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中小学教育资源及组卷应用平台
9.3金属的锈蚀与防护
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 项目 化学知识
A 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
B 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
C 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高、分子之间的间隔变大
D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气不易溶于水
A．A B．B C．C D．D
2．哪吒所使用的火尖枪是由金属铁制作而成，以下哪种做法不能防止火尖枪生锈
A．在枪身上涂油进行保养 B．在枪头镀一层耐腐蚀的铬
C．将铁质枪身换成不锈钢 D．用湿布包裹后存放在山洞中
3．跨学科实践活动有助于培养学生的综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是
选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识
A 微型空气质量“检测站”测污染物的含量 是需要检测的空气污染物
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 的捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
C 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾
D 海洋资源的综合利用与制盐 粗盐中难溶性杂质的去除需经过“溶解--过滤--蒸发”的步骤
A．A B．B C．C D．D
4．下列跨学科实践活动所涉及的观点正确的是
选项 实践活动 观点
A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钙改良酸性土壤
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放
C 垃圾的分类与回收利用 生锈的铁制品不具有回收价值
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 液化石油气加压装入钢瓶说明分子可以被压缩
A．A B．B C．C D．D
5．党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是
A．污水处理达标再排放 B．发展光伏发电
C．废旧电池深埋处理 D．严禁滥砍乱伐
6．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂
B 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨气由氮原子和氢原子构成
C 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染
D 回收废弃金属 废弃金属都属于有害垃圾
A．A B．B C．C D．D
7．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将混合气体5g，先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物
A．2.8g B．15g C．3g D．5g
8．化学观念是重要的学科素养，下列描述错误的是
A．组成观：CO和都是由碳、氧元素组成的
B．分类观：溶液和合金都属于混合物
C．微粒观：水是由氢分子和氧分子构成的
D．变化观：钢铁锈蚀发生了化学变化
9．地球是我们共同的家园，节能环保是每一位公民的责任。下列做法不符合该要求的是
A．发展公共交通，提倡低碳生活 B．种植花草树木，扩大绿地面积
C．深埋废旧电池，减少大气污染 D．倡导垃圾分类，实现废物利用
10．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．合金的熔点一般比各组分金属的熔点都高
C．纯铜的硬度大于黄铜 D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径
二、非选择题
11．铁在潮湿的空气中容易生锈，铁制品表面镀铬能有效防止铁生锈。
(1)下图为铬元素的相关信息。
①铬是 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为 。
②铬原子的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 （“得到”或“失去”）电子形成 （“正离子”或“负离子”）。
(2)镀铬水龙头在使用中应注意的是 。
(3)废旧镀铬水龙头在垃圾分类中属于________。
A．干垃圾 B．湿垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
12．阅读下面科普短文。
港珠澳大桥是我国自行设计建造的世界级工程，是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，被誉为“现代世界七大奇迹”之一。
港珠澳大桥主体材料为钢铁，要求的使用寿命是120年。面对长时间浸泡在海水这样恶劣的环境，要安全可靠使用，常采用以下三种方法保护大桥不被腐蚀。
I．涂层保护法：对材料表面预先处理形成钝化层，且不同海水深度采取不同的涂层如下表所示。
海水分区 涂层数 海水深度
海洋大气区 海溅区 三层 6米
海水区 双层 25米
海泥区 单层 45米
Ⅱ．材料保护法：通过调整成分、温度控制等技术得到合金等不同的耐腐蚀材料。
Ⅲ．牺牲阳极保护法：在钢管外围放置环形的牺牲阳极来保护钢管，牺牲阳极一般选用比较活泼的金属。
此外，还采用了腐蚀监测技术，随时了解腐蚀状态。
依据所给信息回答下列问题。
(1)海水中存在氯离子，氯离子的符号是 。
(2)比较不同的海水分区，海洋大气区/海溅区需要采用三层涂层的原因是 。
(3)材料保护法的防锈原理是 。
(4)牺牲阳极保护法中可以作牺牲阳极的金属是 (选填“镁、锌、铜、铝”)。
(5)建造港珠澳大桥需要用到大量的钢铁。
