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第1章 我们呼吸的空气
第3节 化学反应中的物质质量的关系
（浙教版）八年级
下
第2课时 化学方程式
【复习】
说说C和O2表示什么意义，描述木炭在氧气中燃烧的现象。
【引入】
如何用化学式来表示木炭在氧气中燃烧这个反应？
课题：化学方程式
用化学式就可以表示为：
一、化学方程式的概念和意义
[活动]写出木炭在氧气中燃烧这个反应的文字表达式：
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
点燃
点燃
C
+
O2
CO2
1.概念：用化学式来表示化学反应的方程式。
【思考与讨论】
请比较上述两种化学反应的表示方式，哪种方式可以更科学地表示化学反应的变化过程？并说明理由。
文字表达式用文字描述反应物、生成物及反应条件，书写麻烦、国际不通用、无法体现各物质间质量关系。
化学方程式用化学式表示，具有书写简单、国际通用、能体现质量守恒定律（配平后原子种类和数目不变）。因此化学方程式更科学地表示化学反应的变化过程。
2.意义：
如碳与氧气反应的化学方程式可表示的意义有：
（1）表示碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
（2）表示碳原子、氧分子和二氧化碳分子之间的个数比为1:1:1。
点燃
点燃
C
+
O2
CO2
（3）表示反应物在点燃的条件下进行反应。
（4）表示12份质量的碳与32份质量氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
【归纳总结】
化学方程式可表示的意义有：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
（2）表示各物质间原子或分子的个数比。
（3）表示反应物在什么条件下进行反应。
（4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
【读法】
（1）读出反应物、生成物和反应条件：
如碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）读出各物质之间的质量比：
每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
二、化学方程式的书写规则和步骤
1.化学方程式的书写规则
（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物。
（2）要遵守质量守恒定律，即化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
（3）说明反应条件和生成物的状态。
①如果一个反应在特定的条件下进行
如需点燃、加热(通常用△表示)、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。
②生成物中气体或沉淀的表示方法：
Ⅰ.如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；
Ⅱ.如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。如：
通电
2H2O
O2↑
2H2↑
+
点燃
CO2
+
Ca(OH)2
CaCO3↓
H2O
+
2.化学方程式的书写步骤
以铝在氧气中燃烧为例。
（1）根据反应事实，左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。
（2）配平化学方程式。在化学方程式左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使化学方程式两边同种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数法来确定化学计量数(1省略不写)。
Al + O2 Al2O3
4Al + 3O2 2Al2O3
2.化学方程式的书写步骤
（3）化学方程式两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。
（4）说明反应条件和生成物的状态。
4Al + 3O2 2Al2O3
4Al + 3O2 2Al2O3
点燃
【归纳总结】书写化学反应方程式的步骤：
（1）写：反应物的化学式写在式子的左边，生成物的化学式写在式子的右边，中间连一条短线。 多种反应物或生成物之间分别用“+”相连。
（2）配：在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等，式子两边各元素的原子数配平第后，把短线改成等号。
（3）注：注明反应条件，通常写在“===”的 上方。“加热”常用“△”表示。
（4）标：生成物是沉淀的用“↓”标明，生成物是气体的用“↑”标明，写在相应化学式的后边。
（5）查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注,标得是否恰当。
【拓展深化】
1.配平化学方程式的方法
（1）最小公倍数法 找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数。
（2）奇数配偶法 观察该反应中出现次数最多的元素。
（3）观察法 如配平CO+Fe2O3--Fe+CO2,观察发现此反应的特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而1个Fe2O3分子可提供3个氧原子，需要3个CO分子与之结合生成3个CO2分子，因此CO、CO2的化学计量数均为3, Fe的化学计量数为2,把短线改为等号：
3CO + Fe2O3 2Fe + CO2
高温
2.正确表示反应条件
①正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”和“燃烧”，“通电”和“电解”等，“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。
②不要混淆“点燃”与“加热”，二者表示的意义不同。
“点燃”是指在有外界热源(如酒精灯、火柴等)提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。
“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉热源，反应就会停止，“加热”可用符号“△”表示。
③若反应条件有两个或多个时，“△”写在“===” 下边，
其他条件写在“===”上边。
【思考与讨论】
如何用化学方程式表示硫在氧气里燃烧、双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解的反应
S + O2 SO2
点燃
MnO2
2H2O2
O2↑
2H2O
+
【课堂总结】
1.化学方程式的概念、意义和读法。
2.化学方程式的配平步骤及常用的方法。
【随堂巩固】
【例1】
【答案】C
【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【板书设计】
第3节 化学反应中的物质质量的关系（第2课时）
————化学方程式
书写步骤
意义
化学方程式
概念
读法
书写原则
【布置作业】
1.完成作业本上相应内容。
