活动性比铜、银的强。
（3）验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是将铜片放入硝酸银溶液中，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
17．(1)A
(2)解：设生成氢氧化钙的质量为x。
答：生成氢氧化钙的质量为7.4g。
(3)D
(4) 产生大量白烟，放出热量
(5)偏小
(6)44
(7) 置换 镁与稀盐酸反应生成氢气，使试管I中的压强增大 证明氢氧化钠与盐酸发生了反应 氯化镁 产生白色沉淀 氯化钠
【详解】（1）可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，向烧杯中滴加水后，白磷燃烧，说明烧杯中的固体溶于水或与水反应放热，温度升高，白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；
A、氢氧化钠固体溶于水放热，符合题意；
B、铁粉不溶于水且不与水反应，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，不符合题意；
D、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，不符合题意。
故选：A；
（2）计算过程见答案；
（3）反应结束后，烧杯底部有固体不溶解，上层溶液为室温下的氢氧化钙饱和溶液，继续向该溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，充分反应后恢复至室温，由于水被消耗，所以溶液中有氢氧化钙析出，仍为饱和溶液，即溶质、溶剂质量均减少，则溶液质量减少，由于温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选：D；
（4）白磷燃烧的现象：产生大量白烟，放出热量；白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
（5）若实验一结束就打开弹簧夹，由于试管内气体受热膨胀会占据一部分体积，所以进入试管中水的体积偏小，从而导致实验结果偏小；
（6）氧气约占空气总体积的五分之一，白磷燃烧消耗氧气，则实验结束后，活塞最终大致停留在刻度处；
（7）①试管I中发生的反应是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
②打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸(保持导管口在液面以下)，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此观察到有大量气泡产生，关闭弹簧夹，由于试管I中产生的氢气不能逸出，气体在液面上方聚集，使得试管I中压强增大，液体被压入试管Ⅱ中，故产生上述现象的原因是：镁与稀盐酸反应生成氢气，使试管I中的压强增大；
③试管I中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则被压入试管Ⅱ中的液体含有氯化镁，可能含有盐酸，试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，说明试管I中的液体还含有盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将氢氧化钠消耗尽，氯化镁没有参与反应，所以溶液由红色变为无色且无沉淀产生，故试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，当溶液由红色变为无色时，说明溶液不再显碱性，即氢氧化钠已经消失，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，故酚酞的作用是：证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
④若在I中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应后I中仍有固体剩余，说明镁条有剩余，稀盐酸完全反应，则此时I中的溶质成分为氯化镁；液体流入试管Ⅱ中后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但氯化镁不一定将氢氧化钠消耗尽，所以一定能观察到的现象为产生白色沉淀；则此时试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有氢氧化钠或氯化镁。
18．(1)过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费（合理即可）
(2)新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧
(3)A
(4)远离可燃物，防止发生火灾
(5) 强于 160
解：设需要氧化铁的质量为x
x=160g
答：需要氧化铁的质量为160g； 200
【详解】（1）底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成的后果是：过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费；
（2）采用新鲜柳木的原因是：新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧；
（3）A、打铁花过程中，“迸溅形成星雨”，铁水被打散成无数的小颗粒，可使铁与空气中的氧气充分接触，充分反应，符合题意；
B、铁具有可燃性，属于可燃物，且星雨也不只是铁水小颗粒，还有铁燃烧生成的氧化物等，不符合题意；
C、打铁花过程中不仅能形成氧化铁红色物质，还能形成四氧化三铁，不符合题意；
D、加热到1600℃是为了达到了铁的熔点，不是着火点，该温度远高于铁的着火点，不符合题意。
故选A；
（4）打铁花过程中，需要远离可燃物，防止发生火灾；
（5）Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性强于铜；
Ⅱ、①见答案；
②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿的质量为：160g÷80%=200g。
19．(1) a cedf 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置
(2)偏大
(3)量取
(4)b
(5)
(6)漏斗
(7)降温结晶
【详解】（1）A装置为固液常温型发生装置，则实验室用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至a处，以形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，其中A装置为气体发生装置，E装置为气体收集装置，由于氧气密度比水小，所以气体应从e端通入，水从d端排出进入F装置中，排出水的体积即为生成氧气的体积，故正确连接导管接口的顺序为cedf；
A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是：实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，其他操作均正确，根据，则制得的溶液溶质质量分数将会偏大；
（3）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
（4）用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CuO、ZnO中不含S元素，而中含有S元素，说明加入的X溶液中含有S元素，稀HCl、稀中不含S元素，稀中含S元素，则X溶液是稀，故选：b；
（5）由第（4）小问分析可知，X溶液为稀硫酸，炼铜烟灰主要含CuO、ZnO，“酸溶”过程中加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，则充分反应后的溶液中含硫酸铜、硫酸锌；“置换”过程中加入锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为；
（6）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（7）用“过滤”后的滤液制备晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥。
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