①在焊接金属时常用稀有气体作保护气，是因为稀有气体 。
②跨海大桥主体材料必须具有的性质是 。(写一条)
③以焦炭、空气与赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等为原料，高炉炼铁主要原理的化学方程式是 。工业上冶炼700t含杂质4%的生铁，需要含氧化铁 t的铁矿石。
13．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)近年来，我市多区纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某品牌饮料的空易拉罐应放入 （填“可回收”或“不可回收”）垃圾筒中。
(2)铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程。
(4)下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 （填序号）。
盐溶液 ① ② ③ ④
溶液 — Fe Ag Fe
溶液 Zn Ag Zn —
溶液 Fe — — Fe
(5)某钢铁厂每天需消耗5000t含的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量 t（计算结果精确到0.1）。
14．化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
(1)在金属防盗门表面喷漆，其防锈原理是 。
(2)石墨具有良好的 性和润滑性，常用来作高铁上的电刷。
(3)若厨房不慎失火时，移走“煤气罐”是利用 的原理来灭火。
(4)食盐中的“碘”主要以碘酸钾(KIO3)的形式加入，其中碘元素的化合价为 价。
15．2025年春节联欢晚会的官方吉祥物形象“巳升升”。这一萌态可掬的小蛇不仅蕴含了满满的中式美好寓意，还巧妙地融入了许多创新设计元素。“巳升升”的创作灵感源自甲骨文中的“巳”字，整条小蛇的造型生动活泼，充满童趣。
(1)“巳升升”头部轮廓与颊上的螺旋形状来源于唐代地宫出土的银质鎏金如意。其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是
(2)“巳升升”眉眼取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字眼。青铜属于 (填“金属”或“合成”)材料。
(3)“巳升升”身上是由景泰蓝工艺刻画背部缠枝纹。景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的 。其在制作过程中将釉料涂在铜器表面烧制后牢固附着于金属表面既能 ，又能起到装饰美化效果。
16．下图为某兴趣小组探究铁生锈的两组实验。
(1)由A、B对比可得到铁生锈的条件是 。
(2)实验中观察A、B、C，C中铁钉最先生锈，说明 。
(3)实验观察D、E，D中铁钉先生锈，说明铁生锈的速率与 有关。
17．在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
(一)对金属锰及其化合物的认识
(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指___________(选填序号)。
A．原子 B．元素 C．单质
(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于 选填(“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 。
(3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是 。
(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，(MnCO3的性质与CaCO3相似)且反应前后金属元素的化合价保持不变，则MnCO3与稀盐酸反应的方程式是 。
(二)碳酸锰的制备
MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。
(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。
(6)已知X是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 。
(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30 35℃，温度不宜过高的原因是 。
(8)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 等杂质已被除去。
(9)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。
(三)碳酸锰热分解产物的研究
MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。
称取4.60 g MnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。
(10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 。
(11)加热至300—900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 。
(12)当加热到800℃时，N点固体的成分是 ，对应物质的质量比为 。
18．随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前。航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 （填 “大” 或 “小”）。
(2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案：
①Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
②Ⅱ中的实验现象是 。
③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序： 。
(3)钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行 “发蓝” 处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝” 过程发生了 （填 “物理变化” 或 “化学变化”）。