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第3节 化学反应中的物质质量的关系（第2课时）教学设计
——化学方程式及其书写规则
【核心概念】物质的变化与化学反应
【内容要求】
1.学习内容：化学反应应该遵循质量守恒定律。
2.内容要求：知道化学反应可用化学方程式表示；了解化学方程式的表示意义和书写规则。
【教学目标】
1.知道化学反应可用化学方程式表示；
2.了解化学方程式所表示的宏观和微观意义；
3.了解化学方程式的书写规则，培养学生科学有序思维和严谨的科学态度。
【教学思路】
在复习化学式所表示的意义和书写规则基础上，引入化学式也可用来表示物质发生化学反应。认识化学方程式是表示物质反应的式子，学习化学方程式的表示意义（宏观和微观两个方面）。如何规范地去表达化学反应，必须掌握化学方程式的书写原则和书写步骤，这是教学的重点和难点。化学方程式是联系质量守恒定律和物质反应之间进行计算的“桥梁”，是进一步化学内容的重要保证。
【教学过程】
[复习]说说C和O2表示什么意义，描述木炭在氧气中燃烧的现象。
[引入]如何用化学式来表示木炭在氧气中燃烧这个反应？——化学方程式
一、化学方程式的概念和意义
[活动]书写木炭在氧气中燃烧这个反应的文字表达式：
碳+氧气 二氧化碳
用化学式就可以表示为：
1.概念：用化学式来表示化学反应的方程式。
[思考与讨论]
请比较上述两种化学反应的表示方式，哪种方式可以更科学地表示化学反应的变化过程？并说明理由。
文字表达式用文字描述反应物、生成物及反应条件，书写麻烦、国际不通用、无法体现各物质间质量关系。化学方程式用化学式表示，具有书写简单、国际通用、能体现质量守恒定律（配平后原子种类和数目不变）。因此化学方程式更科学地表示化学反应的变化过程。
2.意义：
化学方程式与化学式一样，具有多种意义，如碳与氧气反应的化学方程式可表示的意义有：
（1）表示碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
（2）表示碳原子、氧分子和二氧化碳分子之间的个数比为1:1:1。
（3）表示反应物在点燃的条件下进行反应。
（4）表示12份质量的碳与32份质量氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
[归纳总结]
（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
（2）表示各物质间原子或分子的个数比。
（3）表示反应物在什么条件下进行反应。
（4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
3.读法：
（1）读出反应物、生成物和反应条件：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）读出各物质之间的质量比：每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
二、化学方程式的书写规则和步骤
1.化学方程式的书写规则
（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物。
（2）要遵守质量守恒定律，即化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
（3）说明反应条件和生成物的状态。
①如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热(通常用△表示)、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。
②生成物中气体或沉淀的表示方法：
Ⅰ.如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；
Ⅱ.如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
例如：
2.化学方程式的书写步骤
以铝在氧气中燃烧为例。
（1）根据反应事实，左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。
（2）配平化学方程式。在化学方程式左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使化学方程式两边同种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数法来确定化学计量数(1省略不写)。
（3）化学方程式两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。
（4）说明反应条件和生成物的状态。
[归纳总结]书写化学反应方程式的步骤(五步)
（1）写：反应物的化学式写在式子的左边，生成物的化学式写在式子的右边，中间连一条短线。 多种反应物或生成物之间分别用“+”相连。
（2）配：在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等，式子两边各元素的原子数配平第后，把短线改成等号。
（3）注：注明反应条件，通常写在“===”的 上方。“加热”常用“△”表示。
（4）标：生成物是沉淀的用“↓”标明，生成物是气体的用“↑”标明，写在相应化学式的后边。
（5）查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注,标得是否恰当。
【拓展深化】
1.配平化学方程式的方法
（1）最小公倍数法 找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数。
（2）奇数配偶法 观察该反应中出现次数最多的元素。
（3）观察法
如配平CO+Fe2O3--Fe+CO2,观察发现此反应的特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而1个Fe2O3分子可提供3个氧原子，需要3个CO分子与之结合生成3个CO2分子，因此CO、CO2的化学计量数均为3, Fe的化学计量数为2,把短线改为等号:3CO+Fe2O3高温2Fe+CO2。
2.正确表示反应条件
①正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”和“燃烧”，“通电”和“电解”等，“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。
②不要混淆“点燃”与“加热”，二者表示的意义不同。
“点燃”是指在有外界热源(如酒精灯、火柴等)提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。
“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉热源，反应就会停止，“加热”可用符号“△”表示。
③若反应条件有两个或多个时，“△”写在“===” 下边，其他条件写在“===”上边。
【思考与讨论】
如何用化学方程式表示硫在氧气里燃烧、双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解的反应
【课堂总结】
1.化学方程式的概念、意义和读法。
2.化学方程式的配平步骤及常用的方法。
【随堂例题】
【例1】如图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学
A．B． C． D．
【答案】C
【解析】A. 在反应中，各物质间的分子个数比为1：1：1，故错误；
B. 在反应中，各物质间质量比=（2×28）：32：（2×44）=7：4：11，故B错误；
C. 在反应中，分子个数比、物质质量比、反应条件、反应类型均与题意相符，故C正确；
D. 在反应中，分子个数比为1：2：2：1、物质质量比、反应类型均与题意不相符，故D错误；故答案为：C。
【例2】判断下列化学方程式书写的正误，错的请改正在横线上。
（1） （2）
（3） （4）
【答案】（1）C+O2CO2 （2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）
【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【板书设计】
第3节 化学反应中的物质质量的关系（第2课时）
——化学方程式
【布置作业】
1.完成作业本上相应内容
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第3节 化学反应中的物质质量的关系（第2课时）同步作业
（教师版）
1．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（　　）
A．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
B．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
【答案】C
【解析】A、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，则参加反应的一氧化碳、氧气和生成的二氧化碳之间的质量比为7：4：11，故选项不正确；
B、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子，故选项不正确；
C、该反应可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项正确；
D、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”， 故选项不正确。
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Mg+O2MgO2 B．2H2+O22H2O C．C+O2CO2↑ D．2H2O2＝2H2O+O2
【答案】B
【解析】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式为C+O2CO2，故选项错误。
D、过氧化氢常温下分解生成水和氧气，该化学方程式中氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式为2H2O2＝2H2O+O2↑，故选项错误。
3．某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为（　　）
A．NO B．Na2N C．N2 D．NO2
【答案】C
【解析】由发生的主要反应10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X可知，反应前有10个Na，2个K，2个N，6个Si，18个O，反应后有10个Na，2个K，0个N，6个Si，18个O，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个N，所以X的化学式为：N2。
4．如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，不能用该图表示的化学反应是（　　）
A．2H2+O22H2O B．C+CO22CO C．H2+Cl22HCl D．2CO+O22CO2
【答案】D
【解析】由图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，且反应物分别为单质和化合物，且化合物分子和单质分子个数比为2：1，结合各选项，故选D。
5．4NH3+5O2＝4X+6H2O反应中，则X的化学式为（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、10，生成物中已有N、H、O的个数分别是0、12、6，所以4X中还应含4个N、4个O，则X的化学式为NO，故选A。
6．工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：
2NO2+2NaOH ＝NaNO2 + NaNOX + H2O
则x的值为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【解析】根据反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNOX+H2O，反应前氮、氧、钠、氢原子的个数分别为2、6、2、2，而反应后除NaNOX外所含钠、氮、氧、氢的原子个数分别为1、1、3、2，则NaNOX中含1个钠原子、1个氮原子、3个氧原子，所以X的值是3。故选C。
7．根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．反应的条件 B．反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．反应物和生成物物质的量之比
【答案】B
【解析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
8．下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（　　）
A．3AB+B2═2C B．AB+B2═2C C．2AB+B2═2C D．AB+2B2═2C
【答案】C
【解析】
A.3AB+B2═2AB2，该方程式中，反应前有3个A原子，反应后只有2个A原子，不符合化学方程式的书写规则，故错误；
B.AB+B2═2AB2，该方程式中，反应前有1个A原子，反应后只有2个A原子，不符合化学方程式的书写规则，故错误；
C.2AB+B2═2AB2，该方程式中，反应前后都有2个A原子和4个B原子，符合化学方程式的书写规则，故正确；
D.AB+2B2═2AB2，该方程式中，反应前有1个A原子，反应后只有2个A原子，不符合化学方程式的书写规则，故错误；
9．在化学方程式中，各化学式系数之间的关系正确的是
A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n
【答案】D
【解析】在化学方程式中，反应前C原子有a个，反应后C原子有m个，所以a=m;
反应前H原子有4a个，反应后H原子有2n个，所以，4a=2n；
反应前O原子有2b个，反应后O原子有2m+n，所以，2b=2m+n；
配平后化学方程式为；a=1，b=2，m=1，n=2；
10．实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是
A．a=2b B．b=d C．3a=d D．a+2b=2c+d
【答案】A
【解析】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3.即a=1，b=3，c=2，d=3。
11．写出下列反应的化学方程式．
（1）电解水　 　；
（2）铁在氧气中燃烧　 　；