(4)某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
19．金属是元素周期表中闪耀着独特光泽的大家族，让我们走进熟悉的金属世界。探索有关它们的秘密。
【任务一】认识金属的性质
(1)黄铜片、纯铜片相互刻画，纯铜片留下较深的划痕，说明黄铜的硬度 （填“>”“<”或“=”）纯铜。
(2)用坩埚钳夹持纯铜片，用酒精灯外焰加热，铜片发生反应的化学方程式是 。
(3)运用手持技术探究金属与酸的反应。
如图1向250 mL烧瓶内注入25 mL某浓度的稀盐酸，分别剪取相同长度、宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。
①曲线 （填标号）对应的金属是铜。
②实验室制取氢气常用的化学方程式是 。
③曲线b对应的金属是铁，在300 s时溶液中存在的可溶于水的物质有 。
④曲线c对应的金属是镁，在18 s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是 。
⑤综合分析可知，下列说法正确的是 （填标号）。
A．如延长反应时间，曲线d的图像仍将是一条直线
B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
C．曲线e在0~100s段几乎没有上升，说明该金属打磨不彻底
【任务二】认识金属的冶炼
我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金（黄铜）。（提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等）
(4)赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃反应生成金属单质和能引起温室效应加剧的气体，反应的化学方程式是 。
(5)若炉甘石中含有250 t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 t。
【任务三】分析铜锈的成分
铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如图3。
查阅资料：碳酸钙和稀硫酸反应的化学方程式：
(6)据图可知Cu2(OH)3Cl具有疏松结构，属于 （填“有害锈”，或“无害锈”）。
(7)Cu2(OH)2CO3可表示为，兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，X:Y= 。
(8)取适量碳酸铜（其化学性质与碳酸钙相似）于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，推测实验现象有 。
【任务四】探究化学抛光原理
打磨除锈后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。
【查阅资料】
抛光过程包含过程1和过程2。
过程1：铜与H2O2反应产生氧化膜和一种常见液体。反应的化学方程式：。
过程2：除去氧化膜，除去氧化膜的化学方程式：
【实验探究】
模拟抛光过程的实验操作及现象如下表
试管 试剂 现象
① 铜丝+1mL稀H2SO4 无明显现象
② 铜丝+10mL30%的H2O2溶液 铜丝表面产生深色氧化膜
③ 铜丝+10mL30%的H2O2溶液+1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝
【分析讨论】
(9)试管③中溶液变成蓝色的同时，反应的速率迅速增大，可能的原因是生成的CuSO4起到催化作用。存放修复完成的青铜器时，操作不合理的是_____（填标号）。
A．青铜器表面刷油漆防止其生锈
B．用自来水清洗青铜器表面的灰尘
C．搬运青铜器时戴博物馆专用手套
D．保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜
《9.3金属的锈蚀与防护》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A C A B C C D
1．B
【详解】A、铁在潮湿空气中易生锈，因此要洗净擦干炒菜后的铁锅，以防铁锅生锈，故选项化学知识叙述正确；
B、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，与铝易与氧气反应无关，故选项化学知识叙述不正确；
C、分子间有间隔，用水壶烧水，水开时壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项化学知识叙述正确；
D、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，故选项化学知识叙述正确。
故选B。
2．D
【详解】A、在枪身上涂油进行保养，油可以隔绝氧气和水，能防止铁生锈，该做法可以防止火尖枪生锈，不符合题意；
B、在枪头镀一层耐腐蚀的铬，铬能形成一层保护膜，隔绝氧气和水，能防止铁生锈，该做法可以防止火尖枪生锈，不符合题意；
C、将铁质枪身换成不锈钢，不锈钢改变了金属的内部结构，增强了抗腐蚀性能，能防止生锈，该做法可以防止火尖枪生锈，不符合题意；
D、用湿布包裹后存放在山洞中，湿布中的水会使铁与水充分接触，山洞中一般空气流通，铁与氧气也能接触，这样会加速铁生锈，该做法不能防止火尖枪生锈，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、空气污染物主要有有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物， 选项涉及的化学知识不正确，符合题意。
B、“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”。CO2的捕集和封存技术可以减少二氧化碳排放到大气中，是实现碳中和的有效手段，选项涉及的化学知识正确，不符合题意。
C、铝制易拉罐可以回收再利用，属于可回收垃圾，选项涉及的化学知识正确，不符合题意。
D、粗盐中难溶性杂质的去除，需经过 “溶解 - 过滤 - 蒸发” 的步骤，溶解可使粗盐中的氯化钠等可溶物溶于水，过滤可除去不溶性杂质，蒸发可得到氯化钠晶体，选项涉及的化学知识正确，不符合题意。
故选A。
4．A