（3）酒精（C2H5OH）在空气中点燃生成了二氧化碳和水　 　；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气　 　．
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（4）2KClO32KCl+3O2↑．
12．有5个化学方程式如下所示：
①P2+O2═P2O2 ②C+O2═CO2↑ ③Fe+O2↑═Fe3O4
④2HgO═Hg↓+O2 ⑤NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
（1）化学式写错的有 　 　（填序号，下同）。
（2）未配平的有 　 　。
（3）“↑”“↓”使用不当或有遗漏的有 　 　。
（4）反应条件应当注明而没注明的有 　 　。
【答案】（1）①；（2）③④⑤；（3）②③④⑤；（4）①②③④。
【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
13.配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4= Al2(SO4)3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
【答案】（1）2；3；3 （2）2；2 （3）2 （4）2；1；2
【解析】质量守恒应用于方程式的配平，遵循下列规则六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能会改变。
14．配平或写出下列化学方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 3 2 4 3 (2) 1 6 2 3
(3) (4)
【解析】
（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3；
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的单质气体是氮气，反应的化学方程式为；
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是氧气，反应的化学方程式为。
15．配平下列化学方程式
Cu+ HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
【答案】(1) 1 4 1 2 2 (2) 3 8 3 2 4
【解析】
（1）利用待定系数法配平，分别设铜的化学计量数为x、硝酸的化学计量数为2y，NO2前面系数为z，根据反应前后原子个数不变，首先使反应前后，铜原子、氢原子个数相等，则可得：，根据反应前后氮原子个数相等，列出方程：2y=2x+z，根据反应前后氧原子个数相等，列方程：6y=6x+2z+y，解此方程组，可得y=2x，z=2x，代入方程式，约去x，可得：；
（2）利用待定系数法配平，分别设铜的化学计量数为a、硝酸的化学计量数为2b，NO前面系数为c，根据反应前后原子个数不变，首先使反应前后，铜原子、氢原子个数相等，则可得：，根据反应前后氮原子个数相等，列出方程：2b=2a+c，根据反应前后氧原子个数相等，列方程：6b=6a+c+b，解此方程组，，，代入方程式，约去a，两边均乘以3，可得：。
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第3节 化学反应中的物质质量的关系（第2课时）同步作业
（学生版）
1．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（　　）
A．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
B．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Mg+O2MgO2 B．2H2+O22H2O C．C+O2CO2↑ D．2H2O2＝2H2O+O2
3．某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为（　　）
A．NO B．Na2N C．N2 D．NO2
4．如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，不能用该图表示的化学反应是（　　）
A．2H2+O22H2O B．C+CO22CO C．H2+Cl22HCl D．2CO+O22CO2
5．4NH3+5O2＝4X+6H2O反应中，则X的化学式为（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2
6．工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：
2NO2+2NaOH ＝NaNO2 + NaNOX + H2O
则x的值为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
7．根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．反应的条件 B．反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．反应物和生成物物质的量之比
8．下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（　　）
A．3AB+B2═2C B．AB+B2═2C C．2AB+B2═2C D．AB+2B2═2C
9．在化学方程式中，各化学式系数之间的关系正确的是
A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n
10．实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是
A．a=2b B．b=d C．3a=d D．a+2b=2c+d
11．写出下列反应的化学方程式．
（1）电解水　 　；
（2）铁在氧气中燃烧　 　；
（3）酒精（C2H5OH）在空气中点燃生成了二氧化碳和水　 　；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气　 　．
12．有5个化学方程式如下所示：
①P2+O2═P2O2 ②C+O2═CO2↑ ③Fe+O2↑═Fe3O4
④2HgO═Hg↓+O2 ⑤NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
（1）化学式写错的有 　 　（填序号，下同）。
（2）未配平的有 　 　。
（3）“↑”“↓”使用不当或有遗漏的有 　 　。
（4）反应条件应当注明而没注明的有 　 　。
13.配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4= Al2(SO4)3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
14．配平或写出下列化学方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。
15．配平下列化学方程式
Cu+ HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
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