【详解】A、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
B、低碳行动旨在减少二氧化碳排放，并非完全不排放，不符合题意；
C、生锈的铁制品属于废弃金属，可回收用于炼铁，从而节约金属资源，减少污染，不符合题意；
D、液化石油气加压装入钢瓶，说明分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小，分子不能被压缩，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、污水处理达标再排放，能减少水污染，符合这一要求；
B、发展光伏发电，能减少火力发电，减少空气污染，符合这一要求；
C、电池中含有重金属，深埋处理会污染土壤和地下水，不符合这一要求；
D、严禁滥砍乱伐，保护森林资源，能净化空气，符合这一要求。
故选C。
6．A
【详解】A、设计和制作简易供氧器，可利用过氧化氢溶液作制氧剂，是因为过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下可分解产生氧气，该反应为固液常温型，故A正确；
B、氨气由氨分子构成，氨分子由氮原子和氢原子构成，故B错误；
C、柴草燃烧会产生烟尘等污染物，会造成环境污染，故C错误；
D、废弃金属可回收再利用，属于可回收垃圾，而不是有害垃圾，故D错误；
故选：A。
7．B
【详解】在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，此混合气体5g中含碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g，该混合气体通过灼热氧化铁后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后碳元素质量不变，则最多可得到白色沉淀为：1.8g÷（×100%）=15g。故选B。
8．C
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的，选项正确；
B、溶液和合金都是由多种物质组成的，都属于混合物，选项正确；
C、水是由水分子构成的，选项错误；
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项正确。
故选C。
9．C
【详解】A、发展公共交通，提倡低碳生活，可减少私人汽车的使用，降低能源消耗和二氧化碳等污染物的排放，符合节能环保要求，不符合题意；
B、种植花草树木，扩大绿地面积，植物通过光合作用可吸收二氧化碳，释放氧气，有助于改善空气质量，调节气候，符合节能环保要求，不符合题意；
C、深埋废旧电池会污染土壤和地下水。废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，这些重金属在土壤中难以降解，会随着雨水等渗透到地下水中，进而污染水源，危害人体健康和生态环境，不符合节能环保要求，符合题意；
D、倡导垃圾分类，实现废物利用，可将可回收物重新加工利用，减少资源浪费，降低对新资源的开采需求，同时减少垃圾填埋量，符合节能环保要求，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、合金是指向一种金属中加热融合其它金属或非金属而形成具有金属特征的混合物，则合金中至少含有一种金属元素，该选项说法不正确；
B、合金的熔点通常低于其各组分金属的熔点，例如，焊锡（锡和铅的合金）熔点低于纯锡或铅，该选项说法不正确；
C、合金的硬度高于其组分金属的硬度，黄铜为铜锌合金，纯铜的硬度小于黄铜，该选项说法不正确；
D、回收利用金属可减少资源消耗和环境污染，是保护金属资源的重要途径，该选项说法正确；
故选D。
11．(1) 金属 52.00 1 失去 正离子
(2)保护好镀铬层，避免出现划痕等（合理即可）
(3)C
【详解】（1）①由“金”字旁可知，铬是金属元素；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铬的相对原子质量是52.00；
②由图可知，铬原子的最外层电子数为1；
铬原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子形成正离子；
（2）铁制品表面镀铬能有效防止铁生锈，故镀铬水龙头在使用中应注意的是：保护好镀铬层，避免出现划痕等；
（3）A、干垃圾，又称为其他垃圾，是指在日常生活中产生的、难以回收或再利用的废弃物，废旧镀铬水龙头属于废金属，不属于干垃圾，不符合题意；
B、湿垃圾是指易腐烂的有机垃圾，包括食物残渣、果皮、菜叶等，经过妥善处理后可转化为肥料或生物燃料。废旧镀铬水龙头不属于湿垃圾，不符合题意；
C、可回收物是指生活垃圾中未经污染、适宜回收和可循环利用的废弃物，主要包括废纸、塑料、玻璃、金属、纺织物及电子废弃物等，废旧镀铬水龙头属于废金属，属于可回收物，符合题意；
D、有害垃圾是指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，废旧镀铬水龙头不属于有害垃圾，不符合题意。
故选C。
12．(1)Cl-
(2)海洋大气区和海溅区腐蚀条件更严苛（盐雾、干湿交替）
(3)改变金属成分或结构以提高抗腐蚀能力
(4)镁、铝、锌
(5) 化学性质稳定 耐腐蚀或高强度（合理即可） 960
【详解】（1）氯离子的符号表示为Cl-；
（2）海洋大气区和海溅区需要采用三层涂层的原因是海洋大气区和海溅区腐蚀条件更严苛（盐雾、干湿交替）；
（3）根据短文：材料保护法：通过调整成分、温度控制等技术得到合金等不同的耐腐蚀材料。材料保护法的防锈原理是改变金属成分或结构以提高抗腐蚀能力；
（4）牺牲阳极保护法：在钢管外围放置环形的牺牲阳极来保护钢管，钢的主要成分是铁，牺牲阳极一般选用比较活泼的金属。镁、铝、锌均比铁活泼，铁比铜活泼，则牺牲阳极的金属可选择镁、铝、锌；
（5）①在焊接金属时常用稀有气体作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定，不易发生反应；
②跨海大桥主体材料必须具有的性质是高强度、耐腐蚀、抗海水侵蚀等；
③在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
设需要氧化铁的质量为x，
则
x=960t。
13．(1)可回收
(2)
(3)氧气和水（或氧气和水蒸气）
(4)③
(5)2714.3
【详解】（1）空易拉罐通常由铝或铁等金属材料制成，金属材料可以通过回收再利用，节约资源并减少环境污染，因此属于可回收垃圾。垃圾分类中，可回收垃圾包括废金属、废纸等可循环利用的物品；
（2）铝的化学性质活泼，易与氧气反应，但在空气中，铝表面会迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步与氧气、水等反应，从而耐腐蚀，该化学方程式表示铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水（或水蒸气）共同发生的化学反应，生成铁锈；
（4）①锌能和硫酸亚铁溶液反应生成铁单质和硫酸锌，说明锌的金属活动性强于铁，铁能和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸亚铁，说明铁的金属活动性强于银，能证明金属活动性顺序Zn > Fe> Ag，不符合题意；
②铁不能和硫酸锌反应，说明锌的金属活动性强于铁，银不能和硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性强于银，能证明金属活动性顺序Zn > Fe> Ag，不符合题意；
③银不能和硫酸锌反应，说明锌的金属活动性强于银，锌能和硫酸亚铁溶液反应生成铁单质和硫酸锌，说明锌的金属活动性强于铁，此验证方法无法验证铁和银的金属活动性顺序，不能证明金属活动性顺序Zn > Fe> Ag，符合题意；
④铁不能和硫酸锌反应，说明锌的金属活动性强于铁，铁能和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸亚铁，说明铁的金属活动性强于银，能证明金属活动性顺序Zn > Fe> Ag，不符合题意；
故选③；
（5）5000t×76%×÷98%=2714.3t。
14．(1)隔绝氧气和水
(2)导电
(3)清除可燃物
(4)+5
【详解】（1）铁生锈是由氧气和水共同作用的结果，在金属防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（2）石墨具有良好的导电性和润滑性，常用来作高铁上的电刷；
（3）燃烧需要可燃物与氧气接触，且温度达到着火点，若厨房不慎失火时，移走“煤气罐”是利用了清除可燃物的灭火原理；
（4）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(﹣2)×3＝0，则x＝+5价。
15．(1)金的化学性质稳定
(2)金属
(3) 延展性 防止金属锈蚀
【详解】（1）金的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，故银质涂金如意历经千年依然金光闪耀，故填：金的化学性质稳定；
（2）青铜属于合金，属于金属材料，故填：金属；
（3）景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性；景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，能够将金属和其它物质隔绝开，既能够防止金属腐蚀，又起到了美化装饰效果，故填：延展性；防止金属锈蚀。
16．(1)需要氧气
(2)氯化钠可以加快铁的锈蚀
(3)氧气的浓度
【详解】（1）B中植物油隔绝了氧气，其他条件均与A一致，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，由A、B对比可得到铁生锈的条件是需要氧气；
（2）A与C都生锈，其中C中铁钉最先生锈，C与A相比，变量是C中有氯化钠，A中没有，故可知氯化钠可以加快铁的锈蚀；
（3）实验D中是纯氧，实验E中是空气，D中氧气浓度高于E。观察到D中铁钉先生锈，说明铁生锈的速率与氧气的浓度有关。
17．(1)B
(2) 混合物 隔绝氧气和水
(3)
(4)
(5)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(6)
(7)NH4HCO3受热易分解
(8)(NH4)2SO4/硫酸铵
(9)温度低于100℃
(10)
(11)氧气/O2
(12) Mn2O3、MnO 79∶71
【详解】（1）物质由元素组成，植物生长需要微量的锰，这里的锰是指宏观上存在的元素，故选B。
（2）高锰钢含有铁、锰、碳等成分，属于混合物；
铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是：隔绝氧气和水。
（3）锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，化学方程式为：。
（4）MnCO3的性质与CaCO3相似，且反应前后金属元素的化合价保持不变，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，则MnCO3与稀盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳、水，化学方程式为：。
（5）反应物的接触面积越大，反应速率越快。原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（6）X是一种常见的无色液体，则X是水，反应②是MnSO4与NH4HCO3反应生成(NH4)2SO4、MnCO3沉淀、CO2、H2O，化学方程式为：。
（7）反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30 35℃，温度不宜过高的原因是NH4HCO3受热易分解。
（8）由于反应②生成了硫酸铵，MnCO3(Ⅰ)粗产品表面附着有硫酸铵，所以产品 MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及硫酸铵等杂质已被除去。
（9）MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解，为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是温度低于100℃。
（10）通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据题干信息可知，MnCO3焙烧到300℃时还生成了MnO2，则该反应的化学方程式为：。
（11）加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以生成的气体为氧气（O2）。
（12）4.60gMnCO3样品中锰元素的质量为，由题目信息可知，在分解的全过程中，锰元素的质量始终不变，所以M点对应固体中氧元素的质量为，则M点对应固体中锰原子和氧原子的个数比为，故M点对应的固体化学式为Mn2O3；加热到900℃对应的固体的化学式为MnO，故加热到800℃时，N点对应的固体的成分是Mn2O3、MnO；
设N点对应的固体成分中Mn2O3的质量为x，MnO的质量为y，则有、，联立这两个方程式，解得x=1.58g、y=1.42g，则对应物质的质量比为。
18．(1)大
(2) Cu +2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 Al>Cu>Ag
(3) 氧气、水蒸气 化学变化
(4)解：由题意可知，合金中含有锌的质量为40g-27 g =13g，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x 。
x =14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）合金的硬度大于纯金属，我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更大，故填：大。
（2）①由题意可知，Ⅰ中的反应为铜与硝酸银溶液反应生成了硝酸铜和银，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
②Ⅱ中为铝与硝酸铜发生置换反应生成了硝酸铝和铜，反应的现象是：铝丝的表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
③通过实验Ⅰ可以得出铜的金属活动性比银强，通过实验Ⅱ可以得出铝的金属活动性比铜强，综上所述，可以得出三种金属的金属活动性由强到强的顺序为：Al＞Cu＞Ag，故填：Al＞Cu＞Ag。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀，“发蓝”过程中产生的致密氧化膜与铁不是同一种物质，产生了新物质，发生了化学变化；故填：氧气、水蒸气；化学变化。
（4）见答案
19．(1)>
(2)
(3) a Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化亚铁、氯化氢/FeCl2、HCl 反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降 BC/CB
(4)2Cu2O+C4Cu+CO2↑
(5)130
(6)有害锈
(7)1:1
(8)固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生
(9)B
【详解】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属大。黄铜片、纯铜片相互刻画，纯铜片留下较深的划痕，说明黄铜的硬度>纯铜。
（2）用酒精灯外焰加热铜片，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。
（3）①铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应，压强几乎不变，所以曲线a对应的金属是铜。
②实验室制取氢气常用锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
③曲线b对应的金属是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，在300s时，气体体积还没有达到最大值，反应还在进行，溶液中存在的可溶于水的物质有反应生成的氯化亚铁(FeCl2)和过量的氯化氢(HCl)。
④镁与稀盐酸反应，放出热量，18s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降。
⑤A、分析曲线图可知，d表示锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，放出热量，如延长反应时间，完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小，曲线会略微下降，得到d的图像不是一条直线，错误；
B、分析曲线图可知，曲线d为锌，反应速率适中，便于收集气体，适合实验室制取气体，正确；
C、分析曲线图可知，曲线e为铝，铝在常温下，表面易生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应没有气体生成，则在0～100s段几乎没有上升，可能是铝表面的氧化铝打磨不彻底，正确。
故选BC。
（4）赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应生成金属单质铜和能引起温室效应加剧的气体，该气体是二氧化碳，反应的化学方程式是2Cu2O+C4Cu+CO2↑。
（5）设理论上可制得锌的质量为x。
ZnCO3ZnO+CO2↑，ZnO+CZn+CO↑
由ZnCO3与Zn的关系：
解得x=130t。
（6）据图可知Cu2(OH)3Cl具有疏松结构，会加速铜的锈蚀，属于 “有害锈”。
（7）Cu2(OH)2CO3可表示为xCu(OH)2 yCuCO3，根据铜原子守恒x+y=2，氢原子守恒2x=2，解得x=1，y=1，所以x：y=1：1。
（8）CuCO3（其化学性质与碳酸钙相似）与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以实验现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生。
（9）A、青铜器表面刷油漆防止其生锈，操作合理，不符合题意。
B、 用自来水清洗青铜器表面的灰尘，自来水中含有一些杂质，可能会加速青铜器的锈蚀，操作不合理，符合题意。
C、搬运青铜器时戴博物馆专用手套，防止手上的汗液等对青铜器造成腐蚀，操作合理，不符合题意。
D、保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜，能防止青铜器生锈，操作合理，不符合题意。
故选 B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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